学易金卷：高一化学下学期第三次月考02（新高考通用，14+4）

**基本信息** 高一化学下学期第三次月考卷，聚焦必修第二册第5-7章，以废电池回收、铜锌原电池等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与实践，难度适中（0.65），适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、化学用语、能量变化、“价-类”二维图等|改编与原创结合，如石墨烯材料判断（化学观念）、同分异构体分析（科学思维）| |非选择题|4/58|MnO₂回收流程、SO₂性质探究、有机转化、能量转化|综合实践导向，如废电池回收（科学探究）、肼氧燃料电池（科学态度与责任），契合高考命题趋势|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B C D D C D D D B C A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分） (2)（2分） (3)碳粉（1分） (4)还原剂 （1分） （2分） 催化分解（2分） (5)a（2分） (6)（2分） 16．（15分） (1)检查装置的气密性（1分） (2)；（2分） (3)漂白 （1分） B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀)（2分） (4)2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ （2分） （2分） (5)BaCl2 （1分） ① （1分） ② （1分） （2分） 17．（14分） (1)（2分） (2)②（2分） (3)（2分） (4)加成反应（2分） (5)（2分） (6)酯基 （2分） （2分） 18．（15分） (1)（2分） (2)523 （2分） 2255 （2分） 193（2分） (3)AB（2分） (4)BC （2分） B （1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，石墨烯是无机非金属材料 B．青铜器马踏飞燕，为清除其表面的铜绿可以用浓硝酸进行清洗 C．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，其主要成分是二氧化硅 D．具有还原性，故添加少量于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 2．【原创】下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙烯的实验式： 3．【改编】下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是（ ） A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 4．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 5．“价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是（ ） A．物质X化学式为 B．Y的化学式为 C．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D．从，必须加入氧化剂 6．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物 7．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是（ ） A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D．实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 8．下列反应的方程式正确的是（ ） A．向NaOH溶液中通入过量 B．铜与稀硝酸反应： C．溶液与溶液共热： D．与的反应： 9．下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向灼热的木炭中滴入浓硝酸，有红棕色气体生成 该气体是木炭与浓硝酸反应生成的 B 向纯碱溶液中滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成 Cl的非金属性强于C C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花颜色逐渐变浅 具有漂白性 D 将灼热的铜丝分别插入盛有浓硫酸和稀硫酸的试管中，盛有稀硫酸的试管中无明显现象，盛有浓硫酸的试管中生成有刺激性气味的气体 浓硫酸的氧化性强于稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于同分异构体的说法正确的是（ ） A．的同分异构体有3种 B．和互为同分异构体 C．的二氯代物有2种 D．立方烷()的六氯代物有3种 11．一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 12．【新情境】铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（ ） A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 13．可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 14．【改编】某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是（ ） A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 (3)“灼烧”的目的是除去___________。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填“a”或“ b”)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液      b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 16．（15分）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 (4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 (5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 17．（14分）已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A的结构简式为___________。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 ①    ②     ③ (3)F的结构简式为___________。 (4)A→D的反应类型为___________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 18．（15分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 (1)常温常压下肼()是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知中存在极性键和氮氮非极性键，的电子式为___________。 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 中氧氧键 能量/() a 498 946 391 与反应生成和的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①与反应生成和放出的能量为___________kJ。 ②与断键吸收的能量为___________kJ。 ③___________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (4)①下列反应可设计成原电池的是___________(填字母序号)。 A．            B． C．      D． ②实验室设计肼氧燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ③若肼氧燃料电池产物为氮气和水，试写出负极的电极反应式___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，石墨烯是无机非金属材料 B．青铜器马踏飞燕，为清除其表面的铜绿可以用浓硝酸进行清洗 C．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，其主要成分是二氧化硅 D．具有还原性，故添加少量于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 【答案】B 【解析】石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，符合其最薄、最坚硬、几乎透明的性质描述，A正确；浓硝酸不仅能与铜绿（碱式碳酸铜）反应，还会和青铜器的主要成分铜发生反应腐蚀器物，不能用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，具备通信容量大、抗干扰性能好、传输信号不易衰减的特点，C正确；具有还原性，少量添加到葡萄酒中可作抗氧化剂，防止部分成分被氧化，D正确；故选B。 2．【原创】下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙烯的实验式： 【答案】D 【解析】新戊烷的结构式是，结构简式为，A错误；一氯甲烷中碳原子和氯原子最外层电子均满足电子稳定结构，所以其电子式是，B错误；题图是丙烷分子的球棍模型，其空间填充模型是，C错误；乙烯的分子式是，实验式是，D正确；故选D。 3．【改编】下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是（ ） A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误；麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误；棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误；故选B。 4．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】C 【解析】由图可知，X的能量高于Y，该反应是放热反应，A错误；反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，B错误；X、Y、M三种物质中Y的能量最低，最稳定，C正确；由图可知，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误；故选C。 5．“价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是（ ） A．物质X化学式为 B．Y的化学式为 C．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D．从，必须加入氧化剂 【答案】D 【解析】图中X为-3价N的氢化物，化学式为，A正确；Y是价氮的氧化物，则Y的化学式为，B正确；使用和制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，C正确；从，发生的反应可以是，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，D错误；故选D。 6．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物 【答案】D 【解析】流程中依次发生的反应为，，。硅的化学性质比较活泼，容易与氧、卤素等元素结合形成化合物，A正确；根据分析可知，流程中涉及的化学反应均属于置换反应，B正确；还原炉中有大量氢气，若不慎混入氧气，可能引发爆炸，C正确；由粗硅制的方程式为，氢元素化合价下降，还原产物为、，根据，每转移8 mol电子，生成4 mol还原产物，D错误；故选D。 7．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是（ ） A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D．实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】浓氨水易挥发，才能挥发出与空气中的氧气接触反应，反应中N元素从−3价升高为+2价，作还原剂，A正确；反应生成的会和瓶口处空气中的反应生成红棕色的气体，B正确；氨催化氧化的反应为，该反应中元素化合价升高，元素化合价降低，是由氧化、还原得到，因此既是氧化产物，也是还原产物，C错误；反应本身放热，才能维持铂丝保持红热，该现象说明氨的催化氧化是放热反应，D正确；故选C。 8．下列反应的方程式正确的是（ ） A．向NaOH溶液中通入过量 B．铜与稀硝酸反应： C．溶液与溶液共热： D．与的反应： 【答案】D 【解析】向溶液中通入过量，反应生成，反应的离子方程式为，A错误；铜与稀硝酸反应生成、和，反应的离子方程式为，B错误；和反应的离子方程式为，C错误；与发生归中反应生成单质和，反应的化学方程式为，D正确；故选D。 9．下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向灼热的木炭中滴入浓硝酸，有红棕色气体生成 该气体是木炭与浓硝酸反应生成的 B 向纯碱溶液中滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成 Cl的非金属性强于C C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花颜色逐渐变浅 具有漂白性 D 将灼热的铜丝分别插入盛有浓硫酸和稀硫酸的试管中，盛有稀硫酸的试管中无明显现象，盛有浓硫酸的试管中生成有刺激性气味的气体 浓硫酸的氧化性强于稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】浓硝酸受热易发生分解反应，红棕色的也可能是浓硝酸受热分解生成的，无法确定是木炭与浓硝酸反应的产物，A错误；比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过盐酸酸性强于碳酸得出Cl的非金属性强于C，B错误；红色鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥的本身不具有漂白性，C错误；为不活泼金属，稀硫酸中起氧化性的是，不能氧化，浓硫酸中起氧化性的是+6价的S元素，可氧化Cu生成有刺激性气味的，说明浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，D正确；故选D。 10．下列关于同分异构体的说法正确的是（ ） A．的同分异构体有3种 B．和互为同分异构体 C．的二氯代物有2种 D．立方烷()的六氯代物有3种 【答案】D 【解析】的同分异构体包括烯烃和环烷烃：烯烃有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯共3种，环烷烃有环丁烷、甲基环丙烷共2种，总共有5种，A错误；两个结构的主链都是4个碳，2号碳连1个甲基，结构完全相同，是同一种物质，不是同分异构体，B错误；由结构简式可知，结构对称，一氯代物只有1种，由一氯代物的结构简式可知，一氯代物的分子中含有4类氢原子，故二氯代物的同分异构体有4种，C错误；立方烷()的分子式为C8H8，只有1种环境的氢原子，根据等效氢法立方烷的六氯取代相当于二氯取代，其同分异构体为（数字为另一个氯原子的位置），共3种，D正确；故选D。 11．一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误；t1 min时，，则，B正确；t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误；t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误；故选B。 12．【新情境】铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（ ） A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 【答案】C 【解析】在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。Ⅰ和Ⅱ两个原电池装置中，都是锌做负极，铜做正极。原电池Ⅰ和Ⅱ中，Zn为负极，Cu为正极，CuSO4为电解质溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；在原电池中，负极锌失去电子，经外电路流向正极铜，故B正确；正极反应为Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，故C错误；在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置Ⅱ中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负极，所以盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动，故D正确；故选C。 13．可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 【答案】A 【解析】 ①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，可以判断反应平衡，正确； ②生成O2和NO的比例是正反应的固有比例，无法判断平衡，错误； ③混合气体颜色不变说明NO2浓度不变，可以判断反应平衡，正确； ④混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断反应平衡，错误； ⑤混合气体反应时总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，可以判断反应平衡，正确；符合题意的为①③⑤，故选A。 14．【改编】某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是（ ） A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 【答案】C 【解析】浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误；氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误；装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确；酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的在乙酸的羧基的羟基中，反应后随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 (3)“灼烧”的目的是除去___________。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填“a”或“ b”)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液      b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分） (2)（2分） (3)碳粉（1分） (4)还原剂 （1分） （2分） 催化分解（2分） (5)a（2分） (6)（2分） 【解析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。（1）“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，铜和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是除去碳粉。 （4）“溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂； 根据分析，气体X为O2； MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是MnO2催化H2O2分解。 （5）沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 （6）焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 16．（15分）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 (4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 (5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 【答案】(1)检查装置的气密性（1分） (2)；（2分） (3)漂白 （1分） B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀)（2分） (4)2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ （2分） （2分） (5)BaCl2 （1分） ① （1分） ② （1分） （2分） 【解析】装置D中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫通入装置C的品红溶液中，溶液褪色，体现其漂白性；通入装置B的氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应，体现其氧化性；通入装置E的硝酸钡溶液中，在酸性条件下，或溶液中溶解的氧气将氧化为，生成沉淀，相关离子方程式为及；多余的二氧化硫通入A和F进行尾气处理，据此分析。（1）按图组装仪器后，需检查装置的气密性，再加入试剂开始实验，防止装置漏气导致实验失败； （2）D中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）C中品红溶液褪色，说明具有漂白性；通入溶液中，发生反应，中S元素化合价从+4价降至0价，作氧化剂，体现氧化性，能证明具有氧化性的现象是B中溶液变浑浊（产生黄色沉淀）； （4）①溶液中溶解的氧气氧化，生成硫酸，硫酸与结合生成沉淀，反应的离子方程式为； ②装置E中为溶液，溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为，故溶液中氧化的离子为； （5）①为验证猜想，需设置对照实验，X应为不提供氧化性离子的氯化钡溶液，化学式为； ②曲线a为无氧条件下的溶液，曲线b为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧气氧化了，证明猜想①正确；故答案为：①； ③曲线b为有氧条件下的溶液，曲线c为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧化了，证明猜想②正确；④由图可知，曲线c的pH下降幅度更大，说明的氧化作用更强，起主要氧化作用的微粒是。 17．（14分）已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A的结构简式为___________。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 ①    ②     ③ (3)F的结构简式为___________。 (4)A→D的反应类型为___________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 【答案】(1)（2分） (2)②（2分） (3)（2分） (4)加成反应（2分） (5)（2分） (6)酯基 （2分） （2分） 【解析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。 （1）根据分析，A为乙烯，故A的结构简式为。 （2）B为乙醇。 ①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意； ②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意； ③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意；故选②。 （3）由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。 （4）A→D的反应为：，发生的反应类型为加成反应。 （5）B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为。 （6）E是乙酸乙酯，官能团为酯基；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 18．（15分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 (1)常温常压下肼()是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知中存在极性键和氮氮非极性键，的电子式为___________。 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 中氧氧键 能量/() a 498 946 391 与反应生成和的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①与反应生成和放出的能量为___________kJ。 ②与断键吸收的能量为___________kJ。 ③___________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (4)①下列反应可设计成原电池的是___________(填字母序号)。 A．            B． C．      D． ②实验室设计肼氧燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ③若肼氧燃料电池产物为氮气和水，试写出负极的电极反应式___________。 【答案】(1)（2分） (2)523 （2分） 2255 （2分） 193（2分） (3)AB（2分） (4)BC （2分） B （1分） （2分） 【解析】（1）肼(N2H4)中N与N之间形成非极性键，N与H之间形成极性键。N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，故N2H4的电子式为。 （2）①由图中数据可知，1mol N2H4(g)与1mol O2(g)反应生成1mol N2(g)和2mol H2O(g)放出的能量为523 kJ。 ②1mol N2H4(g)与1mol O2(g)断键吸收的能量为2778-523=2255 kJ。 ③1mol N2H4(g)断裂1mol N-N键和4mol N-H键，1mol O2(g)断1 mol O=O键，则a+4×391+498=2255，a=193。 （3）装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断 “肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，若反应放热，则红墨水液面左低右高，若反应吸热，则红墨水液面左高右低； 装置B可通过烧杯中是否产生气泡判断“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，若反应放热，导管口有气泡产生，若反应吸热，则导管内有一段水柱； 装置C不能判断“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，因为通过长颈漏斗，具支试管内气体与大气相通，不管反应是否放热或吸热，不会产生压强差，烧杯内没有明显现象；故选AB； （4）①是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，B符合题意；是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，C符合题意；是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；故选BC。 ②由图可知，电子从电极a流出，则电极a为负极，电极b为正极，氢氧燃料电池中负极通入肼，正极从B口通入。 ③肼氧燃料电池电池产物为氮气和水，则负极的电极反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，石墨烯是无机非金属材料 B．青铜器马踏飞燕，为清除其表面的铜绿可以用浓硝酸进行清洗 C．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，其主要成分是二氧化硅 D．具有还原性，故添加少量于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 2．【原创】下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙烯的实验式： 3．【改编】下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是（ ） A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 4．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 5．“价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是（ ） A．物质X化学式为 B．Y的化学式为 C．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D．从，必须加入氧化剂 6．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物 7．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是（ ） A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D．实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 8．下列反应的方程式正确的是（ ） A．向NaOH溶液中通入过量 B．铜与稀硝酸反应： C．溶液与溶液共热： D．与的反应： 9．下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向灼热的木炭中滴入浓硝酸，有红棕色气体生成 该气体是木炭与浓硝酸反应生成的 B 向纯碱溶液中滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成 Cl的非金属性强于C C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花颜色逐渐变浅 具有漂白性 D 将灼热的铜丝分别插入盛有浓硫酸和稀硫酸的试管中，盛有稀硫酸的试管中无明显现象，盛有浓硫酸的试管中生成有刺激性气味的气体 浓硫酸的氧化性强于稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于同分异构体的说法正确的是（ ） A．的同分异构体有3种 B．和互为同分异构体 C．的二氯代物有2种 D．立方烷()的六氯代物有3种 11．一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 12．【新情境】铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（ ） A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 13．可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 14．【改编】某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是（ ） A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 (3)“灼烧”的目的是除去___________。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填“a”或“ b”)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液      b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 16．（15分）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 (4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 (5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 17．（14分）已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A的结构简式为___________。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 ①    ②     ③ (3)F的结构简式为___________。 (4)A→D的反应类型为___________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 18．（15分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 (1)常温常压下肼()是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知中存在极性键和氮氮非极性键，的电子式为___________。 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 中氧氧键 能量/() a 498 946 391 与反应生成和的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①与反应生成和放出的能量为___________kJ。 ②与断键吸收的能量为___________kJ。 ③___________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (4)①下列反应可设计成原电池的是___________(填字母序号)。 A．            B． C．      D． ②实验室设计肼氧燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ③若肼氧燃料电池产物为氮气和水，试写出负极的电极反应式___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $