河北沧州市肃宁县第一中学2026届高三下学期考前学情测试化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，融合工业情境与实验探究，覆盖高考重点知识的高三化学模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、工业合成氨、晶胞结构、电化学腐蚀等|以科技前沿（活性氮物质合成）和工业流程（高铁酸钾制备）为情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|5/58|实验装置分析、热分解产物探究、电离常数测定等|设计多层次实验题（如丙酸电离常数测定），体现科学探究与实践，契合高考命题趋势|

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学基本用语表述正确的是 (    ) A. 羟基的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 丁醇的键线式： D. 蚁酸的实验式： 2.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 (    ) A. 步骤中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤中“、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 3.在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌最佳生存环境为可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图所示。下列说法错误的是  (    ) A. 腐蚀过程中钢管作负极 B. 腐蚀过程中正极区局部土壤会下降 C. 厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D. 与的反应可表示为 4.药物中间体，环己二酮可由氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是  (    ) A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 5.现有四种晶胞，其构成粒子均为单原子核粒子排列方式如图所示，其化学式正确的是(    ) A. B. C. D. 6.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 物质甲下列说法错误的是(    ) A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为 C. 反应Ⅱ中的溶剂可为水 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和 7.高铁酸钾具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正确的是(    ) A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 8.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体标准状况，在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加，则原混合气体中乙烷的物质的量(    ) A. 等于 B. 大于或等于，小于 C. 等于 D. 大于，小于 9.据预测，到年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是(    ) A. 图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B. 中键的键能小于中键的键能 C. 和具有相同的分子结构，则中的键角小于中键的键角 D. 图中反应过程中只有键的断裂，没有键的形成 10.工业上可用制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用气体和溶液制备的装置如图所示加热及夹持装置略。下列说法不正确的是  (    ) A. 可用溶液来检验溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成和，该反应的离子方程式为 11.在光照条件下，与能发生取代反应。若与反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为，则消耗的物质的量为(    ) A. B. C. D. 12.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 (    ) A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 13.某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为  (    ) A. B. C. D. 14.铋的配合物具有较低的毒性，已被应用于多种药物中，一种Ⅲ的配合物的制备方法如图，下列说法错误的是 A. 反应为加成反应 B. 分子中含有醛基 C. 配合物中，的配位数为 D. 基态的价层电子排布式为 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15.（14分）某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题： 仪器的名称为           ；仪器中可选择的试剂为           。 实验室中，利用装置，还可制取的无色气体是           填字母。                 实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有           性，写出相应的化学方程式           。 装置中浓硫酸的作用           。 读取气体体积前，应对装置进行的操作：           。 实验完毕，若测得干燥管增重，装置测得气体的体积为已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为           用含、字母的代数式表示。 16.（14分）探究固体的热分解产物。 资料：。 能与反应生成，与酸反应生成和。 易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是           。 检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后，            填操作和现象，可证实分解产物中含有 。 探究中的来源 来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源进行如下实验： 实验可证实来源不成立。实验证据是           。 不能用盐酸代替硫酸的原因是           。 写出来源产生的反应的离子方程式：           。 实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性：           。 17.（15分）丙酸可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 实验一配制丙酸溶液并用溶液滴定法测定丙酸的浓度。已知丙酸钠溶液呈碱性。 量取一定量的丙酸，配制成丙酸溶液，用移液管移取丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴          溶液作指示剂。 取图中的滴定管          填“”或“”，检查          后，用蒸馏水洗涤，再用的标准溶液润洗次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为          。 重复滴定操作次，每次消耗标准溶液的体积如表所示。 实验序号 消耗标准溶液的体积 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为          ；若读取滴定终点的数据时仰视刻度线，则造成所测丙酸溶液的浓度将          填“偏大”“偏小”或“无影响”。 实验二常温下，测定所配丙酸溶液的。 若用计测得所配丙酸溶液的为，则常温下，丙酸的电离常数           。 18.（15分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图。 已知：中装有浓硫酸，中装有乙醇、乙酸，中装有饱和碳酸钠溶液。 相关有机物的沸点如下表所示。 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 请回答： 浓硫酸的作用是          。 仪器的名称是          ，其作用有冷凝乙酸乙酯和          。若反应前向中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯中的溶液充分振荡、静置，现象为          。 若用同位素标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：          。 现拟分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。 则试剂是          ，试剂是          ，分离方法Ⅰ是          ，分离方法Ⅱ是          。 参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.  15.分液漏斗 氢氧化钠固体或氧化钙固体或碱石灰 还原 吸收未反应的氨气，阻止中水蒸气进入 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 16. 滴加溶液，产生白色沉淀 向溶液中加入溶液，溶液没有褪色 盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论 根据反应可知，发生歧化反应，其中元素化合价既升高又降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质 17.酚酞 滴定管不漏液 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 偏大 18.催化剂、吸水剂 球形干燥管干燥管 防止倒吸 红色变浅或褪去，出现分层现象 饱和溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $