化学（宿迁卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】（本题2分）2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A．安装电路元件 B．高温焊接零件 C．低温燃料加注 D．展开太阳能帆板 【答案】B 【详解】A. 安装电路元件仅改变元件位置，无新物质生成，属于物理变化； B. 高温焊接过程中存在燃料燃烧、金属高温氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； C. 低温燃料加注仅改变燃料的存放位置，无新物质生成，属于物理变化； D. 展开太阳能帆板仅改变帆板的形状与位置，无新物质生成，属于物理变化。 2．（本题2分）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 【答案】A 【详解】A. 蒸发食盐水时用玻璃棒搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 B. 装置带有长颈漏斗，未形成密闭体系，气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 C. 托盘天平精确度为0.1g，无法用于精确度要求为0.01g的称量，操作错误。 D. 倾倒液体时瓶塞应倒放，标签面向手心，细口瓶口与试管口紧挨在一起，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。 3．【社会热点】（本题2分）宇树科技的机器人身上使用了多种先进材料，下列部件中，主要成分属于金属材料的是 A．光学玻璃镜片 B．碳纤维复合躯干 C．聚氯乙烯（PVC）绝缘层 D．合金钢齿轮 【答案】D 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A. 光学玻璃镜片属于无机非金属材料，不符合题意。 B. 碳纤维复合躯干属于复合材料，不符合题意。 C. 聚氯乙烯（PVC）绝缘层属于有机合成材料，不符合题意。 D. 合金钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意。 4．（本题2分）下列物质分类中错误的一组是 A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰 C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水 【答案】B 【详解】A、石油含多种有机物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物，分类正确。 B、烧碱是氢氧化钠，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，分类错误。 C、红磷由磷元素组成、铜由铜元素组成，均为单质，分类正确。 D、二氧化碳由碳、氧元素组成，蒸馏水由氢、氧元素组成，均为氧化物，分类正确。 5．（本题2分）荔枝的独特香气得益于其含有的芳樟醇（）。关于芳樟醇的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．每个分子含有29个原子 C．碳、氧元素质量比为10：1 D．氧元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误； B、由化学式可知，芳樟醇由芳樟醇分子构成，每个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子共29个原子构成，故B正确； C、芳樟醇中碳、氧元素的质量比为：，是二者的原子个数比，故C错误； D、芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数最大，故D错误。 6．（本题2分）某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是                  A．矿泉水瓶要气密性良好 B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C．实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【详解】A、用如图装置测定空气中氧气的含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确，不符合题意； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，说法正确，不符合题意； C、铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，则该实验测得氧气的体积分数为，说法正确，不符合题意； D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确，符合题意。 故选：D。 7．（本题2分）某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A．白磷燃烧的生成物是 B．插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝是过氧化氢分解的催化剂 C．白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 【答案】B 【详解】A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝能加快过氧化氢的分解速率，要想证明铂丝是过氧化氢分解的催化剂，还需验证化学反应前后，铂丝的质量和化学性质是否改变，说法错误，符合题意； C、插入铂丝后，过氧化氢在铂丝的催化作用下分解生成水和氧气，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意； D、若安全管内液面上升太快，说明压强过大，可上提铂丝，脱离液面，使反应速率降低，减小压强，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．（本题2分）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 【答案】C 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中二氧化锰质量逐渐减少至0不符，错误。 B. 氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，错误。 C. 向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，正确。 D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的质量关系：，每56份质量的铁参与反应仅置换出2份质量的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，错误。 9．（本题2分）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液 C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液 D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. CO2能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO与水不反应，无明显现象，可鉴别二者，能达到实验目的。 B. 黄铜含铜、锌，金属活动性均强于银，能与硝酸银反应析出银白色固体，金活动性弱于银，不与硝酸银反应，可检验是否含黄铜，能达到实验目的。 C. 过量碳酸钾可除去HCl，但会引入新杂质碳酸钾，不能达到除杂目的。 D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，经溶解、过滤可除去MnO2，蒸发结晶得到KCl，能达到除杂目的。 10．（本题2分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 【答案】D 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体，NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，之后加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解。 【详解】A.NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，a点稀硫酸未完全反应，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，该项说法正确； B. b～c点间稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该项说法正确； C.c~d段：加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解，溶液质量增大，d点时的混合溶液中NaOH达到饱和，不再溶解，该项说法正确； D.b~c段：稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据反应的化学方程式可知，每加入80份质量的氢氧化钠，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以此过程中溶液的质量是减小的，c点时，溶液质量不再减小，说明硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有生成的硫酸钠，仅1种溶质，该项说法错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题8分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，加入明矾的目的是_______；如今使用高铁酸钾（）净水，原理为，则X的化学式为________。 (2)冶金：我国古代就发明了湿法冶金技术，用铁和硫酸铜溶液湿法炼铜的反应原理为________；如今工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁，化学方程式为________。 (3)出行：明朝从南京到北京约需几个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用了铝合金。铝合金比纯铝的硬度________。 (4)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是________。 【答案】(1) 吸附沉降 H2O (2) (3)大 (4)硅 【详解】（1）由于明矾加入水中形成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降。所以净水时需加入明矾的目的是吸附沉降；根据化学方程式可知，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子；反应前有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子。根据反应前后各原子个数相等，可得X的化学式为H2O。故填：吸附沉降；H2O。 （2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以用铁和硫酸铜溶液湿法炼铜的反应原理即化学方程式为；电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为。故填：； 。 （3）由于合金的硬度大于组分金属，所以铝合金比纯铝的硬度大。故填：大。 （4）据元素周期表中的部分信息图可知，该元素的原子序数是14 ，则元素周期表中原子序数是14的元素的名称是硅。故填：硅。 12．（本题6分）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1，是比较铁、铜、银三种金属的活动性的实验，C试管中反应的化学方程式是_____。 (2)实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。 (3)实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，会导致结果_____（填“偏大”或“偏小”），实验装置中气球的作用是_____。 (4)实验4，加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____（填“上升”或“下降”）。 【答案】(1) (2)较多固体 (3) 偏小 平衡气压 (4)上升 【详解】（1）实验1，C试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； （2）实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； （3）实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，氧气不能消耗完全，则会导致结果偏小，实验装置中气球的作用是平衡气压，防止气体膨胀将活塞弹开； （4）实验4，加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则液面a处变化情况为上升。 13．（本题8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合仪器装置回答下列问题。 (1)写出标号仪器名称①_______；②_______。 (2)实验室选用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______；实验室制取CO2，与C相比，选择E装置作为发生装置的优点是_______。 (3)小明同学想要用粉末状的CaCO3和稀HCl制取并收集CO2，则装置适宜选用_______(填字母序号)。 (4)若气体M只能用K装置收集，则： ①推测气体M可能具有的性质_______； A．有毒或对空气有污染    　　B．易溶于水     C．密度比空气小            　　D．密度比空气大 ②NaOH溶液的作用是_______。 【答案】(1) 试管 集气瓶 (2) 可以控制反应的发生和停止 (3) DF (4) ABD 吸收尾气 【详解】（1）略； （2）B装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 与C相比，E装置可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出。固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）用粉末状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸的接触面积较大，反应速率加快，发生装置最好选择D装置，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F； （4）①收集气体M时从长管通入，说明M的密度比空气大，需要尾气处理，说明M有毒或对空气有污染，用氢氧化钠溶液处理尾气，说明该气体能与氢氧化钠溶液反应，气体M只能用K装置收集，不能用排水法收集，说明该气体易溶于水； ②见①的分析。 14．（本题8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 (1)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入________； ____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 (3)如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置的作用是________。 (5)根据实验数据，计算废液中的质量分数为________。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是________。 【答案】(1) 过量的溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)偏大 (4)吸收从装置C中带出的水蒸气 (5)7.95% (6)/ 【详解】（1）步骤1：根据实验结论，废液中有碳酸钠，由于碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以加入的试剂可以是过量的溶液（过量是为了除尽碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验），实验中可观察到有白色沉淀产生。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部排出，被装置C、D中的试剂全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果。 （3）如果缺少装置B，气体从A装置中携带的水蒸气会进入C装置中，测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，使测定的碳酸钠质量分数偏大。 （4）浓硫酸具有吸水性，则装置的作用是吸收从装置C中带出的水蒸气。 （5）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置、增重分别和（从装置C中带出的水蒸气），说明产生二氧化碳的质量为3.2g+0.1g=3.3g，设废液中的质量x。 废液中的质量分数为。 （6）要将转化为NaOH，可加入或，利用复分解反应生成NaOH和难溶性碳酸盐沉淀，反应的化学方程式为或。 15．（本题5分）工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫： 【资料卡片】CaSO3在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。 (1)标出CaSO3中硫元素的化合价___________。 (2)大气中的SO2对环境的影响主要是___________(填字母)。 A．加剧温室效应 B．形成酸雨 C．造成臭氧空洞 (3)写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：___________。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】(1) (2)B (3) (4)NaOH 【详解】（1）CaSO3中钙元素+2价，氧元素-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；亚硫酸钙中硫元素的化合价为+4价可表示为； （2）SO2是形成酸雨的主要气体，故选B； （3）流程中反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： （4）反应Ⅰ氢氧化钠吸收二氧化硫，反应Ⅱ生成的氢氧化钠可循环使用。 16．（本题5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)x=______g。 (2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)67.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中NaOH的质量分数为 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 【详解】（1）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到75g溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为，则图中x=67.2g； （2）计算过程见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B B D B C C D 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．(1) 吸附沉降 H2O (2) (3)大 (4)硅 12．(1) (2)较多固体 (3) 偏小 平衡气压 (4)上升 13．(1) 试管 集气瓶 (2) 可以控制反应的发生和停止 (3) DF (4) ABD 吸收尾气 14．(1) 过量的溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)偏大 (4)吸收从装置C中带出的水蒸气 (5)7.95% (6)/ 15．(1) (2)B (3) (4)NaOH 16．(1)67.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中NaOH的质量分数为 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（南通卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） LAJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBIIC]ID] 4A][B]IC][D] 8[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(8分) (1) (2) (3) (4) 12.(6分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 13.(8分) (1) (2) (3) (4) 14.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(5分) (1) (2) (3) (4) 16.(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前最后一卷（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D1 9.[A1[B][C1[D] 2[AJ[B][C][D] 6.[A][BJ[C1[D1 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[CI[D1 4.A][B1[CI[D] 8.A][B][CJ[D1 第Ⅱ卷 11。(8分) (1) (2) (3) (4) 12.(6分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效」 13。(8分) (1) (2) (3) (4) 14。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15。(5分) (1) (2) (3) (4) 16。(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】（本题2分）2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A．安装电路元件 B．高温焊接零件 C．低温燃料加注 D．展开太阳能帆板 2．（本题2分）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 3．【社会热点】（本题2分）宇树科技的机器人身上使用了多种先进材料，下列部件中，主要成分属于金属材料的是 A．光学玻璃镜片 B．碳纤维复合躯干 C．聚氯乙烯（PVC）绝缘层 D．合金钢齿轮 4．（本题2分）下列物质分类中错误的一组是 A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰 C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水 5．（本题2分）荔枝的独特香气得益于其含有的芳樟醇（）。关于芳樟醇的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．每个分子含有29个原子 C．碳、氧元素质量比为10：1 D．氧元素的质量分数最大 6．（本题2分）某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是                  A．矿泉水瓶要气密性良好 B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C．实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 7．（本题2分）某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A．白磷燃烧的生成物是 B．插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝是过氧化氢分解的催化剂 C．白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 8．（本题2分）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 9．（本题2分）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液 C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液 D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 10．（本题2分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题8分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，加入明矾的目的是_______；如今使用高铁酸钾（）净水，原理为，则X的化学式为________。 (2)冶金：我国古代就发明了湿法冶金技术，用铁和硫酸铜溶液湿法炼铜的反应原理为________；如今工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁，化学方程式为________。 (3)出行：明朝从南京到北京约需几个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用了铝合金。铝合金比纯铝的硬度________。 (4)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是________。 12．（本题6分）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1，是比较铁、铜、银三种金属的活动性的实验，C试管中反应的化学方程式是_____。 (2)实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。 (3)实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，会导致结果_____（填“偏大”或“偏小”），实验装置中气球的作用是_____。 (4)实验4，加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____（填“上升”或“下降”）。 13．（本题8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合仪器装置回答下列问题。 (1)写出标号仪器名称①_______；②_______。 (2)实验室选用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______；实验室制取CO2，与C相比，选择E装置作为发生装置的优点是_______。 (3)小明同学想要用粉末状的CaCO3和稀HCl制取并收集CO2，则装置适宜选用_______(填字母序号)。 (4)若气体M只能用K装置收集，则： ①推测气体M可能具有的性质_______； A．有毒或对空气有污染    　　B．易溶于水     C．密度比空气小            　　D．密度比空气大 ②NaOH溶液的作用是_______。 14．（本题8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 (1)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入________； ____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 (3)如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置的作用是________。 (5)根据实验数据，计算废液中的质量分数为________。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是________。 15．（本题5分）工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫： 【资料卡片】CaSO3在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。 (1)标出CaSO3中硫元素的化合价___________。 (2)大气中的SO2对环境的影响主要是___________(填字母)。 A．加剧温室效应 B．形成酸雨 C．造成臭氧空洞 (3)写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：___________。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是___________。 16．（本题5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)x=______g。 (2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】（本题2分）2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A．安装电路元件 B．高温焊接零件 C．低温燃料加注 D．展开太阳能帆板 2．（本题2分）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 3．【社会热点】（本题2分）宇树科技的机器人身上使用了多种先进材料，下列部件中，主要成分属于金属材料的是 A．光学玻璃镜片 B．碳纤维复合躯干 C．聚氯乙烯（PVC）绝缘层 D．合金钢齿轮 4．（本题2分）下列物质分类中错误的一组是 A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰 C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水 5．（本题2分）荔枝的独特香气得益于其含有的芳樟醇（）。关于芳樟醇的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．每个分子含有29个原子 C．碳、氧元素质量比为10：1 D．氧元素的质量分数最大 6．（本题2分）某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是                  A．矿泉水瓶要气密性良好 B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C．实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 7．（本题2分）某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A．白磷燃烧的生成物是 B．插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝是过氧化氢分解的催化剂 C．白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 8．（本题2分）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 9．（本题2分）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液 C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液 D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 10．（本题2分）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 第II卷（非选择题 共40分） 11．（本题8分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，加入明矾的目的是_______；如今使用高铁酸钾（）净水，原理为，则X的化学式为________。 (2)冶金：我国古代就发明了湿法冶金技术，用铁和硫酸铜溶液湿法炼铜的反应原理为________；如今工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁，化学方程式为________。 (3)出行：明朝从南京到北京约需几个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用了铝合金。铝合金比纯铝的硬度________。 (4)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是________。 12．（本题6分）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验1，是比较铁、铜、银三种金属的活动性的实验，C试管中反应的化学方程式是_____。 (2)实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。 (3)实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，会导致结果_____（填“偏大”或“偏小”），实验装置中气球的作用是_____。 (4)实验4，加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____（填“上升”或“下降”）。 13．（本题8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合仪器装置回答下列问题。 (1)写出标号仪器名称①_______；②_______。 (2)实验室选用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______；实验室制取CO2，与C相比，选择E装置作为发生装置的优点是_______。 (3)小明同学想要用粉末状的CaCO3和稀HCl制取并收集CO2，则装置适宜选用_______(填字母序号)。 (4)若气体M只能用K装置收集，则： ①推测气体M可能具有的性质_______； A．有毒或对空气有污染    　　B．易溶于水     C．密度比空气小            　　D．密度比空气大 ②NaOH溶液的作用是_______。 14．（本题8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 (1)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入________； ____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 (3)如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置的作用是________。 (5)根据实验数据，计算废液中的质量分数为________。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是________。 15．（本题5分）工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫： 【资料卡片】CaSO3在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。 (1)标出CaSO3中硫元素的化合价___________。 (2)大气中的SO2对环境的影响主要是___________(填字母)。 A．加剧温室效应 B．形成酸雨 C．造成臭氧空洞 (3)写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：___________。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是___________。 16．（本题5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)x=______g。 (2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 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