黑龙江大庆市第六十九中学2025-2026学年九年级下学期化学5月学情自测

化学练习题 相对原子质量： Mg—24 Cl—35.5 H—1 O—16 Zn—65 S—32 Ca—40 C—12 Na—23 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项） 1．大庆用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到油城魅力并且认识了“人间烟火—坑烤”。下列叙述正确的是（ ） A．坑烤窑主体材料是黄泥，泥土是有机合成材料 B．“坑烤”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C．用木柴（主要含碳元素）加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D．坑烤的地瓜软糯甜香，五花肉肥而不腻焦香四溢，其中地瓜富含的营养物质是糖类 2．下列实验操作规范的是（ ） A．量取一定量溶液 B．滴加溶液 C．加热液体 D．浓硫酸的稀释 3．化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是（ ） A．为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B．活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C．用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D．铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 4．下列有关物质分类完全正确的是（ ） 选项 单质 有机物 碱 盐 氧化物 A 石墨烯 甲烷 氢氧化铝 硫酸氢钠 双氧水 B 氢气 葡萄糖 碱石灰 胆矾 氧化汞 C 硬铝 淀粉 氢氧化镁 食盐 二氧化碳 D 液氧 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铁 5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A．比较铜和银的活动性：置换反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：化合反应 C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：复分解反应 D．小苏打治疗胃酸过多：复分解反应 6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 防止尾气对大气的污染 探究铁生锈的条件 实验设计 实验目的 用溶液和粉末制备 探究氧气能支持燃烧，且密度比空气大 A．A B．B C．C D．D 7．下列归纳完全正确的一组是（ ） A．化学之最 B．化学与生活 ①相同条件下密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属元素是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去 C．物质保存方法及解释 D．化学与工农业 ①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃 ①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤焦油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量 A．A B．B C．C D．D 8．下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是（ ） A．向一定量NaOH和的混合溶液中滴加稀盐酸 B．向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C．在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸 D．在密闭容器中加热铜粉和氧气 9．我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．时，100 g的饱和溶液中含溶质20 g B．时，的溶解度小于的溶解度 C．将的溶液降温至，一定有晶体析出 D．时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 10．用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni）的一种流程如图（化合物中镍元素的化合价为+2价）下列说法错误的是（ ） A．“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和、 B．“氧化”时该反应需在冰水浴中进行，原因是减缓在较高温度下分解 C．“除铁”过程中，反应的化学方程式是 D．由该流程可知Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 二、填空题 11．（4分）哈尔滨再次成为2026年春晚的分会场之一，哈尔滨正以独特的魅力向全世界展现了北国风姿。请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）冰雪之城：冰雪大世界夜晚会用霓虹灯进行装饰，霓虹灯发光的原理是________________________。 （2）美食之都：“铁锅炖江鱼”是哈尔滨特色菜肴的代表作之一，江鱼富含的主要营养物质是__________。 （3）粮仓基石：特产“稻花香”大米驰名中外。在水稻的种植过程中，为促进植物茎、叶生长茂盛，适量施用的一种有机肥的化学式是________________。 （4）科技前沿： 哈工大研发的国内首台全天候高精度智能激光除草机器人，填补了相关领域的空白。机器人主体框架选用的是铝合金型材，这主要是利用了其__________的性能。 A．熔点高强度小 B．密度小耐腐蚀 12．（6分）NaCl在生产生活中应用广泛。我市兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是①__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 i．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ii．时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而②___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的③___________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 i．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④________。（填名称）。 ii．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用表示）如表。 实验序号 温度/ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 i．=⑤_______________（结果精确到0.1%）。 ii．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥_______________（用的大小关系表示）。 13．（5分）已知是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，且、、的物质类别相同；广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。 （1）物质的俗称是____________________。 （2）与足量的反应时，可观察到的实验现象是______________________________。 （3）反应的化学方程式为_______________________ （4）图中没有涉及到的基本反应类型是_________________。 三、实验题（共2题） 14．（10分）化学老师从实验室取用生石灰时，发现装生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，原因是：（1）__________________________________（用化学方程式表示）； 同学们对此产生兴趣，想要探究瓶内固体成分，请你参与： 【猜想与假设】 甲同学猜想：氧化钙 氢氧化钙 乙同学猜想：氢氧化钙 丙同学猜想：碳酸钙 丁同学猜想：氢氧化钙、碳酸钙 【实验探究1】为了确定固体成分，同学们取固体少许，加水，搅拌，用温度计测量温度，发现温度计的示数不变，由此可知（2）__________同学的猜想不正确。 【实验探究2】同学们取探究1上层清液，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，于是得出结论：样品中含有氢氧化钙，发生反应的化学方程式为（3）________________________________。 【表达与交流】经讨论，同学们一致认为只要再补充一个实验证明碳酸钙是否存在即可得出实验结论。于是，同学们提出不同实验方案，请完成表格内容： 试验方案 实验现象 实验结论 实验评价或分析 丁同学：取固体样品少许，加入氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钙 （4）此实验方案及结论①__________（填“正确”或“不正确”） 甲同学：取固体样品少许，加入足量的②_________（填物质类别） 产生气泡 含有碳酸钙 发生反应的化学方程式 ___________________ 同学们按照正确的实验方案进行实验，观察到了预期的实验现象，最终确定了瓶内固体成分。 【反思与拓展】通过上述探究可知，像生石灰这样的物质，应（5）_________保存，防止变质。 15．（9分）“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵 查阅资料： ①硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精。 ②硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 ③铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性、有毒的硫化氢（）气体，须净化处理。 I．制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如图1流程制备硫酸亚铁铵晶体： （1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是_________。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．稀盐酸 （2）步骤②发生反应的化学方程式是________________________；实验中采用微热措施的目的是______________。 （3）步骤④的实验操作是______________。得到的晶体用酒精洗涤而不用水洗的目的是__________________________________ 步骤②③实验装置如图2： （4）B装置中产生大量氢气作用：一是通过关闭活塞a，打开b，c其目的是________________________________________；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。 （5）C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，该反应的化学方程式是_____________________________ 四、计算题 16．（6分）航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中的含量（该泡腾片成分如图1所示），先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00 g该泡腾片投入水中并搅拌：当质量不再变化时，为确保完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00 g，总质量变化如表所示： 维生素C泡腾片主要成分 维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉、氯化钠等。 图1 图2 步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 操作及时间 刚投入泡腾片 等待1分钟 等待2分钟 再加入2.00 g稀硫酸 再加入2.00 g稀硫酸 总质量/g 40.00 38.70 38.68 40.68 42.68 【提示】泡腾片中的柠檬酸（用表示）溶于水后，与反应生成的盐为。 （1）该泡腾片的主要成分中属于无机盐的是_____________________（填化学式）。（1分） （2）泡腾片中的在表中________（填编号）时已反应完全。（1分） （3）计算这种泡腾片中的质量分数（写出计算过程）。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $