精品解析：湖南长沙市实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

长沙市实验中学2026年上学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，18题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A. 麦芽糖 B. 油酸甘油酯 C. 蛋白质 D. 蔗糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖属于二糖，可发生水解反应生成葡萄糖，且分子中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．油酸甘油酯属于油脂，含有酯基，可发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，但不含醛基，不能发生银镜反应，B错误； C．蛋白质可发生水解反应最终生成氨基酸，但不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．蔗糖属于二糖，可发生水解反应生成葡萄糖和果糖，但蔗糖本身不含醛基，不能发生银镜反应，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的模型为 C. 二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其模型为，B错误； C．二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，2，3号碳上各有1个甲基，C正确； D．四氯化碳分子中，中心碳原子和4个氯原子成键，但原子半径，D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 键角：CO2＞PH3 B. 酸性：CH3COOH＞HCOOH C. 分子的极性：NH3＞N2 D. 稳定性：HF＞H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳中心原子为sp杂化，为直线形，键角为，而PH3中P为sp3杂化、为三角锥形，键角小于，A正确； B．甲基为推电子基团，降低了羧基中O-H键的极性，使乙酸电离出氢离子的能力减弱，故醋酸酸性更弱，B错误； C．NH3​ 的中心N原子采用sp3杂化，存在 1 对孤电子对，分子呈三角锥形，正负电中心不重合，属于极性分子，N2分子中两个N原子通过非极性共价三键结合，正负电中心重合，属于非极性分子，C正确； D．氟的非金属性更强，稳定性：HF＞H2O，D正确； 故答案为B。 4. 有关下列物质的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①和②互为同系物 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别②和⑤ C. ③和④互为同分异构体 D. ①②⑤都可以与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；①为酚、②为醇，不互为同系物，A错误； B．②可以被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色、⑤不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别②和⑤，B正确； C．③和④为同一物质，不互为同分异构体，C错误； D．酚和羧酸都会和氢氧化钠反应，而苯甲醇不和氢氧化钠反应，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略） A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，分液漏斗不能分离酒精和水，A错误； B．乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应生成乙烯，反应后的气态混合物中可能含有乙醇蒸气、SO2等杂质，乙醇、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰乙烯的检验，应先除去乙醇、SO2等杂质，再检验乙烯，B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸；二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液可除去混有的乙酸蒸气，再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，该实验可以比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，C正确； D．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，且导管不能插入溶液中，防止倒吸，不能用浓NaOH溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，D错误； 故答案选C。 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 4.0g分子中含有的σ键数目为0.6 B. 标准状况下1.12LCO中含有的电子数目为0.7 C. 0.1molCH3OH分子中sp3杂化的原子数目为0.2 D. 1mol与足量H2反应可消耗的H2数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3C≡CH的摩尔质量为40g/mol，4.0g对应0.1mol，每个分子含6个σ键（3个C-H、1个C-C单键、1个C≡C中的σ键、1个末端C-H），总σ键数为0.6NA，A正确； B．标准状况下1.12L CO为0.05mol，每个CO含14个电子，总电子数为0.05×14=0.7NA，B正确； C．CH3OH中O原子和C原子为sp3杂化，则0.1molCH3OH分子中sp3杂化的原子数目为0.2NA，C正确； D．甲基丙烯酸甲酯含一个碳碳双键和一个酯基羰基，通常催化加氢仅还原碳碳双键，因此1mol该物质最多消耗1mol H2，D错误； 故答案为D。 7. 氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 分子式为C11H11O3N2F3 C. 与盐酸反应的产物之一是 D. 该分子中的碳原子可能全部共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有硝基、碳氟键、酰胺键，共3种官能团，故A错误； B．根据结构简式，可知分子式为C11H11O3N2F3，故B正确； C．与盐酸反应的产物是、，故C错误； D．分子中，标有*的碳原子通过单键与3个碳原子相连，根据甲烷的正四面体结构，可知碳原子不可能全部共平面，故D错误； 选B。 8. 有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步，乙炔与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应，断开三键中的一个共价键，生成氯乙烯，第二步，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应，双键断开相互相连，生成聚氯乙烯，A正确； B．第一步，1-溴丙烷在NaOH的醇溶液中加热，发生消去反应，脱去HBr引入碳碳双键，生成丙烯，第二步，丙烯与溴水发生加成反应，双键两端的碳原子各结合一个溴原子，生成1,2-二溴丙烷，第三步，1,2-二溴丙烷在NaOH的水溶液中加热，两个溴原子被羟基取代，发生水解反应，成功得到1,2-丙二醇，B正确； C．甲苯与Br2在FeBr3作催化剂的条件下，发生苯环上的取代反应，生成邻溴甲苯或对溴甲苯，第一步错误，甲苯在光照条件下才能与Br2发生取代反应生成；在NaOH水溶液、加热的条件下可发生水解反应生成苯甲醇，C错误； D．第一步，乙烯与水在催化剂和加热加压条件下发生加成反应，生成乙醇，第二步，乙醇遇到强氧化剂酸性高锰酸钾溶液，直接被氧化为乙酸，D正确； 故答案为C。 9. 酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。 下列说法正确的是 A. 常温下，酚酞易溶于水 B. 1 mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗1.5 mol C. 酚酞分子中含有手性碳原子 D. 1 mol邻苯二甲酸酐中含16 mol 键 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞分子中含有多个苯环和羟基，属于弱极性有机分子，且分子量较大，根据相似相溶原理，常温下酚酞难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，A错误； B．苯酚与浓溴水发生取代反应，酚羟基的邻、对位氢原子可被Br取代，1 mol苯酚的邻位和对位有4个位置可被取代，因此1 mol苯酚与足量浓溴水反应，消耗4 mol ，B错误； C．手性碳原子必须是杂化，且连有四个不同的基团，所以酚酞分子中不含手性碳原子，C错误； D．单键为键，双键中1个键和1个键，所以1 mol邻苯二甲酸酐中含16 mol 键，D正确； 故答案选D。 10. 工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为，固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是 A. 分子膜只允许镍粉通过 B. 提纯时控制温度： C. 当时反应达到平衡 D. 平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子膜允许气体分子通过，不允许固体通过，根据提纯原理，将粗镍中镍先转化成羰基镍气体，再通过分子膜，羰基镍在右侧分解生成纯镍，A错误； B．根据化学方程式及反应热，可知在低温下镍与CO结合生成羰基镍，在高温下羰基镍分解生成镍和CO，，B错误； C．是逆反应速率，是正反应速率；当时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．在上述反应中，镍粉是固态，不写入平衡常数表达式中，D错误； 故选C。 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： B. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： C. 光照条件下，甲烷与氯气反应有油状液滴生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，反应的化学方程式为：，故A正确； B．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛，在加热条件下乙醛发生氧化反应，产生Cu2O砖红色沉淀，则反应的化学方程式为：，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢共5种物质，该反应试管内壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油状液滴产生，并非是产生CH3Cl，故C错误； D．将铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味，则生成了乙醛，说明乙醇发生了氧化反应，反应为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D错误； 故答案选A。 12. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图(图中的氧原子未画出)。下列说法不正确的是 A. 该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B. 碳原子的杂化方式发生改变 C. 反应的总反应方程式为： D. 为该反应的催化剂，改变了反应路径，降低了该反应的活化能 【答案】A 【解析】 【分析】由反应历程图可知，In2O3作为催化剂提供了反应进行的活性位点，反应物CO2分子和H2分子首先吸附在催化剂表面，其中H2分子解离为活泼的氢原子，随后，氢原子分步加成到C原子和O原子之上，在此过程中依次发生C=O极性键和H-H非极性键的断裂，以及C-H、O-H等新极性键的形成，历程中通过中间产物的转化首先脱除水分子，并继续与氢原子作用，最终目标产物甲醇从催化剂表面脱附，催化剂恢复原状完成一个反应循环。 【详解】A.图中左侧H2（g）进入反应，在In原子表面解离成H原子，这涉及H-H非极性键的断裂，CO2分子吸附在表面，涉及C=O极性键的部分断裂，观察产物部分，形成了C-H键、O-H键和C-O键这些极性键，但整个历程中没有形成非极性键，A错误； B.反应物CO2中的碳原子是sp杂化，随着H原子的加入，C与O的双键逐渐变为单键，最后在甲醇中碳原子形成了4个单键（3个C-H，1个C-O），属于sp3杂化，杂化方式由sp变为sp3，发生了改变，B正确； C.进入反应历程的物质有1个CO2分子，3个H2分子，产出1个CH3OH分子，1个H2O分子，根据原子守恒列出反应的总方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，C正确； D.In2O3（图中体现为In原子所在的基底）在反应开始时吸附反应物，在反应结束时释放产物并恢复原状，表现为循环过程，它的存在开辟了新的反应路径，大幅降低了反应所需的活化能，为该反应的催化剂，D正确； 故答案选A。 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 14. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A. 石墨A极为阴极 B. 石墨B极发生的电极反应为： C. 溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D. 电催化反应的化学方程式为：2++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分析可知，石墨A极为阴极，故A正确； B．根据分析可知，石墨B极为苯酚失去电子生成苯醌和氢离子，电极反应式为：，故B正确； C．氢离子为阳离子，根据电荷守恒可知，阳离子向阴极移动，该装置的交换膜为质子交换膜，因此溶液中的由石墨B极经质子交换膜移向石墨A极，故C错误； D．根据阴、阳电极反应式可知，该反应的总反应为：2++，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）某种苯的同系物完全燃烧时，所得和的物质的量之比为8:5。该物质的分子式为_______。若该物质苯环上的一氯代物只有两种，则其名称为_______。 （2）下列过程不涉及蛋白质变性的是_______。 a．煮鸡蛋 b．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本 c．以粮食为原料酿酒 d．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒 （3）某同学向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色。这是由于醛基具有还原性，溴水可将乙醛氧化为乙酸。请写出该反应的化学方程式_______。 （4）木糖的分子式为，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为_______。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式_______。 （5）1，4二氧杂环己烷()是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用。请以乙烯为基础原料，无机试剂任选，写出它的合成路线_______。(提示：参考乙醇分子间脱水生成乙醚的反应。) 【答案】（1） ①. ②. 邻二甲苯或1,2-二甲苯 （2）c （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 苯的同系物分子式可表示为，该苯的同系物完全燃烧时方程式表示为，所得和的物质的量之比为8:5，则有，解得n=2，该物质的分子式为。 若该物质苯环上的一氯代物只有两种，则除了苯环后剩余的两个碳应位于苯环的邻位，结构简式为，则其名称为邻二甲苯或1,2-二甲苯 【小问2详解】 a．煮鸡蛋通过加热使蛋白质变性，a不符合题意；       b．使用福尔马林(甲醛水溶液)，甲醛是有机物，保存标本过程中是蛋白质的变性，b不符合题意； c．以粮食为原料酿酒其中的主要成分是淀粉，不属于蛋白质，不涉及蛋白质的变性，c符合题意；              d．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，是将细菌中的蛋白质利用变性杀死，d不符合题意； 故选c。 【小问3详解】 醛基具有还原性，溴水可将乙醛氧化为乙酸，同时溴水转化为溴离子，乙醛溶液与溴水反应的方程式表示为：。 【小问4详解】 木糖的分子式为，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为。 木糖()生成糠醛()的化学方程式。 【小问5详解】 乙烯发生加成反应生成多卤代烃，再水解为二元醇，进而生产目标产物，具体合成路线为。 16. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 （6）肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）球形冷凝管 （3）油浴 （4） （5）减少洗涤时肉桂酸的损耗 （6） 【解析】 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管； 【小问3详解】 合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热； 【小问4详解】 在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有； 【小问5详解】 因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗； 【小问6详解】 碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。 17. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是_______；B的名称是_______。 （2）D中含氧官能团的名称有_______；D→E的反应类型是_______。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______，试剂X为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 环己醇 （2） ①. 酯基、羰基 ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. H2 （5） 【解析】 【分析】A为苯酚，和氢气发生加成反应生成物质B ，经过①氧化②乙醇，得到C，已知化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢，结合C分子式可推出C为，所以B→C的第一步氧化产物应为。D发生加成反应得到E。 【小问1详解】 根据分析知，A为苯酚，含有酚羟基，B为 ，含有醇羟基，所以鉴别A与B可用的化学试剂是FeCl3溶液；B的名称是环己醇； 【小问2详解】 D中含氧官能团的名称有酯基、羰基；D→E过程，是 中的碳碳双键断开，D断如图所示C-H键，，二者发生加成反应生成E； 【小问3详解】 由分析可得，B→C转化中，反应②是羧基和乙醇发生酯化反应的过程，对应化学反应方程式为； 【小问4详解】 F→G发生酯基在碱性条件下的水解，G为，酸化后得到H，H结构简式为 ，I→J在浓硫酸，加热条件下发生酯化反应，所以I为，故H→I发生加成反应，试剂X为H2； 【小问5详解】 E的结构简式为，不饱和度为4，C原子个数为12，O原子个数为4，要求写出满足下列条件的E的同分异构体：①含苯环；②两个羟基不能连在同一个碳上；③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，所以1mol该物质含4mol羟基，且属于对称结构，故结构简式为。 18. 丁二烯、苯乙烯和甲醇是重要的化工原料 （1）1，丁二烯和反应的能量随反应过程的变化关系如图所示： 该反应会生成两种产物：一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_______。 （2）乙苯脱氢法生产苯乙烯的原理如下： 已知：部分键能数据如下： 共价键 键能/ 347.7 413.4 615 436 ①________。 ②常温常压条件下，向乙苯中掺入水蒸气，能提高乙苯的转化率；其原因是_______。 ③在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol水蒸气和一定量的乙苯，乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。则C点时的平衡常数K值为_______。 （3）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图2所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。 ①根据元素电负性的变化规律，写出M的结构简式_______。 ②用替换，则生成的氢气的化学式是_______。 ③催化剂使用久了将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的可能原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率 ③. 1.8 （3） ①. ②. 、 ③. 催化剂表面有积碳覆盖 【解析】 【小问1详解】 1，丁二烯和反应生成两种产物A、B，从图像看，B的能量更低，更稳定，为热力学产物，生成A的过程中活化能相对较低，反应速率更快，因此A为动力学产物；发生1，2-加成，； 【小问2详解】 ①反应物总键能－生成物总键能；则； ②加入水蒸气，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，从而提高乙苯的转化率； ③C点时，投料比=5，即加入1mol水蒸气和5mol的乙苯，但不知道C点的乙苯的平衡转化率，无法直接计算。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即KB=KC，B点时，投料比=4，即加入1mol水蒸气和4mol的乙苯，平衡时乙苯的平衡转化率为0.6，即消耗乙苯的物质的量为2.4mol，剩余量为1.6mol，根据方程式，生成苯乙烯的物质的量为2.4mol，生成H2的物质的量为2.4mol，平衡时计算各物质的浓度分别为：c(乙苯)=0.8mol/L，c(苯乙烯)=1.2mol/L，c(H2)=1.2mol/L，； 【小问3详解】 ①观察反应机理图，从步骤2到步骤3，结合元素电负性，氧电负性大于碳和氢，在反应过程中，吸附在催化剂表面的水分子(H2O)断裂为H和OH，H与甲醛(HCHO)分子中的氧原子结合，OH上的O与碳原子结合，可得M的结构简式为HO-CH2-OH； ②用D2O替换H2O，根据反应机理，步骤1生成H2，D2O断裂为D和OD，在第Ⅳ步反应中，CH3OH中的H与D2O断裂产生的D结合会生成H-D，则生成的氢气的化学式是H2、HD； ③第一份直接在氢气下还原，活性未恢复，第二份先在空气中高温煅烧后再氢气还原，活性恢复。这是因为催化剂失活可能是表面被一些杂质(如碳等)覆盖，在空气中高温煅烧时，杂质(如碳)与氧气反应被除去，然后氢气还原可使催化剂活性恢复。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市实验中学2026年上学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，18题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A. 麦芽糖 B. 油酸甘油酯 C. 蛋白质 D. 蔗糖 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的模型为 C. 二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 3. 下列说法错误的是 A. 键角：CO2＞PH3 B. 酸性：CH3COOH＞HCOOH C. 分子的极性：NH3＞N2 D. 稳定性：HF＞H2O 4. 有关下列物质的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①和②互为同系物 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别②和⑤ C. ③和④互为同分异构体 D. ①②⑤都可以与反应 5. 下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略） A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 4.0g分子中含有的σ键数目为0.6 B. 标准状况下1.12LCO中含有的电子数目为0.7 C. 0.1molCH3OH分子中sp3杂化的原子数目为0.2 D. 1mol与足量H2反应可消耗的H2数目为2 7. 氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 分子式为C11H11O3N2F3 C. 与盐酸反应的产物之一是 D. 该分子中的碳原子可能全部共平面 8. 有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A. B. C. D. 9. 酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。 下列说法正确的是 A. 常温下，酚酞易溶于水 B. 1 mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗1.5 mol C. 酚酞分子中含有手性碳原子 D. 1 mol邻苯二甲酸酐中含16 mol 键 10. 工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为，固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是 A. 分子膜只允许镍粉通过 B. 提纯时控制温度： C. 当时反应达到平衡 D. 平衡常数 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： B. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成： C. 光照条件下，甲烷与氯气反应有油状液滴生成： D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味： 12. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图(图中的氧原子未画出)。下列说法不正确的是 A. 该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B. 碳原子的杂化方式发生改变 C. 反应的总反应方程式为： D. 为该反应的催化剂，改变了反应路径，降低了该反应的活化能 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 14. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A. 石墨A极为阴极 B. 石墨B极发生的电极反应为： C. 溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D. 电催化反应的化学方程式为：2++ 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）某种苯的同系物完全燃烧时，所得和的物质的量之比为8:5。该物质的分子式为_______。若该物质苯环上的一氯代物只有两种，则其名称为_______。 （2）下列过程不涉及蛋白质变性的是_______。 a．煮鸡蛋 b．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本 c．以粮食为原料酿酒 d．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒 （3）某同学向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色。这是由于醛基具有还原性，溴水可将乙醛氧化为乙酸。请写出该反应的化学方程式_______。 （4）木糖的分子式为，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为_______。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式_______。 （5）1，4二氧杂环己烷()是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用。请以乙烯为基础原料，无机试剂任选，写出它的合成路线_______。(提示：参考乙醇分子间脱水生成乙醚的反应。) 16. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 （6）肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 17. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是_______；B的名称是_______。 （2）D中含氧官能团的名称有_______；D→E的反应类型是_______。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______，试剂X为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 18. 丁二烯、苯乙烯和甲醇是重要的化工原料 （1）1，丁二烯和反应的能量随反应过程的变化关系如图所示： 该反应会生成两种产物：一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_______。 （2）乙苯脱氢法生产苯乙烯的原理如下： 已知：部分键能数据如下： 共价键 键能/ 347.7 413.4 615 436 ①________。 ②常温常压条件下，向乙苯中掺入水蒸气，能提高乙苯的转化率；其原因是_______。 ③在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol水蒸气和一定量的乙苯，乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。则C点时的平衡常数K值为_______。 （3）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图2所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。 ①根据元素电负性的变化规律，写出M的结构简式_______。 ②用替换，则生成的氢气的化学式是_______。 ③催化剂使用久了将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $