陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试猜题卷（二）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A.天问一号探测器使用的新型材料SC属于有机高分子材料 B.翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C互为同位素 C.国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D.新型运载火箭所用推进剂一液氧和甲烷均属于非极性分子 2.已知反应：SiO2十4HF一SiF4个+2H2O,下列有关说法正确的是 ASiO2为分子晶体 B.水分子空间填充模型为 内 C.SiF4的电子式为F:Si:F D.HF与H2O可形成分子间氢键 F 3.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 相同条件下，K。:三氯乙酸<三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸>羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C 2溶解性；水>四氯化碳 2是非极性分子 0 酸性：硫酸>盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HCI 4,某化合物的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A.能发生缩聚反应 COOH B.能与酸或碱发生反应 C.分子中不含有手性碳原子 D.1mol该化合物最多能与3molH2反应 【2026年猜题密卷（二）·化学第1页（共6页）】 C2 5.利用吡啶( )可萃取Cu(SCN)2生成如图所示萃合物。下列说 法错误的是 NCS一Cu-S-C=N A.萃合物中Cu为+2价 B.基态原子的第一电离能：N>C C萃合物中N的杂化方式均为sp D.基态Cu原子价层电子排布式：3d4s 6.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH,COOH HCOOH中的范德华力小于CH,COOH B 稳定性：Cu+(气态)>Cu2+(气态) Cu+的外围电子排布为3d°的全满结构 C 熔点：A1F3>A1Cl A1F3属于离子晶体，A1C3属于分子晶体 D NH可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道 7、下列离子方程式书写正确的是 A.用硝酸溶液溶解FeS:FeS+2H+一Fe2++H2S B.向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++CI一AgCI↓+2NH+H2O C,NaHCO溶液与过量Ba(OHD2反应：2HCO5+Ba2++2OH一BaCO,Y+COg+2H2O OH 间苯酪钠溶液中通人少量C0,气体，人 +C02+H,0→C +HCO 8.以黄铜矿为原料治炼铜的其中一个反应为8 CuFeS,.十210，高温8Cu十4Fe0十2Fe,0O,十 16SO2。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单 位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的 分数坐标为（仔，子，）。已知晶体的密度为ρg·cm,下列说法正确的是 ●Fe OS Cu 2a pm a pm a pm 图1 图2 A,Cu,Fe均位于周期表中的d区 B原子2的分数坐标为（号，1，） C,SO2分子的空间结构为平面三角形 a3 D.用含p,a的代数式表示阿伏加德罗常数NA一3.6×10m0l- 【2026年猜题密卷（二）·化学第2页（共6页）】 C2 9.前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物 ZW2YX可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第 一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A简单离子半径：Y>Z B.电负性：X>Y>Z CZ与其他三种元素均能形成离子键 D.沸点：ZW>YW3>W2X 10.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 y 验证CH,COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH,比较溶液pH大小 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜 B 验证SO2具有漂白性 色变化 验证Br2的氧化性比的强 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色 变化 向盛有FSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几 D 验证Fe2+具有还原性 滴新制氯水，观察溶液颜色变化 11.某学习小组设计利用注射器（装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略）验证氨气的某 些性质，实验时先注人少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法 不正确的是 浓盐酸 浓氨水 A.注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 接压力 传感器 B.红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C.注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 湿润的淀粉 筑化钾试缤 D.注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 12.某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸（常 氧化钙、婆海的红色 漂粉精 石蕊试纸 温下，是一种白色晶体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而 增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 盐酸 HO O 饱和NaHCO,3溶液 CH 粗产品过滤 →滤液 操作m 滤渣 乙酰水杨酸 上述操作m的名称为 A过滤 B.蒸发结晶 C.萃取分液 D.蒸馏 13.利用如图装置捕捉CO2并将其转化为CaC03。已知在直流电场作用下双极膜中间层中的 H2O解离为H+和OH一，并分别向两极迁移，同时得到O2、H2、高浓度盐酸等产品。下列说 法错误的是 电极a 双极膜 阴离子交换膜 双极膜 电极b 城室 中间室 酸室 H20 20 HCO C03 OH OH NaNO, CaClz 盐酸 NaNO, C02 【2026年猜题密卷（二）·化学 第3页（共6页）】 C2 A.电极a与电源的负极相连 B.CaCO3在中间室形成 C.理论上，电路中转移2mol电子，生成1 mol HCI D.电极b为阳极，电极反应式为4OH一4e=O2个+2H2O 14.常温下，某同学在特制容器中加人20mL0.4mol·L1Na2C03溶液，用0.4mol·L1的 HCI溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 12a p/kPa pH 8 c d 0 10 20 30 40 V[HCI(ag)]/mL A.常温下，K2(H2CO3)≈3.9×10-12 B.a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C.整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D.f点对应的溶液中存在：c(Na+)>2c(CO)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于 CS2,极易水解。实验室中可先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W),再制备WCl6,装置如 图2所示（夹持装置已省略）。回答下列问题： I.利用下列装置制取干燥纯净的C2: 浓盐酸 浓硫酸 NaOH 溶液 漂白粉 图1 (1)装置丁中发生反应的化学方程式为 橡胶管的作用是 (2)装置乙中盛放的试剂为 ,接口连接顺序为 Ⅱ.制备WCl: WO 气体 管式炉 瓷州 前期冷却 锥形瓶 图2 【2026年猜题密卷（二）·化学第4页（共6页）】 C2 (3)仪器A的名称为 ,检查装置气密性并加人WO3。先通入N2,其目 的是 一段时间后，加热管式炉，改通人H2,对B处逸出 的H2进行后续处理。 (4)WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2;②以干燥的接收装置E替换虚 线框内装置；③在E出口处加装盛有碱石灰的干燥管；④再次通人N2;⑤加热，通 CL2;⑥…。碱石灰的作用是 Ⅲ、利用碘量法测定WCL的产品纯度，实验如下： 通过上述方法制得a g WCle样品，先将WCL转化为可溶的Na2WO4,通过IO3离子交换 柱发生反应：WO+Ba(IO3)2一BaWO4+2IO5;交换结束后，向所得含IO3的溶液中 加入适量酸化的淀粉KI溶液，发生反应：IO3+5I+6H+一312+3H2O;反应完全 后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：12+2S2O?一2I-+S,O。滴定达终点时消 耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液VmL。 (5)滴定终点的判断依据是 ,样品中WCl6 (摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 %(用含a、c、V、M的式子表示)。 16.(14分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿（主要成分为CuS、 CuO、Cu2O,还含有少量Fe2O3、FeO)制备活性氯化亚铜的流程如图所示： MnOz+H-SO 氨水 氨水+NH.HCO, NH+CO2 铜粉 HzO、盐酸、NaCI 贫铜矿→没取→中和沉铁→除锰 →CuNH),CO溶液→蒸氨→Cu0反应 H2O Fe(OH); MnCO3 CuCI←水解-Na[CuC]溶液 回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有 (写出一条即可)。浸 取时CuS发生反应的离子方程式为 0 (3)“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致 (填化 学式)发生分解。 (4)“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是 ,将“蒸氨”所得混合气体通 入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至 工序进行循环利用。 (5)“水解”步骤中还存在如下平衡：①CuC(s)三Cu+(aq)+C(aq)Kp=2.0X10-6, ②2Cu(ag=Cu(s)十C+(aq)K=1.7×10,若水解后的溶液中c(C)=1.0mol·L-1,则 溶液中Cu2+的浓度为mol·L1。 17.(14分)硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： (1)工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应I:SO2(g)+L2(g)十2H2O(g)一H2SO(I)+2H(g)△H1=-82kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2H2S04(1)-2S02(g)十O2(g)+2H2O(g)△H2=+544kJ·mol-1; 反应Ⅲ：2HI(g)=L2(g)+H2(g)△H3=+52kJ·mol-1。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②写出水蒸气分解的热化学方程式： 0 【2026年猜题密卷（二）·化学第5页（共6页）】 C2 ③关于上述转化循环的说法正确的是 (填字母)。 A.HI可降低反应的活化能，加快反应速率B.反应I自发进行的条件是低温 C反应过程中要及时补充硫酸 D.上述三步反应均伴随电子转移 (2)工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：SO2(g)+2H2(g)一S(s)+2H2O(g)△H <0。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充人1 mol SO2、2molH2发生上述反 应，5s后反应达到平衡状态，测得生成19.2g硫单质。 ①0~5s内，w(S02)= mol·L-1·s-1。 ②该温度下，反应的平衡常数K= ③下列有关上述反应的说法正确的是 (填字母)。 A.体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B.两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C.压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D.及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 (3)常温下，工业上常用氨水吸收SO2。若某氨水的浓度为0.5ol·L1,则溶液中 C(OH-)= mol·L-1,将SO2通人该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中 c(S05)= ;0.1mol·L-1的亚硫酸氢铵溶液的pH (填“>”“<”或 c(HSO3) “=”)7(已知：常温下，NH3·H20的Kb=1.8X10-5,H2SO的电离平衡常数K1= 1.4×10-2,K2=6.0×10-8)。 18.(15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下。 OCH OCH CHO 稀硝酸 C HsOgN CH,I CH-O:N 1)Fe+HCI -NH2 NaNO:H.O A 一定条件 B NaOH 2)OH- HSO△ D OH E NaOH C H,O2Na OH F 回答下列问题： (1)A的化学名称是 :B→C的反应类型是 (2)C的结构简式为 (3)D中官能团的名称是 ;F→G的另一种产物是 (填化学式)。 (4)写出G→H的化学方程式： (5)在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不含立体异构）。 i,苯环直接与一NH2、COOH连接；iⅱ，能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)设计以 0、〔 OH为原料合成芳香族化合物 的流 程： (无机试剂及有 机溶剂任选)。 【2026年猜题密卷（二）·化学第6页（共6页）】 C2参考答案·化学（二） 1.DSC属于新型无机非金属材料，A项错误：石墨烯和C6均为碳的单质，二者互为同素异形体，B项错误： 铝合金的硬度比铝大，但熔点比铝低，C项错误；甲烷和氧气均为非极性分子，D项正确。 2.DSiO为共价晶体，A项错误；O的原子半径大于H,B项错误；SiF的电子式中，F上有4对电子，C项错 误；HF与HO可形成分子间氢键，D项正确。 3.A氟的电负性大，使得F一C键极性大于碳氯键，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出H,酸性增强， A项符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，导致沸点比邻羟基苯甲酸的 高，B项不符合题意；水为极性溶剂，CCL4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，2在CCL4中的溶解度比在水中 的大，C项不符合题意；浓盐酸滴入浓硫酸中，有大量HC1放出，是因浓硫酸的吸水性导致浓盐酸中HCI挥 发，与酸性强弱无关，D项不符合题意。 4.C分子中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，A项正确：氨基能与盐酸反应、羧基能与氢氧化钠发生反应，B 项正确；分子中含有一个手性碳原子，C项错误；苯环可以发生加成，羧基很难与氢气加成，D项正确。 5.C萃合物中Cu为+2价，A项正确：基态原子的第一电离能：N>C,B项正确；萃合物中N的杂化方式为 sp、sp,C项错误；基态Cu原子价层电子排布式为3d"4s,D项正确。 6.A酸性：HCOOH>CH COOH,是因为一CH具有推电子效应，使CH COOH中一COOH上的H原子不 易电离，酸性减弱，A项错误。 7.D硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S,不符合客观事 实，A项错误；向银氨溶液中加人过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式为[Ag(NH)2]十 OH+3H++CI=AgCI+2NHt+H2O,B项错误；NaHCO.溶液与过量Ba(OH)2反应，HCO和 OH以物质的量之比1：1反应，离子方程式为HCO方+Ba++OH一BaCO+H2O,C项错误：碳酸 的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于HCO。,向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，D项 正确。 8.BCu位于周期表中的ds区，A项错误；由图1可知，原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居中，沿之轴方向 位于子处，结合原子1的分数坐标可知，原子2的分数坐标为（号，1，），B项正确：S0,分子的空间结构为 V形，C项错误；由图知，S原子位于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式可知一个晶胞内含有4个Fe原 子，4个Cu原子，1个晶胞质量为是×184g,晶胞的体积为2a3X10cm,该晶体的密度为pg·cm,则 是×184g=2dX10”cm·0m3,则阿伏加德罗常数N,-368X10mol,D项错误。 9.D前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，则W为H;X为第二周期元素，基态 X原子s、p能级容纳的电子数相同，X为O:Y为第三周期的非金属元素，Y的第一电离能比同周期相邻元素 大，Y为P,根据ZW2YX化合价代数和为0，可知Z为K。电子层数相同的离子，质子数越多半径越小，故半 径：P>K,A项正确；电负性即非金属性，氧的电负性比磷大，磷的电负性远大于钾，B项正确；钾的金属 6C 【CT·化学（二）参考答案第1页（共4页）】 C2 性很强，和氢、氧、磷均能形成离子键，C项正确；水分子间能形成氢键，故沸点：H2O>PH3,D项错误。 10.A用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱酸时，醋酸和盐酸的物质的量浓度一定要相 同，A项符合题意；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性， B项不符合题意：向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明B的氧化性比2 的强，C项不符合题意；向盛有FSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯 水，溶液变为红色，说明亚铁离子可被新制氯水氧化，说明F具有还原性，D项不符合题意。 11.B有氨气生成，压强增大，A项正确：氨气是一种碱性气体，不是碱，为非电解质，B项错误；注入浓盐酸，开 始吸收氨气，压强减小，后浓盐酸过量，和漂粉精反应生成氯气，压强又增大，C项正确；产生氯气，可使湿润 的淀粉-碘化钾试纸变蓝，D项正确。 COONa 12.A粗产品溶于饱和碳酸氢钠溶液生成可溶的乙酰水杨酸钠( OCOCH）,过滤，向滤液中加入盐 酸，反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。故操作为过滤，A项正确。 13.C电极a与电源的负极相连，A项正确；CaCO在中间室形成，B项正确；理论上，电路中转移2mol电子， 生成2 nol HC1,C项错误；b极为阳极，电极反应式为4OH一4e一O◆+2H2O,D项正确。 14.D根据图像可知，当VLHCI(aq)]=0mL时，0.4mol·L的NaCO溶液的pH=12,c(H)=1012mol·L, 则常温下此时溶液中c(OH)=102mol·L1,c(HCO5)≈c(OH)=102mo1·L1,则CO水解平衡 常数K。oHC090,因为K=Kco放K:(lC0,)≈10× c(CO) 10×10=8.9X10”,A项错误：盐水解促进水电离，水解程度越大，水的电离程度越大，a点对应溶液 0.4-10-2 的溶质为Na2CO3,b点对应溶液的溶质为NaHCO、NaCI,a→b过程中溶液pH逐渐减小，因此水的电离程 度逐渐减小，B项错误；NaCO溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是NCOa十HCl NaCI+NaHCO3,第二步反应是NaHCO3十HCI一NaCI+HO+CO2↑，整个滴定过程中应先用酚酞 溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，C项错误；由于反应产生了大量的CO2气体，因此根据元素质量守恒可知， f点对应的溶液中存在：c(Na+)>2c(CO号)+2c(HCO方)+2c(HCO),D项正确。 15.(15分) (1)Ca(ClO)2+4HC1(浓)CaC2+2C2个+2H2O(2分)：平衡压强，便于浓盐酸顺利流下(1分) (2)饱和食盐水(2分)：fdcbae(2分) (3)直形冷凝管(1分)：排出装置中的空气(1分) (4)吸收多余氯气，防止污染空气(1分)：防止空气中的水蒸气进人装置E(1分) 最后滴入半滴NaS,O标准溶液后，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色(2分)：20(2 部分答案解析： (6)分析可知，n)-当×103mol,m(10)-号×103×号mo,(w0)=n(wc)-岁×101× 子×号mol,故样品中WC的质量分数为2 x101X号X号axMg·o ag 一X100%=% 120a0a C2 【CT·化学（二）参考答案第2页（共4页）】 c 16.(14分) (1)四(1分)；IB(1分) (2)将贫铜矿粉碎或适当升高温度(2分)；CuS+MnO2+4H一Cu++Mn2++S十2H2O(2分) (3)NH·HONH4HCO[全对得2分，少写得1分，有错不给分，写Cu(NH)4CO不扣分] (4)减压条件下，有利于气体逸出(2分)：中和沉铁或除锰（任写一条）(2分) (5)6.8×106(2分) 17.(14分) (1)①5s25p(1分)②2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)△H=+484k·mol1(或其他合理形式，2分) ③BD(2分)》 (2)①0.06(1分)②11.25(2分)③AB(2分) (3)3×103(1分)：0.6(2分)；<(1分) 解析： (1)①I为第五周期第IA族元素，基态碘原子价层电子排布式为5s25p;②由盖斯定律可知，分解水 2H2O(g)—2H(g)+O2(g)可由（反应I×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ×2）得到，则焓变△H= (-82kJ·mol1)×2+544k·mol-1+(52kJ·mol)×2=+484kJ·mol;③观察反应，可知HΠ 不是催化剂，故不能降低反应的活化能，不能加快反应速率，A项错误；反应「为放热的嫡变减少的反 应，故自发进行的条件下是低温，B项正确：硫酸为中间产物，参与循环，正常情况下，不需要补充，C项 错误；观察反应，上述三步反应均属于氧化还原反应，均伴随电子转移，D项正确。 (2)向2L固定体积的密闭容器中充人1 mol SO2、2molH2发生上述反应，5s后达到平衡状态，测得生成 硫19.2g,即0.6mol。 ①根据反应，消耗二氧化硫物质的量也为0.6mol,故0~5s内，0(S0)=0.6mol÷2L= 5s 0.06mol·L·s1; ②根据三段式： SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2HO(g) 起始物质的量(mol) 1 2 0 0 转化物质的量(mol) 0.6 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量(mol) 0.4 0.8 1.2 则该温度下，总反应的平衡常数K=。 0.62 2X0.4=11.25。 ③该反应是一个气体分子数减小的反应，故体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态，A项正确；起 始物质的量等于方程式前的系数，故两种反应物的转化率始终相等，不能作为反应达到平衡状态的判断 依据，B项正确：升高温度，平衡逆向移动，不有利于提高S的产率，C项错误：化学平衡常数只和温度有 关，温度不变，K不变，D项错误。 (3)常温时，NH·HO的Kb=1.8×105,若氨水的浓度为0.5mol·L),设电离出xmol·L1的OH 和xmol·LJ的NH,由于电离是微弱的，此时溶液中的NHa·HO的浓度约为0.5mol·L,代入 电离平衡常数的表达式，解得x=3×103;当溶液恰好呈中性时，c(H)=1×107mol·L,根据 60 【CT·化学（二）参考答案第3页（共4页）】 C2 cHs0)2,可知cO)=K2 HSO,第二步电离平衡常数表达式Ke=(H:SO). c(HsO)c(=0.6;NHt水解 呈酸性，另外，HS0的水解常数K一尽<Ke(HS0。的电离常数)，放亚硫酸氢铵溶液一定显酸性。 18.(15分) (1)苯酚(1分)：取代反应(1分) OCH (2) NO2(2分) (3)醚键、氨基(2分)；NaC(1分) CH CH, OH (4 +H20O OH(2分) (5)10(2分) OH H (6) 氢溴酸 催化剂，△ △ OH NaOH 或其他合理答案(4分) 部分答案解析： OH 由D的结构简式逆推，结合分子式可知，A为 ;苯酚与硝酸发生取代反应生成B,由D知，硝基引 OH 人甲氧基邻位，B为 ;B与一碘甲烷发生取代反应生成C,C的结构简式为 CH3。 NO NO E中酚羟基能与碱反应，醚键不和碱反应，F为 CH3。 ONa COOH (⑤)依题意，符合条件的同分异构体中含有一NH、一COOH和一OH(连在苯环上)， COOH COOH OH NH2 OH,符合条件的同分异构体有10种。 NH2 C2 【CT·化学（二）参考答案第4页（共4页）】 c