湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

**基本信息** 高二下学期期中化学试卷，以真实情境为载体，融合有机化学、无机化学及实验探究，覆盖物质结构、反应原理等核心模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（高铁材料）、化学用语（球棍模型）、谱图分析（核磁共振氢谱）|结合科技前沿（青蒿素提取），基础与能力梯度分布| |非选择题|4题/58分|工艺流程（锂电池回收）、有机合成（白藜芦醇路线）、反应原理（CO₂加氢）|综合应用真实问题，如沉钴平衡常数计算、电解催化机理分析，体现科学探究与实践|

高二下学期期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1234 567 89 10 11121314 答案 D AC D D B C 1.B【解析】苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗。苯酚在饱和NHCO2溶液中溶解度较小，无法用其洗 去苯酚。 2.C【解析】该图为乙醇的空间填充模型，故A错误；水为共价化合物，水分子电子式为H:O:H,故B错误；顺-2-戊 烯的键线式为、入，故D错误。 CH 3.C【解析】CH一CH2一CH一OH的命名为2-丁醇，故A错误；CH, CH的命名为对二甲苯，故B错误； 的命名为3一氯-丁醛，故D错误。 CIO 4.A【解析】图1应为质谱图像，故A错误。 5.D【解析】溶液体积未知，无法计算H中数目，故A错误；标准状况下CH2C2为液态，不能使用气体摩尔体积进行计 算，故B错误；通式为CnH2n的烃可能为环烷烃，故C错误。 6.C【解析】配制银氨溶液时应将氨水缓慢滴入硝酸银溶液，待最初出现的沉淀消失时停止滴加，故A不符合题意；反 应装置中的温度计应伸入混合溶液中，以便监测液体温度，故B不符合题意；加入AgNO3溶液前应先向试管中加入稀 硝酸中和NaOH,否则碱性环境下Ag转化为棕褐色Ag2O沉淀，无法检验溴离子，故D不符合题意。 CH 7.A【解析】甲苯硝化反应主要生成邻位或对位产物， NO,是间位产物，故B错误；烯醇不稳定，CH2一CHOH ECH-CH]元 会迅速转化为CH CHO,故C错误；苯乙烯发生加聚反应的产物应为 ,故D错误。 8.C【解析】有机物A中含有羟基和酯基两种含氧官能团，故A错误；有机物A与乙醇和乙酸均不为同系物，故B错 误；该结构中含有6个碳原子，不饱和度为4，芳香族同分异构体中苯环含6个碳原子，不饱和度也为4，则剩余的O原 OH OH OH OH 子以羟基的形式连在苯环上，共有三种结构： ,故C正确；分子内 HO HO OH 发生酯化反应脱水，并未生成新的不饱和健，属于分子内的取代反应，故D错误。 9.D【解析】青蒿素难溶于水，对青蒿素的粗品进行重结晶应选用有机溶剂，将青蒿素加热溶解于乙醇后进行重结晶， 故D错误。 10.D【解析】该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，电极反应式为：CH,CH2OH+3HO一12e 2CO2个十12H+,通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，电极反应式为：HNO3十3e十3H+一NO个十2H2O,后 续反应4NO十3O2十2H2O一4HNO2,正极区总反应为：O2-4e十4H+一2H2O,可知HNO3在正极起催化作用， 据此分析解答。硝酸为正极催化剂，A正确；根据负极电极反应式可知，1mol乙醇被氧化失去12mole,1mol氧气 被还原得到4mole,故1mol乙醇被氧化，3mol氧气被还原，B正确；正极区为酸性环境，正极区总反应生成水使酸 性减弱，故正极区pH升高，D错误。 COOH Br Br 11.B【解析】苯环上酚羟基的邻位和对位可被溴取代，故1olZ与足量溴水反应生成 ,消耗3 mol Br2: HO Br OH 高二化学参考答案(T)一1 故A正确：Y分子中五元环上的C原子无法与苯环共面，故B错误；X含有醛基，而Y中不含醛基，故可用银氨溶液 鉴别X和Y,故C正确；若先将醚键转化为酚羟基，再用高锰酸钾进行氧化，则苯酚会被高锰酸钾氧化为醌式结构，步 骤①、②不能调换，故D正确。 12.C【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键， 所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个健，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以 X为氮元素：Z形成1个键，原子序数大于氧、小于硫，所以Z为氟元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，半 径：C>N>O,故A正确；基态N原子的2p轨道处于半满的稳定状态，第一电离能：O<N<F,故B正确；简单氢化物 的沸点：H2O>NH>CH,但C、N元素形成的氢化物种类众多，无法直接比较氢化物沸点的高低，故C错误；该结 构中不存在非极性键，故D正确。 13.C【解析】在形成中间体的过程中，苯环上的碳原子与NO形成新的共价键，该碳原子此时连接四个6键，采取sp 杂化，无法与另外五个碳原子共平面，故原本的大π键被破坏，C错误。 送D【解析)由环己浣中HA的浓度(HA)与水相莽取率Qa=一m.]的关系可知，0.1a十一 c巴泷(HA)=0.1,则曲线①表示c环巴(H2A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率随pH的变化关系，水溶液中 的c(HA)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA)随pH的变化曲线， 而A-来源于HA的电离，由图可知，pH=2时，c(HA)为0，即此时c(A2-)为0，因此曲线⑤表示c(A-)随pH的 变化关系，故曲线③为c(H2A)随pH的变化曲线，综上：①代表c际巴烧(H2A)、②代表水相萃取率、③代表水溶液中的 c(H2A)、④代表水溶液中的c(HA)、⑤代表水溶液中的c(A2-),③、④交点的pH为4，交点处c(HA)=c(H2A), 即HA的K(HA=cH)XCA）=10,④.⑤交点的pH为7，即Ke（H,A0=cH)XA)=10'。由 c(H2A) c(HA) 分析可知，曲线②代表水相萃取率α随pH的变化关系，A正确；PH很小时，水相中H2A几乎不电离，根据元素守 恒：c年e(H2A)+c(H2A)=0.1mol/L,a=20%时，c琢城(H2A)=0.08mo/L,c(H2A)=0.02mol/L,K= c(H.A）=0.02molC=0.25,B正确：C由K(HA)XKe(HA)=cH)×cAXc(H)Xc(A)= c(H2A) c(HA) 104×10-7=10-1可知，当A2-与H2A的浓度相等时，c(H+)=105.5mol/L,此时pH=5.5,当pH=5.4时，根据题 千图中曲线变化规律，c(H,A)>c(A),且cE我(，A)>c(HA),故C正确；由B选项K1=,c(HA) Cs乙龙(H2A) 808mC先=0.25，可知c(H,A0=0.25c3A,又因为KaHA0=cH)XcHA2=10,可得K(HA c(H2 A) -,25C2（=10,当c(HA)=Ge(低A)时，c(Ht)=2.5X105mo/L,pHR4.6,由此可知此时pH仅 _c(H+)Xc(HA-) 与电离常数有关，加水体积为2VL对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15(15分，除标注外，每空2分) (1)3d4s2(1分) (2)将LiCoO2粗品进行粉碎(1分) (3)SiCl中Si有空的3d轨道用来接受水分子的孤电子对，但CCL中C无空轨道用来接受水分子的孤电子对，故 CCL无法水解 (4)蒸发浓缩(1分)趁热过滤(1分) (5)①Co2++2HC05-CoC03↓+H2O+CO2↑②7.5×108(3分) (6)6CoC0,十0，卷烧2Co,0,+6C0, 300 (7)aX10a×N 【解析】本题涉及将LiCoO2回收转化为CoO,和Li2CO3。将LiCoO2粉碎后与SiCl共同焙烧，粗品中的Li、Co元素 转化为可溶性盐，水浸除去SiO2后加入NaHCO3溶液将C0元素沉淀为CoCO3,焙烧后转化为Co,O,滤液2中继续 加入Na2CO3溶液，将Li元素沉淀为Ii2CO3。 (3)SiCL水解时水分子中中心原子的孤电子对填入其空的3d轨道，但碳元素位于第二周期，CCL中C无空轨道，故 无法通过类似机理进行水解。 (4)Li2CO。的溶解度随温度的升高而降低，故对滤液3进行蒸发浓缩，Li2CO,的溶解度减小，此时析出大量晶体，趁 热过滤防止晶体重新溶于滤液中。 (5)CoCO可视为经历三步反应得到的最终产物：①HCO一Ht十CO号、②HCO十H+一HCO,、③CO号十 Co2+=CoCO,↓，故①十②十③得Co2+十2HCO一CoC0,↓十H2O十CO2个（忽略碳酸的分解），故总反应的平 高二化学参考答案(T)一2 K(H,CO) 4.7X10-1 衡常数K=K1(C0),Km(C005)=4.5X107X1.4X10≈7.5X10。 (6)由CC0,转化为C0,0,C0元素化合价升高。根据化合价升降守恒，C0的平均价态升高号，则必有O,作氧化剂， 化合价降低，根据化合价升降守恒和元素守恒，可得反应为：6Co00,十0，推烧2Co,0,十6C0,。 ()该晶胞中含有1+12×号=4个C0原子，日×8+号×6=4个0原子，已知该偶胞边长为am,设NM为时代加 德罗零数的值，该品体密度为9®am,即2X80”xm。 300 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)正丁醇可以形成分子间氢键，使沸点升高，而正丁醛无法形成分子间氢键 (2)①球形冷凝管(1分)下口(1分)②平衡气压，使液体顺利流下 (3)B (4)降低正丁醛在水中的溶解度(1分)除去有机相中的水(1分) (5)微沸时滴加氧化剂可确保反应在适宜的温度下进行；控制滴加速度可避免反应剧烈放热，防止因温度过高生成副 产物 (6)66.7% 【解析】(2)仪器B的名称是恒压滴液漏斗，其中支管连接了上下两端，使液体上下气压相等，漏斗中的液体能顺利 流下。 (3)该实验加热温度为90~95℃，直接加热难以保证恒温，若采用水浴加热，由于其温度接近水的沸，点，水大量蒸发 需要多次补给，故采取油浴加热最为合适。 (5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂可以确保反应温度为90~95℃，有利于反应的进行；控制滴加速度可以避 免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高发生副反应。 (6)根据制备原理可知，理论上可获得0.1mol正丁醛，其质量为0.1mol×72g/mol=7.2g,故正丁醛产率为 6.0mLX0.8g/mL×100%≈66.7%。 7.2g 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)氨基(1分) CH CH (2) +(CHO)2S02+2NaOH→ +2H2O+Na2SO4(3分) HO OH H.CO OCH (3)取代反应(1分) CHO (4) OCH, (5)FeCl溶液(1分)H与FeCl,溶液混合无现象，I与FeCl溶液混合后显紫色 HO OH OH OH CHO CHO CHO (6)3(3分) OH OH (任写一种) 【解析】(I)根据B的分子式及A、C的结构简式可推断B的官能团为氨基。 (2)对比C和D的结构简式，可知C中羟基被一OCH取代，结合题干和流程图，根据元素守恒，由C生成D的化学 CH CHs 方程式为 +(CHO)2S02+2NaOH→ +2HO+Na2SO1。 HO OH H,CO OCH (3)对比D和F的结构简式，结合E的分子式可知，D转化为E的过程中，一CH?上的一个H原子被Br原子取代，故 反应类型为取代反应。 高二化学参考答案(T)一3 CHO (4)根据G的分子式及可以发生银镜反应推测其含有醛基，对比F和H的结构简式，可知G的结构简式为 OCH (5)I分子中含酚羟基，可以选用氯化铁溶液鉴别H和I,H与氯化铁溶液混合不显色，溶液呈紫色的是I。 (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件：①含有手性碳原子；②含有两个苯环且苯环上均连有羟基；③可发生银镜 反应，则同分异构体中碳原子连接一个氢原子、一个一CHO、两个结构不对称的含羟基的苯环，共有三种结构： HO OH OH OH CHO CHO CHO OH H 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)-49(1分)低温(1分)B (2)①CHOH在含碳产物中的物质的量分数 ②温度升高，反应①平衡正移，反应③平衡逆移，250℃之前，反应③占主导，平衡逆移导致C02转化率减小，250℃ 之后，反应①占主导，平衡正移使C02转化率增大 b(a+b) (3)1-a63-3a-63分） (4)C02+6e+6H+一CHOH+H2O阴离子(1分) 【解析】(1)反应③=反应②十反应①，根据盖斯定律，△H=△H1十△H2。反应③为放热、熵减的反应，故低温下有利 于反应自发进行。反应①吸热，活化能高，反应②放热（最终产物能量低于起始反应物），活化能低，B符合要求。 (2)①反应③为放热反应，随温度升高，平衡逆移，CHOH在含碳产物中的物质的量分数减小，而反应①为吸热反 应，随温度升高，平衡正移，CO在含碳产物中的物质的量分数增大，故图中曲线A表示CH,OH在含碳产物中的物 质的量分数随温度的变化，曲线B表示CO在含碳产物中的物质的量分数随温度的变化，曲线Q(未达到100%)表示 C02转化率与温度的关系。 ②CO2转化率以250℃为分界线呈现先减小后增大的趋势，250℃之前，CHOH在含碳产物中的物质的量分数较 大，CO在含碳产物中的物质的量分数较小，反应以反应③为主导，温度升高，反应③平衡逆移导致的CO2转化率减 小程度大于反应①平衡正移导致的CO2转化率增大程度，CO2转化率减小，而250℃之后，CHOH在含碳产物中的 物质的量分数较小，CO在含碳产物中的物质的量分数较大，反应以反应①为主导，温度升高，反应③平衡逆移导致 的CO2转化率减小程度小于反应①平衡正移导致的CO2转化率增大程度，CO2转化率增大。 (3)根据化学方程式物质之间的关系，结合元素守恒，平衡时，容器中CHOH为amol,C0为bmol,n(C02)=(1 a一b)mol,n(H2O)=(a十b)mol,n(H2)=(3-3a一b)mol,气体总物质的量为(4-2a)mol,反应①的K= c(CO)c(H2O) 6moxa+b》mol VL VL b(a+b) c(CO:)c(H)(1-a-b)molx(3-3a-b)mol (1-a-6)(3-3a-6) VL VL (4)催化电极为阴极，电极方程式为：CO2十6e十6H—CHOH+H2O;石墨电极为阳极，电极方程式为：4OH一 4e一O2个十2H2O,阳极区消耗了OH,故双极膜中的OH向阳极迁移，即a膜为阴离子交换膜。 高二化学参考答案(T)一4 高二下学期期中考试 化 学 时量:75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Co~59 一、选择题(本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法不正确的是 A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 B.皮肤上不慎沾到苯酚时，应先用饱和 NaHCO₃溶液冲洗，再用水冲洗 C.肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，因此可以用于去油污 D.乙炔在氧气中燃烧时大量放热，可用来焊接或切割金属 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙醇的球棍模型： B.水分子的电子式： C.乙醚的结构简式： D.顺-2-戊烯的键线式: 3.下列有机化合物的命名正确的是 A. : 2-甲基-1-丙醇 B.: X对甲基苯 C. : 2-甲基苯酚 D.: 2-氯丙醛 4.对通过实验制备的产品M用两种仪器进行表征测试，测试所得图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中仅含1种官能团。下列说法不正确的是 A.图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B.产品M的分子式为 C4H8O₂ C.产品M分子中的官能团为酯基 D.制备产品M的原料可能为甲醇和丙酸 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 的CH₃COOH溶液中,H⁺的数目小于NA B.标准状况下,22.4 L CH2Cl₂中含有的氯原子的数目为2NA C.1mol组成为的烃中一定含有NA个C=C D.1mol乙醇和乙烯的混合物，完全燃烧消耗的O2的数目为3NA 6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 A.配制银氨溶液 B.乙醇与浓硫酸加热至 制备乙烯 C.检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 D.检验溴乙烷水解反应产生的溴离子 7.下列化学方程式书写正确的是 A.同位素示踪法监测酯化反应： B.甲苯硝化的主要反应： C.乙炔和水发生加成反应： D.苯乙烯发生加聚反应： 8. 有机物A的结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是 A.有机物 A中有3种含氧官能团 B.有机物 A既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C.有机物A的同分异构体中，属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基的结构有3种 D.有机物A在浓硫酸、加热条件下，脱水生成环状化合物的反应属于消去反应 9.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂(如乙醚、乙醇等)，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大其与乙醚的接触面积 B.操作Ⅰ是萃取、过滤，实验室进行该操作时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.操作Ⅱ是减压蒸馏，可防止青蒿素受热分解 D.操作Ⅲ是以水作溶剂，对粗品进行重结晶操作 10.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.加入 HNO₃ 降低了正极反应的活化能 B. 被完全氧化时有 3mol O₂ 被还原 C.负极反应式为 D.电池工作时正极区溶液的 pH不变 11.儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是 A.1mol Z与足量的溴水反应消耗 3mol Br₂ B. Y分子中所有的碳原子均共平面 C.可用银氨溶液鉴别X和 Y D.合成步骤中①和②不能调换 12.某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素 Y、Q同主族。下列说法不正确的是 A.原子半径:W>X>Y B.第一电离能:Z>X>Y C.氢化物的沸点:Y>X>W D.该阴离子中不含非极性键 13.苯在浓硝酸和浓硫酸作用下发生反应，过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A.制备时苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B.对于生成产物Ⅱ(Y)的反应，浓硫酸作催化剂 C.由苯得到中间体M的过程中，苯的大π键未被破坏 D.生成产物Ⅰ(X)发生的是加成反应，生成产物Ⅱ(Y)发生的是取代反应 14.某有机弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)H₂A(aq)，平衡常数为 Kd。25℃时,向V mL 0.1mol/L H₂A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取,用NaOH(s)或 HCl(g)调节水溶液 pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA⁻)、c(A²⁻)、环己烷中c环己烷(H₂A)与水相萃取率 随pH的变化关系如图所示。已知①H₂A在环己烷中不电离；②忽略溶液体积变化。下列说法不正确的是 A.②代表水相萃取率随pH的变化关系 B. C.当pH=5.4时,体系中 D.若将水的体积加至 2V mL，则交点 N的pH增大 二、非选择题(本大题共4 小题，共58分) 15.(15分) 是生产多晶硅的副产物。利用： 对废弃的锂电池正极材料 进行氯化处理以回收 Li、Co等金属，工艺路线如下： 已知： 的电离平衡常数： 在水中的溶解度随温度的升高而减小，20℃时为 1.33 g，100℃时为0.77 g。 (1)基态 Co原子的价层电子排布式为： 。 (2)对 粗品进行预处理以提高焙烧效率，预处理的方法为： 。 (3)“焙烧”产生的烧渣中混有过量的，需要在水浸前除去。会水解产生酸雾，发生水解时的机理如下图，结合该反应机理解释“为什么能水解但CCl₄ 不水解”: 。 (4)滤液3中溶有少量 Li₂CO₃,进一步从中获取Li₂CO₃ 的操作为: 、 、洗涤、干燥。 (5)“沉钴”过程中会有气体生成。 ①请写出沉钴时的离子方程式： 。 ②该反应的平衡常数K= (保留两位有效数字，忽略碳酸分解的过程) (6)“煅烧” CoCO₃ 的化学方程式为: 。 (7)Co的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知晶胞的边长为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 16.(14分)正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。 已知：①制备原理为： ② 相关物质的物理性质如下表： 名称 颜色、状态 沸点/℃ 密度 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 ().80 微溶于水 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下(反应装置如图，加热、夹持等装置略)： Ⅰ.配制氧化剂:在100 mL烧杯中,将20.0 g Na2Cr2O7溶解于 60 mL水中,再缓缓加入7.5 mL浓硫酸。 Ⅱ.将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器B中，在三颈烧瓶中加入7.4g正丁醇和几粒沸石。 Ⅲ.加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器B中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃，收集90℃以下的馏分。 Ⅳ.将收集的馏分用氯化钠饱和后，转入分液漏斗分离出有机相。再次进行水洗、分液，并向有机相中加入无水硫酸镁，过滤后再蒸馏，收集75~77℃馏分：获得产品6.0 mL。 根据题目信息回答下列问题： (1)正丁醛和正丁醇相对分子质量相近，但沸点差异较大，原因是 。 (2)①仪器A的名称为 ，冷凝水应从(填“上口”或“下口”) 流入。 ②仪器B中支管的作用为 (3)步骤Ⅲ采用的最适宜加热方式是 (填标号)。 A.直接加热 B.油浴加热 C.水浴加热 (4)步骤Ⅳ将馏分用NaCl饱和的目的是 ；无水硫酸镁的作用是 。 (5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是： 。 (6)该实验中正丁醛的产率为 (精确至0.1%)。 17.(15分)白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。 回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称为 。 (2)C与(CH₃ O)₂SO₂ 按化学计量数之比为1：1反应生成D的化学方程式为 。 (3)由D生成E的反应类型为 。 (4)已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为 。 (5)选用 (填试剂名称)鉴别H和I，并描述实验现象： 。 (6)Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子；②含有两个独立苯环且苯环上均连有羟基；③可发生银镜反应。 请写出其中任意一种的结构简式： 。 18.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： 反应①: ol 反应②: 反应③: ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；一般认为反应③通过反应①和反应②两步来实现，若反应①为慢反应，下列示意图中能体现反应过程中能量变化的是 (填标号)。 (2)在5 MPa下,和 按一定物质的量之比进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时 CO和 在含碳产物中的物质的量分数及 转化率随温度的变化如图所示。 ①图中A曲线代表的是 。 ②Q曲线随温度升高先减小后增大，原因是 。 (3)一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入 和 3 mol 发生上述反应①②③。达到平衡时，容器中 为a mol,CO(g)为 bmol,反应①的平衡常数为 (用含a、b的式子表示)。 电催化还原制甲醇有利于实现“碳中和”，双极膜法电解原理如图所示(水在双极膜中解离成) 和 向两侧迁移)。 写出阴极的电极反应式： ，双极膜中a膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 学科网（北京）股份有限公司 $