精品解析：广东中山一中2026届高三仿真一化学试题

中山一中2026届高三仿真一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Pb-207 一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．裴李岗文化骨笛 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．九霄环佩木古琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．骨笛的主要材质是动物骨骼，属于天然有机材料，不是合金，A不符合题意； B．玉佩的主要材质是玉石，属于无机硅酸盐矿物，不是合金，B不符合题意； C．青铜是铜和锡/铅等形成的铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．木古琴主体材质是木材，属于天然有机高分子材料，不是合金，D不符合题意； 故选C。 2. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 B. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，A错误； B．氮化镓是性能优良的半导体材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．聚酯PET是由二元酸和二元醇通过缩聚反应制得的高分子材料，C正确； D．卤化银具有感光性，光照时可发生分解反应生成Ag原子，因此可用作光敏材料，D正确； 故选A。 3. 化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 A. “北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2 B. 航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 C. “祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，A正确； B．聚氨酯是有机聚合物，属于有机高分子材料，B正确； C．碳化硅为原子间通过共价键形成的空间网状结构，和金刚石结构类似，属于共价晶体，C正确； D．的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，不是92，D错误； 故选D。 4. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误； B．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确； C．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误； D．盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，硫酸钙溶液显中性，D错误； 故选B； 5. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 、HCl中的共价键分别是键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．中采取杂化，的杂化轨道与的轨道形成键；中的轨道与的轨道形成键，A正确； B．反应生成，中的提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，反应过程涉及配位键的形成，B正确； C．该反应为，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不体现的还原性，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，挥发出的与反应生成固体，也会产生大量白烟，D正确； 故答案选C。 6. 下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时，加入少量待装液润湿内壁后，润洗的废液需要从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，该操作错误，A错误； B．牺牲阳极法中，活泼性更强的作负极被腐蚀，作正极被保护，不会生成；取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾，检验是否存在即可验证保护效果，操作正确，B正确； C．铜与浓硫酸反应后，试管①中含有剩余浓硫酸，检验产物硫酸铜时，需要将冷却后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，可防止液体飞溅，操作正确，C正确； D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶后迅速溶解使烧瓶内压强骤降，烧杯中滴有酚酞的水进入烧瓶形成红色喷泉，可证明极易溶于水，操作正确，D正确； 故选A。 7. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确； B．若X为S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确； C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，C正确； D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 8. 吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A. 分子式为C8H8N B. 属于脂环烃 C. 碳和氮原子均采取sp2杂化 D. 不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有8个碳原子、7个H原子和1个N原子，其分子式为C8H7N，A错误； B．脂环烃是指不含苯环的环状烃，而吲哚分子中含有苯环，并且还含有N原子，不属于烃类，更不属于脂环烃，B错误； C．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，该分子苯环和碳碳双键中的碳原子均采取sp2杂化，氮原子也参与吡咯环的共轭，则碳和氮原子均采取sp2杂化，C正确； D．吲哚分子中含有苯环和含氮芳香环，仍可发生一定的取代反应，例如芳香环上的亲电取代反应，D错误； 故答案选C。 9. 离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有着广泛的应用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z为同一周期的元素，R为金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中存在配位键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z为同一周期的元素应为第二周期，则W为H，X为C，Y为N，Z为F，R为Al。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故顺序应为Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，和均为10电子离子，核电荷数大于，简单离子半径：R()<Z()，B错误； C．HF分子间氢键强于，简单氢化物的沸点HF>，即Z>Y，C错误； D．阴离子为。有空轨道，有孤对电子，的孤对电子可进入空轨道形成配位键，D正确； 故选D。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C. 常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个O原子形成2个硅氧键，则1molSiO2含有4mol硅氧键，30gSiO2的物质的量为=0.5mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误； C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误； D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，则，，则溶液中数目为NA，D正确； 故选D。 11. 下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水能溶解金是因为浓盐酸提供高浓度，与形成稳定的配离子，降低了的电极电势，使硝酸能够氧化，并非增强浓硝酸的氧化性，A错误； B．石墨中原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大键，电子可在整个碳原子平面中运动，因此有类似金属的导电性，B正确； C．晶体具有自范性，能自发呈现规则的多面体外形，因此缺角的晶体在饱和溶液中可慢慢变为完美立方体块，C正确； D．与游离的反应显红色，属于配合物，在内界作为中心离子，电离出的游离浓度极低，因此遇溶液不显红色，D正确； 故答案选A。 12. 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A. 总反应为：O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B. 氧化性： Cu2+<Pd2+ C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该过程中起催化作用的只有Pd 【答案】A 【解析】 【分析】由图中反应机理可知，①乙烯与 配位，生成乙烯钯络合物：；② 水分子进攻配位后的乙烯，生成含羟基的有机钯中间体：；③ 有机钯中间体转化为乙醛，同时生成金属钯：；④ 金属钯被 氧化，重新生成 ：；⑤ 被氧气氧化成 ：；总反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，总方程式为，，A正确； B．步骤④中反应为，Cu2+为氧化剂，Pd2+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：Cu2+>Pd2+，B错误； C．该过程中存在C=C非极性键断裂，O-H键极性键断裂，C=O键极性键的形成，无非极性键形成，C错误； D．含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该过程中含Pd和含Cu的化合物均参与循环，反应前后质量和性质不变，均为催化剂，并非只有Pd，D错误； 故答案选A。 13. 和合成甲酸()的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示，时，的产率为，时仅改变一个条件。下列说法正确的是 A. 内， B. 平衡常数： C. 时，改变的条件可能是使用了催化剂 D. 混合气体的平均相对分子质量：可能小于 【答案】D 【解析】 【分析】的正反应吸热，升高温度平衡正向移动；增大反应物浓度，平衡正向移动；增大压强，平衡正向移动。根据图像，时刻反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。列出三段式：，据此解答； 【详解】A．内，，A错误； B．由分析可知，时刻，可能改变的条件是升高温度、增大反应物、增大压强，若是升高温度，平衡常数增大，此时KⅠ＜KⅡ，若是改变浓度或压强，平衡不移动，此时KⅠ=KⅡ，所以KⅠ≤KⅡ，B错误； C．催化剂不影响平衡的移动，时刻，改变的条件不可能是催化剂，C错误； D．时刻，改变的条件使得平衡正向移动，混合气体总物质的量减小，根据，则混合气体的平均相对分子质量增大，即：，D正确； 故选D。 14. 由乙酸制取丙二酸的流程如下(部分条件略)。下列说法不正确的是 已知：25℃时，；HCN有毒，有挥发性 A. 酸性： B. ii中若用过量NaOH代替可提高的产率 C. iii中氯原子被取代，与中C—Cl键的极性有关 D. ii的目的是防止发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子是吸电子基团，会增强羧基键的极性，使更易电离，因此酸性：，A正确； B．若用过量代替，作为强碱，不仅中和羧基，还会使中的键发生水解取代，生成，反而会降低的产率，B错误； C．Cl的电负性远大于C，键极性较强，容易断裂发生取代反应，取代反应的发生与键的极性直接相关，C正确； D．已知酸性：，而酸性强于，因此酸性，若不先中和的羧基，会发生反应，生成有毒易挥发的，ii中和羧基的目的就是避免该反应的发生，D正确； 故选B。 15. 一种对分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮的合成方法如下。下列说法不正确的是 A. 单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B. 合成SPK18的反应为缩聚反应 C. 合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D. 推测SPK18对分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知单体M结构对称，其氢原子可以分为四类，即苯环上有2种等效氢（间位和邻位），冠醚环的脂肪族亚甲基有2种等效氢，因此核磁共振氢谱共4组峰，故A正确； B．合成SPK18时，癸二酸的羧基与M、N的芳环上的活泼氢发生反应生成酮键，同时脱去小分子水，符合缩聚反应的特征，故B正确； C．SPK18结构中n、m为不同链段的聚合度，二者比例不固定为1:1，因此癸二酸、M、N的化学计量比不一定为2:1:1，故C错误； D．冠醚对金属离子的配位选择性与冠醚空腔大小、金属离子的直径匹配性直接相关，因此SPK18的分离性能和该因素有关，故D正确； 故答案选C。 16. 某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体、为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 A. 1 molPCT完全反应，理论上有2 mol嵌入石墨电极 B. 放电时，石墨电极电势高于PCT电极 C. 嵌入电极时，电池处于充电过程 D. 充电时，PCT电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】已知充电时，PCT电极发生还原反应，PCT电极为阴极，PCT在阴极得到电子发生还原反应：，石墨电极为阳极，发生氧化反应：，嵌入石墨电极。放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。 【详解】A．由反应可知，PCT完全反应时，PCT中有4个—CO—可以得到4个电子，，1 molPCT完全反应，转移4 mol电子，理论上嵌入石墨电极4 mol，A错误； B．已知充电时，PCT电极发生还原反应，则PCT电极为阴极；放电时，PCT为负极，石墨电极为正极，正极电势高于负极，所以石墨电极电势高于PCT电极，B正确； C．充电时，石墨电极为阳极，阴离子向阳极移动，嵌入电极时，电池处于充电过程，C正确； D．充电时，PCT电极发生还原反应；，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ部分 非选择题 17. HF作为一种重要的精细化工原料，在玻璃雕刻和半导体清洗中发挥着关键作用。 （1）氟气可以跟水反应生成HF，该过程中，___________(填元素符号)被氧化。 （2）HF溶液因腐蚀玻璃，不能置于玻璃器皿中，该腐蚀原理的化学方程式为___________。 （3）测定某溶液的pH时，下列操作正确的是 。 A. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定 B. 将pH试纸直接浸入待测溶液中 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照 D. 使用pH计时，可不经校准直接插入待测液读数 （4）尽管F的电负性最强，但氢氟酸却是弱酸，请从分子内、分子间两个角度分别解释：分子内H原子和F原子形成的H-F键的键能大，在水中难以电离出H⁺；___________。 （5）兴趣小组讨论，在室温下如何衡量不同弱酸酸性的相对强弱。已知：电离度。 ①甲同学认为，根据电离平衡常数的相对大小，可判断酸性强弱。如Ka(CH3COOH)<Ka(HF)，故酸性CH3COOH<HF。 ②乙同学提出，利用相同浓度弱酸的pH值和电离度的大小对比，可以衡量酸性强弱，并进行以下实验验证了猜想。 序号 浓度 酸溶液 pH值 电离度 ⅰ 0.10mol/L CH3COOH 2.88 1.3% HF 2.18 7.9% HCl 1.00 100% ⅱ 0.0010mol/L CH3COOH 3.88 12.5% HF 3.20 60.0% HCl 3.00 100% 由表格数据可知，弱酸溶液浓度越小，电离度越大，即“越稀越电离”。请对电离平衡常数Ka、弱酸溶液浓度co、电离度，列算式进行有效转换，结合化学用语证明“越稀越电离”___________。 ③丙同学使用上述三种酸的盐溶液进行实验，同样判断出三种酸的酸性强弱，他的方案是___________。 ④丁同学指出，乙同学的推断不够准确，并基于理论计算，得到以下数据。 序号 浓度 酸溶液 pH值 ⅲ 1.0×10-5mol/L CH3COOH 5.15 HF 5.00 HCl 5.00 ⅳ 1.0×10-7mol/L CH3COOH 6.79 HF 6.79 HCl 6.79 a．基于表格数据，推断1.0×10-5mol/L的醋酸溶液中，除水分子外各微粒浓度由大到小的顺序为___________。 b．观察表格，当浓度为1.0×10-7 mol·L-1时，三种酸溶液的pH值均为6.79。丁同学据此判断：在极稀溶液中，CH3COOH、HF已经完全电离，其酸性强弱与HCl相同。请结合电离平衡理论说明该观点错误的原因___________。 ⑤综上所述，衡量弱酸酸性相对强弱的最合理指标是___________，它不受浓度变化的影响，只与___________有关。 【答案】（1）O （2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3）C （4）分子间HF存在氢键，易形成缔合分子，进一步抑制了其电离 （5） ①. ，由于弱酸电离度很小，近似得电离度，温度不变时，c越小，α越大，即“越稀越电离” ②. 配制相同浓度的、、溶液，测定三者pH值大小，pH 越大，说明对应酸的酸性越弱 ③. ④. 在极稀溶液中，水的电离对溶液浓度的贡献占主导地位，当酸的浓度为时，酸电离产生的浓度与水电离产生的浓度相当，导致测得的pH趋同；但弱酸的电离平衡依然存在，电离平衡常数Ka不变，并未完全电离，其酸性仍弱于HCl，故该观点错误 ⑤. 电离平衡常数(或) ⑥. 温度 【解析】 【小问1详解】 该反应化学方程式为：，该过程中，中-2价的O被氧化为中0价的O； 【小问2详解】 玻璃的主要成分是，与反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量不准确，A错误；直接浸入待测液会污染溶液，也会使测量不准，B错误；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，是规范操作，C正确；pH 计使用前必须校准，否则读数不准确，D错误； 【小问4详解】 分子内原因： 键能大，难以电离出；分子间原因：分子间存在氢键，分子间缔合程度大，降低了的电离能力； 【小问5详解】 ①设弱酸浓度为c，电离度为α，则，由于弱酸电离度很小，近似得电离度，温度不变时，c越小，α越大，即“越稀越电离”； ②根据弱酸的酸性越弱，其对应的强碱弱酸盐溶液的水解程度越大，碱性越强，配制相同浓度的、、溶液，测定三者pH值大小，pH 越大，说明对应酸的酸性越弱； ③1.0×10-5mol/L的醋酸溶液中，存在着的电离平衡：；溶液的pH值为5.15，则，，溶液中的几乎全部来自醋酸的电离，则（稍小于），未电离的醋酸，所以各微粒浓度由大到小的顺序为； ④在极稀溶液中，水的电离对溶液浓度的贡献占主导地位，当酸的浓度为时，酸电离产生的浓度与水电离产生的浓度相当，此时溶液的pH主要由水的电离决定，而非酸的电离程度。和的电离平衡常数远小于1，属于弱酸，即使在极稀溶液中也不会完全电离； ⑤衡量弱酸酸性相对强弱的最合理指标是电离平衡常数(或)； ⑥电离平衡常数只和温度有关。 18. 铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）铟在元素周期表中的位置为___________。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除外还有___________。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。 （5）“置换”中与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至容量瓶中定容。取溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液()滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为，则___________。 ②原子分数坐标为(0,0,0)，则原子分数坐标为___________。 【答案】（1）第五周期第ⅢA族 （2）防止生成，污染环境 （3）、 （4） （5）或 （6）30.00(或30) （7） ①. 0.4 ②. 【解析】 【分析】高铟烟灰渣，主要含、以及少量、、，加入、氧化酸浸，金属氧化物转化为相应的硫酸盐，中的S元素被氧化为S单质，反应生成的沉淀，和未反应的形成滤渣。滤液中含有、、，加入将还原为，再加入有机萃取剂将从水相中分离出来，再利用反萃取剂将其转化为。加入过量的Zn利用其还原性还原为In，混杂着未反应完的Zn，为粗铟，最后用电解法在阴极得到纯铟。 【小问1详解】 铟的原子序数为49，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四五周期有18种元素，所以铟在第五周期第ⅢA族。 【小问2详解】 氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，会被氧化成，污染环境。 【小问3详解】 根据分析可知，氧化酸浸后的滤液含有的金属阳离子有、、。 【小问4详解】 还原铁时被氧化为，还原为，离子方程式为。 【小问5详解】 置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式为。 【小问6详解】 滤渣中的和反应转化为，加入硝酸转化为。取的量，和EDTA标准溶液进行滴定。由数据可知，，和标准溶液反应的，样品中的，根据Pb原子守恒，可求出滤渣中铅的质量分数为 【小问7详解】 ①由图可知，Cu位于晶胞的顶点，面上和中心，共个。Se原子位于晶胞的内部，个数为8个。原子位于晶胞的棱上和面上，共个。其化学式可简化为，In和Ga的个数比为3：2，可得，，联立解得，。 ②由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为。 19. CO2可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O ； ΔH1=-165.0 kJ∙mol-1 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O ΔH2=+40.7 kJ∙mol-1 III：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ； ΔH （1）基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 （2）CO2和CH4的催化重整对碳中和有重要意义：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，该反应ΔH=___________kJ∙mol-1，在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol CO2(g)，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①T0、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．ν逆(CH4)=2ν正(CO) B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同 ②p1___________ (填“>”或“<”)p2. ③若p1=100 kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数Kp=___________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在恒容密闭容器中，CO2与H2反应制备CH4时发生反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O；副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O。 CO2和H2的起始浓度分别为2 mol/L和8 mol/L，CO2和H2O的平衡浓度随温度的变化如图所示。 ①时，CO2的转化率=___________(用含c2的代数式表示) ②650℃时，CH4的选择性S%=___________(用含c1和c2的代数式表示，CH4的选择性，写出推导过程)。 【答案】（1）3d84s2 （2） ①. +246.4 kJ/mol ②. 高温 （3） ①. B、C ②. > ③. （4） ①. ×100% ②. ×100% 【解析】 【小问1详解】 是28号元素，其基态原子的价层电子排布式为： 【小问2详解】 ①，由盖斯定律得：； ②该反应，气体分子数增多，，根据自发反应判据，高温下项占主导，反应自发，故在高温下自发进行； 【小问3详解】 ①反应达到平衡状态时，反应速率比等于计量数比，应为，A错误；②恒压条件下，反应前后气体总质量不变，但气体分子数变化，因此容器体积会随反应进行而变化，若容器内气体密度不再改变，则此容器体积不变，能说明反应达到平衡状态；B正确；反应前后气体总质量不变，若混合气体平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量不变，该反应是气体分子数增多的反应，能说明反应达到平衡状态，C正确；若反应达到平衡状态，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目之比应为1：2，D错误；故选B、C； ②温度均为T0时，平衡时的体积分数在p1下体积分数更大，该反应是气体分子数增多的反应，增大压强会使反应朝逆反应方向移动，体积分数增大，所以； ③等化学计量数加入反应物和，平衡时二者体积分数相等，均为30%；则根据化学计量数之比得平衡时和体积分数均为20%；消耗的与生成的物质的量的比为1：2，则（气体分压比），平衡时，，；平衡时分压，，； 【小问4详解】 ①两个反应均消耗，均生成，所以时，，，CO2的转化率； ②根据化学计量数之比，设主反应消耗a mol/L，则生成a mol/L与2a mol/L；设副反应消耗b mol/L，则生成b mol/L；已知，，得到，则的选择性。 20. 近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）E中官能团的名称为_______。 （3）用“*”标出G中的手性碳原子_______。 （4）D与F生成G的化学方程式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1 （6）参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。 【答案】（1） （2）酮羰基(或羰基)、酯基 （3） （4） （5） 、 、 、 （6）或 【解析】 【分析】A在、氧化剂、NaCl、催化剂条件下发生取代反应生成B，B在Pd/C、H2条件下发生取代反应生成C，C与NaOH反应生成D；E与发生取代反应生成F，F与D在一定条件下发生取代反应生成G，对比D和G的结构，结合F的分子式，可知F为，G在碱性条件下水解后酸化得到H，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，结合已知信息①，可知A的分子式为。 【小问2详解】 由题知，E为，含有的官能团为酮羰基(或羰基)、酯基。 【小问3详解】 与四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，G中有一个手性碳，如图。 【小问4详解】 由分析知，F为，结合原子守恒知，D与F生成G的同时有NaCl生成，化学反应方程式为。 【小问5详解】 H的同分异构体中，可发生银镜反应，说明结构中含有或 ，核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1，说明分子结构对称且含有2个甲基，同时满足氯原子直接连接在苯环上的结构有、 、 、。 【小问6详解】 采用逆合成分析法，E（）可以由在作用下发生已知②类似反应制得，可以由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制得，乙酸可以由乙醇被强氧化剂氧化制得，故合成路线为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山一中2026届高三仿真一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Pb-207 一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．裴李岗文化骨笛 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．九霄环佩木古琴 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 B. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 3. 化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 A. “北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2 B. 航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 C. “祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92 4. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 、HCl中的共价键分别是键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 6. 下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 A. A B. B C. C D. D 7. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8. 吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A. 分子式为C8H8N B. 属于脂环烃 C. 碳和氮原子均采取sp2杂化 D. 不能发生取代反应 9. 离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有着广泛的应用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z为同一周期的元素，R为金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中存在配位键 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C. 常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 11. 下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A. A B. B C. C D. D 12. 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A. 总反应为：O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B. 氧化性： Cu2+<Pd2+ C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该过程中起催化作用的只有Pd 13. 和合成甲酸()的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示，时，的产率为，时仅改变一个条件。下列说法正确的是 A. 内， B. 平衡常数： C. 时，改变的条件可能是使用了催化剂 D. 混合气体的平均相对分子质量：可能小于 14. 由乙酸制取丙二酸的流程如下(部分条件略)。下列说法不正确的是 已知：25℃时，；HCN有毒，有挥发性 A. 酸性： B. ii中若用过量NaOH代替可提高的产率 C. iii中氯原子被取代，与中C—Cl键的极性有关 D. ii的目的是防止发生 15. 一种对分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮的合成方法如下。下列说法不正确的是 A. 单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B. 合成SPK18的反应为缩聚反应 C. 合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D. 推测SPK18对分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 16. 某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体、为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 A. 1 molPCT完全反应，理论上有2 mol嵌入石墨电极 B. 放电时，石墨电极电势高于PCT电极 C. 嵌入电极时，电池处于充电过程 D. 充电时，PCT电极反应式为 第Ⅱ部分 非选择题 17. HF作为一种重要的精细化工原料，在玻璃雕刻和半导体清洗中发挥着关键作用。 （1）氟气可以跟水反应生成HF，该过程中，___________(填元素符号)被氧化。 （2）HF溶液因腐蚀玻璃，不能置于玻璃器皿中，该腐蚀原理的化学方程式为___________。 （3）测定某溶液的pH时，下列操作正确的是 。 A. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定 B. 将pH试纸直接浸入待测溶液中 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照 D. 使用pH计时，可不经校准直接插入待测液读数 （4）尽管F的电负性最强，但氢氟酸却是弱酸，请从分子内、分子间两个角度分别解释：分子内H原子和F原子形成的H-F键的键能大，在水中难以电离出H⁺；___________。 （5）兴趣小组讨论，在室温下如何衡量不同弱酸酸性的相对强弱。已知：电离度。 ①甲同学认为，根据电离平衡常数的相对大小，可判断酸性强弱。如Ka(CH3COOH)<Ka(HF)，故酸性CH3COOH<HF。 ②乙同学提出，利用相同浓度弱酸的pH值和电离度的大小对比，可以衡量酸性强弱，并进行以下实验验证了猜想。 序号 浓度 酸溶液 pH值 电离度 ⅰ 0.10mol/L CH3COOH 2.88 1.3% HF 2.18 7.9% HCl 1.00 100% ⅱ 0.0010mol/L CH3COOH 3.88 12.5% HF 3.20 60.0% HCl 3.00 100% 由表格数据可知，弱酸溶液浓度越小，电离度越大，即“越稀越电离”。请对电离平衡常数Ka、弱酸溶液浓度co、电离度，列算式进行有效转换，结合化学用语证明“越稀越电离”___________。 ③丙同学使用上述三种酸的盐溶液进行实验，同样判断出三种酸的酸性强弱，他的方案是___________。 ④丁同学指出，乙同学的推断不够准确，并基于理论计算，得到以下数据。 序号 浓度 酸溶液 pH值 ⅲ 1.0×10-5mol/L CH3COOH 5.15 HF 5.00 HCl 5.00 ⅳ 1.0×10-7mol/L CH3COOH 6.79 HF 6.79 HCl 6.79 a．基于表格数据，推断1.0×10-5mol/L的醋酸溶液中，除水分子外各微粒浓度由大到小的顺序为___________。 b．观察表格，当浓度为1.0×10-7 mol·L-1时，三种酸溶液的pH值均为6.79。丁同学据此判断：在极稀溶液中，CH3COOH、HF已经完全电离，其酸性强弱与HCl相同。请结合电离平衡理论说明该观点错误的原因___________。 ⑤综上所述，衡量弱酸酸性相对强弱的最合理指标是___________，它不受浓度变化的影响，只与___________有关。 18. 铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）铟在元素周期表中的位置为___________。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除外还有___________。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。 （5）“置换”中与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至容量瓶中定容。取溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液()滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为，则___________。 ②原子分数坐标为(0,0,0)，则原子分数坐标为___________。 19. CO2可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O ； ΔH1=-165.0 kJ∙mol-1 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O ΔH2=+40.7 kJ∙mol-1 III：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ； ΔH （1）基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 （2）CO2和CH4的催化重整对碳中和有重要意义：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，该反应ΔH=___________kJ∙mol-1，在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol CO2(g)，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①T0、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．ν逆(CH4)=2ν正(CO) B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同 ②p1___________ (填“>”或“<”)p2. ③若p1=100 kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数Kp=___________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在恒容密闭容器中，CO2与H2反应制备CH4时发生反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O；副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O。 CO2和H2的起始浓度分别为2 mol/L和8 mol/L，CO2和H2O的平衡浓度随温度的变化如图所示。 ①时，CO2的转化率=___________(用含c2的代数式表示) ②650℃时，CH4的选择性S%=___________(用含c1和c2的代数式表示，CH4的选择性，写出推导过程)。 20. 近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）E中官能团的名称为_______。 （3）用“*”标出G中的手性碳原子_______。 （4）D与F生成G的化学方程式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1 （6）参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $