精品解析：2026届广东中山市高三下学期模拟测试（一）化学试题

2026届广东中山市高三下学期模拟测试(一)化学试题 本卷共8页，分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2026/3/31/e1908044-210a-4c6e-8592-fcd1c64e624e.jpg] C．生肖马碧玉吊坠 D．唐三彩釉陶瓷马 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是合金，马踏飞燕青铜雕主要材质为合金，A符合题意； B．纸邮票主要材质为纤维素，B不符合题意； C．碧玉主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．唐三彩为陶瓷，主要成分为硅酸盐，D不符合题意； 故选A。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A. 仅含有官能团酰胺基 B. 能发生取代和氧化反应 C. 存在两种杂化方式的碳原子 D. 与NaOH溶液反应可生成两种盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该化合物结构可知，仅含一种官能团，即酰胺基，A正确； B．该分子中苯环上的氢原子和烷基的氢原子都可以被取代，发生取代反应；苯环上的甲基可被酸性高锰酸钾氧化，因此能发生取代反应和氧化反应，B正确； C．苯环上的碳、酰胺基的碳均为杂化，其他饱和碳原子均为杂化，即存在两种杂化方式的碳原子，C正确； D．该化合物含有酰胺基，在溶液中加热能发生水解反应： ，产物是有机弱碱，不能与反应生成盐，因此与NaOH溶液反应只能生成一种盐()​，D错误； 故选D。 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B. 全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D. 我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．中为价，故为价，B不符合题意； C．钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于周期表d区，C符合题意； D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D不符合题意； 故选C。 4. 下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 医务急救：用作冷敷袋 C 制药工程：用作“钡餐” 难溶于酸 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿，适合作牙膏摩擦剂，A不符合题意； B．作冷敷袋是因为其溶于水吸热，而非与碱反应，B符合题意； C．难溶于胃酸，胃酸主要成分为盐酸，可用作钡餐，C不符合题意； D．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选B。 5. 锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是 A. 铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融制备 B. 生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C. 不锈钢锅中含有，基态原子的价层电子排布式为 D. 不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯() 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融制备，因是共价化合物，熔融态不导电，A不符合题意； B．生铁是铁碳合金，合金熔点低于组分纯金属，故生铁熔点比纯铁低，B不符合题意； C．基态原子的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，C不符合题意； D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（），四氟乙烯可通过加聚反应得到聚四氟乙烯，D符合题意； 故选D。 6. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. 甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B. 甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C. 甲可为，丁可能属于强碱 D. 甲可为，在水中溶解度：乙<丙 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，丁为硝酸时，与少量硝酸生成（乙），与过量硝酸生成（丙）；与硝酸反应生成，与反应生成，符合转化；丙中水解使溶液呈酸性，A不符合题意； B．甲为硫时，若丁为，硫与氧气反应，无论量多少，只能直接生成，无法直接得到，不存在满足条件的乙、丙，推理不成立，B符合题意； C．甲为，丁为强碱（如）时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与双水解生成，符合转化，C不符合题意； D．甲为，丁为时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与、水反应生成，符合转化，且溶解度：，D不符合题意； 故选B。 7. 对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取，下列能达到目的的是 A．除氧化层 B．粗铜精炼 C．精铜溶解 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱溶液是碳酸钠溶液，粗铜的氧化层主要是氧化铜，属于碱性氧化物，不与碳酸钠溶液反应，无法除去氧化层，A错误； B．电解精炼铜的原理为：粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，硫酸铜溶液作电解质，该装置符合电解精炼铜的要求，能达到目的，B正确； C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，该装置没有加热装置，铜无法溶解，不能达到目的，C错误； D．带有结晶水，直接蒸发结晶会脱去结晶水，无法得到目标产物，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此D不能达到目的，D错误； 故选B。 8. 一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极II为阳极 B. 电池工作时，固态电解质能传导电子 C. 充电时，电极I的反应为： D. 用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，说明电极Ⅰ发生了氧化反应，O元素升价，故电极Ⅰ为阳极，A错误； B．电池工作时，固态电解质只能通过离子，不可传导电子，B错误； C．充电时阳极转变为，同时生成氧气留在正极材料中，选项中方程式书写正确，C正确； D．放电时，电极Ⅱ中发生，当生成2 g氢气时，电路中通过2 mol电子，则电极Ⅱ减少了2 mol锂单质的质量，为14 g，D错误； 故答案为C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 的溶液中，数目小于 C. 与足量反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，为，中子数为，A不符合题意； B．的溶液中，溶液中数目为，B不符合题意； C．，2 mol CO2参与反应转移2 mol电子，故反应转移电子，C不符合题意； D．标准状况下22.4 L NH3物质的量为1 mol，与HCl反应为，每个NH3新形成1个σ键，故新形成σ键数目为，D符合题意； 故选D。 10. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 溶液中滴加KSCN溶液不显色 与结合能力： C 离子液体熔点比较低，难挥发 离子液体可用作原电池的电解质 D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，偶极矩不为0，属于极性分子，陈述II错误，A不符合题意； B．中与形成稳定的配位离子，溶液中游离浓度极低，滴加KSCN溶液不显色，可证明结合的能力强于，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．离子液体可作原电池电解质的根本原因是其含有可自由移动的离子、导电性良好，与熔点低、难挥发的性质无因果关系，C不符合题意； D．石膏作豆腐凝固剂是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，调节水泥硬化速率是参与水泥的水化反应，两个陈述均正确但无因果关系，D不符合题意； 故选B。 11. 如图是一种有机分子M的对映异构体结构模型(图中圆球代表不同的原子或原子团)，分子式可表示为，具有两性，为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 原子团内键角：原子团原子团2 D. M的两性可能与原子团1和原子团3有关 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干条件逐步推导：Y是周期表中原子半径最小的元素，故；基态X原子各能级电子数相等，电子排布为，故；X、Z、W为同周期相邻主族元素，且第一电离能，第二周期相邻的C之后为N、O，第一电离能，故，，则M的分子式为，具有两性，推测其为丙氨酸，根据原子个数及原子半径，判断中心手性碳连接4个基团分别是：（小白球）、（2号）、​（1号）、（3号）。据此分析。 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，且电负性，故电负性，即W>Z>X>Y，A正确； B．最简单氢化物分别为、、，常温下为液态，​含分子间氢键沸点高于甲烷，故沸点，B正确； C．原子团1是氨基（），中心N为杂化，含1对孤对电子，孤对电子的排斥作用压缩键角，键角约为；原子团2是甲基（），中心C为杂化，无孤对电子，键角约为，故键角：，C错误； D．氨基酸的两性来源于氨基（碱性，可结合，原子团1）和羧基（酸性，可电离，原子团3），D正确； 故选C。 12. 按下图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是 A. e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下 B. 当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为： C. c装置可以防倒吸，不能用煤油替换 D. 取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基 【答案】B 【解析】 【分析】该实验是制备氨气→制备银氨溶液→尾气处理→检验葡萄糖醛基的完整流程：装置a生石灰与浓氨水反应制备氨气，生石灰遇水放热、增大溶液中浓度，促进分解释放氨气；e管连通分液漏斗和烧瓶，用于平衡压强。装置b中氨气通入硝酸银溶液，先生成白色沉淀，继续通入氨气后沉淀溶解，得到银氨溶液。装置c处理未反应的氨气尾气，利用​的性质防倒吸。操作d用制得的银氨溶液和葡萄糖反应，通过银镜反应检验葡萄糖的醛基。 【详解】A．e管连通分液漏斗上方和烧瓶内部，平衡了二者的气压，使浓氨水可以依靠重力顺利滴下，A正确； B．沉淀溶于氨水生成银氨溶液的反应，原子不守恒，原方程式漏写了生成物水，正确的离子方程式为 ，B错误； C．​密度大于水，在下层，不溶于​，气体上浮后才被水吸收，可防倒吸；煤油密度小于水，若替换，煤油会在上层、水在下层，导管插入下层水后，直接溶于水，会引发倒吸，因此​不能用煤油替换，C正确； D．银镜反应检验醛基的标准操作就是：向制备好的银氨溶液中滴入葡萄糖溶液，水浴加热，若生成光亮银镜即可证明醛基存在，D正确； 故选B。 13. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓KI溶液，振荡，溶液层颜色变浅 C 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 D 离子键成分百分数： 熔点： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，与甲基活化苯环邻对位氢无关，A错误； B．层颜色变浅是因为与反应生成易溶于水的，与和均为非极性分子无关，B错误； C．是晶体，粒子周期性有序排列具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡不同方向熔化快慢不同，结构可推测对应性质，C正确； D．是离子晶体，熔点由离子键强弱决定，是共价晶体，熔点由共价键键能决定，熔点，与离子键成分百分数大小无因果关系，D错误； 答案选C。 14. 难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是 A. 通入少量氧气，减小 B. 加水稀释，增大 C. 溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D. 体系中， 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应的K=，O2可将还原性的I-氧化为I2，使c(I-)减小，因温度不变时K不变，所以减小，A正确； B．第二个反应平衡常数，变形得，温度不变K不变，加水稀释时减小，因此该比值增大，B正确； C．溶液中I-除来自解离外，还有HI提供的额外I-，因此碘元素总物质的量大于汞元素的2倍，二者物质的量之比小于1:2，C错误； D．电荷守恒需包含水溶液中的，正确关系式为，D错误； 故选AB。 15. 利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是 选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论 A 煤的干馏 煤粉 滴有酚酞的水溶液 溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化 B 石蜡的分解 浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片 高锰酸钾溶液 溶液褪色，说明生成了不饱和烃 C 膨松剂的分解 膨松剂 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠 D 铁与水蒸气反应 铁粉、湿棉花 浓硫酸 点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤干馏会生成氨气等新物质，氨气溶于水显碱性，可使滴有酚酞的水溶液变红，证明有新物质生成，说明煤的干馏属于化学变化，A正确； B．石蜡分解产物中含有不饱和烃，不饱和烃的碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．澄清石灰水变浑浊只能说明膨松剂分解生成了​，但碳酸钠受热稳定，不分解，不能证明膨松剂含碳酸钠，C错误； D．铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，浓硫酸干燥后，点燃不纯的氢气会产生爆鸣声，可以证明有氢气生成，D正确； 故选C。 16. 我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应 B. 图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室 C. 每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 mol D. 电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图b可知，在电极I中先转化为，最终转化为，N元素得电子发生还原反应，电极反应式分别为：、，电极总反应为：，因此电极I为阴极，连接阴极的电源e为负极，f为正极，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，电极I为阴极，与此电极连接的e为电源负极，同时电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，A正确； B．根据分析，左室中会产生，右室要消耗，则需要从左室向右室移动，因此该交换膜为阴离子交换膜，B正确； C．根据电极反应可知，每制得要转移，根据可知消耗的为，但由电极I的总反应可知制得时通过导线的电子总数为8 mol，C错误； D．根据图c可知，只参与循环反应，未消耗和增加，作催化剂使用；根据分析，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，D正确； 故答案为：C。 第II卷(共4个大题，共56分) 17. 氮及其化合物有着广泛应用。 （1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。 ①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。 ②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。 ③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 （2）探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。 实验 操作 a 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 b 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 c 将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变 ①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。 ②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。 （3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。 数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20 mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2 min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。 体积 吸光度 与基准吸光度的比值() 不考虑平衡移动 实际平衡移动 10 b a 1.51 20 0.304 1.00 1.00 30 0.238 0.67 0.78 40 c 0.50 0.69 50 0.181 0.40 0.59 数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。 实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。 【答案】（1） ①. ②. 25 ③. DAC （2） ①. < ②. 气体浓度变大进而影响平衡移动 （3） ①. 2.00 ②. 从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其离子方程式为：； ②根据稀释定律()可得：，解得； ③用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，转移时用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，因此B选项操作错误，则操作正确并按实验先后排序为DAC； 【小问2详解】 ①温度升高，颜色变深，说明​浓度增大，即平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，即； ②压缩体积，​浓度增大，颜色先变深，相当于压强增大，该反应是气体分子数减少的反应，因此平衡正向移动，使​浓度降低，颜色后变浅。影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、气体浓度变大进而影响平衡移动、体系温度升高进而影响平衡移动； 【小问3详解】 吸光度与浓度成正比，若不考虑平衡移动，即浓度与体积成反比：体积从20 mL变为10 mL，浓度变为原来2倍，故，即；选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况：从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动； ③由表中数据可知：，，则40 mL的点的横坐标比0.5大、纵坐标为0.210，10 mL的点的横坐标比2.0小、纵坐标为0.459，因此在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点为：。 18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有______(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式______。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为______；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。 【答案】（1） （2）或 （3） （4）7 （5）CD （6） （7） ①. 顶点 ②. 2 ③. 【解析】 【分析】电池镍钴锰三元材料，主要成分为，含少量杂质，加入溶液，Al反应生成可溶性的，元素Ni、Co以、、元素Mn以形式浸出，Li变成，Fe不反应。再向这些固体中加入稀硫酸和，金属化合物和单质全部转化为硫酸盐，被氧化为，被还原为。调节pH可将变为沉淀除去，即滤渣1。溶液中继续加入，将变为固体除去。再用有机物将和形成配合物萃取到有机相中，水相中主要含有。分液后有机相再用反萃取使离子脱离进入水相，加入氨水、，使变为沉淀，和形成配位键得到。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，变成的过程中是从最外层开始失去3个电子，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析可知，滤液1中还有。 【小问3详解】 碱浸后，Co以形式存在，酸浸后变成了，化合价降低，作氧化剂，所以加入的作还原剂，化合价升高，变成，化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，调节pH是为了除去，而剩下的离子保留，其中的最小，最容易沉淀，则pH不能大于其开始沉淀的pH。，。所以，，即为最大值。 【小问5详解】 A．化合价仍为，没有发生还原，A错误； B．若配合物与水形成氢键，会更亲水，无法进入有机相，B错误； C．由结构可知与形成配位键，得到稳定配合物，利于萃取，C正确； D．萃取剂含极性较小的疏水基团，使配合物整体疏水，易溶于有机相，D正确； 答案选CD。 【小问6详解】 沉钴时，反应物为，结合中的，生成，溶液加入了氨水显碱性，离子方程式为。 【小问7详解】 根据晶胞原子数计算：顶点原子数，棱心原子数，结合化学式可知，Co在晶胞中的位置为顶点；O位于棱心，每个棱心O最近的Co为该棱的两个端点，因此与O最近且等距离的Co原子个数为2； 沿体对角线投影：8个顶点的Co已经投影为中心1个+外围6个（即图b已有位置），12个棱心的O投影在虚线六边形的六条边的中点，如图。 19. 水煤气变换反应不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 I．利用(s)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1(Surf指晶体表面)。 （1）物质“X”为______。 （2）路径______(填“a”或“b”)反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为______。 II．既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i ii iii （4）反应iii为水煤气变换反应，其______。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或z的变化。其中指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当z为0.5时随温度(T)的变化。 ①下列说法正确的是______。 A．曲线I中 B．曲线II的温度为 C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 D．M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的少 ②结合图3分析图2中曲线I中随温度的升高先减小后增大的原因______。 ③若N点CO的转化率为，则的平衡收率为______。 （6）使用单独加氢制时(投入化学计量比氢气)，会发生反应iii的逆反应生成CO，CO的选择性为。某条件下的平衡收率为y，则此时的转化率为______。(用表示，并写出推导过程) 【答案】（1） （2）b （3） （4） （5） ①. BC ②. 三个反应均为放热反应，温度升高，平衡均逆向移动，温度对反应i、ii的影响大于反应iii，减小。超过，反应ii，反应ii几乎不发生，温度升高，反应iii平衡逆向移动，增大 ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，反应左侧原子总数：，右侧已知原子：，剩余，故为​，为。 【小问2详解】 反应速率由活化能决定：活化能越低，反应速率越快。从图 1 能看出：路径a的能垒（活化能）比路径b的能垒（活化能）更高，因此路径 b反应速率更快。 【小问3详解】 结合总反应产物，甲酸分解生成​和，化学反应方程式为。 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应，因此。 【小问5详解】 ①A．曲线I对应，即。由此可得，所以 ，A错误； B．曲线I中、z=0.5时，曲线II中z=0.5时也为10%，说明曲线II温度为，B正确； C．反应i、ii均为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，更多被消耗，增大，曲线II上移，C正确； D．M点为负，说明平衡大于初始，净生成，即iii生成的​比ii消耗的多，D错误； 故选BC。 ②结合图3分析图2得到三个反应均为放热反应，温度升高，平衡均逆向移动，温度对反应i、ii的影响大于反应iii，减小。超过，反应ii，反应ii几乎不发生，温度升高，反应iii平衡逆向移动，增大，故曲线I中随温度的升高先减小后增大。 ③设初始（因 ）的条件下，计算甲烷平衡收率的过程：转化率，反应消耗，生成；N点 ，由，知反应消耗，生成；总；甲烷平衡收率。 【小问6详解】 假设起始投料，平衡时碳元素以、、形式存在。由平衡收率得 ；设，由选择性得；根据碳守恒：，解得 ；最终平衡转化率。 20. 联烯()广泛应用于有机合成。一种基于三组分反应合成非天然-氨基酸的路线如下(反应条件略：代表，代表。 已知： （1）化合物la的名称为______。 （2）①化合物2a的分子式为______。 ②3a在碱性条件下发生水解生成的产物中，相对分子质量较小的化合物I．与I有相同官能团的同分异构体共______种(含化合物I，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______。 A. 3a分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B. 4a分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构体 C. 在和3a生成4a的过程中，有键断裂和形成 D. 4a生成5a的过程属于取代反应，且化合物5a具有两性 （4）化合物2a的性质比较活泼，与水发生加成反应后可再转化为酮，若用核磁共振氢谱监测该转化反应，则可推测：与2a相比，产物酮的氢谱图中______。 （5）根据题中信息，分三步合成化合物II，回答前两步相关问题。 ①第一步，苯引入碘。已知碘的电负性大于碳，某同学尝试利用苯和反应生成，该方法是否可行______(填“可行”或“不可行”)。 ②第二步，由发生______(填具体反应类型)，其反应的方程式为______。 【答案】（1）碘苯 （2） ①. ②. 4 （3）AD （4）峰面积之比为3：2：2：2：3，峰的化学位移发生变化 （5） ①. 不可行 ②. 酯化反应； 【解析】 【小问1详解】 已知代表，化合物la的名称为碘苯； 【小问2详解】 ①根据结构简式，数出各原子数目，化合物2a的分子式为； ②3a在碱性条件下发生水解（含有酯基-COO）生成的产物中，相对分子质量较小的化合物I（OH），与I有相同官能团的同分异构体有正丁醇、异丁醇、仲丁醇、叔丁醇，共4种（含化合物I）； 【小问3详解】 A. 五元杂环上的五个原子和C=N的两个原子均处于同一平面，这些原子均提供平行的未杂化的p轨道，肩并肩重叠，形成大π键，氮原子采取杂化，A正确； B．4a分子存在1个手性碳原子（连接4个不同基团的碳原子），且存在C=C双键，双键两端碳原子上连接的基团不同，因此存在顺反异构体，B错误； C. 在和3a生成4a的过程中，涉及碳碳双键的加成，没有键形成，C错误； D. 4a生成5a的过程是酯基水解，属于取代反应，且化合物5a具有两性（氨基为碱性，羧基为酸性），D正确； 故选AD； 【小问4详解】 化合物2a的性质比较活泼，与水发生加成反应后可再转化为酮，与2a相比，产物酮的氢谱图中峰面积之比为3：2：2：2：3，峰的化学位移发生变化； 【小问5详解】 ①第一步，苯和反应生成，该方法不可行（苯的取代需要在催化剂作用下进行，直接反应无法进行）； ②第二步，由发生酯化反应；反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届广东中山市高三下学期模拟测试(一)化学试题 本卷共8页，分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2026/3/31/e1908044-210a-4c6e-8592-fcd1c64e624e.jpg] C．生肖马碧玉吊坠 D．唐三彩釉陶瓷马 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A. 仅含有官能团酰胺基 B. 能发生取代和氧化反应 C. 存在两种杂化方式的碳原子 D. 与NaOH溶液反应可生成两种盐 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B. 全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D. 我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 4. 下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 医务急救：用作冷敷袋 C 制药工程：用作“钡餐” 难溶于酸 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是 A. 铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融制备 B. 生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C. 不锈钢锅中含有，基态原子的价层电子排布式为 D. 不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯() 6. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. 甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B. 甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C. 甲可为，丁可能属于强碱 D. 甲可为，在水中溶解度：乙<丙 7. 对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取，下列能达到目的的是 A．除氧化层 B．粗铜精炼 C．精铜溶解 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极II为阳极 B. 电池工作时，固态电解质能传导电子 C. 充电时，电极I的反应为： D. 用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 的溶液中，数目小于 C. 与足量反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为 10. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 溶液中滴加KSCN溶液不显色 与结合能力： C 离子液体熔点比较低，难挥发 离子液体可用作原电池的电解质 D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是一种有机分子M的对映异构体结构模型(图中圆球代表不同的原子或原子团)，分子式可表示为，具有两性，为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 原子团内键角：原子团原子团2 D. M的两性可能与原子团1和原子团3有关 12. 按下图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是 A. e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下 B. 当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为： C. c装置可以防倒吸，不能用煤油替换 D. 取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基 13. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓KI溶液，振荡，溶液层颜色变浅 C 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 D 离子键成分百分数： 熔点： A. A B. B C. C D. D 14. 难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是 A. 通入少量氧气，减小 B. 加水稀释，增大 C. 溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D. 体系中， 15. 利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是 选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论 A 煤的干馏 煤粉 滴有酚酞的水溶液 溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化 B 石蜡的分解 浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片 高锰酸钾溶液 溶液褪色，说明生成了不饱和烃 C 膨松剂的分解 膨松剂 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠 D 铁与水蒸气反应 铁粉、湿棉花 浓硫酸 点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成 A. A B. B C. C D. D 16. 我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应 B. 图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室 C. 每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 mol D. 电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为 第II卷(共4个大题，共56分) 17. 氮及其化合物有着广泛应用。 （1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。 ①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。 ②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。 ③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 （2）探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。 实验 操作 a 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 b 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 c 将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变 ①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。 ②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。 （3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。 数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20 mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2 min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。 体积 吸光度 与基准吸光度的比值() 不考虑平衡移动 实际平衡移动 10 b a 1.51 20 0.304 1.00 1.00 30 0.238 0.67 0.78 40 c 0.50 0.69 50 0.181 0.40 0.59 数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。 实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。 18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有______(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式______。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为______；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。 19. 水煤气变换反应不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 I．利用(s)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1(Surf指晶体表面)。 （1）物质“X”为______。 （2）路径______(填“a”或“b”)反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为______。 II．既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i ii iii （4）反应iii为水煤气变换反应，其______。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或z的变化。其中指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当z为0.5时随温度(T)的变化。 ①下列说法正确的是______。 A．曲线I中 B．曲线II的温度为 C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 D．M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的少 ②结合图3分析图2中曲线I中随温度的升高先减小后增大的原因______。 ③若N点CO的转化率为，则的平衡收率为______。 （6）使用单独加氢制时(投入化学计量比氢气)，会发生反应iii的逆反应生成CO，CO的选择性为。某条件下的平衡收率为y，则此时的转化率为______。(用表示，并写出推导过程) 20. 联烯()广泛应用于有机合成。一种基于三组分反应合成非天然-氨基酸的路线如下(反应条件略：代表，代表。 已知： （1）化合物la的名称为______。 （2）①化合物2a的分子式为______。 ②3a在碱性条件下发生水解生成的产物中，相对分子质量较小的化合物I．与I有相同官能团的同分异构体共______种(含化合物I，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______。 A. 3a分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B. 4a分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构体 C. 在和3a生成4a的过程中，有键断裂和形成 D. 4a生成5a的过程属于取代反应，且化合物5a具有两性 （4）化合物2a的性质比较活泼，与水发生加成反应后可再转化为酮，若用核磁共振氢谱监测该转化反应，则可推测：与2a相比，产物酮的氢谱图中______。 （5）根据题中信息，分三步合成化合物II，回答前两步相关问题。 ①第一步，苯引入碘。已知碘的电负性大于碳，某同学尝试利用苯和反应生成，该方法是否可行______(填“可行”或“不可行”)。 ②第二步，由发生______(填具体反应类型)，其反应的方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $