安徽芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测高一化学试卷

芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试卷 命题人：汪婷婷校对人：陈霞 (满分：100分，时间：75分钟) 相对原子质量：H-1N-140-16S-32Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是( 战国官门青铜铺首西汉透雕白玉璧 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B,透雕白玉壁主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解产生NO2 B 二氧化硫可用于漂白纸浆 二氧化硫具有还原性 E 浓硫酸可用于干燥H2和C0 浓硫酸有脱水性 D 用铝槽车运送浓硫酸 A1与浓硫酸常温下不反应 3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（) 铜丝 化餐 木炭与 浓 naoh 艾的 浓H,SO 装置操作 酸 澄清 水 溶液 石灰水 自cCL 目的 B.向反应后的溶液中直接 A。 喷泉实验 加水，可观察到溶液呈蓝色 C.检验C02 D.吸收NH尾气 4.下列化学（离子）方程式正确的是（) A工业上用焦炭还原石英砂制取粗陆：S102+C恋遥S+002t B.铅蓄电池放电时正极的电极反应式：Pb02+4H+2e=P%2*+2H20 C.实验室制备氨气：2NH,C1+Ca(OH),会CaC12+2NH个+2H20 D.向BaCh溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3↓+2Ht 高一化学试卷第1页共8页 5.稻壳制备纳米S1的流程图如下。下列说法错误的是（) 稻 1一定条件 纳米SiO2 金属镁 MgO+纳米Si 盐酸 650℃ 室温 MgCl2+纳米Si A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si02+2Mg650℃ =Si+2MgO 6.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A)1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6Na B.1molS与足量的Cu充分反应，转移的电子数为2NA 在标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA D50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA 7.为探究$02使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是() ① ② ③ ④ 干燥的$02 干燥的$02 3滴品红 3滴品红 授 品红的 品红的 4mL 4mL 乙醇溶液 水溶液 0.1mol-L1 Na2SO3 0.1mol-L-1 NaHSO 较慢褪色，加热后溶液 溶液不褪色 溶液褪色 快褪色，加热后溶液不 恢复红色 慢慢出现浅红色 A.由①②推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 B.由③④推测，使品红褪色的微粒可能为SO?、HSO,,」 且褪色能力：SO?>HSO C.由③④推测，Na,SO3溶液与品红生成的物质较稳定 D.另取4mL0.1mol.L NaHSO3溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 8.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： Ⅱ 血 黄铁矿CeS, S03 HaSO 通空气、400500℃ 98.3% 常压、催化剂 浓疏酸 加热 空气 酸渣(FeO等) 下列说法错误的是( A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B爱烧黄铁矿发生的反应为4eS,+10,高温2Fe0,+S0,反应中氧化产物是Fe0, 还原产物是S02. C.标况下，1molS03中含有的原子总数为2.408×10 D.I中用98.3%浓硫酸代替水吸收$O3能减少酸雾 高一化学试卷第2页共8页 9.下列说法正确的是（) A.在一定条件下将1molS02和0.5mol02置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2kJ,则 该反应的热化学方程式为202(g)+02(g)≠2S0(g)△H=-158.4kJ·mo B已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成1molH,O时的热效应△H=一57.3kJ·mol1,将含 0.5molH2S0,的稀溶液与含0.5 molBa(OH),的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ C.已知2H2S(g)+302（g)=2S02(g)+2H20()△H=-1124.4kJ·molr1,则H2S的燃烧热为 562.2kJ.mol-1 D.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9k灯·mo,则金刚石比石墨稳定 10.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程 如图所示，下列说法不正确的是（) 2NH 2NH政 2H+ [(NH4)2NO2)2+ NO [NH4)NO2)]+H*← N2+2H,0 催化剂 A上述历程的总反应为2NH,+NO+NO2 N2+3H,O B.[NH4)2(HNO2)]十是中间产物 C.这个过程也可以称作氮的固定 D.友应过程中NO2、NH4之间的反应生成[NH4)2NO2)]2+不是氧化还原反应 11.①②③三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。下列叙述正确的是（ Sn NaOH溶液 CusO溶液 ① ② ③ ④ ⑤ y装置②中锡极为负极，电极反应式为2H*+2e=H2↑ .将装置③中的电解质溶液由稀硫酸改为浓硝酸，F始终为负极 装置中装置④中溶液中的OH向Mg电极移动 殷装置⑤中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g 高一化学试卷第3页共8页 12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应； 3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(S),12s时生成C的物质的量为1.2ol(过程如图所示)。下列说法 正确的是() 个物质的量浓度(moL 4.c:b=6:1 0.8 B.0~12s时段，用D表示反应的速率为0.033moL1s1 0.5 C交点之前代表A的速率大于B,交点之后则相反 0.3 D12s时容器内的压强为起始压强的 0.2 0 2 12时间/8 13.N2O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间t2称为半衰期。下列 说法错误的是（) t/min 0 20 40 60 80 c(NO)/(mol-Li) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 AN20消耗一半时的反应速率为0.0010mol.L1min .B.100min时NzO消耗完全 C.该反应的速率与N2O的浓度有关 D.该反应的半衰期ty2min与起始浓度comol.L的关系满足2=500cmin 14.硫氰化铵(NH,SCN)可以作为聚合反应的催化剂。NH,不溶于CS2。实验室模拟制备少量 NH,SCN样品的装置如图所示（加热与夹持装置已略去），实验原理：CS,+2N,NH,SCN+H,S, 下列说法错误的是() A A装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B.装置B的作用是干燥气体，D的作用是防止空气中水蒸气和O2进入 C.装置C虚线框中导管应伸入CS2层 D.装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 高一化学试卷第4页共8页 二、填空题（每空2分，共计58分) 15.(12分)疏化氢H2)是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合 通入FeC2、CuC2、FeC3的混合液中，其转化的流程如图所示。 02 Cu2 Cu2 cr H2S--- CuS (1)①转化过程中参与循环的离子有 ②过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ③通过该循环可以判断Fe3+,S,O2氧化性由强到弱的顺序： (2)硫化氢(HS)其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱。下列关于H,S的说法不正确的是 A.可以用硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 B.在过量氧气中燃烧的主要产物是SO, C.H,S气体会污染环境，可以用疏酸铜溶液处理硫化氢尾气 D.用过量NaOH溶液吸收HS的离子方程式：OH+H,S=HS+H,O E.浓硫酸有吸水性，可用来干燥H,S气体 (3)工业上用生物法处理H,S(硫杆菌作催化剂： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其 原因是 1.5 7.5 6.5 6.5 5.5 5.5 4.5 4.5 20 25303540温度P心 10152.0253035pH 甲 乙 高一化学试卷第5页共8页 16.(12分)含氮化合物在自然界以及人类生产、生活中都有重要地位。 浓硝酸 稀硫酸 气球 铜 (1)某小组探究Cu与浓硝酸反应的过程，装置如图所示。 ①先将一定浓度的浓硝酸与铜反应，开始产生大量红棕色气体，一段时间后气体颜色变 淡直至反应结束，产生的红棕色气体是（填化学式） ②硝酸与铜反应至不再产生气体，C过量，静置。滴加稀硫酸，铜继续溶解，产生无 色气体，该反应的离子方程式为 (2)CO或CH4催化还原NO均能达到消除环境污染的目的，反应的氧化产物是 (填 化学式)，CH4(其中H为+1价)催化还原NO的化学方程式为 (3)氨是重要的化工原料，同时氨氮废水的处理也是化学研究的重要课题之一。 “氧化法”处理氨氮废水（以NH表示）的流程如图所示： ·无污染气体 氨氮废水NaCO溶液 L余氯废水溶液赵达标废水 氨氮废水经少量NaClO溶液氧化处理后溶液的酸性 (填“增强”或减弱)。当加入 的NaCIo溶液过量时，余氯废水中主要含有HCIO和NaCIO,则此过程中NaCIo与氨氮 废水反应生成HCIO的总离子方程式为 17.(20分)I.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过氢气和二氧化碳反 应形成甲醇的方式实现“碳中和”。 (1)根据甲醇CHOH结构式(H一C-O一H)及下表提供的键能数据，写出二氧化碳和氢气反 应生成液态甲醇的热化学方程式 (键能是lmol 化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 H-H C=0 H-O C-H C-0 E1(KJ·mor） 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是 A.c(C02)c(H2)=1:3 B.反应体系的总压强不再改变 C.3yE(C02)=y(H2) D.反应停止 高一化学试卷第6页共8页 Ⅱ，硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要 反应之-：2S02(g)+02(g)=2S0(g). (3)若以如图所示的装置生产疏酸，将$O2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电 极反应式 在标准状况下通入22.4L02,电池中生成HS04的质 量为 g S02m→ H2O H2S04←- 50%疏酸溶液 气体隔膜 (仅阻止气体通过) I.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行$O2性质探究。 连数据采集器 青矾玻璃纤维 和计算机 pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 食用油 一冰水 钡盐溶液 0d9 A B C 已知：①青矾”是指FSO,·7H,0,高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②S02熔 点-75.5℃，沸点-10℃：S0,熔点16.8℃，沸点44.8℃。 制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K,通入一段时间N2后，关闭活塞 K1、K2,打开活塞飞3，用酒精喷灯高温加热青矾。清回答下列问题： (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 (6)C装置中覆盖食用油的目的是 (7)C装置中用未煮沸的BaC2溶液，实验过程中发现溶液中的PH明显降低，这是因为 (用方程式表示)同时发现有白色沉淀生成，请写出该沉淀的化 学式 18.（14分)硫代硫酸钠(NaS,O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NaS2O3的一种装置如 图所示。回答下列问题： M 、液体a Na,S与 Na.CO. 混合液 Na SO B 加热装置 D 已知：NaS2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质等； (1)装置M的名称是 ,液体a的最佳选择为 A.98.3%浓硫酸B.70%硫酸溶液C.0.1molL1疏酸溶液 (2)B中盛装的试剂为饱和NaHSO,溶液，作用是 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到NazS2O 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，导致溶液的pH小于7时，N,S,O,的产率会下降，其原 因是 (用离子方程式解释)。 (4)装置D的作用是 装置E中所盛的溶液是足量的NaOH。实验结束后该装置的 溶液中有NaOH, 还可能有 (填溶质化学式)。 高一化学试卷第8页共8页