精品解析：2026年广东高三下学期学业水平选择考模拟测试（一）化学试题

★启用前注意保密 2026年普通高中学业水平选择考模拟测试(一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．香云纱的主要材质为蚕丝，属于蛋白质，属于天然高分子材料，不是金属材料，A错误； B．龙凤呈祥银壶主要材质为银，银是一种金属单质，属于金属材料，B正确； C．石湾陶塑主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．梅花坑兰亭砚主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀 B. 重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解 C. 《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖 D. 钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．麻绳的主要成分是纤维素，但纤维素可在酸性条件下水解，也可被浓碱腐蚀，不能耐酸碱腐蚀，A错误； B．胶原蛋白属于蛋白质，蛋白质能够发生水解反应最终得到氨基酸，B正确； C．麦芽糖含有醛基，具有还原性，属于还原糖，C正确； D．油脂与KOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾是钾皂的主要成分，D正确； 故答案选A。 3. 家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A. 打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是 B. 感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 C. 机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备 D. 打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为，A正确； B．聚芳酯属于有机高分子化合物，B正确； C．ABS塑料由丙烯腈、丁二烯、苯乙烯通过加聚反应制备，而非缩聚反应，C错误； D．转化为，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 4. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，A不符合题意； B．Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的Ag2S在正极被还原为Ag从而实现去黑，二者有关联，B不符合题意； C．过碳酸钠含有H2O2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，C不符合题意； D．CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H+，与CaCO3高温分解的性质无关，二者无关联，D符合题意； 故答案选D。 5. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式应为，A不符合题意； B．与质子数均为1、中子数分别为1和2，二者互为同位素，B符合题意； C．核外电子排布为，位于元素周期表第四周期，C不符合题意； D．硝酸盐由阴、阳离子构成，属于离子晶体，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时试管内发生反应，试管口温度降低，与重新化合为，无法制备，装置及试剂不合理，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置不合理，B不符合题意； C．为固体，制碱母液为液体，可通过过滤操作分离，装置及试剂合理，C符合题意； D．煅烧固体需在坩埚中进行，装置不合理，D不符合题意； 故选C。 7. 如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A. a在足量氧气中反应只能生成c B. b与c能发生反应生成a C. d加入碘水中能使碘水褪色 D. 可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 【答案】C 【解析】 【分析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热条件下反应生成和,为，据此分析。 【详解】A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意； B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意； C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意； D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，D不符合题意； 故选C。 8. 金属有机框架材料是理想的气体吸附材料。的晶体由和对苯二甲酸根离子(用表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列说法错误的是 A. 对苯二甲酸属于苯的同系物 B. 对苯二甲酸中碳原子均为杂化 C. 的化学式可表示为 D. 中存在和O形成的配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的同系物仅含苯环与烷基，对苯二甲酸含羧基，与苯结构不相似，不属于同系物，A符合题意； B．对苯二甲酸中苯环碳原子与羧基碳原子均形成3个键，无孤电子对，均为杂化，B不符合题意； C．带6个正电荷，带2个负电荷，根据电荷守恒，，化学式为，C不符合题意； D．具有空轨道，原子具有孤电子对，二者可形成配位键，MOF-5中存在与形成的配位键，D不符合题意； 故选A。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属 B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用溶液检验 能与生成血红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融KCl和Na反应制K的原理是K的沸点低于Na，反应中K变为蒸气逸出促进平衡正向移动，与K的密度小于Na无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为，生成的使溶液变蓝，两个陈述均正确且具有因果关系，B符合题意； C．氢氟酸能溶蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的反应，且氢氟酸是一元弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．能用溶液检验，但与反应生成的是血红色络合物，不是沉淀，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．()与()均为环状分子，每个S原子与相邻的两个S原子形成共价键，因此每个S原子平均拥有1个共价键，32 g两者的混合物含1 mol 原子，即含有共价键的数目为，A正确； B．与的反应为：， 属于可逆反应，1 mol 无法完全转化，则生成分子数目小于，B错误； C．会发生水解：，则1 L 1.0 mol·L⁻¹ 溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，则当阳极质量减少64 g时，转移电子数目不等于，D错误； 故选A。 11. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 12. 已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一元酸，不能电离出，为正盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．溶液电荷守恒为，时，且始终为，代入可得该等式，B正确； C．由电离常数表达式得，，同一溶液相同，，故前者比值大于后者，C错误； D．加入固体，与反应生成，同时促进电离，增大，D正确； 故答案选C。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度更大，可由结构推测性质，A不符合题意； B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 14. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移电子，理论上有发生反应 D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极上转化为，元素化合价由+3价降低至+2价，发生还原反应，电极为正极，电极为负极。负极反应为，正极反应为；海水淡化室中，通过膜向负极移动，通过膜向正极移动，实现海水淡化；电路中转移1 mol电子时，淡化室中减少1 mol ，质量为58.5 g，据此分析。 【详解】A．负极上与反应生成，电极反应式为，A不符合题意； B．通过膜向负极移动，为阴离子交换膜；通过膜向正极移动，为阳离子交换膜，B不符合题意； C．正极反应中，1 mol 得到1 mol电子，电路中转移1 mol电子时，理论上有1 mol 发生反应，C符合题意； D．电路中转移1 mol电子时，淡化室中减少1 mol ，质量为，D不符合题意； 故选C。 15. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子 C. 装置c中溶液存在 D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为。生成的中混有和水蒸气，经装置b的溶液时，与发生中和反应，部分与发生歧化反应，剩余进入装置c，与和酚酞的混合溶液反应，与继续发生歧化反应，同时与水反应生成的具有漂白性，使溶液红色褪去，据此分析。 【详解】A．实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作规范，A不符合题意； B．装置b中溶液变为浅黄，说明有溶解，溶液中含有的含氯分子有、，至少两种，B不符合题意； C．装置c中发生反应，生成等物质的量的和，会发生水解：，导致浓度降低，因此，C不符合题意； D．装置c中溶液红色褪去，可能是与水反应生成的具有漂白性，将酚酞漂白，也可能是被完全中和，并非仅由完全反应导致，D符合题意； 故选D。 16. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C. 阴极上电极反应式为 D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】电催化还原：阴极反应为，阳极反应为，总反应为，据此分析。 【详解】A．电催化还原过程中，中的极性键断裂，生成中的极性键，有极性键的断裂和形成，A不符合题意； B．决速步的活化能最高，若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高，B不符合题意； C．阴极上得电子结合生成和，电极反应式为，C不符合题意； D．阴极生成，阳极生成，总反应为，相同时间内阴极与阳极生成气体的物质的量之比应为2：1，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 （4）___________，___________。 （5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 0.0 ②. 0.0 （5） ①. 能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 ②. 实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动 （6） ①. ②. pH过高，与反应导致转化为 【解析】 【分析】Ⅰ：配制硫酸铜溶液：用胆矾配制一定浓度硫酸铜溶液，利用沉淀滴定测得硫酸根浓度，从而确定硫酸铜溶液浓度；Ⅱ：探究硫酸四氨合铜的形成：向硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解生成配合物；电导率变化说明相同浓度下硫酸铜导电能力弱于硫酸铵；Ⅲ：探究形成条件：控制变量对比不同体系，发现氨水与硫酸铵共存更有利于四氨合铜离子生成，铵根结合氢氧根促进平衡正向移动；碱性过强时氢氧根浓度过高，会抑制配合物生成，吸光度变化可直观证明；据此作答。 【小问1详解】 用胆矾配制溶液的步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，则该过程不需要用到的仪器有漏斗、滴定管，故选AB； 【小问2详解】 根据CuSO4~BaSO4关系，，溶液体积为，则； 【小问3详解】 ①蓝色沉淀为氢氧化铜，则生成沉淀的化学方程式为：； ②a→b电导率上升，反应后CuSO4转化为(NH4)2SO4，Cu(OH)2是沉淀，电导率升高说明同浓度下，CuSO4的导电能力弱于(NH4)2SO4，答案为：＜； 【小问4详解】 本实验为控制变量法，所有实验液体总体积要相等，实验ⅰ总液体体积为1.0+1.0=2.0，因此实验ⅱ：1.0(氨水)+1.0(硫酸铵)+=2.0，得=0.0；实验ⅳ：1.0(氨水)+1.0(NaOH)+=2.0，得=0.0； 【小问5详解】 与实验ⅰ比较，实验ⅱ中铵根离子浓度增大，实验ⅲ氨水浓度降低，铵根离子浓度增大；则由此可推出：能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成； ，说明实验ⅱ中浓度增大，原因为：实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动； 【小问6详解】 实验ⅳ加入NaOH使溶液pH过大，吸光度λ4小于λ1，可以说明pH过大不利于[Cu(NH3)4]2+生成；答案为：； 可能的原因为：pH过高，与反应导致转化为。 18. 一种从高杂铜阳极泥[主要含CuO、CuS、Pb、Ag2O、Bi2O3、硒(Se)、碲(Te)等]中提取Se和Te的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 PbSO4 PbCl2 AgCl ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）Te是第五周期第ⅥA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为_______。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以PbSO4和AgCl的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过_______。 （3）“复合浸出”时加入NaCl除了能使转化为AgCl沉淀外，还能_______，从而增加Bi的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为BiOCl沉淀，请写出该过程的离子方程式：_______。 （4）“焙烧”过程中，SeO2进入烟气中，实现Se和Te的分离，再通过“吸收→还原”制备粗Se，H2SeO3被SO2还原生成粗Se时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“碱浸分碲”时，加入NaClO3的目的是使TeO2转化为易溶的，从而提高TeO2的浸出率，请写出该过程的离子方程式：_______。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为a pm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为_______pm；Se占据晶胞的顶点和_______；该硒铜化合物的化学式为_______。 【答案】（1）5s25p4 （2）0.4 （3） ①. 与形成配合物 ②. （4）1：2 （5） （6） ①. ②. 面心 ③. Cu2Se 【解析】 【分析】该工艺流程以高杂铜阳极泥为原料，先通过复合浸出环节，利用稀硫酸与NaCl溶液选择性浸出铋，同时使铅、银以硫酸盐、氯化物形式留存于浸出渣中；随后将浸出渣焙烧，在浓硫酸作用下使硒转化为SeO2气体挥发，实现硒与碲、铜的初步分离，挥发的SeO2经还原得到粗Se；焙烧后的蒸硒渣经水浸分铜，使铜以CuSO4形式浸出分离；最后分铜渣进入碱浸分碲环节，在NaOH与NaClO3作用下将TeO2氧化为易溶的碲酸盐，经后续处理得到粗TeO2；据此作答。 【小问1详解】 基态Te原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 依题意，不能生成氯化铅沉淀；则先由硫酸铅的溶度积计算铅离子浓度：；再根据氯化铅溶度积计算氯离子最大浓度：，解得，即最大不超过0.4 mol/L； 【小问3详解】 铋离子极易水解生成沉淀，加入氯化钠提供氯离子，与Bi3+形成配合物可避免其水解，提高铋的浸出率；浸出液加水稀释后配离子发生水解，生成氯氧化铋沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 亚硒酸被二氧化硫还原为单质硒，硒元素化合价从+4降至0，亚硒酸为氧化剂；二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价从+4升至+6，二氧化硫为还原剂；方程式为：；因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； 【小问5详解】 碱性条件下，氯酸根将二氧化碲氧化为碲酸根，自身被还原为氯离子；离子方程式为：； 【小问6详解】 晶胞中Se和Cu之间的最短距离为小立方体体对角线的一半，即为；硒原子位于晶胞的顶点和面心位置；铜原子位于8个小立方体的体心，个数为8，硒原子个数为，铜原子与硒原子个数比为2:1，故化学式为。 19. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 反应Ⅰ分4步进行 B. 相同条件下，比稳定 C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. < ③. ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变生成物总能量反应物总能量，由图可知，反应物总能量为，生成物总能量为，因此。 【小问2详解】 A. 反应Ⅰ的历程有3个能峰，说明反应Ⅰ分3步进行，A错误； B. 能量越低物质越稳定，能量低于，B正确； C. 是反应Ⅰ的催化剂，催化剂不改变平衡产率，C正确； D. 平衡常数只与温度有关，改变反应物浓度，平衡常数不变，D错误； 答案选BC。 【小问3详解】 ① 由题意，时频哪酮浓度，平均速率。 ② P点频哪醇的浓度为，M点频哪醇的浓度为，反应物浓度越高，反应速率越大，故M点对应速率越快。 ③ 高温下，水的电离程度增大，电离产生足够的，可催化反应Ⅰ进行。 ④ 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ平衡正向移动，增大，因此随温度升高逐渐减小，如图。 ⑤ 已知，平衡时： 频哪酮浓度 ， 总消耗频哪醇浓度 ， 因此反应Ⅱ消耗的频哪醇浓度，即平衡时， 剩余频哪醇浓度。反应Ⅱ为：，水为溶剂，浓度视为常数，平衡常数： ，即平衡常数。 20. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、(醇)羟基 （2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3）BD （4） （5） （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 【解析】 【分析】正丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成A（丙烯），丙烯在光照条件下与Br2发生取代反应生成卤代烃B，B在NaOH水溶液中加热水解生成C，根据C中羟基的位置可知B的结构简式为；C经过不对称氧化生成D，D与发生开环反应生成E，E脱水成环后再与异丙胺发生开环反应得到G； 【小问1详解】 化合物A为丙烯，分子式为；化合物D中的含氧官能团名称是醚键、(醇)羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；B→C发生的反应为卤代烃在碱性条件下的水解，反应类型为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 A．C→D的过程中，碳碳双键中的键断裂，但没有形成新的键，A错误； B．E分子中，萘环（）所有碳原子共面，与萘环上O原子相连的3个链状碳原子可通过特定的角度与萘环共面，故所有碳原子可以在同一平面上，B正确； C．化合物F的官能团只有醚键，不能形成分子间氢键，且没有亲水基团，不能与水互溶，C错误； D．连有4种不同原子团的碳原子即为手性碳原子，D、E、F和G分子中均含有手性碳原子，用*分别表示为、、、，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 烯丙醇的分子式为，其同分异构体的核磁共振氢谱只有1种氢，即分子内含有对称的2个甲基(-CH3)，故该同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，则M中含有碳碳双键，根据F的结构可逆推出M的结构简式为； 【小问6详解】 ①第一步：类似于烯丙醇的不对称氧化反应，乙烯在催化剂作用下能和反应生成环状化合物Q（），反应的化学方程式为； ②第二步：与Q（）反应形成链状化合物； ③第三步：丙烯酸（）与进行酯化反应（或取代反应）得到最终的目标产物，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 2026年普通高中学业水平选择考模拟测试(一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A. A B. B C. C D. D 2. 糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀 B. 重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解 C. 《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖 D. 钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与制取 3. 家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A. 打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是 B. 感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 C. 机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备 D. 打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化 4. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解 A. A B. B C. C D. D 5. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A. a在足量氧气中反应只能生成c B. b与c能发生反应生成a C. d加入碘水中能使碘水褪色 D. 可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 8. 金属有机框架材料是理想的气体吸附材料。的晶体由和对苯二甲酸根离子(用表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列说法错误的是 A. 对苯二甲酸属于苯的同系物 B. 对苯二甲酸中碳原子均为杂化 C. 的化学式可表示为 D. 中存在和O形成的配位键 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属 B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用溶液检验 能与生成血红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 11. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 12. 已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 加入少量固体，溶液中增大 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 14. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移电子，理论上有发生反应 D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 15. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子 C. 装置c中溶液存在 D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应 16. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C. 阴极上电极反应式为 D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 （4）___________，___________。 （5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 18. 一种从高杂铜阳极泥[主要含CuO、CuS、Pb、Ag2O、Bi2O3、硒(Se)、碲(Te)等]中提取Se和Te的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 PbSO4 PbCl2 AgCl ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）Te是第五周期第ⅥA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为_______。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以PbSO4和AgCl的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过_______。 （3）“复合浸出”时加入NaCl除了能使转化为AgCl沉淀外，还能_______，从而增加Bi的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为BiOCl沉淀，请写出该过程的离子方程式：_______。 （4）“焙烧”过程中，SeO2进入烟气中，实现Se和Te的分离，再通过“吸收→还原”制备粗Se，H2SeO3被SO2还原生成粗Se时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“碱浸分碲”时，加入NaClO3的目的是使TeO2转化为易溶的，从而提高TeO2的浸出率，请写出该过程的离子方程式：_______。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为a pm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为_______pm；Se占据晶胞的顶点和_______；该硒铜化合物的化学式为_______。 19. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 反应Ⅰ分4步进行 B. 相同条件下，比稳定 C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 20. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $