2025-2026学年高二下学期人教版选择性必修二测试卷

**基本信息** 以物质结构与性质为核心，融合新能源电池、超分子材料等科技情境，全面考查高二化学核心知识，注重化学观念与科学思维的综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|晶体类型、化学键、杂化方式|通过X-射线衍射法、CX₄熔沸点比较等实例，考查结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|晶胞计算、配合物、元素周期律|以磷酸亚铁锂电池制备、冠醚超分子识别为情境，体现科学探究与实践，梯度设计从基础（Fe元素位置）到创新应用（晶胞边长计算）|

高中化学试卷知识点分析 题号 题型 题目内容 选项 正确答案 分值 知识点 难度系数 1 选择题 下列说法不正确的是（ ）。 A. 区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 B. CH₄、CO₂、BF₃ 都是含有极性键的非极性分子 C. [Cu(NH₃)₄]²⁺中含有离子键、极性键、配位键 D. 卤化物 CXₙ从 F 到 I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点逐渐升高 C 3 晶体性质、分子极性、化学键类型、范德华力 0.6 2 选择题 下列物质中 σ 键和 π 键数目比为 1：2 的是（ ）。 A. O₂ B. HCN C. CO D. CH₂=CH₂ B 3 共价键类型（σ键、π键） 0.5 3 选择题 下列实验事实中，与氢键无关的是（ ）。 A. 水结冰体积变大 B. H₂O 的热稳定性比 H₂S 强 C. 乙醇与水互溶 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 B 3 氢键及其对物质性质的影响 0.6 4 选择题 下列各组微粒的中心原子杂化方式正确的是（ ）。 A. SO₂ 与 CO₂：均为 sp 杂化 B. NH₄⁺ 与 H₃O⁺：均为 sp³ 杂化 C. BF₃ 与 SO₃：均为 sp² 杂化 D. PCl₃ 与 AlCl₃：均为 sp³ 杂化 C 3 原子轨道杂化理论 0.5 5 选择题 CS₂、SO₂、PCl₃、SiCl₄ 四种分子，下列判断正确的是（ ）。 A. CS₂ 和 SO₂ 均为直线形分子 B. PCl₃ 的空间构型为平面三角形 C. SiCl₄ 中 Si-Cl 键的键角为 109°28′ D. 四种分子中只有 SO₂ 是极性分子 C 3 分子空间构型、键角、分子极性 0.5 6 选择题 下列关于物质结构与性质的比较中，逻辑推理正确的是（ ）。 A. 因为 H₂O 的沸点高于 H₂S，所以 CH₄ 的沸点高于 SiH₄ B. 因为 CO₂ 是直线形非极性分子，所以 SO₂ 也是直线形非极性分子 C. 因为金刚石中 C-C 键长短、键能大，所以其熔点高于晶体硅 D. 因为 Na 的金属性强于 Mg，所以 Na 的第一电离能大于 Mg C 3 元素周期律、晶体熔点比较、电离能 0.6 7 选择题 下列有关性质的比较，正确的是（ ）。 ①硬度：BaO > CaO > MgO ②熔点：NaF > MgF₂ > AlF₃ ③晶格能：NaCl < MgO ④水溶性：CH₃CH₂OH < CH₃CH₂OCH₂CH₃ ⑤沸点：HCl > HF ⑥键角：H₂O < H₃O⁺，NH₃ < NH₄⁺ A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②⑦⑧ D. ⑦⑧⑥ D 3 晶格能、熔沸点比较、键角比较、溶解性 0.4 8 选择题 下列关于物质结构与性质的关系中，不正确的是（ ）。 A. 金刚石硬度大，是因为其原子晶体结构中碳原子间以共价键形成空间网状结构 B. 金属钠熔点低，是因为金属键较弱 C. 冰的密度比水小，是因为水分子间氢键使冰具有疏松结构 D. 氯化钠易溶于水，是因为 Na⁺ 和 Cl⁻ 与水分子形成离子键 D 3 晶体结构与性质、溶解原理 0.6 9 选择题 下列关于物质结构的说法中正确的是（ ）。 A. 锗 Ge 位于周期表第四周期 IVA 族，简化电子排布式为 [Ar]4s²4p²，属于 P 区 B. 乙醛 (CH₃CHO) 分子中碳原子的杂化类型有 sp² 和 sp³ 两种杂化方式 C. Cu(OH)₂ 是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 D. HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 H-Cl 键的键能小于 H-F 键的键能 B 3 元素周期表分区、杂化轨道、氢氧化物性质、沸点影响因素 0.5 10 选择题 当下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是（ ）。 A. NaCl, HCl B. CO₂, SiO₂ C. CCl₄, CO₂ D. Fe, I₂ C 3 晶体类型判断（离子、分子、原子、金属） 0.6 11 选择题 下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ）。 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体的熔点一定高于金属晶体 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 金属晶体的硬度一定大于分子晶体 C 3 晶体结构与化学键的关系 0.6 12 选择题 关于下列晶胞说法错误的是（ ）。 A. 离子晶体 NaCl 的晶胞结构如图甲所示，晶胞中 Cl⁻ 周围距离最近的 Cl⁻ 个数为 6 B. 分子晶体 CO₂ 的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有 4 个 CO₂ C. 共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有 8 个 C D. 金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中 Na 的配位数为 8 A 3 常见晶胞结构（NaCl, CO₂, 金刚石, Na） 0.4 13 选择题 石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，与金刚石的晶体结构如图所示，说法正确的是 ( )。 A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C 键数之比为 1:2 B. 石墨烯和金刚石中 C 的杂化方式均是 sp³ C. 1 个金刚石晶胞中包含 8 个碳原子 D. C₆₀ 与金刚石属于同种晶体 C 3 碳的同素异形体结构、晶胞计算 0.5 14 选择题 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 ( )。 A. 冠醚分子中 C 原子的杂化类型为 sp² B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 18-冠-6 与 K⁺ 作用不与 Li⁺ 和 Na⁺ 作用，反映了超分子“分子识别”的特征 D 3 超分子化学、冠醚结构与性质、配位化学 0.5 15 非选择题 新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池，工业上用 FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl 及苯胺(C₆H₅NH₂)为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。 (1) Fe 元素在周期表中的位置____________________，属于__________区。 (2) 比较离子半径大小：Li⁺__________H (填“>”、“<”或“=”)。 (3) 四种状态的 Li 原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为____________________ (用字母表示)。 (4) 苯胺(C₆H₅NH₂)与甲苯(C₆H₅CH₃)的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺__________甲苯 (填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________________________________________。 (1) 第四周期VIII族, d区 (2) < (3) B>A>C (示例) (4) >, 苯胺分子间存在氢键 见选项列（非选择题通常无单一选项，此处为参考要点） 14 元素周期表、微粒半径比较、原子轨道能量、氢键对物理性质影响 0.5 16 非选择题 以 CuSO₄、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。 (1) Cu²⁺ 基态核外电子排布式为____________________。 (2) SO₃²⁻ 的价层电子对数为__________，空间构型为__________。 (3) Cu²⁺ 与 OH⁻ 反应能生成 [Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻ 中的配位原子为__________ (填元素符号)。 (4) 抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________。 (5) 推测抗坏血酸在水中的溶解性：__________ (填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (6)一个 Cu₃O 晶胞(见图 2)中，Cu 原子的数目为__________，铜离子的电荷数为__________。 (1) [Ar]3d⁹ (2) 4, 三角锥形 (3) O (4) sp², sp³ (5) 易溶于水 (6) 6, +1 (示例) 见选项列 14 电子排布式、VSEPR理论、配位键、有机官能团性质、晶胞计算 0.4 17 非选择题 含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题： (1)基态镓原子的价电子排布图为________________。 (2)GaX 的熔沸点如下表所示（略）... 沸点依次升高的原因是________________________________________________。 (3)作为第二代半导体，砷化镓是由 Ga____和 AsH 在一定条件下制备得到... 电负性由大到小的顺序是________________。 (4)AsH₃ 分子的空间结构为________________，Ga____中 Ga 原子的杂化轨道类型为________________。 (注：原题包含六方氮化硼和立方氮化硼相关问题，此处合并摘要) (1) 4s²4p¹ (2) 分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增大 (3) N, As, Ga (电负性 N>As>Ga) (4) 三角锥形, sp³ (5) BN, ab; N电负性大，电子局限 (6) 4, 4; 晶胞边长计算式 见选项列 16 电子排布图、分子间作用力、电负性、分子构型、晶体结构分析与计算 0.4 18 非选择题 硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 (1)基态硼原子的核外电子排布式为________________________________________________。 (2)BF₃ 分子的空间构型为__________，BF₃ 和 HF 反应后形成一种超强酸 HBF₄，BF₄⁻ 中心硼原子的杂化方式为__________。 (1) 1s²2s²2p¹ (2) 平面三角形, sp³ 见选项列 14 电子排布式、VSEPR理论、杂化轨道理论 0.6 $ 2025-2026学年第二学期期末考试 高二年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法不正确的是( )。 A. 区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法 B. CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子 C. [Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键 D. 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点逐渐升高 2. 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是( )。 A.O2 B.HCN C.CO D.CH2=CH2 3．下列实验事实中，与氢键无关的是（ ）。 A. 水结冰体积变大 B. 的热稳定性比强 C. 乙醇与水互溶 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 4. 下列各组微粒的中心原子杂化方式正确的是（ ）。 A. 与；均为sp杂化 B. 与 ；均为 杂化 C. 与；均为 杂化 D. 与 ；均为 杂化 5. 、、、四种分子，下列判断正确的是（ ）。 A. 和 均为直线形分子 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中Si-Cl键的键角为 D. 四种分子中只有是极性分子 6. 下列关于物质结构与性质的比较中，逻辑推理正确的是（ ）。 A. 因为的沸点高于，所以的沸点高于 B. 因为是直线形非极性分子，所以也是直线形非极性分子 C. 因为金刚石中C-C键长短、键能大，所以其熔点高于晶体硅 D. 因为Na的金属性强于Mg，所以Na的第一电离能大于Mg 7．下列有关性质的比较，正确的是（ ）。 ①硬度：BaO＞CaO＞MgO ②熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 ③晶格能：NaCl＜MgO ④水溶性：CH3CH2OH＜CH3CH2OCH2CH3 ⑤沸点：HCl＞HF ⑥键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥ 8. 下列关于物质结构与性质的关系中，不正确的是（ ）。 A. 金刚石硬度大，是因为其原子晶体结构中碳原子间以共价键形成空间网状结构 B. 金属钠熔点低，是因为金属键较弱 C. 冰的密度比水小，是因为水分子间氢键使冰具有疏松结构 D. 氯化钠易溶于水，是因为Na⁺和Cl⁻与水分子形成离子键 9. 下列关于物质结构的说法中正确的是( )。 A. 锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 B 乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式 C. Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 D. HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能 10. 当下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是（ ）。 A．NaCl、HCl B．CO2、SiO2 C．CCl4、CO2 D．Fe、I2 11. 下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ）。 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体的熔点一定高于金属晶体 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 金属晶体的硬度一定大于分子晶体 12. 关于下列晶胞说法错误的是( )。 A. 离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6 B. 分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2 C. 共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C D. 金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8 13．石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，与金刚石的晶体结构如图所示，说法正确的是（ ）。 A．在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为1：2 B．石墨烯和金刚石中 C的杂化方式均是sp3 C．1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 D．C60与金刚石属于同种晶体 14．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是（ ）。 A．冠醚分子中C原子的杂化类型为 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15．新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺(  )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。 (1)Fe元素在周期表中的位置_________________________________，属于_______区。 (2)比较离子半径大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。 (3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为___________ (用字母表示)。      A.   B.        C .   (4)苯胺(  )与甲苯(  )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺_____ 甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________________________________。 16．以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为______________________。 (2)的价层电子对数为___________，空间构型为___________。 (3)Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为___________(填元素符号)。 (4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。 (5)推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________ (填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (6)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______，铜离子的电荷数为___________。 17．含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题： (1)基态镓原子的价电子排布图为______________________。 (2)的熔沸点如下表所示： 镓的卤化物 熔点/ 77.75 122.3 211.5 沸点 201.2 279 346 沸点依次升高的原因是_________________________________。 (3)作为第二代半导体，砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 (4)分子的空间结构为___________，中原子的杂化轨道类型为___________。 18．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 (1)基态硼原子的核外电子排布式为_____________________。 (2)分子的空间构型为 ，和反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为 。 (3)六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。 ①六方氮化硼的化学式为 ，其晶体中存在的作用力有 (填字母序号)。 a、范德华力     b、键     c、离子键 ②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________________________________________。 (4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①晶胞中平均含有 个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有 个。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为 cm。 第1页，总2页 第2页，总2页 第3页，总3页 学科网（北京）股份有限公司 $