2026年安徽省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷三

**基本信息** 以真实科研与工业情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|资源转化、实验操作、有机结构、反应原理|第3题以雪胆素乙考查手性碳与反应类型，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|第15题铼制备融合晶体结构与氧化还原，第18题有机合成考查官能团转化，落实科学探究与实践|

2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷三 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．下列资源利用过程中,在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A.淀粉葡萄糖 B.煤水煤气 C.油脂脂肪酸 D.石油煤油 2．化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是 A.酸式滴定管用待装液润洗后,溶液从滴定管上口倒出 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 C.除去苯中混有的少量苯酚,可滴入浓溴水,然后经过滤进行分离 D.蒸馏时,若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口,则收集到的馏分产率更高 3．雪胆素乙具有消炎止痛的作用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子 B.雪胆素乙最多消耗H2、Na的物质的量之比为3∶5 C.雪胆素乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D.雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应 4．推理或类比法是重要的学习方法,下列推理或类比得出的结论错误的是 选项 已知 推理或类比 A NH3与HCl反应生成NH4Cl H2N—NH2与HCl反应也可生成N2H6Cl2 B Na2CO3溶液显碱性 Na2CS3溶液也显碱性 C 乙醇能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸 乙二醇也能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙二酸 D CO2通入紫色石蕊试液中,溶液显红色 SO2通入紫色石蕊试液中,溶液也显红色 5．利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验,其中不能达到实验目的的是 A B C D 分离溴苯与苯的混合溶液 验证稀硝酸的氧化性 收集少量钠与水反应生成的气体 从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 阅读下列材料,完成6~7小题。 电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等,它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。电解可以将电能转化为化学能,电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2,用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。 6．下列说法正确的是 A.B中存在配位键 B.S的空间结构为平面三角形 C.N中的键角比NH3中的小 D.CH4的中心原子的杂化轨道类型为sp2 7．下列化学反应表示正确的是 A.铅蓄电池的正极反应:Pb-2e-+SPbSO4 B.电解饱和NaCl溶液:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑ C.CH4燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.一定条件下NO2与NH3反应生成N2:6NO2+8NH37N2+12H2O 8．配合物的合成过程是一个复杂而又有趣的过程,色胺酮可以在甲醇作为溶剂的条件下合成一种配合物,如图所示。 下列说法错误的是 A.色胺酮分子中所含元素的电负性:O>N>C>H B.基态Co2+的价电子排布式为3d7 C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D.1号N原子的孤电子对占据sp3杂化轨道 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的说法正确的是 A.若图①反应为2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),则D一定是气体 B.若图②反应为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),则NO2的平衡转化率:b>a>c C.图③表示反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),600 K时,Y点甲醇的v(正)>v(逆) D.图④为反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在t0 min加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像 10．下列根据实验操作、现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水中 红棕色变深 2NO2N2O4中反应物的总键能大于生成物的总键能 B 向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中含有Fe2+ C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 乙醇发生了消去反应生成乙烯 D 分别向5 mL 0.1 mol·L-1KCl和KI溶液中滴加2滴稀[Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀生成,KI溶液中有黄色沉淀生成 Ag+结合微粒的能力:I->NH3>Cl- 11．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将久置的Na2O2加入盐酸中 有气泡产生 Na2O2已经变质 B 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水 溶液褪色 H2O2具有还原性 C 向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+ D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液,静置 出现红褐色沉淀 同温下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 12．将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S)∶V(CH4)]=2∶1通入管式反应器(如图1)中热解制H2,高于T ℃下发生如下两个反应(反应过程中用N2稀释): Ⅰ.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　K1 Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)　K2 在常压下反应相同时间后,不同温度下测得气体H2、S2及CS2的体积分数随温度的变化如图2。下列说法正确的是 A.1 000 ℃时,活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ B.曲线a表示S2(g)的体积分数随温度的变化关系 C.体系中通入CH4一定可以提高H2的产量 D.低于T ℃、常压下,通入H2S(g),平衡向右移动,H2S(g)的体积分数增大 13．高锰酸钾是高中化学的常用试剂,在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A.m为电源负极 B.该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C.M区Pt电极的电极反应:Mn+e-Mn D.当电路中通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子 14．研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH<0。该反应的正反应速率方程可表示为v正=k·cm(NO)·cn(H2)。某温度下,测得与c(NO)或c(H2)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.升温会加快反应速率,但会降低NO的平衡转化率 B.绝热恒压下,向该反应平衡体系内充入氩气,平衡常数增大 C.速率方程中m=1 D.初始条件相同,该反应达到平衡时,不同条件下H2的转化率:恒温恒容<恒温恒压 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下: 已知:①R3N+H++ReR3N—HReO4; ②Re2O7是酸性氧化物,HReO4的性质与HClO4的性质相似;高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水,易溶于热水。 回答下列问题: (1)Na、Mg、P、S元素的第一电离能大小关系为　　　　,NH4ReO4晶体的晶体类型为　　　　。  (2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与O2共热反应生成N2、Re2O7,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  (3)“除磷”后,高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到NH4ReO4晶体,“一系列操作”包括　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Re2O7与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,滤渣2的成分是　　　　。  (6)用氢气“还原”NH4ReO4制取金属铼(包括“热解”和“还原”两步),写出两步的总反应的化学方程式:　　　　　　　。  (7)Re有多种金属氧化物,其中ReO3晶胞如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm。该晶体的密度为　　　　(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。  16．(14分)被誉为“万能溶剂”的二甲基亚砜()为无色黏稠液体,沸点为189 ℃,可燃,带有苦味,有吸湿性,沸点温度下少量分解。 实验室制备二甲基亚砜的过程如下: ①在多孔γ-氧化铝粉末作用下以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚(CH3SCH3)。 ②利用如图所示装置,先用浓硫酸使亚硝酸钠分解生成NO2和NO,再使二甲基硫醚与NO2在60~80 ℃下进行气液相氧化反应生成粗二甲基亚砜和NO。 回答下列问题: (1)以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚的过程中,γ-氧化铝所起的作用是　　　　　　　　　。  (2)仪器a的名称为　　　　。装置A中所发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。  (3)装置C加热器中所盛液体最佳为　　　　(填名称)。  (4)二甲基硫醚与NO2反应生成1 mol二甲基亚砜时,转移的电子数目为　　　NA。  (5)b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管,其作用是　　　　。  (6)粗二甲基亚砜精制的方法是　　　　。  17．(15分)煤焦油中萘的含量约为10%,为提高萘的附加值,可将其转化为四氢萘等,转化关系如图所示。在该反应条件下,各物质均为气体,正向转化均放热。 回答下列问题: (1)十氢萘有顺、反两种结构(区别为氢原子的位置不同),其中顺式十氢萘的结构简式为,则反式十氢萘的结构简式为　　　　。  (2)已知:氢气的气相燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,萘的气相燃烧热ΔH=-b kJ·mol-1,四氢萘的气相燃烧热ΔH=-c kJ·mol-1。则由萘转化为四氢萘的反应热ΔH为　　　　(用含a、b、c的代数式表示)。  (3)在p=4.0 MPa,氢气与萘的体积比值为800的条件下,萘的转化率和产物的质量分数随温度变化的关系如图所示。 ①随温度升高,萘的转化率　　　　,其原因是　　　　　　　　　。  ②360 ℃后,随温度升高,四氢萘的质量分数增大的原因可能是　　　　　　　　　　(答一条即可)。  (4)t ℃,p=0.5 MPa的恒温恒压条件下,以n(H2)∶n(萘)=5∶1投料,反应达到平衡后,测得萘的转化率为90%,四氢萘的物质的量分数为(不考虑裂化产物)。 ①H2的平衡转化率为　　　　。  ②其他条件不变,若适当增大n(H2)∶n(萘),则平衡时将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  ③该温度下,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=　　　　MPa-3。  18．(15分)达利雷生是双重食欲素受体拮抗药,达利雷生的一种合成路线如下(部分条件已略去): 回答下列问题: (1)B中官能团的名称为　　　　　　　　。  (2)AC的反应类型为　　　　。  (3)FG的反应类型为取代反应,则有机物X的结构简式为　　　　。  (4)CD的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)满足下列条件的F的同分异构体有　　　　种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶1∶1的结构简式为　　　　(任写一种)。  ①苯环上含有3个侧链;②能发生银镜反应;③能与两倍物质的量的Na2CO3溶液反应。 (6)氨基上氮原子的电子云密度越大,该物质碱性越强。相同条件下,下列有机物碱性由强至弱的顺序为　　　　　　　　(填序号)。  ①　　　　②　　　　③ (7)依据以上流程信息,结合所学知识,设计以邻二硝基苯、苯甲酸为有机原料合成的路线(其他试剂任选,已知)。 【参考答案】 1． C　 【解题分析】皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,产物为甘油和高级脂肪酸盐,C项不正确。 2． B　 【解题分析】酸式滴定管用待装液润洗后,溶液从滴定管下口放出,A项错误;配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,其目的是抑制氯化铁水解,再加水稀释至所需浓度,B项正确;苯酚与溴水反应生成三溴苯酚,溴、三溴苯酚均易溶于苯,会引入新的杂质,不能达到除杂目的,C项错误;蒸馏时,若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口,会导致过早结束收集物质的操作,收集的馏分减少,产率偏低,D项错误。 3． D　 【解题分析】雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子,A项正确;1 mol雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量分别为3 mol、5 mol,B项正确;雪胆素乙分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项正确;雪胆素乙不能发生水解反应,D项错误。 4． C　 【解题分析】NH3中含有孤电子对,NH3与HCl反应生成NH4Cl,而H2N—NH2中每个N原子均含有1个孤电子对,则N2H4也可与HCl反应生成N2H6Cl2,A项正确;氧、硫同主族,C结合水电离出的H+,使Na2CO3溶液显碱性,推测C也能结合水电离出的H+,使Na2CS3溶液显碱性,B项正确;乙醇能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸,但乙二醇被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化为二氧化碳,是因为乙二酸仍具有还原性,能被酸性K2Cr2O7溶液继续氧化,最终变为二氧化碳,C项错误;CO2、SO2均为酸性氧化物,CO2、SO2通入紫色石蕊试液中,溶液均显红色,D项正确。 5． A　 【解题分析】溴苯与苯互溶,不能用分液的方式分离,可用蒸馏的方式分离,A项符合题意;铜与稀硝酸反应,溶液变蓝,生成无色气体,通入氧气后,气体变为红棕色,说明硝酸被还原,具有氧化性,B项不符合题意;钠与水反应生成的气体为氢气,可用向下排空气法收集,C项不符合题意;利用色谱法可分离出青蒿素,D项不符合题意。 6．A　【命题意图】本题考查分子结构。 【解题分析】B中有配位键,A项正确;S的中心原子硫原子上的价层电子对数为4,S原子的杂化方式为sp3,且无孤电子对,故S的空间结构为正四面体形,B项错误;N的空间结构为正四面体形,氨气分子的空间结构为三角锥形,由于NH3中氮原子有1个孤电子对,排斥力较大,导致键角变小,故氨气分子中的键角更小,C项错误;CH4中C的杂化方式为sp3,D项错误。 7．D　【命题意图】本题考查化学反应的正误判断。 【解题分析】原电池正极上得电子,元素化合价降低,故铅蓄电池的正极反应为PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O,A项错误;电解饱和氯化钠溶液,正确的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑,B项错误;正确的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,C项错误。 8． D　 【解题分析】同周期主族元素的电负性随原子序数的增大而增大,故电负性由大到小顺序为O>N>C>H,A项正确;钴为27号元素,失去最外层2个电子形成Co2+,其价电子排布式3d7,B项正确;由结构简式可知,色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键,钴的配位数为4,C项正确;形成双键的N原子的杂化轨道类型为sp2,1号N原子的孤电子对占据sp2杂化轨道,D项错误。 9． A　 【解题分析】乙的压强更大,提前达到平衡状态,但反应物的体积分数不变,则反应前后气体的分子数不变,D一定是气体,A项正确;增加反应物CO的量,会增大另一反应物NO2的平衡转化率,则NO2的平衡转化率大小关系为c>b>a,B项错误;600 K时,X点为平衡点,则由Y点状态移向平衡点时要减小CH3OH(g)的转化率,则600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆),C项错误;反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固体后,对化学平衡移动不产生影响,D项错误。 10． D　 【解题分析】实验现象说明升高温度,平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动,即正反应为放热反应,则反应物的总键能小于生成物的总键能,A项错误;不能确定原溶液中是否含有Fe2+,B项错误;生成的气体中含有挥发出来的乙醇,乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,故酸性KMnO4溶液褪色无法证明乙醇发生了消去反应生成乙烯,C项错误。 11． B　 【解题分析】Na2O2无论是否变质,加入盐酸中均有气体产生,A项错误;H2O2与酸性KMnO4溶液反应体现H2O2的还原性,B项正确;不能确定原溶液中是否含有Fe2+,C项错误;溶液中的OH-过量,加入FeCl3溶液后,一定有Fe(OH)3沉淀产生,D项错误。 12． A　 【解题分析】由图可知,1 000 ℃时,只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ,则说明活化能大小关系为反应Ⅰ<反应Ⅱ,A项正确;结合反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)中物质的物质的量的关系,可知曲线a、b分别表示H2、S2的体积分数随温度的变化关系,B项错误;由图可知,温度低于T ℃时,没有CS2生成,则只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ,所以体系中通入CH4不一定可以提高H2的产量,C项错误;低于T ℃、常压下,只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ,即CH4不反应,而H2S的体积分数保持不变,D项错误。 13． D　 【解题分析】n为电源负极,A项错误;N区中水放电生成OH-,得到了浓KOH溶液,K+从M区移到N区,所以离子交换膜为阳离子交换膜,B项错误;M区Pt电极的电极反应为Mn-e-Mn,C项错误;阴极的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,当电路中通过a mol电子时,生成a mol OH-,同时有a mol K+通过离子交换膜从阳极室移到阴极室,故增加2a mol离子,D项正确。 14． C　 【解题分析】升温,反应速率加快,该反应的正反应为放热反应,升温使平衡逆向移动,NO的平衡转化率降低,A项正确;绝热恒压下,向该反应平衡体系内充入氩气,体系温度降低,平衡常数增大,B项正确;由图可知,c(H2)=,c2(NO)=,则m=2,n=1,C项错误;初始条件相同,该反应达到平衡时,恒温恒容条件下H2的转化率<恒温恒压条件下H2的转化率,D项正确。 15． (1)Na<Mg<S<P(1分);离子晶体(1分) (2)3∶4(2分) (3)加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶、过滤(2分) (4)Re2O7+H2O2Re+2H+(2分) (5)Al(OH)3、H2SiO3(2分) (6)2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O(2分) (7)×1030(2分) 16． (1)催化(2分) (2)恒压分(滴)液漏斗(2分);2NaNO2+H2SO4(浓)NO2↑+NO↑+H2O+Na2SO4(2分) (3)水(2分) (4)2(2分) (5)吸收NO2、NO等有毒气体,防止空气中的H2O进入装置C中(2分) (6)减压蒸馏(2分) 17． (1)(1分) (2)-(2a+b-c) kJ·mol-1(2分) (3)①降低(2分);反应Ⅰ为放热反应,升温有利于反应逆向进行(其他答案酌情给分)(2分) ②催化剂选择性生成四氢萘的活性增大(其他答案酌情给分)(2分) (4)①60%(2分) ②增大(2分) ③21.6(2分) 18． (1)碳氯键、氨基(2分) (2)取代反应(1分) (3)(2分) (4)(2分) (5)6(2分);(或)(2分) (6)③>①>②(2分) (7)(2分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $