精品解析：安徽2025-2026学年高三下学期普通高中水平选择性考试模拟试卷化学试题

2026年安徽省普通高中水平选择性考试模拟卷 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Cr 52 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读错误的是 选项 合成材料 解读 A 开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化CO2转化成CO 有利于实现“碳中和”“碳达峰”目标 B 成功合成高熵合金FeCoNiMnPtlr，作为锂氧电池的催化剂 该合金易被酸腐蚀 C 合成的氮化硅陶瓷可用于制造飞机零部件 氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D 制备纳米纤维脱硫材料(Ti/CoOx)，将捕获的SO2催化转化为硫酸 该材料中元素均位于周期表前四周期 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化CO2转化成CO，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”“碳达峰”目标，故A正确； B．高熵合金FeCoNiMnPtlr中含有活泼金属Fe、Co、Ni、Mn等，易于酸反应，故B正确； C．氮化硅陶瓷新型无机非金属材料，故C错误； D．纳米纤维脱硫材料Ti/CoOx中Ti、Co为第四周期元素，O为第二周期元素，故D正确； 选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为 B. 3-氨基丁酸的结构简式为 C. 砷化氢分子的球棍模型： D. 过氧化钠的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态镓原子电子排布式为，A错误； B．3-氨基丁酸的结构简式为，B正确； C．砷化氢分子中心原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故球棍模型正确，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，电子式：，D正确； 故选A。 3. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是 A. 分离溴苯和苯的混合物：③④ B 从粗盐中提取纯：③④⑤ C. 配制溶液：①④⑥ D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离溴苯和苯的混合物，二者互溶，二者沸点不相同，采用蒸馏操作分离，需要②和冷凝管，④不需要，A错误； B．粗盐提纯需要用到③④及蒸发皿，⑤不需要，B错误； C．配制溶液：①④⑥，C正确； D．制备乙酸乙酯：②③⑥，⑤不需要D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含配位键数为 B. 的硫酸溶液含质子数为 C. 电解溶液时阴极收集到气体(标准状况)时转移电子数为 D. 含未成对电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子内含1个配位键，Fe(CO)5中Fe与每个CO形成1个配位键，则1mol含有10NA个配位键，A错误； B．的硫酸溶液含，含质子数为，B错误； C．电解硫酸钾溶液，实质是电解水，阴极生成，生成时转移电子，即NA个电子，C正确； D．物质的量为，基态的价层电子排布式为，一个中有6个未成对电子，故有未成对电子，D错误； 答案选C 5. 一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是 A. b物质分子中有 2个手性碳原子 B. a、c分子中所有原子都可能处于同一平面 C. 合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应 D. a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A. b物质分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故A错误； B. 由结构简式可知，a分子中的苯环和醛基均为平面结构，故a中原子可以都处于同一个平面；c中直接与双键碳相连的原子均在同一个平面，直接与双键碳相连的原子团为苯环和醛基，都是平面结构，所以c分子中所有原子也可能共平面，故B正确； C. a→b反应过程中碳氧双键断裂，为加成反应，b→c羟基和氢原子去掉，生成不饱和键，为消去反应，故C错误； D. a、b、c三种物质中均有醛基，均可以使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，故无法用这两种试剂鉴别，故D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化 B. NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形 C. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难 D. AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，所以相同条件下NH3比PH3易溶于水、易液化，故A错误； B．NCl3中氮原子价成电子对数为，且含有一个孤电子对，所以NCl3的空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．基态气态25Mn2+价电子排布为3d5，为半满稳定状态，基态气态26Fe2+价电子排布为3d6，基态气态25Mn2+再失去一个电子比基态气态26Fe2+再失去一个电子难，故C正确； D．AlN和GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN的键长长，键能低，熔点低于AlN，故D错误； 故答案为：C。 7. R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。0.1mol·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Y C. Y基态原子核外有9种不同运动状态的电子 D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体 【答案】C 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，0.1mol·L-1甲溶液pH=13、乙溶液pH<1，则甲为一元强碱、乙为二元强酸，X元素的原子半径最大，X是Na元素，甲是NaOH；乙是H2SO4，Y是S元素；R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，丙的水溶液呈碱性，丙是NH3，R是N元素；0.1mol·L-1丁溶液pH=1，丁为一元强酸，丁是HCl，Z是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：Cl＞S，故A正确； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能依次减小，第一电离能O>S，所以第一电离能：N＞S，故B正确； C．Y是S元素，S原子核外有16个电子，基态S原子核外有16种不同运动状态的电子，故C错误； D．丙是NH3，丁是HCl，丙和丁相遇生成NH4Cl，NH4Cl含离子键、共价键，故D正确； 选C。 8. 下列实验操作能达到目的的是 选项 操作 目的 A 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验待测液合 B 向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤 提纯NiSO4溶液 C 将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液 除去乙烯中乙醇蒸气 D 分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液 区别对甲基苯酚和苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，检验待测液可能有或，故A项错误； B．向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，除去Fe3+使其沉淀，故B项正确； C．将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液将乙烯氧化，不能除去乙醇，故C项错误； D．分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液，对甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，均变紫色，不能区别对甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，故D项错误； 故本题选B。 9. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C. 相对分子质量：，熔点： D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 【答案】A 【解析】 【分析】FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4，该反应的化学方程式为；TiCl4和Mg在Ar气氛中、800℃反应生成Ti，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 【详解】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6mol碳单质，就有7mol Cl2参加反应，转移电子14mol，A正确； B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂，B错误； C．已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误； D．制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与发生反应，D错误； 故选A。 10. 下图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为Li3OCl B. 图中氧原子的配位数为6 C. 图中Cl-O原子的最近距离与Li-O原子的最近距离相等 D. 图中晶体密度为 g/cm3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中含Li：=3，O：，Cl：，晶体的化学式为Li3OCl，故A正确； B．晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，氧原子的配位数为6，故B正确； C．Cl-O原子的最近距离=pm，Li-O原子的最近距离=pm，故C错误； D．1个晶胞的质量为，晶胞的体积为a310-30cm3，则晶胞的密度为g/cm3，故D正确。 答案选C。 11. 常温下，向 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是 A. Na2R水解的离子方程式为 B. 常温下， Na2R水解常数Kh=10-11 C. 0.1mol·L-1NaHR 溶液中存在 D. 常温下，等物质的量浓度的 NaHR 与 溶液等体积混合后得到的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，溶液全部电离为，说明第一步电离为完全电离，Na2R中的发生水解，其离子方程式为，A正确； B．pH=3时，，则Na2R水解常数，B正确； C．H2R溶液全部电离，不存在H2R分子，则由元素质量守恒可知，，C正确； D．，电离常数，当，，等物质的量浓度的NaHR、Na2R等体积混合，的电离程度大于的水解程度，所得，故，D错误。 故选D。 12. 是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 铜极为阴极，产生还原性气体 B. 原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移 C. 石墨极反应式为 D. 若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少 【答案】D 【解析】 【分析】电解KI制备KIO3，则I的化合价从-1价升高到+5价，发生氧化反应，则石墨电极为阳极，铜电极为阴极，发生还原反应； 【详解】A．根据以上分析得知，铜极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：，故A项正确 B．原料室中OH−向阳极（石墨电极）迁移，K+向阴极（铜极）迁移，故B项正确； C．石墨极发生氧化反应，电极反应式为：，故C项正确； D．若电路上转移0.6mol电子时，理论上原料室溶液减少的质量=0.6×39g/mol+0.6×17g/mol=33.6g，故D项错误； 故本题选D。 13. 在恒容密闭反应器中充入和，发生反应： 。实验测得的平衡转化率与投料比、温度关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 平衡常数： B. b点放出热量比a点多 C. 反应速率： D. 中降温对平衡的影响小于投料比 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向右移动，的平衡转化率增大，即，降低温度，平衡常数增大，故A项错误； B．点放出热量之差等于，故B项正确； C．，温度越低，反应速率越小，，故C项错误； D．时平衡总转化率增大，投料比由，转化率降低；降低温度，转化率增大，且增大程度大于降低程度，即温度对平衡的影响大于投料比，故D项错误； 故本题选B。 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下： 下列说法错误的是 A. 该历程的总反应方程式为 B. 图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C. 从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程总反应为：，即，A正确； B．由反应机理可知，该历程包含3个基元反应，其中第三个基元反应的活化能最大，反应3速率最慢，B正确； C．由的结构分析，可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成1个五元环，则总共含有6个五元环，10个六元环，C正确； D．该过程中涉及断裂，断裂和、形成，无极性键的形成，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 次磷酸钠(NaH2PO2)是一种抗氧剂。某小组设计实验制备NaH2PO2并探究PH3的性质。已知：P4和NaOH溶液共热生成NaH2PO2和PH3。 （1）盛装NaOH溶液的仪器名称是_______。D装置的作用是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______。 （3）实验中发现B中蓝色溶液变为无色溶液，产生红色固体，经检验红色固体为单质，溶液中有两种最高价含氧酸。B中反应的离子方程式为_________。 （4）实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、N2气氛中干燥。氮气作用是_______。 （5）经检验制备的NaH2PO2产品中混有少量Na3PO4，其产生的原因是_______。取少量产品溶于水，滴加少量HAuCl4溶液，产生黄色固体单质，则NaH2PO2具有_______性。 （6）12.4g白磷制得纯度为96%的NaH2PO2产品26.2g。产品收率为_______%(保留两位有效数字)。提示：产品收率等于产品实际质量与理论质量之比。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气中PH3 （2）P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑ （3）PH3+4Cu2++4H2O=4Cu↓+H3PO4+8H+ （4） ①. 降温结晶 ②. 作保护气，避免产品被O2氧化 （5） ①. 烧瓶中残留有O2、操作过程中与O2接触等 ②. 还原 （6）95 【解析】 【分析】A中P4和NaOH溶液共热生成NaH2PO2和PH3，PH3气体进入硫酸铜中反应生成Cu和磷酸；磷化氢进入溴水中使溴水褪色，最终用酸性高锰酸钾溶液吸收，据此分析解答； 【小问1详解】 由仪器构造可知盛装NaOH溶液的仪器为分液漏斗；根据元素周期律，PH3的还原性比H2S强，可用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气中PH3。 【小问2详解】 白磷(P4)与氢氧化钠溶液共热生成NaH2PO2和PH3。反应方程式为：P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑； 【小问3详解】 磷化氢与硫酸铜溶液反应生成铜、磷酸和硫酸。反应离子方程式为：PH3+4Cu2++4H2O=4Cu↓+H3PO4+8H+； 【小问4详解】 实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、N2气氛中干燥。氮气作用是作保护气，避免产品被O2氧化； 【小问5详解】 制备的NaH2PO2产品中混有少量Na3PO4，其产生的原因是烧瓶中有O2、操作过程中接触到O2，均会氧化次磷酸钠。 【小问6详解】 ，。 产品收率。 16. 黄铁矿(主要成分，还有少量、、以及As、Ag、Co、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示： 已知；常温下，。 （1）“碱浸”过程中试剂X___________(填“可以”或“不可以”)选择氨水。 （2）请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：___________。加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用___________降低浸出剂消耗。 （3）“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和___________。 （4）“沉铁”时，常温下，调，滤液中___________。 （5）地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏()与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：___________。 （6）通过分析黄铁矿___________图谱可获得晶体结构相关信息。晶体的晶胞形状为立方体，边长为。结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为___________。 【答案】（1）不可以 （2） ①. ②. 多次循环浸出 （3）Au （4） （5） （6） ①. X射线衍射 ②. 【解析】 【分析】黄铁矿经焙烧后生成氧化铁、二氧化硫，烧渣中含有的二氧化硅和氧化铝用强碱溶液碱浸去除，浸渣中的Ag通过氧化酸浸去除，浸液中的铁离子用Fe还原为亚铁离子，调pH沉铁过滤出氢氧化铁沉淀，经过加热分解制备铁红。 【小问1详解】 “碱浸”的目的是溶解分离二氧化硅与氧化铝，需要使用强碱，使用氨水无法溶解分离这两种物质； 【小问2详解】 “氧化酸浸”中作氧化剂，提供，为生成提供，离子反应方程式为；加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，说明浸出剂加入的量多于实际需要量，浸出液中的可浸出离子浓度较低，可反复循环浸出来提高浸出液中离子浓度，节约试剂； 【小问3详解】 氧化酸浸过程中Ag转化为AgCl沉淀，Au被溶解变成[AuCl4]−离子，铁的活动性比Au强，被铁还原为Au单质，滤渣中还含有Au； 【小问4详解】 常温下，时，代入，可得出； 【小问5详解】 地表处含有氧气，依据氧化还原配平为； 【小问6详解】 X射线衍射可以获得晶体结构相关信息；的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，根据密度的定义，该晶体的密度为。 17. 工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。 （2）其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。 （3）一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。 其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。 （4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。 ①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。 ②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） （5）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。 【答案】（1） ①. ②. -442.5 （2）和反应的活化能远大于NO与O2反应的活化能，即SO2和O3的反应为控速反应，总反应的速率主要取决于和反应 （3） ①. Cat1 ②. 由图可知，当温度变化量一定时，Cat1作用下的RlnK变化值较小，对应的活化能较小，催化效率较高 （4） ①. ＜ ②. ＞= ③. 16 （5）50% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，和反应的，热化学方程式为：；，总反应等于与相加，其； 【小问2详解】 和反应的活化能远大于NO与O2反应的活化能，即SO2和O3的反应为控速反应，总反应的速率主要取决于和反应，因此，当其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响； 【小问3详解】 由图可知，当温度变化量一定时，Cat1作用下的RlnK变化值较小，对应的活化能较小，催化效率较高； 【小问4详解】 ①其他条件相同时，投料比越大，NO的平衡转化率越小，即＜（填“”“”或“”）；平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即＞=； ②当时，NO的平衡转化率为80%，设投入NO的物质的量为amol，即转化的NO物质的量为0.8amol，可得三段式：，平衡时总物质的量为2amol，NO、O3、NO2、O2物质的量分数分别为0.1、0.1、0.4、0.4，设总压强为P，即平衡常数； 【小问5详解】 在恒容密闭容器中充入和，设M点时，转化的NO物质的量为x，可得三段式：，，由图可知，虚线为NO2或O2的浓度，M点，即，1-x=x，解得x=0.5mol，总物质的量为0.5+1.5+0.5+0.5=3mol，此时O3体积分数等于物质的量分数为：。 18. 褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍生物，对于保证足够睡眠起着关键作用．该化合物的合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）C中官能团的名称为________________． （2）的反应类型是________________． （3）E的结构简式为________________． （4）氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是________（填序号）． ① ② ③ （5）H为E的同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）． ①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键．其中，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式为________________． （6）参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺（）、1-氯丁烷为主要原料合成的路线流程图__________（无机试剂任选）． 【答案】（1）氨基、醚键 （2）还原反应 （3） （4）③①② （5） ①. 18 ②. （6） 【解析】 【分析】由流程可知，A中氯原子被取代生成B，结合B化学式可知，B为，B中硝基被还原为氨基得到C，C生成D，D发生已知反应原理生成E，E转化为F，F生成G； 【小问1详解】 C为，官能团的名称为氨基、醚键； 【小问2详解】 B中硝基被还原为氨基得到C，为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，E为：； 【小问4详解】 甲基为供电子基团、硝基为吸电子基团，结合N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是③①②； 【小问5详解】 E为：；H为E的同分异构体，同时满足下列条件： ①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键；取代基可以为：-NHCHO和-CH2=CH2或-NH2和-CH=CHCHO或-CHO和-CH=CHNH2或-CHO和-C(NH2)=CH2或-CHO和-NH-CH=CH2或-NH2和-C(CHO)=CH2 ，均存在邻间对3种，故共18种；其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式为。 【小问6详解】 1-氯丁烷发生水解生成正丁醇，氧化为正丁醛；异丙基苯胺发生C生成D的原理将氨基转化为-NHNH2，再和正丁醛发生已知原理生成，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省普通高中水平选择性考试模拟卷 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Cr 52 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读错误的是 选项 合成材料 解读 A 开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化CO2转化成CO 有利于实现“碳中和”“碳达峰”目标 B 成功合成高熵合金FeCoNiMnPtlr，作为锂氧电池的催化剂 该合金易被酸腐蚀 C 合成的氮化硅陶瓷可用于制造飞机零部件 氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D 制备纳米纤维脱硫材料(Ti/CoOx)，将捕获的SO2催化转化为硫酸 该材料中元素均位于周期表前四周期 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为 B. 3-氨基丁酸的结构简式为 C. 砷化氢分子的球棍模型： D. 过氧化钠的电子式： 3. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是 A. 分离溴苯和苯混合物：③④ B. 从粗盐中提取纯：③④⑤ C. 配制溶液：①④⑥ D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含配位键数为 B. 的硫酸溶液含质子数为 C. 电解溶液时阴极收集到气体(标准状况)时转移电子数为 D. 含未成对电子数为 5. 一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是 A. b物质分子中有 2个手性碳原子 B. a、c分子中所有原子都可能处于同一平面 C. 合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应 D. a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别 6. 下列说法正确是 A. 相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化 B. NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形 C. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难 D. AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN 7. R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。0.1mol·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Y C. Y基态原子核外有9种不同运动状态的电子 D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体 8. 下列实验操作能达到目的的是 选项 操作 目的 A 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验待测液合 B 向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤 提纯NiSO4溶液 C 将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液 除去乙烯中乙醇蒸气 D 分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液 区别对甲基苯酚和苯酚 A. A B. B C. C D. D 9. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B. 氯化过程中，既氧化剂也是还原剂 C. 相对分子质量：，熔点： D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 10. 下图是某富锂超离子导体立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为Li3OCl B. 图中氧原子的配位数为6 C. 图中Cl-O原子的最近距离与Li-O原子的最近距离相等 D. 图中晶体密度为 g/cm3 11. 常温下，向 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是 A. Na2R水解的离子方程式为 B. 常温下， Na2R水解常数Kh=10-11 C. 0.1mol·L-1NaHR 溶液中存在 D. 常温下，等物质的量浓度的 NaHR 与 溶液等体积混合后得到的溶液 12. 是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 铜极为阴极，产生还原性气体 B. 原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移 C. 石墨极反应式为 D. 若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少 13. 在恒容密闭反应器中充入和，发生反应： 。实验测得的平衡转化率与投料比、温度关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 平衡常数： B. b点放出热量比a点多 C. 反应速率： D. 中降温对平衡的影响小于投料比 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下： 下列说法错误的是 A. 该历程的总反应方程式为 B. 图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C. 从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 次磷酸钠(NaH2PO2)是一种抗氧剂。某小组设计实验制备NaH2PO2并探究PH3的性质。已知：P4和NaOH溶液共热生成NaH2PO2和PH3。 （1）盛装NaOH溶液的仪器名称是_______。D装置的作用是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______。 （3）实验中发现B中蓝色溶液变为无色溶液，产生红色固体，经检验红色固体为单质，溶液中有两种最高价含氧酸。B中反应的离子方程式为_________。 （4）实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、N2气氛中干燥。氮气作用是_______。 （5）经检验制备的NaH2PO2产品中混有少量Na3PO4，其产生的原因是_______。取少量产品溶于水，滴加少量HAuCl4溶液，产生黄色固体单质，则NaH2PO2具有_______性。 （6）12.4g白磷制得纯度为96%的NaH2PO2产品26.2g。产品收率为_______%(保留两位有效数字)。提示：产品收率等于产品实际质量与理论质量之比。 16. 黄铁矿(主要成分，还有少量、、以及As、Ag、Co、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示： 已知；常温下，。 （1）“碱浸”过程中试剂X___________(填“可以”或“不可以”)选择氨水。 （2）请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：___________。加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用___________降低浸出剂消耗。 （3）“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和___________。 （4）“沉铁”时，常温下，调，滤液中___________。 （5）地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏()与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：___________。 （6）通过分析黄铁矿___________图谱可获得晶体结构相关信息。晶体的晶胞形状为立方体，边长为。结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为___________。 17. 工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。 （2）其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。 （3）一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。 其他条件相同，催化效率较高是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。 （4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。 ①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。 ②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） （5）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。 18. 褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍生物，对于保证足够睡眠起着关键作用．该化合物的合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）C中官能团的名称为________________． （2）的反应类型是________________． （3）E的结构简式为________________． （4）氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是________（填序号）． ① ② ③ （5）H为E的同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）． ①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键．其中，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式为________________． （6）参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺（）、1-氯丁烷为主要原料合成的路线流程图__________（无机试剂任选）． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $