2026年安徽省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷四

2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷四 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列描述错误的是 A.我国古代人民打磨磁石制指南针,磁石的主要成分为Fe3O4 B.活字印刷的泥活字是由硅酸盐材料制成的 C.唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水,经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸,过程中涉及氧化还原反应 D.《本草纲目》中记载:火药……乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。这是利用了KNO3的氧化性 2．下图是实验室某些气体的制取、收集装置(省略除杂净化、尾气处理装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 气体 试剂 A NH3 浓氨水+CaO固体 B NO2 浓硝酸+Fe片 C SO2 Na2SO3固体+70%的硫酸 D NO 稀硝酸+Cu片 3．化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是 A.聚乙炔可用作绝缘材料 B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C.亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 D.抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂 4．下列选项中的物质能按图示路径一步转化,且甲和丙反应不能直接生成乙的是 　　 选项 甲 乙 丙 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 B C CO CO2 C NH3 N2 HNO3 D Fe FeCl2 FeCl3 5．辛夷是一味中草药,其提取物乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法正确的是 A.分子中含有2种官能团、4个手性碳原子 B.其同分异构体中可能存在芳香族化合物 C.分子中碳原子的杂化方式均为sp3 D.在酸性和碱性条件下均能发生取代反应 阅读下列材料,完成6~7小题。 　　N是第ⅤA族元素,NH3、N2H4是氮的常见氢化物。利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示。常温下N2H4为液体,燃烧热为622.1 kJ·mol-1。氨硼烷(NH3·BH3)可用于制备BN管。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.总反应中生成3 mol H2O时,转移的电子数目为4NA B.1 mol N中含有相同键能的N—H共价键数目为4NA C.含0.5 mol [(NH4)2(NO2)]2+的水溶液中H原子数目为4NA D.31 g氨硼烷(NH3·BH3)中σ键数目为6NA 7．下列说法错误的是 A.NH3分子空间结构为三角锥形,NO2和NO均为极性分子 B.N2H4中的N原子与H2O中的H+易形成配位键,故N2H4的水溶液具有碱性 C.氨硼烷中N原子和B原子均为sp3杂化 D.NH3转化为N2H4时,NH3断裂N—H,N2H4生成 8．桂皮中的肉桂醛是一种食用香料,工业上制备肉桂醛的反应为+CH3CHO+H2O。在肉桂醛的研究实验中,下列说法错误的是 A.通过质谱法可以确定肉桂醛的相对分子质量 B.为了验证肉桂醛中含有碳碳双键,可向肉桂醛中滴加溴水 C.1个苯甲醛分子中含有14个σ键 D.肉桂醛分子中所有原子可能共面 9．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列装置或操作能达到实验目的的是 A.探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强 C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D.制备无水氯化镁 10．W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的元素。W的原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;X是短周期中原子半径最大的主族元素;Y原子的3p能级半充满;M是所在周期中电负性最大的元素;Q位于第四周期,基态Q原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。下列说法正确的是 A.第一电离能:M>Z>Y>X B.W的一种氢化物分子中含4个原子,且W原子的杂化轨道类型为sp2 C.W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度:H2W<H2Z D.基态Q原子的核外电子有7种不同的能量 11．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应能否产生Cl2,已知FeCl3的升华温度为315 ℃。下列说法正确的是 实验操作和现象: 操作 现象 点燃酒精灯,加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解,上方出现白雾 ⅱ.稍后,试管A中产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A.试管B中溶液变蓝说明一定有Cl2产生 B.黄色气体中可能含有HCl和Cl2,不含FeCl3 C.若实验证明A中产生了Cl2,则试管A中的固体产物可能为FeO D.在A、B间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去氯气中的杂质 12．我国在处理柴油车尾气中氮氧化物(NOx)的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈(CeO2)晶体中,铈元素能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz],变化过程如图所示。下列说法错误的是 A.CeO2晶胞中,O2-位于由Ce4+构成的四面体空隙中 B.Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶5 C.当1 mol CeO2发生变化时,可吸收标准状况下NO的体积为5.6 L D.若CeO2晶胞边长为a pm,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm 13．科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图,电池反应为xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是 A.放电时,Li+向钙电极移动 B.充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+ C.锂离子导体膜的作用是允许Li+通过,不允许水分子通过 D.充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2 g 14．某温度下,将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgC、HgC。滴加过程中,五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅲ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化 B.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48 C.M点溶液中,c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3 D.当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgC 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)可以用在重氮化反应中,是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓硫酸而不分解。制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3SO3+HNO2,SO3+HNO2NOSO4H。 实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品纯度。 回答下列问题: (1)仪器X的名称为　　　　。  (2)按照气流从左到右的方向,上述仪器的连接顺序为a→　　　　　　　　(填仪器接口的字母,部分仪器可以重复使用)→f。  (3)B装置中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　。  (4)开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明显加快,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)测定亚硝酰硫酸的纯度 步骤Ⅰ:准确称取20.00 g产品,在特定条件下配制成250 mL溶液。 步骤Ⅱ:取25.00 mLⅠ中溶液于250 mL烧瓶中,加入60.00 mL未知浓度的KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25%H2SO4溶液,摇匀。 步骤Ⅲ:向Ⅱ反应后的溶液中加0.250 0 mol·L-1Na2C2O4标准溶液进行滴定,消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。 步骤Ⅳ:把Ⅱ中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验),重复上述步骤,消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00 mL。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　(产物中有硝酸)。  ②滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。亚硝酰硫酸的纯度为　　　　(结果精确到0.1%)。  16．(14分)水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响,是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。 【配制溶液】 配制浓度为0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液。 【测定硬度】 Ⅰ.用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液,标定后的EDTA标准溶液浓度为0.020 03 mol·L-1。 Ⅱ.取25 mL某饮用水于锥形瓶中,加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液,再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂,摇匀,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色,平行测定三次,消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 已知:①0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。 ②滴定原理:滴定前,HIn2-(蓝色)+Mg2+MgIn-(紫红色)+H+;滴定时,Ca2++H2Y2-(无色)CaY2-(无色)+2H+　(先),Mg2++H2Y2-(无色)MgY2-(无色)+2H+　(后)。 回答下列问题: (1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　　　(填名称)。  (2)不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是　　　　　　　　　　　。  (3)由于铬黑T与Ca2+的结合力较弱,所呈颜色不深,当水样中的Mg2+含量较低时,用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏,可在加铬黑T前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)该饮用水的总硬度为　　　　(以碳酸钙计,用含V的代数式表示)mg·L-1。  (5)已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,为了提升测定结果的准确性,经实验数据分析得到两组适宜的组合。 组合 水样体积/mL EDTA标准溶液的浓度/(mol·L-1) 消耗EDTA标准 溶液的体积/mL Ⅰ 100 0.010 22.55 Ⅱ 50 0.005 23.42 结合表格信息,本实验选择最佳的组合为　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度,具有高灵敏性,但只能在水中测量Ca2+和Mg2+,其相比于EDTA配位滴定法的优点是　　　　　　　　　　(写出两点)。  17．(15分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题: Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下: 反应1　(g)(g)+H2O(g)　ΔH1 反应2　(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g)　ΔH2 (1)根据下表数据计算ΔH1=　　　　。  化学键 C—O C—C C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 351 348 615 413 463 745 Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下: 反应1　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g)　ΔH1=-515 kJ·mol-1 反应2　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)　ΔH2=-353 kJ·mol-1 (2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0中,v正=k正c(N2)·c3(H2),v逆=k逆c2(NH3),k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为　　　　(填“L1”或“L2”),T0 ℃时,=　　　　。  (3)反应1在　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行;恒温恒容条件下,若容器内只发生反应1,下列能表明反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。  A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂1 mol N—H的同时断裂3 mol O—H C.容器内压强不再变化 D.3v正(NH3)=2v逆(O2) (4)在温度为T1 ℃和压强为28 MPa条件下,向恒压密闭容器中充入1 mol 、1 mol NH3和4.8 mol O2发生上述两个反应,容器内H2O(g)、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。  Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图3所示。 (5)通电过程中,石墨电极2上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　。  (6)转化为NC(CH2)4CN过程中,C原子的杂化轨道类型是否发生变化?　　　　(填“是”或“否”)。  18．(14分)有机物G能促进大脑神经递质的分泌,有利于改善记忆力,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)G中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)CD的反应类型为　　　　　　　　。E中碳原子的杂化方式有　　　　种。  (3)中大π键可表示为　　　　。  (4)F的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (5)AB的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)H()是相对分子质量比B大14的B的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　。  ①含有结构　　　　②能发生银镜反应 (7)参照上述合成路线,以A为原料(其他试剂任选),设计合成的路线。 【参考答案】 1． C　 【解题分析】Fe3O4具有磁性,可用磁石制指南针,A项正确;活字印刷的泥活字的材料为胶泥,主要成分为硅酸盐,B项正确;竹料拌入石灰水,经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸,该过程中元素化合价没有发生改变,C项错误;火药发生化学反应时,KNO3中氮元素的化合价降低,被还原,KNO3体现氧化性,D项正确。 2． C　 【解题分析】氨气的密度比空气小,收集氨气应短进长出,A项不符合题意;常温下,Fe遇浓硝酸会发生钝化,不能制取NO2,B项不符合题意;Na2SO3和硫酸反应可以制取SO2,且不需要加热,SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,C项符合题意;铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,由于NO极易被空气中的氧气氧化,故NO不能用排空气法收集,D项不符合题意。 3． A　 【解题分析】聚乙炔可用于制备导电高分子材料,不可作绝缘材料,A项错误;S2-和Pb2+反应生成PbS沉淀,硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂,B项正确;亚硝酸钠能够抑制微生物的生长,延长肉制品的保质期,并改善肉制品的色泽,在国家规定范围内,可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂,C项正确;抗坏血酸具有还原性,常用作水果罐头中的抗氧化剂,D项正确。 4． A　 【解题分析】NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和Ba(OH)2反应生成NaOH,且NaOH和Na2CO3不发生反应,A项符合题意;C和CO2在高温条件下反应生成CO,B项不符合题意;NH3中N的化合价为-3,HNO3中N的化合价为+5,二者可发生氧化还原反应生成N2,C项不符合题意;Fe能和FeCl3反应生成FeCl2,D项不符合题意。 5． D　 【解题分析】乙酸龙脑酯分子中含有1种官能团、3个手性碳原子,A项不正确;乙酸龙脑酯的分子式为C12H20O2,不饱和度为=3,芳香族化合物含有苯环,苯环的不饱和度为4,则其同分异构体中不可能存在芳香族化合物,B项不正确;乙酸龙脑酯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3,C项不正确;乙酸龙脑酯分子中含酯基,在酸性和碱性条件下均能发生酯的水解反应,即取代反应,D项正确。 6．B　 【解题分析】由图可知,总反应为2NH3+NO2+NO2N2+3H2O,生成3 mol H2O时转移的电子数目为6NA,A项错误;N中N—H键能均相同,1 mol N中含有相同键能的N—H共价键数目为4NA,B项正确;溶液中含有水,所含H原子的数目大于4NA,C项错误;氨硼烷的结构式为,31 g NH3·BH3的物质的量为1 mol,含有的σ键数目为7NA,D项错误。 7．D　 【解题分析】NH3中N原子的价层电子对数为4,分子空间结构为三角锥形,NO2和NO均为极性分子,A项正确;N2H4中的N原子周围还有1个孤电子对,故能与H2O中的H+形成配位键,可发生反应N2H4+H2ON2H4·H2ON2+OH-,所以N2H4的水溶液具有碱性,B项正确;氨硼烷的结构式为,B、N原子的价层电子对数均为4,均采取sp3杂化,C项正确;N2H4的电子式为H,含有N—N,因此NH3转化为N2H4时,NH3断裂N—H,生成N—N,D项错误。 8． B　 【解题分析】质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法,A项正确;中含碳碳双键和醛基,碳碳双键可与溴水加成,醛基具有还原性,可被溴水氧化,B项错误;1个分子中含有14个σ键,C项正确;肉桂醛分子中含有苯环平面、碳碳双键平面和醛基平面,通过单键旋转,三者可能在同一平面上,D项正确。 9． C　 【解题分析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3↓,该反应会消耗溶剂水,不能探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小,A项不符合题意;浓盐酸具有挥发性,生成的CO2中混有HCl气体,右侧试管中生成苯酚,不能说明碳酸的酸性比苯酚的强,B项不符合题意;高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2,现象为产生黄绿色气体,Cl2和硫化钠反应生成硫单质,现象为产生黄色沉淀,故氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>S,C项符合题意;应在干燥的HCl气流中加热,抑制镁离子水解,而不是通入氮气,D项不符合题意。 10． D　 【解题分析】由题意可知,W、X、Y、Z、M、Q六种元素分别为O、Na、P、S、Cl、Zn。同周期元素的第一电离能呈增大的趋势,P的3p能级处于半充满状态,P的第一电离能大于S,第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Na,A项错误;W的一种氢化物分子中含4个原子,化学式为H2O2,结构式为H—O—O—H,O原子的杂化轨道类型为sp3,B项错误;H2O分子与乙醇分子间能形成氢键,H2S分子和乙醇分子间不能形成氢键,故H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,C项错误;基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,核外电子占据7个能级,即有7种不同的能量,D项正确。 11． D　 【解题分析】加热固体混合物发生反应3MnO2+4FeCl3·6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O,FeCl3·6H2O受热失去结晶水,同时生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴从而形成白雾,生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2,使得溶液变蓝。FeCl3的升华温度为315 ℃,则黄色气体可能是由FeCl3升华产生的,氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质,A项不正确;由题意可知,黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气,B项不正确;二氧化锰与FeCl3·6H2O反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水,C项不正确;饱和食盐水可吸收黄色气体中的氯化铁和HCl,D项正确。 12． B　 【解题分析】CeO2晶胞中,灰球数目为8×+6×=4,黑球数目为8,则黑球为O2-,灰球为Ce4+,O2-位于由Ce4+构成的四面体空隙中,A项正确;铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]晶胞中,O2-个数为7,Ce(Ⅲ)和Ce(Ⅳ)个数之和为4,设Ce(Ⅲ)个数为m,Ce(Ⅳ)个数为n,则m+n=4,且3m+4n=2×7,则m=n=2,所以铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶7,B项错误;当1 mol CeO2发生题图所示变化时,有0.5 mol Ce由+4价降低为+3价,NO中N由+2价升高为+4价,根据化合价升降守恒可得2CeO2~NO,可吸收NO的物质的量为=0.25 mol,在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,C项正确;CeO2晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为体对角线的,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm,D项正确。 13． A　 【解题分析】放电时,Ca失电子转化为Ca2+,则钙电极为负极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极,充电时,钙电极为阴极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极。由分析可知,放电时,钙电极为负极,Li+向Li1-xFePO4/LiFePO4电极移动,A项不正确;充电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极,LiFePO4失电子转化为Li1-xFePO4和Li+,电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,B项正确;Ca的金属性强,能与水发生剧烈反应,所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质,锂离子导体膜不允许水分子通过,允许Li+通过,C项正确;充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室电解质中有0.2 mol Ca2+得电子生成0.2 mol Ca,同时迁入0.4 mol Li+,质量减轻0.2 mol×40 g·mol-1-0.4 mol×7 g·mol-1=5.2 g,D项正确。 14． C　 【解题分析】随着氯离子浓度的增大,Hg2+浓度降低,曲线Ⅰ表示Hg2+的分布分数随Cl-浓度的变化,同理分析,曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示HgCl+、HgC、HgC的分布分数随Cl-浓度的变化。根据分析可知,曲线Ⅳ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化,A项错误;由图可知,溶液中HgCl+与Hg2+浓度相等时,Cl-浓度为10-6.78 mol·L-1,则反应的平衡常数K==c(Cl-)=10-6.78,B项错误;由图可知,M点溶液中,HgCl2与HgCl+浓度相等,Cl-浓度为10-6.48 mol·L-1,=====100.3,C项正确;由图可知,当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgC+Cl-HgC,D项错误。 15． (1)三颈烧瓶(1分) (2)d→e→c→b→d→e(2分) (3)溶解亚硝酰硫酸并防止其分解(2分) (4)生成的NOSO4H对该反应有催化作用,使反应速率加快(2分) (5)①2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(2分) ②溶液由浅紫色变为无色,且半分钟内颜色不恢复(2分);63.5%(3分) 16． (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分) (2)氨水易挥发,储存不当或存放时间较长均会导致氨水质量分数下降(2分) (3)滴定前加入的MgY2-先转化为CaY2-和Mg2+,最后又转化成MgY2-(2分) (4)80.12V(2分) (5)Ⅱ(2分);Ⅰ的取样量过大,不便于摇匀和观察颜色(2分) (6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分) 17． (1)+34 kJ·mol-1(2分) (2)L2(2分);1(2分) (3)任意温度(1分);CD(2分) (4)Ⅰ(2分) (5)+2e-+2H+NC(CH2)4CN(2分) (6)是(2分) 18． (1)酮羰基(1分) (2)加成反应(或还原反应)(1分);3(1分) (3)(1分) (4)(1分) (5)2+O22+2H2O(2分) (6)12(2分);(2分) (7)(3分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $