化学（深圳卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 结合“双碳”目标、三元催化剂等科技前沿及《采铜炼铜记》传统文化，通过家用除湿盒、抗酸药实验等真实情境，考查化学观念、科学思维及探究能力的中考模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题15分|化学研究范畴、物质性质、元素周期表等|以“双碳”目标、空间站技术为情境，考查物质变化与组成的化学观念| |非选择题|4题35分|实验探究、物质制备、数据分析等|如铜“玫瑰”制备实验（科学探究）、海水淡化技术（科学思维），体现问题层次性与学科实践结合|

2026年中考考前最后一卷（深圳卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共15分） 本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D C B B D B A D 第II卷（非选择题 共35分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．（7分）(1)太阳能驱动的界面水蒸发 (2)玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发 (3) 分子在不断运动 隔绝氧气 B (4)C700 (5)ABD 12．（7分） (1) 混合物 将固体粉碎 (2)过滤 (3)AC (4) (5)制得的铁红中混有Al2O3杂质，纯度降低 13．（11分）(1)用砂纸打磨 (2) 置换 (3) (4) (5) 增大 减少 (6)其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可） (7) 铁优先与硫酸铜反应，未与稀盐酸发生反应（合理即可） 14．（10分）(1) 相同时间内，铝碳酸镁使胃酸pH升高更明显，且最终pH保持在5以下，符合抗酸药的要求 、 (2) 碳酸钠反应后，胃液pH长时间大于5，不符合抗酸药pH保持在5以下的标准，会导致胃痛不适 (3)（5分）解：患者每日多余的质量为：（题目要求至少服用，因此按正常胃液最大含HCl量计算，多余HCl质量最小） 设中和这些需要的质量为x ， 每片含0.13g，因此片数为： 答：该患者每天至少需服用8片。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（深圳卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1.5分，共15分） 1[AJ[B][C]ID] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBIIC]ID] 4[AJ[B]IC][D] 8.[A][B1[CI[D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 12.(7分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) 13.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(10分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（深圳卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【社会热点】化学在推动“双碳”目标实现中发挥着关键作用。如图主要体现化学研究范畴的是 A．设计更高效的风力发电机叶片 B．研发新型催化剂使塑料实现全生物降解 C．优化电动汽车电池的续航里程算法 D．绘制全球森林碳汇分布卫星地图 A．A B．B C．C D．D 2．【新技术】我国科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是 A．燃料燃烧驱动火箭发射 B．天眼FAST探测电磁波 C．空间站机械臂托举航天员出舱 D．广东平远废弃矿山光伏发电 A．A B．B C．C D．D 3．我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲属于非金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 C．碲原子的质子数为52 D．核外电子数为42 4．2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由43个原子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧元素的质量比为 5．碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．丙的化学式为(CH3O)2CO B．参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C．反应前后氢、氧原子的数目均不变 D．该反应的催化剂可以重复使用 6．【传统文化】《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A．实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C．向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D．实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 7．如图为家用除湿盒的结构示意图，使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．氯化钙能吸收空气中的水分 C．集水区的液体是氯化钙溶液 D．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 8．在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A．时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C．时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D．将时蔗糖饱和溶液降温至，溶剂质量逐渐减小 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 分离：和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 第II卷（非选择题 共35分） 11．（7分）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 12．（7分）铁红是一种重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(主要含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 【查阅资料】是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱NaOH反应，与碱反应的化学方程式为：(可溶) (1)高铁粉煤灰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是___________。 (2)步骤①的操作名称为___________。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有___________(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③发生反应的化学方程式为___________。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的pH=4，导致的后果是___________。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 13．（11分）化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 (1)为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 (2)将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 (3)通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 (4)将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 (5)由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 (6)若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 (7)小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 14．（10分）人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 (1)不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 (2)探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 (5)复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（深圳卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【社会热点】化学在推动“双碳”目标实现中发挥着关键作用。如图主要体现化学研究范畴的是 A．设计更高效的风力发电机叶片 B．研发新型催化剂使塑料实现全生物降解 C．优化电动汽车电池的续航里程算法 D．绘制全球森林碳汇分布卫星地图 A．A B．B C．C D．D 2．【新技术】我国科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是 A．燃料燃烧驱动火箭发射 B．天眼FAST探测电磁波 C．空间站机械臂托举航天员出舱 D．广东平远废弃矿山光伏发电 A．A B．B C．C D．D 3．我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲属于非金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 C．碲原子的质子数为52 D．核外电子数为42 4．2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由43个原子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧元素的质量比为 5．碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．丙的化学式为(CH3O)2CO B．参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C．反应前后氢、氧原子的数目均不变 D．该反应的催化剂可以重复使用 6．【传统文化】《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A．实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C．向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D．实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 7．如图为家用除湿盒的结构示意图，使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．氯化钙能吸收空气中的水分 C．集水区的液体是氯化钙溶液 D．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 8．在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A．时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C．时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D．将时蔗糖饱和溶液降温至，溶剂质量逐渐减小 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 分离：和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 第II卷（非选择题 共35分） 11．（7分）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 12．（7分）铁红是一种重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(主要含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 【查阅资料】是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱NaOH反应，与碱反应的化学方程式为：(可溶) (1)高铁粉煤灰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是___________。 (2)步骤①的操作名称为___________。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有___________(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③发生反应的化学方程式为___________。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的pH=4，导致的后果是___________。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 13．（11分）化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 (1)为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 (2)将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 (3)通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 (4)将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 (5)由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 (6)若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 (7)小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 14．（10分）人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 (1)不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 (2)探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 (5)复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（深圳卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【社会热点】化学在推动“双碳”目标实现中发挥着关键作用。如图主要体现化学研究范畴的是 A．设计更高效的风力发电机叶片 B．研发新型催化剂使塑料实现全生物降解 C．优化电动汽车电池的续航里程算法 D．绘制全球森林碳汇分布卫星地图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、设计更高效的风力发电机叶片属于工程材料与机械设计范畴，不属于化学研究范畴，故选项错误； B、研发新型催化剂使塑料实现全生物降解属于物质的制备与变化研究，属于化学研究范畴，故选项正确； C、优化电动汽车电池的续航里程算法属于算法优化的计算机科学范畴，不属于化学研究范畴，故选项错误； D、绘制全球森林碳汇分布卫星地图属于地理测绘与环境科学范畴，不属于化学研究范畴，故选项错误。 故选：B。 2．【新技术】我国科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是 A．燃料燃烧驱动火箭发射 B．天眼FAST探测电磁波 C．空间站机械臂托举航天员出舱 D．广东平远废弃矿山光伏发电 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、燃料燃烧驱动火箭发射，燃料燃烧（如液氢、煤油等与氧化剂反应）会生成新物质（如水、二氧化碳等），属于化学变化，该选项正确。 B、天眼FAST探测电磁波，只是接收、分析宇宙中的电磁波信号，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、空间站机械臂托举航天员出舱，仅涉及位置、形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、广东平远废弃矿山光伏发电，是将太阳能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 3．我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲属于非金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 C．碲原子的质子数为52 D．核外电子数为42 【答案】D 【详解】A、碲的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此钇的相对原子质量为88.91，说法正确； C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此碲原子的质子数为52，说法正确； D、钇的原子序数为39，原子中核外电子数=原子序数=39，Y3+是一个钇原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为39-3=36，不是42，说法错误。 4．2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由43个原子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿原酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，绿原酸是宏观物质，不能直接表述为由43个原子构成，错误； C、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数最大，正确； D、是绿原酸中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，错误。 5．碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．丙的化学式为(CH3O)2CO B．参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C．反应前后氢、氧原子的数目均不变 D．该反应的催化剂可以重复使用 【答案】B 【详解】根据微观示意图得出反应的化学方程式为。 A、由丙的微观构成可知，其化学式为(CH3O)2CO，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氢、氧原子的数目不变，故选项说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，因此可以重复使用，故选项说法正确。 6．【传统文化】《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A．实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C．向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D．实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 【答案】B 【详解】A、碳不完全燃烧会生成一氧化碳，且高温下碳还能和二氧化碳反应生成一氧化碳，废气中除二氧化碳外还含有CO等物质，说法错误； B、氧化铜中铜元素的质量分数为=80%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，得到320kg铜需要消耗氧化铜的质量为320kg÷80%=400kg，说法正确； C、若反应后有未反应的氧化铜剩余，加入稀盐酸后，氧化铜和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色，有明显现象，说法错误； D、木炭的作用除了燃烧提供反应所需的高温外，还可以在高温条件下和氧化铜反应，说法错误。 7．如图为家用除湿盒的结构示意图，使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A．活性炭可以吸附空气中的异味 B．氯化钙能吸收空气中的水分 C．集水区的液体是氯化钙溶液 D．氯化钙的溶解度随温度升高而降低 【答案】D 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附空气中的异味，推理合理。 B. 氯化钙是除湿盒的吸湿成分，能够吸收空气中的水分，推理合理。 C. 氯化钙吸收水分后溶解形成氯化钙溶液，流入集水区，因此集水区的液体为氯化钙溶液，推理合理。 D. 气温降低时液体中析出固体，说明氯化钙溶解度随温度降低而减小，即随温度升高而增大，该推理不合理。 8．在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A．时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C．时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D．将时蔗糖饱和溶液降温至，溶剂质量逐渐减小 【答案】B 【解析】 8．A、t1℃时，蔗糖的溶解度曲线在赤藓糖醇上方，赤藓糖醇的溶解度小于蔗糖，A错误； B、t2℃时，赤藓糖醇溶解度为362 g，即100g水最多溶解362g赤藓糖醇，则50g水最多溶解181g赤藓糖醇，故加入181g赤藓糖醇恰好得到饱和溶液，B正确； C、t2℃时二者溶解度相等，但没有说明溶液质量、溶液是否饱和，故无法比较溶质质量大小，C错误； D、蔗糖溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温只会析出溶质晶体，溶剂质量不变，D错误。 故选B。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 分离：和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；CO与水不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确； B、铁的金属活动性强于铜、银，加入足量铁粉，铁既会和杂质AgNO3反应，也会和原物质Cu(NO3)2反应，还会引入新杂质Fe(NO3)2，错误； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，但是KCl仍存在于滤液中，未实现两种物质的分离，还需将滤液蒸发结晶得到KCl，错误； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与未变质的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未能与碳酸钠反应，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。 10．根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 【答案】D 【详解】A、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，会使装置内压强明显升高，对应图2中曲线Ⅰ，说法正确。 B、由图3可知，氢氧化铝片使pH维持在3~5最佳药效范围的时间更长，药效持续时间更久，效果更好，说法正确。 C、 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体，服用时可能引起胀气，说法正确。 D、两种药片抗酸的本质是碳酸氢根离子、氢氧根离子和胃酸中的H⁺发生反应，与金属阳离子无关，说法错误。 第II卷（非选择题 共35分） 11．（7分）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 【答案】(1)太阳能驱动的界面水蒸发 (2)玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发 (3) 分子在不断运动 隔绝氧气 B (4)C700 (5)ABD 【详解】（1）由短文可知，在海水淡化、废水处理领域，太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的技术。故填：太阳能驱动的界面水蒸发。 （2）由短文可知，科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。故填：玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 （3）①浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是分子在不断运动。故填：分子在不断运动。 ②氮气化学性质不活泼，玉米芯进行加热炭化时，使用作保护气的目的是隔绝氧气；代替进行实验的有氩气。故填：隔绝氧气；B。 （4）由图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是C700。故填：C700。 （5）为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，炭化玉米芯的制备温度为变量，实验过程中必须保持一致的量有光照条件(包括光照强度、时长、角度等)、炭化玉米芯的用量与表面积、实验环境的温度和湿度。故填：ABD。 12．（7分）铁红是一种重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(主要含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 【查阅资料】是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱NaOH反应，与碱反应的化学方程式为：(可溶) (1)高铁粉煤灰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是___________。 (2)步骤①的操作名称为___________。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有___________(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③发生反应的化学方程式为___________。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的pH=4，导致的后果是___________。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 【答案】(1) 混合物 将固体粉碎 (2)过滤 (3)AC (4) (5)制得的铁红中混有Al2O3杂质，纯度降低 【详解】（1）高铁粉煤灰主要含、、，含有多种物质属于混合物； 为提高高铁粉煤灰与稀硫酸的反应效率，可采取将固体粉碎以增大接触面积或搅拌使反应物混合均匀。 （2）步骤①实现了固体和液体的分离，操作为过滤。 （3）步骤①加稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，通过过滤得到二氧化硅固体，说明二氧化硅难溶于水，故选AC。 （4）步骤③是氢氧化铁高温分解生成氧化铁和水，发生反应的化学方程式为。 （5）pH=4时，已完全沉淀，但已开始沉淀，混入滤渣的高温分解生成Al2O3，导致最终铁红不纯。 13．（11分）化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 (1)为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 (2)将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 (3)通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 (4)将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 (5)由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 (6)若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 (7)小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 【答案】(1) 用砂纸打磨 (2) 置换 (3) (4) (5) 增大 减少 (6)其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可） (7) 铁优先与硫酸铜反应，未与稀盐酸发生反应（合理即可） 【详解】（1）砂纸打磨是物理方法，可直接除去铁表面的氧化膜，不会发生化学反应。 （2）铁的金属活动性强于铜，能将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （3）对比实验①②的现象，铁丝伸入氯化铜溶液中得到亮红色花朵，符合要求。 （4）设生成铜质量为x，根据反应，则，解得。 （5）对比任务三的实验数据，硫酸铜质量越大、氯化铜质量越小，得到的铜“玫瑰”越紧实，同时保持亮红色。 （6）遵循控制变量原则，可在实验⑧的基础上继续减少氯化铜用量，或调整硫酸铜用量、改变反应温度等，进一步探究最优条件，即其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可）。 （7）铁和稀盐酸反应生成氢气（H2）；金属活动性顺序中铜位于氢之后，铁会优先置换硫酸铜中的铜，若硫酸铜过量，铁不会和稀盐酸反应产生气泡。 14．（10分）人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 (1)不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 (2)探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 (5)复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 【答案】(1) 相同时间内，铝碳酸镁使胃酸pH升高更明显，且最终pH保持在5以下，符合抗酸药的要求 、 (2) 碳酸钠反应后，胃液pH长时间大于5，不符合抗酸药pH保持在5以下的标准，会导致胃痛不适 (3)解：患者每日多余的质量为：（题目要求至少服用，因此按正常胃液最大含HCl量计算，多余HCl质量最小） 设中和这些需要的质量为x ， 每片含0.13g，因此片数为： 答：该患者每天至少需服用8片。 【详解】 （1）从曲线可以看出，铝碳酸镁和胃酸反应时，相同时间pH上升幅度远大于碳酸氢钠，说明中和更多胃酸，抗酸能力更强，且最终pH在5以下，符合标准； 可与反应生成水，可与反应生成水和二氧化碳，都能消耗降低酸性，、不与反应，因此起作用的是和。 （2）①略； ②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （3）根据氯化氢与氢氧化铝的质量比可计算出所需的氢氧化铝的质量，再结合药品中氢氧化铝的含量计算出所需的药品数量，详细计算过程可参考答案。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（深圳卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ ◆ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1.5分，共15分) 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D1 9.[A1[B][C1[D] 2[AJ[B][C][D] 6.A][B][CJ[D] 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[C1[D1 4.A][B][CI[D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 12。(7分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) 13.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14。(10分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！