精品解析：江西赣州市上犹中学等校2025-2026学年下学期高二年级学科综合检测（一）化学试卷

2025-2026学年下学期**中学高二年级化学学科综合检测(一) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N14 Fe 56 As75 Mo 96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A. 可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B. 竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C. 与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D. 桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液具有强氧化性，会使牛皮中的蛋白质发生变性，从而损坏鼓面，故不可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒，A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素彻底水解后生成葡萄糖，葡萄糖有还原性，B正确； C．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，C错误； D．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于天然高分子，D错误； 故选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数为18的氧原子中质子数为8，表示为，A正确； B．BCl3是共价化合物，B原子不满足8电子稳定状态，电子式：，B错误； C．Cl2中2个氯原子的3p轨道头碰头形成p-pσ键，电子云轮廓图为，C正确； D．基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，根据洪特规则，2p轨道为半满结构，所以基态N原子的价层电子排布图为，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥逐个断开中的键，每步所需能量不同 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧可用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①由核外电子排布规律可知，在同一能级上运动的电子的能量完全相同，①错误； ②元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，每一个区都有金属元素，其中前四周期元素的基态原子中只有铁原子的3d轨道上有4个未成对电子，②正确； ③氯化氢、氨气、水分子都是正负电荷中心不重合的极性分子，③错误； ④液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这一特性被用于显示器，④正确； ⑤亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3+2) ×=4，则原子的杂化方式为sp3杂化，⑤错误； ⑥甲烷分子逐个断开碳氢键时，剩余基团电子云分布会发生变化，导致每步断键所需能量不同，⑥正确； ⑦六氟化硫分子中硫原子的最外层电子数为12，三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，五氯化磷分子中磷原子的最外层电子数为10，均不满足8电子稳定结构，⑦错误； ⑧不同元素的原子光谱具有特征性，可用原子光谱法鉴定元素种类，⑧正确； 则②④⑥⑧正确，故选C。 4. 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2晶体中存在共价键 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2晶体中存在离子键，没有共价键，故A错误； B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误； C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间作用力，故C错误； D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确； 答案选D。 5. 下列反应对应的离子方程式有错误的是 A. AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B. 溶液中加入硫酸： C. 酸雨形成过程涉及的氧化： D. 电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI与Fe反应时，Fe被氧化为而非，正确离子方程式应为，A错误； B．铬酸根在酸性条件下可转化为重铬酸根，离子方程式，电荷守恒、原子守恒，符合反应规律，B正确； C．亚硫酸具有还原性，被氧气氧化为强酸硫酸，为弱酸写化学式，配平后离子方程式，电荷守恒、原子守恒，符合反应规律，C正确； D．CuS为难溶于酸的沉淀，为弱酸写化学式，反应离子方程式，电荷守恒、原子守恒，符合反应规律，D正确； 故答案为：A。 6. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B. 16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C. 由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D. 1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B错误； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个羟甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D正确； 故选D。 7. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：< 中H比少，H与H原子间距更大，键角更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，中心O原子的价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角关系为，A错误； B．烷基属于推电子基团，丙酸中的乙基的推电子作用会削弱羧基中氧氢键的极性，使更难电离，因此酸性：丙酸甲酸，B正确； C．甲醛是极性分子，符合相似相溶规律，且甲醛的氧原子可以和水分子的氢原子形成氢键，因此甲醛易溶于水，C正确； D．聚乙炔中碳原子均为杂化，剩余未杂化的p轨道共轭形成离域大π键，电子可在共轭长链中移动，因此聚乙炔具有导电性，D正确； 故选A。 8. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 、、冰都是典型的共价晶体 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 可作半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰是分子晶体，A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．SiO2为共价晶体，Na2O、Al2O3为离子晶体，Al3+半径小于Na+，且带电荷比Na+高，晶格能Al2O3大于Na2O，H2O为分子晶体，所以熔点：，C错误； D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体材料，不导电，不可作半导体材料，D错误； 故选B。 9. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. 分子中含有三种官能团 D. 铁杉脂素难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳连四个不同的原子或原子团，带“∗”的碳原子为手性碳原子，分子中有3个手性碳原子，A正确； B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误； C．分子中含有醚键，羟基，酯基三种官能团，C正确； D．铁杉脂素属于酯类难溶于水，D正确； 故选B。 10. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.制备无水 C.用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D.制备并较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意； B．制备无水时， 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意； C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备时，Fe电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 11. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极是正极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为原电池，Pt1电极二氧化硫失电子生成硫酸，Pt1是负极，电极反应式为：；Pt2电极氧气得电子生成水，Pt2是正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4. 【详解】A．Pt1是负极、Pt2是正极，该电池放电时电子从负极经外电路流向正极，故从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极，A错误； B．Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，B错误； C．Pt2是正极，Pt2电极氧气得电子生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确； D．总反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D错误； 故选C。 12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 单质的沸点：Z>V>X D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 【答案】A 【解析】 【分析】化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。 V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高，V为O、X为S；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基W为13号元素Al；态Y原子的价层电子排布式为4s1，Y为K；Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子，Z为Cu，据此分析解答。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2-＞K+，故A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，简单氢化物稳定性：H2O＞H2S，故B错误； C．常温下，硫单质为固体，氧气为气体，故C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，故D错误； 故选A。 13. AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A. 图像中，T＜20℃ B. AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 【答案】B 【解析】 【分析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。 【详解】A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A错误； B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正确； C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C错误； D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，故D错误； 答案选B。 14. 锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图1中M、N的间距为 B. 图1中与Fe2+等距离且最近的Fe2+有4个 C. 密度为 D. 若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，M、N的间距为面对角线的一半，为，A正确； B．上下底面的面心、棱心、顶点都是Fe2+，以面心亚铁离子为例，与Fe2+等距离且最近的Fe2+有4个，B正确； C．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，上下底面的面心、棱心、顶点都是Fe2+，均摊法可得晶胞中有4个As3-、4个Li+、个Fe2+，密度为，C正确； D．由C可知，1个晶胞中有4个Fe2+，4个As3-，4个Li+，当1个As3-被Se2-取代后，总负电荷减少1，则Fe2+通过化合价降低成为Fe，使得正负电荷代数和为0，则4个Fe2+中有0.5个降为0价，因此Fe2+=3.5，Fe=0.5，Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为7：1，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小，每空2分，共58分) 15. 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题： （1）基态Ni原子价电子轨道表示式为___________。 （2）丁二酮肟( )因遇生成鲜红色沉淀从而可用于鉴别Ni2+，1 mol丁二酮肟含有σ键数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)，其中氮原子杂化轨道类型为___________，是否存在类似乙烯中的顺反异构体___________(填“是”或“否”)。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。 （4）过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作为N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如下图所示。已知晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为___________，晶胞参数为___________nm(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 15NA ②. sp2 ③. 是 （3）H2O （4） ①. Mo2N ②. 【解析】 【小问1详解】 镍为28号元素，基态Ni原子价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构，1 mol丁二酮肟含有15molσ键，σ键数目为15NA，其中氮原子形成1个单键和1个双键，所以氮原子含有一个孤电子对，因此杂化轨道类型为sp2杂化，在双键两侧的原子上，分别连有不同的原子或基团时，会产生顺反异构，则丁二酮肟存在类似乙烯中的顺反异构体； 【小问3详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与互为等电子体的一种分子为H2O； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Mo、个N，则晶体的化学式为Mo2N，设晶胞参数为anm，则晶体密度为，。 16. 回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 （2）工业上可用制备晶体，立方晶胞如图。与最小间距大于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的的个数为___________；晶体中元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. ②. 共价晶体 ③. ④. ② （2） ①. 体心 ②. 12 ③. +3 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，价电子为最外层电子，因此价电子排布式为； 单晶硅是硅原子通过共价键结合形成的空间网状结构，晶体类型为共价晶体； ​中Si形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此Si采取杂化； 中间体中Si共形成5个σ键，价层电子对数为5，需要5个杂化轨道，杂化由1个s、3个p、1个d轨道共5个轨道杂化得到，因此选②。 【小问2详解】 立方晶胞中：顶点原子总数为，面心原子总数为，体心原子总数为，结合化学式可知O在面心，，Al、Co各1个，，满足x、y为整数的条件；且Al与O最小间距大于Co与O最小间距，顶点到面心O的距离为​（为晶胞边长），体心到面心O的距离为，体心到O距离更小，因此Co位于晶胞的体心，Al位于顶点； Al在顶点，周围最近的O（面心O）共12个； 设Co的化合价为n，已知Al为+3价，O为-2价，根据化合价代数和为0：，解得Co的化合价。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全()的 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为1.5 ； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为。 ①常温下，的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石()，其作用为___________。 （3）分步沉淀时，回收镁阶段需要调控pH的范围是：___________。 （4）利用表中数据，可计算出___________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. = ②. > ③. 降低的熔点，节约能源 （3）≤pH<12.0 （4） （5） 【解析】 【分析】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。高钛炉渣加硫酸铵“焙烧”， 、不反应，与反应转化为，、、转化为MgSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3；烧渣加热水“水浸”，水浸渣为、、CaSO4，水浸渣“酸溶”，转化为，过滤，酸溶渣为、CaSO4，滤液加热水“水解”， 水解为；水浸液中含有、MgSO4、Fe2(SO4)3、CaSO4，水解液加氨水调节pH分步沉淀，依次析出氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率； 【小问2详解】 ①常温下，的溶液中，根据质子守恒，=。 ②Al3+能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可知溶液中Al3+水解程度大于，且水解产生的会抑制的水解，常温下，的溶液中，>。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石()，其作用为降低的熔点，节约能源。 【小问3详解】 根据金属离子开始沉淀和沉淀完全的表，分步沉淀时，回收镁阶段需要Mg2+完全沉淀，同时控制Ca2+不能沉淀，则调控pH的范围是：≤pH<12.0。 【小问4详解】 Fe3+完全沉淀的pH=，， 。 【小问5详解】 “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为。 18. 甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 回答下列问题： （1）①___________(用含、的代数式表示)。 ②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“<”)0. 温度 451 342 215 436 327 189 （2）在某容积可变的密闭容器中充入0.1mol (g)和0.4mol (g)，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化如图所示。 ①压强：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 ②温度：___________(填“>”或“<”)。 ③b点对应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电池工作时，往___________(填“电极A”或“电极B”)迁移。 ②在同温同压下，若生成的和的体积之比为2：3，则消耗的和体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. < ②. 该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率 ③. < ④. （3） ①. 电极B ②. 10：7 【解析】 【小问1详解】 ①已知： ⅰ． ⅱ． 由盖斯定律，反应2×ⅱ-ⅰ得反应ⅲ．，则=； ②由①分析，，则、、对应的值分别为421.5、312.7、166.1，升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于0； 【小问2详解】 ①反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，则压强：<，判断的理由为该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率。 ②结合（1）表，升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，相同条件下，升高温度，甲烷转化率降低，则温度：<。 ③根据温度不变，平衡常数相等，再利用“三段法”结合a点对应的转化率可知： 平衡时混合气体总物质的量为0.60mol，混合气体中气体的分压为、、、、，再代入平衡常数表达式可得。 【小问3详解】 ①由图，A上二氧化碳得到电子发生还原反应，则A为阴极、B为阳极，电池工作时，阴离子往阳极B极方向移动； ②利用电子得失守恒可得，转化为2mol 和3mol ，利用碳原子个数相等， (mol)，反应中碳化合价分别由-4变为-2、-3，共转移的电子数为，则转化为CO时转移的电子数为14，即，故消耗的和的体积之比为10：7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期**中学高二年级化学学科综合检测(一) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N14 Fe 56 As75 Mo 96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A. 可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B. 竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C. 与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D. 桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 2. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥逐个断开中的键，每步所需能量不同 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧可用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 4. 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2晶体中存在共价键 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 5. 下列反应对应的离子方程式有错误的是 A. AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B. 溶液中加入硫酸： C. 酸雨形成过程涉及的氧化： D. 电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： 6. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B. 16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C. 由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D. 1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 7. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：< 中H比少，H与H原子间距更大，键角更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 8. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 、、冰都是典型的共价晶体 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 可作半导体材料 9. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. 分子中含有三种官能团 D. 铁杉脂素难溶于水 10. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.制备无水 C.用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D.制备并较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极是正极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 单质的沸点：Z>V>X D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 13. AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A. 图像中，T＜20℃ B. AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 14. 锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图1中M、N的间距为 B. 图1中与Fe2+等距离且最近的Fe2+有4个 C. 密度为 D. 若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 二、非选择题(共4小，每空2分，共58分) 15. 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题： （1）基态Ni原子价电子轨道表示式为___________。 （2）丁二酮肟( )因遇生成鲜红色沉淀从而可用于鉴别Ni2+，1 mol丁二酮肟含有σ键数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)，其中氮原子杂化轨道类型为___________，是否存在类似乙烯中的顺反异构体___________(填“是”或“否”)。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。 （4）过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作为N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如下图所示。已知晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为___________，晶胞参数为___________nm(列出计算式)。 16. 回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 （2）工业上可用制备晶体，立方晶胞如图。与最小间距大于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的的个数为___________；晶体中元素的化合价为___________。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全()的 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为1.5 ； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为。 ①常温下，的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石()，其作用为___________。 （3）分步沉淀时，回收镁阶段需要调控pH的范围是：___________。 （4）利用表中数据，可计算出___________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 回答下列问题： （1）①___________(用含、的代数式表示)。 ②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“<”)0. 温度 451 342 215 436 327 189 （2）在某容积可变的密闭容器中充入0.1mol (g)和0.4mol (g)，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化如图所示。 ①压强：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 ②温度：___________(填“>”或“<”)。 ③b点对应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电池工作时，往___________(填“电极A”或“电极B”)迁移。 ②在同温同压下，若生成的和的体积之比为2：3，则消耗的和体积之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $