2026年天津市河东区中考二模考试化学试题

河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二) 化学试卷 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如 船改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意) 1.2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载 火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。下列火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 A.组装火箭 B,加注燃料 C.点火起飞 D.昆箭分离 2.香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养 物质是 A,蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.油脂 3,2025年是天津地铁建设的关键一年，开通4号线北段、7号线南段两条新线，运营线路增 至12条、里程突破360公里。下列有关车厢内空气成分的说法正确的是 A.氮气不与任何物质反应 B。氖气用于制电光源，利用了其化学性质 C.二氧化碳属于有害气体 D.氧气支持然烧，可用于航空航天等领域 4.香蕉含有钾、饿、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒 缀人的情绪。这里的“钾、钱、膦”指的是 A,离子 B,元 C.原子 D.分子 九年级化学第1页（共10页) 5.下列实验操作中，正确的是 不断搅拌 水 一浓疏酸 A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下表列出了人体内一些液体的正常p丑范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4 A.胃液 B.血浆 C.唾液 D.胰液 7.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A.不同种元素最本质的区别是中子数不同 B,原子都是由质子、中子和电子构成的 C.物质都是由分子构成的 D.元素符号“”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 8.宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NR)是优良的等离子蚀刻气体， 用于蚀刻硅芯片。已知N压中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A.+1 B.十2 C.+3 D.+4 9。仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本紊养。下列有关实验现象的说法不正确的 是 A.将红磷在空气中点然，红磷刷烈燃烧，产生大量白烟 B。向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C.将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 10.在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD,则参 加反应的A与B的质量比是 A.2:3 B.1:2 C.3:2 D.2:5 k左m1儿凹#n函/+An而N 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一 个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化 B.原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C.单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D,酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 12.如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 粗盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 A.在储水池中海水变得逐渐澄清 B.在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C.析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D。海水晒盐的原理是蒸发结晶 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去疏酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量锌粉，过滤 14。关于下列实验的说法不正确的是 用石 氧气 C02 蕊溶 液染 C02 pH试纸 玻璃片 成的 铁钉 紫色的干花 紫色的湿花 B D A.图A:测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B.图B:蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C.图C:实验可用于探究铁生锈是否需要02参与 D.图D:干花不变红，湿花变红，因为C02与H20反应生成H,C0 15。将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再 向溶液中加入皿g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得 到干燥固体质量仍然为四g，下列分析正确的是 A.稀疏酸中溶质的质量分数为12.25% B.滤渣中一定含有铜和铁 C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D。m的取值范围：m≥8 九年级化学第4页（共10页） 河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二) 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①糖类②小苏打③稀盐歪 ④金刚石⑤生石灰⑧碳酸钙，选择适当物质的序号填空。 (1)可用作补钙剂的是 (2)可用作食品干燥剂的是 (3)可用于除去铁锈的是 (4)可用于治疗胃酸过多的是 (5)可用来切割玻璃的是 (6)馒头中富含的营养物质是 17。(9分)水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学： 展以“水”为主题的项目式学习。 爱水一水的净化 （1)下列图标属于“国家节水标志”的是 (填字母)。 (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程， 最高的方法是 h在级化受楚5而（此10币） 知水探究水的组成 (3)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻 璃管a端连接电源的 极。 活塞 活塞 (4)切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气 体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是 由此可推测出 水含有元赘。 (5)电解水反应的化学方程式为 电源 (6)常温下，水可以与某些金属反应。如金属钠常温下与水发生刷 烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式 18.(5分)宏观和徼观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)如图A是周期表中锡元素的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信 息回答。 50 Sn 118.7 A ①锡元素的相对原子质量是 ②B表示的原子，其核外电子数是 。 若C表示氯离子，则X= (2)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇 (CHOH)环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。 0 氢原子 0 P 氧原子 碳原子 催化剂 ①物质丁的化学式为 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是， 九年级化学第6页（共10页) 四、简答题（本大题共3小题，共20分) 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)铁与硫酸铜溶液反应 (3)盐酸与氢氧化钠反应： 20.(6分)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁 烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)我国传统转铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的 (填字母)。 A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 (2)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式 为 0 (3)将一定质量的铁粉加入到ZS04和CuS04的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一 定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反 应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是 (填字母)。 A.10.2g B.13.4g C.13.8g D.14.2g 21.(8分)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A.面粉 B.白糖 C.食用油 个溶解度g IKNO3 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 80 60H ①℃时，硝酸钾的溶解度是g: 40 NaCl ②3℃时，硝酸钾的溶解度_氯化钠的浴解度（填“大 20 于”、“等于”或“小于”)： 041 2 温度/℃ 九年级化学第7页（共10页) ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到2℃，下列说法正确的是 (填序 号)。 A.℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B.2℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C.析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是； ②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm3)。 (4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再 加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。 五、实验题（本大题共3小题，共20分) 2。(8分)利用下图所示实验装置制取气体。 元正 D R (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氧气，可从 上图中选择的收集装置是 (填字母)。 (2)实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是 选 取该发生装置对反应物和反应条件的要求是 (3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 (填字母)， 该反应的化学方程式为 h年级业受筮g而（壮0而） 23.(6分)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气等。 (2)下列燃料在02中然烧时，不会产生C02的是 (填字母序号)。 A.可燃冰 B.氢气 C.乙醇 (3)捕集、利用和封存C02是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化 镁与C02反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 、 (4)碳单质及其化合物之间可以相互转化C→C0→C02→CaC02→C02,下列转化不能一步 实现的是 (填字母序号)。 A.C→C02 B.C02→C0 C.C→CaC03 (5)乙硫醇(CH$D常被加入天然气中，该物质完全然烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水， 若将一定量的乙烷(C2H6)与乙疏醇混合后恰好与18.4g氧气完全撚烧，生成13.2g二氧化 碳，则生成二氧化硫的质量是 g。 24.（6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金 属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉 淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列 问题： (1)蓝色沉淀溶于D的化学方程式： (2)C溶液与B反应的化学方程式：，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 (填 化学式)，若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向 溶液中依次加入试剂 (填字母序号)。 A。足量的稀盐酸酚酞试液 B。足量的氢氧化钙溶液酚酞试液 C。足量的氯化钙溶液酚酞试液 h在级化学箱Q而（比而） 六、计算题(10分) 25.(4分)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很 多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 x钙片药品规格]悔片含CaC00.625g [用量]侮次一片，每天两次 (1)碳酸钙由种元素组成（填数字)。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 (3)碳酸钙(CaC0)中钙元素的质量分数是 。 (4)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是g。 26.(6分)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际 生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质 量分数，称取样品20g,放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g,恰好完全 反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： (1)样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.16。 h年化兴10而 河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二) 化学参考答案 一、选择题（20分) 题号1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D C A 二、选择题(10分) 题号 11 12 13 14 15 答案 C AB A CD 三、填空题（20分)》 16.(6分) (1)⑥(2)⑤(3)③(4)②(5)④(6)① 17.(9分) (1)A (2)蒸馏 (3)负 通电 (4)木条燃烧更旺氢、氧（或H、O)(5)2H20 2T2个+02个 (6)2Na 2H20==2NaOH +H21 18.(5分) (1)118768(2)H20 缓解温室效应，缓解粮食危机（合理即可） 四、简答题（20分) 19.(6分) 点燃 (1)C+G2= CO2 (2)Fe CuSO4 ==FeSO4 Cu (3)HCI+NaOH=NaCl+H2O 20.(6分) 高温 (1)B(2)Fe203+3CO 2Fe+3C02 (3)Zns04、Fes04 (4)BC 21.(8分) (1)B(2)①20 ②大于 ③B (3)①搅拌，加速氯化钠溶解 ②47(4)16% 五、实验题(20分) 22.(8分) (1)2KMnO4△ K2Mn04+Mn02+02个C (2)防止气体从长颈漏斗下端逸出反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热 (3)BC CaCo3+2HCI=CaCl2+H20+CO21 23.(6分) (1)石油(2)B(3)Mg0+C02==MgC03(4)C(5)3.2g 24.(6分) (1)Cu(OH)2+H2S04=CuSO4+2H20 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 NaOH C 六、计算题（10分) 25.(4分) (1)3(2)10:3:12(3)40% (4)0.5 26.(6分) (1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则C02的质 量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 (2)设：碳酸钠的质量为X,生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3 2HCI ==2NaCl H20 CO21 106 117 44 X y 4.4g 106。× 4444g x=10.6g y=11.7g 则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g 氧化钠的质量分数=2.19x100%=11.7% 180g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。