精品解析：湖南省长沙市平高教育集团六校2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

秘密★启用前 2024~2025学年春季学期 平高教育集团湖南校区期中联考 高二化学试卷 本试题卷共5页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是 A. 天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B. 加碘食盐中添加的含碘物质是 C. 碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D. 生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等短链烃，则两者的主要成分都属于烃类，A正确； B．加碘食盐中添加的含碘物质是碘酸钾，不是单质碘，B错误； C．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都能使蛋白质变性，都能起到杀菌消毒的作用，所以三者都可用于消毒，C正确 D．淀粉、蔗糖、葡萄糖都属于糖类，组成元素均为碳元素、氢元素和氧元素，所以淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. HCOOH中有两个氢原子，所以它是二元酸 B. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．判断酸为几元酸的依据是最多可电离出的数目，HCOOH仅羧基上的1个氢可电离，属于一元酸，A错误； B．胆矾是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物但属于强电解质，C错误； D．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如、都是含金属元素的阴离子，D正确； 故选D。 3. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 【详解】A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，A不合题意； B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 mol•L-1，B不合题意； C．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，C不合题意； D．25mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液中，c(Cl-)=0.5 mol•L-1，D符合题意； 故选D。 4. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 5. 已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6　 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据电子排布式11X：1s22s22p6、19Y：1s22s22p63s23p6、20Z：1s22s22p63s23p6可知11X、19Y、20Z都是金属阳离子。分析A～D选项各微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。故答案选C。 6. 如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C. 反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1 D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确； B．使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图象，故B正确； C．由图所示，该反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1，故C正确 D．若反应生成2 mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6 kJ，故D错误； 答案选D。 7. 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ） A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B. 相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C. 反应的化学平衡常数随温度升高而增大 D. 反应的平衡常数达式为 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，且平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。 【详解】A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与温度有关，A项错误； B.相同温度下，反应与反应的化学平衡常数互为倒数，B项错误； C.反应的化学平衡常数随温度升高而减小，C项错误； D.反应的平衡常数达式为，D项正确。 答案选D。 【点睛】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。并且方程式如果颠倒，其对应电离平衡常数K值应该互为倒数。 8. 下列说法及离子方程式正确的是 A. 水溶液显碱性： B. 水溶液显碱性： C. 水溶液显酸性： D. 水溶液显酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3水溶液显碱性是因为发生水解，水解离子方程式为，A正确； B．是多元弱酸根离子，水解需分步进行，第一步水解为，不能一步生成，B错误； C．水溶液显酸性是因为水解，离子方程式为，C错误； D．水解程度很小，不会生成沉淀，正确离子方程式为，不能加沉淀符号，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中 C. 在中含有6个键和3个键 D. 键长等于两个成键原子的半径之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子化合物中可同时存在离子键和共价键，如NaOH属于离子化合物，其中OH-内O与H之间为共价键，A错误； B．非极性键不只存在于双原子单质分子中，化合物中也可存在，如H2O2中的O-O键、Na2O2中过氧根内的O-O键均为非极性键，B错误； C．CH2=CHCN的结构为CH2=CH-C≡N，单键均为键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，计算可得共6个键和3个键，C正确； D．键长是成键两原子的核间距，成键时原子轨道发生重叠，因此键长小于两个成键原子的半径之和，D错误； 故答案选C。 10. 下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A. Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3 B. KCl溶于水 C. 将液溴加热变为气态 D. NH4Cl受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键，故A错误； B．KCl溶于水后电离，破坏的是离子键，故B错误； C．液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，故C正确； D．NH4Cl受热分解，分解成氨气和氯化氢气体，破坏的是化学键，故D错误； 答案选C。 11. 根据表中给出物质的熔点数据(沸点为260℃)，判断下列说法错误的是 晶体 NaCl MgO AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2852 -70 190 2300 A. 中的离子键比中的离子键强 B. 晶体是分子晶体 C. 晶体是离子晶体 D. 晶体硼是共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO和NaCl均为离子晶体，离子晶体的熔点越高说明离子键越强，MgO熔点远高于NaCl，故其中离子键更强，A正确； B．熔点仅为-70℃，熔沸点很低，符合分子晶体的特征，故晶体是分子晶体，B正确； C．熔点为190℃、沸点仅260℃，熔沸点很低，属于分子晶体，不是离子晶体，C错误； D．晶体硼熔点高达2300℃，熔沸点很高，符合共价晶体的特征，故晶体硼是共价晶体，D正确； 故选C。 12. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键 【答案】C 【解析】 【分析】与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。 【详解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。 13. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷 【答案】D 【解析】 【分析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。 【详解】A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确； B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确； C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C项正确； D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误。 答案选D。 14. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 A. 1，4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯 C. 2-甲基丁烷 D. 二氯乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物主链选择错误，主链应含有6个碳原子，正确的命名为正己烷，故A错误； B．烯烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，该有机物应命名为3 - 甲基 - 1 - 丁烯，故B错误； C．该有机物主链有4个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，其命名为2 - 甲基丁烷，故C正确； D．卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，该有机物应命名为1，2 - 二氯乙烷，故D错误； 故选C。 15. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯 C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确； B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误； C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误； D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。 答案选A。 二、非选择题：本题共5小题，共55分，除标注外，每空2分。 16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置中无水氯化钙的作用是___________。 （2）实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是___________处。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”) （3）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，每有1mol还原剂参与反应，生成___________L气体(标准状况下)。 （4）D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E的作用是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) （2）I （3） ①. ②. 11.2 （4） （5）吸收多余的氯气，避免污染环境 【解析】 【分析】装置A制取氯气，经过饱和食盐水吸收挥发的HCl，在C中干燥氯气，D中检验氯气的性质，最后在E中对氯气进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 根据仪器特点和用途推知仪器a的名称是分液漏斗；CaCl2吸收氯气中的水； 故答案为：分液漏斗；干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)； 【小问2详解】 潮湿的氯气中存在HClO有漂白性，通过无水干燥后的氯气不具有漂白性；所以I处的有色布条褪色； 故答案为：I； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应方程式为：；每有1mol HCl作还原剂，就生成0.5mol氯气，标况下体积为11.2L 故答案为：；11.2； 【小问4详解】 氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为溶液由无色变为橙色； 故答案为：； 【小问5详解】 氯气有毒，要用NaOH溶液吸收多余的氯气，避免污染环境； 故答案为：吸收多余的氯气，避免污染环境。 17. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题： （1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。 ①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为______。 ②基态Ni原子的电子排布式为______，该元素在元素周期表中的位置是______。 ③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为______。 ④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有______(填标号)。 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力 （2）工业上采用反应提纯粗镍，是呈正四面体形的配合物，0.5 mol 中含有______个键。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。 若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及上下底面的棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 第四周期第Ⅷ族 ④. ⑤. AB （2） （3）或 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素的电负性从左到右依次增大，元素C、N、O的电负性由大到小顺序为O>N>C； ②Ni元素是28号元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为：或；根据电子排布式可知该元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； ③二丁二酮肟合镍中氮原子无孤电子对，3个键，所以价层电子对数为3对，二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为 sp2； ④根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键、氮镍间为配位键、氧氢间虚线为氢键，氢键是分子间作用力不属于化学键，二丁二酮肟合镍中存在的化学键有共价键、配位键； 【小问2详解】 Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，每个CO与Ni之间是配位键，也是σ键，每个CO分子中只有一个σ键，故1mol Ni(CO)4的σ键为8 mol，0.5mol Ni(CO)4中含有σ键4NA； 【小问3详解】 根据均摊法可知Ni原子数为：×8+1=5，La原子数为：×8=1，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，氢原子数为：×2+8×=3，形成的储氢化合物的化学式为：或。 18. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： （1）⑤元素的原子结构示意图为______。 （2）③元素原子的最外层电子数为______；该基态原子的轨道表示式为______。 （3）⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为______(写出一种即可)。 （4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐______(填“减弱”或“增强”)。 （5）④元素和⑥元素形成的简单氢化物，其稳定性的强弱顺序为______>______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. （3）或 （4）增强 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由①~⑥六种元素在周期表中的位置，可推测①~⑥六种元素分别为：是H元素，是C元素，是N元素，是O元素，是Na元素，是S元素。 【小问1详解】 由图示及分析可知，是Na元素，Na处于第三周期、第ⅠA族，故Na元素的原子结构示意图为：； 【小问2详解】 由图示及分析可知，是N元素，N原子的最外层电子数为5；基态N原子的核外电子排布式为，故基态N原子的轨道表示式为：； 【小问3详解】 由图示及分析可知，是Na元素，是O元素，Na和O形成的离子化合物有和，故⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为（或）； 【小问4详解】 由图示及分析可知，是C元素，是N元素，是O元素，C、N、O都为第二周期非金属元素，同周期元素的非金属性从左到右，非金属性逐渐增强，即非金属性：C<N<O； 【小问5详解】 由图示及分析可知，是O元素，是S元素，O和S形成的简单氢化物分别为、，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，即稳定性： > ； 19. 按要求完成题目。 （1）C8Hm的链状烷烃，其中m值等于______；相对分子质量为212的烷烃的分子式为______。 （2）用系统命名法命名下列烷烃。 ①______。 ②______。 （3）写出下列有机化合物中官能团的名称。 ①______。 ②______。 ③______。 【答案】（1） ①. 18 ②. （2） ①. 2，4-二甲基己烷 ②. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷 （3） ①. 碳碳双键，醛基 ②. 羧基，酯基 ③. 溴原子(碳溴键)，酚羟基(羟基) 【解析】 【小问1详解】 链状烷烃的通式为，对于，，因此；烷烃的相对分子质量满足，当相对分子质量为212时，，解得，对应分子式为； 【小问2详解】 烷烃系统命名需先选最长碳链为主链，再从靠近取代基的一端编号，保证取代基位次和最小：①该物质最长碳链含6个碳原子（己烷），2位、4位各连1个甲基，因此命名为2,4-二甲基己烷； ②该物质最长碳链含7个碳原子（庚烷），3位连1个甲基，4位连1个甲基和1个乙基，因此命名为3,4-二甲基-4-乙基庚烷； 【小问3详解】 根据官能团的结构判断：①该物质为丙烯醛，含碳碳双键和醛基两种官能团； ②该物质苯环上连有酯基和羧基两种官能团； ③该物质为溴代苯酚，含溴原子(碳溴键)和酚羟基(羟基)两种官能团。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2024~2025学年春季学期 平高教育集团湖南校区期中联考 高二化学试卷 本试题卷共5页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是 A. 天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B. 加碘食盐中添加的含碘物质是 C. 碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D. 生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 2. 下列说法正确的是 A. HCOOH中有两个氢原子，所以它是二元酸 B. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 3. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 4. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 5. 已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6　 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　) A. B. C. D. 6. 如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C. 反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1 D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ 7. 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ） A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B. 相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C. 反应的化学平衡常数随温度升高而增大 D. 反应的平衡常数达式为 8. 下列说法及离子方程式正确的是 A. 水溶液显碱性： B. 水溶液显碱性： C. 水溶液显酸性： D. 水溶液显酸性： 9. 下列说法正确的是 A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中 C. 在中含有6个键和3个键 D. 键长等于两个成键原子的半径之和 10. 下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A. Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3 B. KCl溶于水 C. 将液溴加热变为气态 D. NH4Cl受热分解 11. 根据表中给出物质的熔点数据(沸点为260℃)，判断下列说法错误的是 晶体 NaCl MgO AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2852 -70 190 2300 A. 中的离子键比中的离子键强 B. 晶体是分子晶体 C. 晶体是离子晶体 D. 晶体硼是共价晶体 12. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键 13. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷 14. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 A. 1，4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯 C. 2-甲基丁烷 D. 二氯乙烷 15. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯 C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯 二、非选择题：本题共5小题，共55分，除标注外，每空2分。 16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置中无水氯化钙的作用是___________。 （2）实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是___________处。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”) （3）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，每有1mol还原剂参与反应，生成___________L气体(标准状况下)。 （4）D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E的作用是___________。 17. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题： （1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。 ①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为______。 ②基态Ni原子的电子排布式为______，该元素在元素周期表中的位置是______。 ③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为______。 ④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有______(填标号)。 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力 （2）工业上采用反应提纯粗镍，是呈正四面体形的配合物，0.5 mol 中含有______个键。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。 若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及上下底面的棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为______。 18. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： （1）⑤元素的原子结构示意图为______。 （2）③元素原子的最外层电子数为______；该基态原子的轨道表示式为______。 （3）⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为______(写出一种即可)。 （4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐______(填“减弱”或“增强”)。 （5）④元素和⑥元素形成的简单氢化物，其稳定性的强弱顺序为______>______(填化学式)。 19. 按要求完成题目。 （1）C8Hm的链状烷烃，其中m值等于______；相对分子质量为212的烷烃的分子式为______。 （2）用系统命名法命名下列烷烃。 ①______。 ②______。 （3）写出下列有机化合物中官能团的名称。 ①______。 ②______。 ③______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $