2026年黑龙江大庆市庆市祥阁等校联考九年级学科反馈化学试题

九年级五月份化学学科反馈练习 答题时间：55分钟 卷面分值：70分 班级 可能用到的相对原子质量：C-12 H-10-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-40Zn-65 Fe-56 Mg-24 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分） 姓名 1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒 过程中只发生物理变化的是() A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 学号 D.“套藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用 作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是() A.丁酸乙酯是由20个原子构成的化合物B.丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C.丁酸乙酯中氧元素质量分数最大D,丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 3.下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是() 点燃 A.在氧气中点燃细铁丝：4Fe+302 =2Fe203 氧化反应 B.向小苏打中滴加稀疏酸：2NaHC03+H2S04一Na2S04+2H20+2C02↑ 复分解反应 点燃 C.拉瓦锡探究空气的组成： 4P+502 =2P20s 化合反应 D.工业制取氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2个 分解反应 4.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。 氧化钙 气球 饱和 稀盐酸 红 石灰水 碳酸 氢氧 氢氧化钠 钠 化铜 固体 溶液 图1 图2 图4 下列说法正确的是( 1 A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B.图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D.图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 5.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是( A.我国科学家与其主要贡献 B.化学与农业 ①张青莲：相对原子质量的测定 ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②徐光宪：提出稀土分离技术 ②磷肥：抗病虫害、抗倒伏 ③侯德榜：发明联合制碱法 ③钾肥：促进植物生长，抗寒、抗旱 C.化学与生活 D.化学与能源 ①区分软水与硬水：加入等量肥皂水振荡 ①石油、沼气都属于不可再生能源 ②区分羊毛纤维与合成纤维：灼烧闻气味 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③缺铁会引起贫血，缺氟会引起氟斑牙 ③乙醇燃烧是将化学能转化为热能 6.除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是() 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气 B CO2 HCI 通入足量的NaOH溶液后再通入浓硫酸 c NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶 D Cao 石灰石 高温煅烧至质量不再减少 7如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是() A.甲的溶解度大于乙的溶解度 个 B.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 解 C.2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 倍 D.t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至th℃， 甲析出晶体多 0红女 温度O 8.下列图像能正确反映其对应关系的是() 物个 Fe 质 生成 溶质 MgO 体的 质量分数/% 液 Zn 本积 量 /8 量 Mg ig 0 反应时间/s 0反应时间/s 时间s 0金属的质量/g A.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 B.将水通电电解一定时间 C.浓硫酸长期露置在空气中D.等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 9.常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaC2溶液（呈中性），实验装置如图-1，一段时间 后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，溶液的pH随时间变化如图-2。下列说法错误 的是() A.NaHCO3溶液显碱性B.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 C.实验表明：2 NaHCO3+CaCl2=CaC03↓+C02↑+2NaC+H2O D.溶液的pH逐渐变小，原因是CO2与水反应生成了碳酸 溶液 H 传感器 澄清 石灰水 NaHCO, 溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s %0H溶液质量g 图1 图2 (第9题图) (第10题图) 10.下列说法合理的有（) ①高炉炼铁炼得的是生铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满C02气体的软塑料瓶中倒入1/3瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明 C02能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是 否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入 NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a 表示NaC1或H20的质量变化情况。⑥森林着火开辟隔离带是为了隔离可燃物。 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 二、填空题（本题11-13小题，每空1分，共18分) 11.(6分)春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。 (1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 a.鸡蛋 b.米饭 c.白菜 d.西瓜 (2)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 (填“有 机合成”或“复合”)材料。 (3)34消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液pH为11.3，该溶液呈 性（填“酸”、 “中”、“碱")。其有效成分是一种盐，化学式为NaC10,其阴离子符号为二。 (4)下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是 (填序号，下同)，属于 混合物的是 ①醋酸，②二氧化氯，③水，④84消毒液，⑤酒精，⑧过氧化氢溶液，⑦高锰酸钾。 12.(6分)(1)中国古代化学和化学工艺历史悠久。 ①《天工开物》记载：“西川火井煮盐”：天然气（主要成分为CH4)燃烧煮卤水制盐，写 出天然气完全燃烧的化学方程式： ②古代曾用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程 式： ③将一定质量的铁粉加入到含有Ag和Cur2+的个数比为2：1的AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是 (填符号)，下列体 现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是 Ag Cu A B C D (2)现在中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工 智能芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示： 写出硅的原子结构示意图 1译Si 下图为工业制取高纯硅($)的某一步反应微观示意图。下列中正确的 硅 28.08 是 +0一定条件 Si Q 丙 OH A.甲中硅的化合价为-4价 B.体现化学反应中分子可以再分 C.生成物丙和丁的粒子个数比为1：4D.四种物质都是由分子构成的 ·3.(6分)利用矿石（成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工 艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X; 在该条件下，Fe0、Fe2O3均不与氧气反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 空气 足量稀硫酸 过量铁 适量稀流酸 矿石 焙烧 酸浸 滤液甲 治炼 多滤渣丙 酸漫 铜 过滤 过滤 过滤 气体X SiO2 滤液乙 滤液丁 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁品体 密烧 (1)焙烧过程发生的反应为（止S2+3O aO+eQ+2X,X的化学式 为 (2)往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 (3)根据上述流程推测SO2的化学性质 (任意一点)。 (4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作： →降温结晶→ 过滤。 (5)滤液甲中一定含有的离子有 (6)下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B.矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C.往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D.上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 三、实验题（本题14、15小题，每空1分，共17分) 14.(7分)I、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： 铁丝 (1)图1所示装置制取氧气的化学方程式 (2)如图E所示，铁丝在O2中燃烧实验后可能出现的后果是 Ⅱ、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液（所用托盘天平的最小砝码为5g) (3)配制该溶液需要用 的量简（填“20mL”、“50mL”或“100mL"”)量取水。 (4)在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是 (填字 母序号)。 A.用量简量取水时，仰视读数 B.用量筒量取水时，俯视读数 C.试剂、砝码的左右位置颠倒 D.用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 A.溶解 B.蒸发 C.过滤 Ⅲ、粗盐中难溶性杂质的去除实验（如图4） 图4 (5)正确的操作顺序是：称量粗盐质量、 (填如图4中字母)、称量精盐质量、 计算产率。 (6)下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C.过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 V、验证酸和碱能发生反应 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 稀盐酸 加入过量加入MgCI 加入过显量 稀盐酸 溶液 NaOH溶液加入少量X Ca(OH)2 一希硫酸 一粉末 NaOH 溶液 实验现象a试管中液体浑浊，b试管加入MgC2溶液后，无加入试剂X后，无明显现 得到澄清溶液 现象 象 实验结论 酸和碱能发生反应 (7)实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 (填字母序号)。 A.CuB.Na2CO3C.Ba(NO3)2D.无色酚酞试液 15.(10分)鸡蛋壳主要成分为CaC03,化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后搗碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 温度T/℃ 26.8 开关吨 数据线 电脑 26.6 khhmhoi 探头 温度传感器 26.4 鸡蛋克 山 26.2 数据采集器 0 100 150 时间t/s ① ② (1)将蛋壳捣碎的目的是 写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸 反应的化学方程式 (2)图①装置注射器的优点是 (3)根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出HC1:二 是 实验二：设计装置一通过测量生成的C02体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 通言 稀酸 水准 (CaO和NaOH 0刻度 稀硫酸 的合物》 气弹箭夹 量气 蛋壳粉末 植物油 粉末 D (4)图③装置中若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 (填“偏大”“偏小” 或“不变”，下同)，若读数时水准管的液面高于量气管，则测定结果 (5)若图③中量气管起始读数为V1mL,加入稀硫酸的体积为VmL待反应结束后，量 气管最终读数为V3mL,则反应生成C02的体积为 mL. 实验三：设计装置一通过测量生成的C02质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 (6)D装置的作用是 :若无B装置，测定的碳酸 钙含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【数据处理】 (7)图④中，若蛋壳为g,通过称量反应前后装置C的质量可达到实验三的目的，先 后称量质量分别为bg、©g,则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示 为 四.计算题（本题16小题，共5分） 16.实验室有一瓶CūC2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶 液，逐滴加入l0%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： (1)a的数值= (2)求原混合溶液中HC1的质量分数。（结果精确到0.1%） A沉淀质量/g 0.98 0 a16 NaOH溶液的质量/g