精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2024—2025学年第二学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He，它与4He互为同位素 B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D. “天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．3He和4He是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．碳纤维是由有机纤维经过碳化及石墨化处理而得到的含碳量高于90%的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，B正确； C．砷化镓(GaAs)为半导体材料，能作太阳能电池板的材料，该电池将太阳能转化为电能，C正确； D．过饱和乙酸钠溶液中溶质结晶析出固体，形成温热的“冰球”，是放热过程，D错误； 故选D。 2. 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是 A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①② 【答案】A 【解析】 【详解】①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而的饱和水溶液无色，故①符合； ②新制饱和氯水含有氯气、盐酸、次氯酸，加入石蕊试剂，溶液显变红后褪色，亚硫酸中加入石蕊试液，溶液只变红，可以鉴别，故②符合； ③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③符合； 答案选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol SO2和0.5mol O2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NA B. 0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NA C. 常温下，在14g C2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以将lmolSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故A错误； B．溶液的体积未知，不能计算H+的数目，故B错误； C．C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，1个CH2含有2个极性键，1molCH2含有极性键数目为2NA，故C正确； D．在标况下，水不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误； 答案选C。 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A.图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误； B.图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B正确； C.图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C错误； D.放热反应不一定不需要加热就能发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误； 故选B。 5. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用A表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上所述，反应速率最大的是A，故选A。 6. 聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>X B. 简单氢化物沸点：Y>X C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X D. Z的氧化物ZO2为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N； 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确； B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，B正确； C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性H2CO3>H2SiO3，C错误； D．SiO2为共价化合物，D正确； 故选C。 7. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 8. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 答案选B。 9. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体()，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 10. 目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. Pb是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．放电时为原电池，Pb发生失电子的氧化反应、作负极，故B正确； C．放电时为原电池，PbO2得电子，被还原，故C错误； D．电池放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误； 故答案选B。 11. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，故A错误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 故选A。 12. 常温常压下，将盛有25 mL NO2和O2混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间后，气体体积减小到5 mL且不再变化，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 A. 1∶1 B. 18∶7 C. 9∶16 D. 23∶2 【答案】D 【解析】 【详解】①若混合气体中氧气过量，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余5mL气体为氧气，则NO2的体积为(25mL-5mL)×=16mL，O2的体积为5mL+(25mL-5mL)×=9mL，二者体积比为16:9； ②若二氧化氮过量，则先发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，后发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL气体为NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮为5mL×3=15mL，则氧气的体积为(25mL-15mL)×=2mL，则二者体积比为(25mL-2mL):2mL=23:2； 故选D。 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置提供气态的乙醇，则甲中选用热水，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇再与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜作催化剂，乙中选用冷水，用于冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到粗乙醛，空气中的氧气参与反应而被消耗，则集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此解答。 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，Cu首先与氧气反应生成黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成红色的Cu，则该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．由分析可知，甲中选用热水，将无水乙醇变为乙醇蒸气，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确； C．鼓入的空气中含有水蒸气，乙醇催化氧化也生成水，导致试管a的粗乙醛中混有水，加入的Na会与水反应生成具有可燃性的H2，所以试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇，C错误； D．试管a的乙醛中混有水和乙醇，乙醛与水、乙醇均能混溶，不会出现分层，则不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质，D正确； 故选C。 14. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【详解】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 15. 工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2的质量保持不变 B. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 C. SO3的含量保持不变 D. SO2和SO3的生成速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A不符合题意； B．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2和SO3的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B符合题意； C．SO3的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意； D．SO2和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D不符合题意； 故选B。 16. 32g Cu与适量浓硝酸完全反应，将生成的混合气体(NO和NO2组成)通入700 mL 1 mol/L NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的混合溶液，混合气体中NO2的物质的量为 A. 0.15 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.55 mol 【答案】D 【解析】 【详解】32g Cu与适量浓硝酸完全反应，n(Cu)==0.5mol，每个 Cu 原子失去 2e⁻，总失去电子数为：生成的NO和NO2中，N的还原分别对应每个分子获得3e⁻和1e⁻。设NO的物质的量为，NO2 的物质的量为，则：；混合气体被 NaOH 吸收后生成 NaNO2 和 NaNO3。溶液中钠的总物质的量为：，同时，气体中N的总物质的量等于盐中N的总量：，联立方程组：，解得：，因此NO2的物质的量为0.55 mol，故选D。 17. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率不变 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．5s内生成n(C)=0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol，同一方程式同一段时间内生成的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则x：2=2：1，x=4，故A错误； B．由A可知，x=4，经5 s反应达到平衡，在此5s内生成n(C)=2mol，同时生成1 mol D，则A的物质的量为2.5mol-1mol×=1mol，则达到平衡状态时混合气体总物质的量=(1+2+1)mol=4mol，恒温恒容条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，则反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比=4mol：2.5mol=8：5，该选项中未说明温度是否相同，故B错误； C．恒容条件下通入Ar，压强增大，A、C、D的浓度均不变，则化学反应速率不变，故C正确； D．B是固体，不能用单位时间内浓度的变化量表示其含有速率，故D错误； 故选C。 18. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是 A. CH≡CH+H2CH2=CH2 B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。 【详解】A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意； B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意； C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合题意； D．根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意； 故选D。 19. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是 A. 乙的分子式为C5H8O2 B. 甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，乙的分子式为C5H8O2，A正确； B．甲中有3种不同环境的H，则其一氯代物有3种，B错误； C．乙中有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应、甲基上的氢原子可以取代，酯基可以发生水解反应（取代反应），C正确； D．甲、丙含有碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 20. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行了的平均反应速率为 C. 反应进行到时， D. 反应进行到 时，各物质的反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行了6s，(A)===0.1 mol•L-1•s-1，B正确； C．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________；戊烷有___________种同分异构体； （2）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： 　　 ①等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___________(填对应分子式)。  ②D的相对分子质量比B大14且与B互为同系物，D发生加聚反应的化学方程式为： ___________。 （3）下列属于有机高分子的是___________(填字母)。  ①聚乙烯　　　②光导纤维　　　③聚四氟乙烯 ④聚丙烯　　　⑤聚氯乙烯　　　⑥石墨纤维 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】（1） ①. C5H12 ②. 3 （2） ①. CH4 ②. n CH3—CH=CH2 （3）D 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为72的烷烃，烷烃通式为CnH2n+2=72；计算得到n=5，分子式为C5H12；戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷，2-甲基丁烷(异戊烷)，2，2-二甲基丙烷(新戊烷)； 【小问2详解】 ①A为甲烷，分子式为CH4；B为乙烯，分子式为C2H4；C为乙烷；分子式为C2H6；根据有机物燃烧的通式可知，等质量的烃完全燃烧时其耗氧量取决于该烃分子中的氢的质量分数，其值越大，耗氧量越大，所以等质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是甲烷；故答案为CH4； ②比乙烯多一个碳原子的一种烯烃为丙烯，可以发生加聚反应得到聚丙烯，发生反应的化学方程式为nCH3CH=CH2； 【小问3详解】 ①聚乙烯(PE)为乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物； ②光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于高分子化合物； ③聚四氟乙烯(PTFE) 为四氟乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物； ④聚丙烯(PP) 为丙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物； ⑤聚氯乙烯(PVC) 为氯乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物； ⑥石墨纤维主要成分为石墨，不属于高分子化合物； 选D。 22. 氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号，下同)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是________；写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰              b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为__________。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要_______m3氨气（标况下）。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是__________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. Ⅲ ②. （3）b （4） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. 4.48 （5）NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应） 【解析】 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中五氧化二磷的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：8NH3+6NO27N2+12H2O，产生对大气无污染的N2。 【小问1详解】 选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，反应为固液不加热反应，应选择装置Ⅱ； 【小问2详解】 选择氯化铵、熟石灰制备氨气，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，为固体加热反应制取氨气，则选择的装置是Ⅲ； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； 【小问4详解】 NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，8NH3+6NO27N2+12H2O，推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要氨气，为m3氨气（标况下）。 【小问5详解】 NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应）导致随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低。 23. I．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a． 2v正(O2)=v逆(SO2) b． 恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c． SO3的物质的量不再变化 d． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 （4）某次实验中，在容积为2L 的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和 a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ① 2 min 时 ，v正 (SO2)___________(填“ > ”“ < ”或“ = ”)v逆 (SO2)。 ② 用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1 ·min-1. ③ 反应达到平衡时， O2的转化率为50%，则a=___________。 Ⅱ． 甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （5）电极A 为燃料电池的 ___________(填“正”或“负”)极，B电极反应式为___________ 。 （6）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 ___________ L(标准状况)。 【答案】（1）放热 （2）ab （3）ac （4） ①. > ②. 0.8 ③. 8 （5） ①. 负极 ②. O2＋2H2O＋4e-= 4 OH- （6）11.2 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a.恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意； b.催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意； c.恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快学反应速率，故c不符合题意； d.适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 故答案：ab； 【小问3详解】 a.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：2v正(O2)=v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意； c.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意； d.根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0可知：SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能说明各物质浓度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 故答案：ac； 【小问4详解】 ①由图可知：2min时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，所以v正(SO2)>v逆(SO2)； ②0~5min内SO3的浓度变化变化量为8mol，根据速率公式可知表示0~5min内SO3的平均速率==0.8molL-1min-1； ③根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：初始加入10molSO2和amolO2，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，剩余O2为a-4mol，反应达到平衡时，O2的转化率为50%即×100%=50%，解得a=8mol。 【小问5详解】 根据图示可知：在通入燃料CH3OH的电极A上失去电子，发生氧化反应，因此A电极为负极，由于电解质溶液为碱性，CH3OH失去电子被氧化产生的CO2被碱吸收得到，则A电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；通入O2的电极B为正极，得到电子发生还原反应，该电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问6详解】 根据正极电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-可知：每有1molO2参加反应时，电路中会转移4mol电子，因此若反应过程中转移2mol电子，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=0.5mol，其在标准状况下的体积V(O2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 24. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2 CH3CH2OH ； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 请回答： （1）写出化合物A的电子式：___________，化合物D中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________。 （3）反应D+G→H的反应类型是___________，写出化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O （4）CD 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；D为CH3COOH，含氧官能团的名称是羧基。 【小问2详解】 乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。 【小问4详解】 A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误； B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误； C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确； D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He，它与4He互为同位素 B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D. “天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 2. 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是 A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①② 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol SO2和0.5mol O2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NA B. 0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NA C. 常温下，在14g C2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 5. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 6. 聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>X B. 简单氢化物沸点：Y>X C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X D. Z的氧化物ZO2为共价化合物 7. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 8. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 9. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 10. 目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. Pb是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 11. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 12. 常温常压下，将盛有25 mL NO2和O2混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间后，气体体积减小到5 mL且不再变化，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 A. 1∶1 B. 18∶7 C. 9∶16 D. 23∶2 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 14. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 15. 工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2的质量保持不变 B. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 C. SO3的含量保持不变 D. SO2和SO3的生成速率相等 16. 32g Cu与适量浓硝酸完全反应，将生成的混合气体(NO和NO2组成)通入700 mL 1 mol/L NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的混合溶液，混合气体中NO2的物质的量为 A. 0.15 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.55 mol 17. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率不变 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 18. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是 A. CH≡CH+H2CH2=CH2 B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 19. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是 A. 乙的分子式为C5H8O2 B. 甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行了的平均反应速率为 C. 反应进行到时， D. 反应进行到 时，各物质的反应速率相等 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________；戊烷有___________种同分异构体； （2）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： 　　 ①等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___________(填对应分子式)。  ②D的相对分子质量比B大14且与B互为同系物，D发生加聚反应的化学方程式为： ___________。 （3）下列属于有机高分子的是___________(填字母)。  ①聚乙烯　　　②光导纤维　　　③聚四氟乙烯 ④聚丙烯　　　⑤聚氯乙烯　　　⑥石墨纤维 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 22. 氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号，下同)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是________；写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰              b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为__________。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要_______m3氨气（标况下）。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是__________。 23. I．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a． 2v正(O2)=v逆(SO2) b． 恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c． SO3的物质的量不再变化 d． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 （4）某次实验中，在容积为2L 的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和 a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ① 2 min 时 ，v正 (SO2)___________(填“ > ”“ < ”或“ = ”)v逆 (SO2)。 ② 用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1 ·min-1. ③ 反应达到平衡时， O2的转化率为50%，则a=___________。 Ⅱ． 甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （5）电极A 为燃料电池的 ___________(填“正”或“负”)极，B电极反应式为___________ 。 （6）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 ___________ L(标准状况)。 24. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2 CH3CH2OH ； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 请回答： （1）写出化合物A的电子式：___________，化合物D中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________。 （3）反应D+G→H的反应类型是___________，写出化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $