贵州毕节市大方县2025-2026学年度春季学期期中质量监测 高二化学试题

大方县2025~2026学年度春季学期期中质量监测 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(20%)、必修第二册(20%)八、选择性必修1(40%)、选 择性必修2(10%)、选择性必修3第一章至第二章(10%)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能因发生化学反应使溴水褪色的是 A.聚乙炔 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 2.下列说法正确的是 A.oK和oCa互为同位素 B.O2和O号互为同素异形体 C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D.一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物 3.下列实验装置或操作错误的是 一溶剂 ·沙 硅胶 木棍一 线 浓硫酸 饱和明矾 品体 -CL 溶液 沙 玻璃棉或 脱脂棉 3 A.验证H2可以在C2中燃烧 B.制取明矾晶体 C.稀释浓硫酸 D.柱色谱装置 4.化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A.颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B.对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C.生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D.晶体之美：不规则NaCl晶体可在其饱和溶液中变成规则晶体 【高二期中质量监测化学卷第1页（共6页）】 6338B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5,下列物质的熔、沸点大小判断正确的是 A.PH3>NH B.K2O>Na2O C.晶体硅>金刚砂 D.CaSr 6.下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A.鉴别Mg2+与AI3+:加稀氨水 B.鉴别CH,OCH3与CH3CH2OH:核磁共振氢谱 C.分离I2与NHCl:加热 D.分离苯与CCL:分液 7.下列关于甲醇合成反应CO(g)+2H2(g)三CH3OH(g)△H<0的相关图像分析中，正确 的是 UA u(正) 奢前 ACH,OHg)的百分含量 (逆) 1 ① 0 温度 时间 A升高温度 B.压强关系为p2<1 C.温度关系为T>Tz D.曲线①表示加人了催化剂 8.硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 ↑化合价 Na SO +6 0 H.S 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A.H2S气体在过量O2中燃烧，可生成S单质 B.a能使酸性KMnO,溶液褪色，体现其漂白性 C.硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c,样品的酸性降低 D.c的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 9.下列关于晶体的叙述中，错误的是 1.42×10-0m Li,O晶胞 1,品胞 金刚石的晶体结构模型 石墨晶体的层状结构 A.Li2O晶体中L计配位数为4，O2-配位数为8 B.碘晶胞中，每个12分子紧邻12个12分子 C.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D.12g石墨晶体中含有3molo键 【高二期中质量监测化学卷第2页（共6页）】 6338B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 K-c+K〉 -B(OH)K.c Pd X A.X的名称为苯氯 B.X可由苯与氯气在铁粉作用下反应生成 C.Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Z的一氯代物共5种 11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 7 A.1 mol HCHO分子中含有c键的数目为3Na B.1mol二氧化硅中含有硅氧键数为2N C.标准状况下，11.2LCHC分子中含有的原子总数为2.5NA D.34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA 12.化合物XYZ,ME:可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和 M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子 排布式为s”-1,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>E>Y B.氢化物沸点：MY>E C.离子半径：Y>E>X D.YZ和YE的空间结构均为三角锥形 13.某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料 (Li-xNi.sCoo.1Mno.1O2),电解质选用固态LicPS CI,下列说法中错误的是 放电 ◇ ◇ Li ◇ ◇ ◇ ◇ Li @@ ◇◇◇ 充电 A.放电时电极a电势低于电极b电势 B.放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6 PS:CI增加0.5 mol Li计 C.充电时电极a连接电源的负极 D.充电时阳极电极反应式为LiNio..Co.1Mno.1O2一xe一Li1-xNio.sCoo.1Mno.1O2十xLi计 B 【高二期中质量监测化学卷第3页（共6页）】 6338B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.常温下，在“H2S一HS一S2-”的水溶液体系中，H2S、HS、S2-三种微粒的物质的量分数随 溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法错误的是 A.K1(H2S)=10-6.9 1.0 物0.8 B.NaHS溶液中存在：c(S2-)<c(H2S) 的0.6 C.Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) 量0.4 D当体系是中性时，S>Hs92S c(Na+) 竅02 0.0 024 66.9810123.014 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 PH 11 15.(15分)金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。通过实验探究金属钠的性质。 (I)用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图为 从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因： (2)关于Na的叙述中正确的是 (填标号)。 A.Na在自然界中既有游离态又有化合态 B.少量Na可以保存在冷水里 C.Na着火时应用细沙盖灭 D.高压钠灯透雾能力强 实验I:将切好的金属钠放人如图装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将 如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 (3)钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质 加有酚歌 玻璃管的 (填字母)处不断游动， (补充实验现 B 的蒸馏水 用钢针固 象)。 定钠块 (4)上述反应的离子方程式为 实验Ⅱ：将实验I中加有酚酞的蒸馏水换为CuSO,溶液，重复实验I。 (5)实验Ⅱ可能产生不同于实验I的现象是 ,请用离子方程式解释原因： 16.(15分)回答下列问题： (1)观察下面几种烷烃的球棍模型： Qo Q ● ● B ①B的最简式为 18. ②四种烷烃的熔、沸点由大到小的顺序是 （用字母表示)。 ③四种烷烃中某烷烃对应的气体密度是相同条件下H2密度的22倍，该烷烃为 (填字母)。 【高二期中质量监测化学卷第4页（共6页）】 6338B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 随 CH3 (1)月 (2)某烷烃的结构简式为CH3一CH一CH一CH2一CH3,用系统命名法命名为 CH3-CH2 - 2,4一二甲基戊烷的结构简式为 (3)写出光照条件下CH,与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式： (2) (4)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有 (3) 04 种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式： 17.(14分)某工厂以盐湖浓缩卤水（主要含L+、Na+、Ca2+、Mg2+、CI、硼酸根等）为原料，制备 电池级碳酸锂(Li2CO)。工艺流程如下： Na.CO, 石灰乳 Na,C,O,溶液 盐酸 Nn,CO, 一次 浓缩卤水一 逃液二次滤液口 液四电渗析浓缩液沉锂 系列操作 脱硼→沉淀 沉淀 沉淀 Li.CO, 含硼固体 沉淀I 沉淀Ⅱ 沉淀Ⅲ 已知：室温下，相关物质的K如下表： 化合物 MgCO Mg(OH)2 CaC2O CaCO Ca(OH) Liz CO Ksp 6.8×10-6 5.6×10-12 2.4×10-9 2.8×10-9 5.5×10-6 2.5×10-2 将 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在电离平衡：B(OH)3+H2O一B(OH)+H+。“脱 硼”时加入盐酸的目是 (从平衡移动的角度解释)。 ( 分酞 (2)“一次沉淀”可使大部分Mg+以Mg2(OH)2CO形式除去，该反应的离子方程式为 留水 (4)1 (3)“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除Ca(OH)2、Mg(OH)2外还含有 (填化学式)。 (4)“三次沉淀”时，为使Ca2+完全沉淀，则溶液中c(C2O)至少为 mol·L-1(当某 离子的浓度小于或等于1.0×10-5mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 (5)“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为 (填“阴”或“阳”)离子交 换膜；电极M发生 (填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的LCl溶液可以在 (用字母A、B、C、D表示)区域获取。 离子交换股 LOH溶液 滤液Ⅱ E ③ 18.(14分)日前我国研发出一种利用乙醇制氢的新途径，主要反应如下： 反应I:CHCH2OH(g)+HO(g)一2H2(g)十CH,COOH(g)△H1=+44kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH,CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H2=+256kJ·mol-1 反应Ⅲ：CHCH2OH(g)=H2(g)+CH,CHO(g)△H3=+69kJ·mol-1 38B 【高二期中质量监测化学卷第5页（共6页）】 6338B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)反应Ⅱ在 (填“低温”或“高温”)能自发进行，下列措施能提高H2O的平衡转化 率的是 (填标号)。 n(H2O) A.提高反应的温度 B.增大n(CH,CHOH西 C.及时分离出CO D.选择高效的催化剂 (2)反应CH,CHO(g)+H2O(g)一H2(g)+CH COOH(g)的△H= kJ·mol-1。 (3)在管状反应器中投料CH3CH2OH和H2O后，测得释氢速率和产物的选择性随温度变 化关系如图1，乙酸和一氧化碳的反应历程如图2[已知：乙酸选择性= n(生成的乙酸2× n(转化的乙醇) 100%,一氧化碳选择性=生成的氧化碳2×100%1。 2n(转化的乙醇) 口乙酸☐乙醛 一氧化碳 80 320 280 60 240 0.89 0.80 0.76 产物1 20 052 40 中间 045. 产物2 160 物 Q08 0.188 120 014 0.00 80 中间产物加 200 220240260 280 300 -0.63 产物伽 温度/℃ 反应历程 图1 图2 ①反应1的最佳温度为 ②根据图2可知，产物1是乙酸，原因是 (4)向压强为pkPa的恒压密闭容器中通入1 mol CH,CH2OH(g)和2molH2O(g),若仅 发生反应I、Ⅱ，平衡时CH COOH、CO的选择性、CHCH2OH的转化率与温度的关系 如图3所示。 100 100 (5万，85) 80 80 (5B,60) 40 40 b 20 20 0 0 573 T/K 图3 ①表示CHCH2OH转化率的曲线是 (填标号)。 ②573K时，生成氢气的物质的量为 mol。 ③573K时，反应I的压强平衡常数K,= kPa(只需列出计算式，分压代替浓度 进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 【高二期中质量监测化学卷第6页（共6页）】 6338B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP大方县2025~2026学年度春季学期期中质量监测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 6 7 8 9 10 11 12 14 答案 A o B D 日 ) D 0 A C B 1.A聚乙炔含双键，可被高锰酸钾氧化使其褪色，也能与溴水发生加成反应褪色，A正确；聚乙烯不含双键， 无法与酸性高锰酸钾或溴水反应，B错误；苯结构稳定，与高锰酸钾不反应，与溴水不反应，C错误；甲苯上的 甲基可被高锰酸钾氧化，但溴水与甲苯不能反应褪色，D错误。 2.C0K和“C属于不同种元素，不互为同位素，A错误；O是单质，O号是离子，二者不互为同素异形体，B错 误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H,结构不同，互为同分异构体，C正确；一氯甲烷(CHCI)和二氯甲烷 (CHC)含有的氯原子数目不同，结构不相似，组成也不相差若干个CH原子团，不互为同系物，D错误。 3.C氢气可在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A正确；让小的明矾晶体（晶种）在饱和明矾溶液中浸泡， 最终可得到规则几何外形的明矾晶体，B正确：容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，C错误：柱色谱是实 验室经常用到的色谱装置，D正确。 4,B节日燃放的焰火是原子由激发态到基态所释放的光能，与电子跃迁有关，A正确：手性异构体尽管具有相 同的分子组成，但在物理、化学性质上并非完全一致，B错误；DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配 对形成双螺旋结构，C正确：晶体具有自范性，由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成 规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即不规则NCI晶体在其饱和溶液中慢慢 变为完整的规则品体，D正确 5.D同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质熔、沸点最 高，氨气中含有氢键导致其沸点最高，则熔、沸点：NH3>PH,A错误：KO、Na2O都是离子晶体，离子半径 越小，离子键越强，熔、沸点越高，钠离子半径小于钾离子，则NO中离子键更强，Na2O的熔、沸点高于 KO,B错误；晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔、沸点越高，熔、沸点：金刚砂>晶体 硅，C错误；Ca、Sr为同主族元素，钙原子半径小于Sr,则钙单质中金属键强于S,金属键越强，熔、沸点越高， D正确。 6.B镁离子和铝离子与氨水反应均生成白色沉淀，二者现象相同，A错误；CH OCH中只有1种化学环境的 氢原子，核磁共振氢谱只有1个峰，CH CH2OH中有3种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，可以 鉴别，B正确；加热NH4CI会分解为HCI和NH,冷却后NH和HC又会重新化合为NHCI,加热碘单质 会升华，碘蒸气也会凝华，无法分离，C错误；苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方 法，D错误。 7.D该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应增大的速率小于逆反应增大的速率，A不符合题 意；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CHOH(g)的百分含量增大，可知压强：p2>p1,B不符合题意： 该反应为放热反应，根据先拐先平衡规律，可知反应温度：T<T2,C不符合题意；加人催化剂反应速率加快， 曲线①表示加入了催化剂，D符合题意。 8.D根据硫元素的“价一类”二维图可知，a为SO2,b为SO3,c为H2SO4,d为HSO3,e为亚硫酸盐。H2S气 体在过量O中燃烧，生成的S单质会进一步与O2反应最终生成SO2,A错误；SO2使酸性KMO4溶液褪色， 体现其还原性，B错误；HSO有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的HSO,,故硫酸型酸雨样品在 空气中放置时d转化为c,样品的酸性增强，C错误；常温下，Fe遇浓硫酸会形成致密氧化膜阻碍反应进一步 进行，因此运输过程中能用铁罐储存浓硫酸，D正确。 9.D根据晶胞结构，Li2O晶体中L周围相邻的O-有4个，配位数为4，O2-周围相邻的L十有8个，配位数 为8，A正确：碘晶胞中，2分子位于晶胞的顶点和面心，每个分子紧邻12个2分子，B正确；金刚石晶体中， 每个碳原子连有4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子占有2个碳碳键，碳原子与碳碳键数目比为1：2，C正 确；石墨晶体中，每个碳原子占有1.5个σ键，故12g石墨晶体中含有1.5mol。键，D错误。 10.BX的名称为氯苯，A错误；苯与氯气在铁粉作用下反应生成氯苯，B正确；Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪 ①② 色，C错误；Z高度对称，一氯代物有〈 ③共3种，D错误。 0 11.A HCHO的结构为H一C一H,1 mol HCHO分子中含有o键的数目为3mol,A正确；二氧化硅晶体中一 个硅原子周围形成4个Si一O键，1mol二氧化硅含有硅氧键的数目为4N,B错误；标准状况下CHCl为 液态，11.2LCHC1的物质的量不能确定，原子总数也无法计算，C错误；34gH2O为1ol,含有共用电子 对数目为3NA,D错误。 【高二期中质量监测·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6338B 12.CE在地壳中含量最多，为氧元素；X的基态原子价层电子排布式为s-1,X为镁或锂；Y的基态原子价 层p轨道半充满，所以可能为氮或磷，Y和M同族，M比Y原子序数大，故Y为N,M为P;5种元素在每个 短周期均有分布，故Z为氢元素；XYZ ME化合价之和为零，可确定X为镁元素。同周期第一电离能自左 向右总趋势为逐渐增大，但第ⅡA族和第VA族比左、右两侧元素电离能都大，所以N>O>Mg,A错误；氨 气和水中都存在氢键，沸，点较高，磷化氢没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：HO>NH3>PH,B错误；电 子层数相同，质子数越小，离子半径越大，故离子半径：->O2>Mg+,C正确；NH价层电子对数为3+ 1=4,有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，NO方价层电子对数为3+0=3，没有孤电子对，NO空间结构 为平面三角形，D错误。 13.B由图可知，放电时，锂离子由a极移向b极，则放电时，a为负极、b为正极，故电极a电势低于电极b,A 正确；放电时通过电路0.5mol电子时，负极电极反应式为Li一e一L寸，生成0.5 mol Li,正极电极反 应式为Li1-zNi.8Coa1Mn.1O2+xLi+xe一LiNio.8Co.1Mn.1O2,消耗0.5 mol Li,电解质Li6PSCI中 锂离子物质的量不变，B错误；充电时，锂离子由b极移向ā极，则a为阴极，应该与外接电源负极相连，C正 确；充电时b为阳极，阳极的LiNi.8Co.1Mn,1O失去电子发生氧化反应生成Li1-Nin.8 Con1Mn.1O2和锂 离子，电极反应式为LiNio8Cou.1Mna1O2一xeLi-zNi.8Coa1Mn.1Ob+xLi,D正确。 14.C随着pH增大，HS电离平衡正向移动，HS物质的量分数持续减小，HS物质的量分数先增大后减小， S物质的量分数持续增大，由图可知，当c(HS)=c(HS)时，K1H,S)=HS)H)=10,当 c(H2S) c(HS)=c(Sg-)时，Ke(H,S)=cS)c）=101a.0,A正确：NaHS溶液中HS水解常数K= C(HS) KiS一0=10-1>K2,即HS的水解程度大于其电离程度，所以NaHS溶液中存在：c(S)< Kw 10-14 c(HS),B正确；根据质子守恒Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)十c(HS)+2c(H2S),C错误；溶液呈 中性时，c(H)=c(OH),c(S)>c(HS),则S>1,根据电荷守恒得c(a)=c(Hs) c(Na) 2c(S),所以HS)+2c(S-)=1,则H15)、 c(Nat) c(HS)c(HS)+2c(S)D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.( 分) 钠的最外层电子只有一个，且离核最远，导致最外层单电子容易失去，金属钠单质显 现出很强的还原性 (2)CD (3)C水层变红，有气泡冒出 (4)2Na+2H2O-H2+2Na++20H- (5)观察到有蓝色沉淀生成2Na+2H2O+Cu+Cu(OH)2￥+H2个+2Na+(除标注外，每空2分) 16.(1)①C2H(1分)②C>D>B>A③A (2)3,4-二甲基己烷CH一CH一CH一CH一CH CHa CH3 (3)CH+Br2 光眼CHBr十HB CH (4)4 CH C一CH2 CH2 CH3(除标注外，每空2分) CH 17.(1)加入盐酸会增加c(H),B(OH)3+H2O=H十+B(OH)平衡逆向移动，使得B(OH)3沉淀增多，起 到脱硼作用 (2)2Mg2++3COg+2H2O-一Mg(OH)2CO3￥+2HCO (3CaCO (4)2.4×10-4 (5)阴氧化A、C(每空2分) 18.(1)高温(1分)AC (2)-25 (3)①280℃②由图1可知，乙酸的选择性最大，相同条件下生成乙酸的速率最大，而图2活化能最小的反 应路径为产物1，因此产物1是乙酸 (1.38 0.51 (④)0b1分)@1.38③87D 3.87b) 3.87)X(.4 0.4 或（除标注外，每室2分 3.87) 【高二期中质量监测·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6338B