山西运城市康杰中学2026届高三下学期冲刺模拟化学试题

康杰中学2026届冲刺模拟卷（四) 化学 可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Fe:56Br:80Ag:108 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1、我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明铁比铜活泼 C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D.《新修本草》中关于青矾(FSO47H2O)的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如骝璃.烧之 赤色..”，赤色物质是FC2O3 2、实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B.Ba个NO2易溶于水，可将BaNO)2废液倒入下水道，不至于导致堵塞 C.新制氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口瓶中，并置于阴凉处 D.如果身上衣物大面积着火，可就地打滚以达到灭火的目的 3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤油污 Na2CO3受热稳定，不易分解 B 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 c 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 高温 3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2 D 用氯化铁溶液蚀刻眼镜框 Fe3+具有氧化性 4,黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 COCH,CH, 08。-8-0 一定条件 CH +M+N OH COOH COOH 苯甲酸酐 G A,F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B,产物M、N是苯甲醇和水 C,苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D,G中含有4种官能团和1个手性碳原子 化学试题第1页共8页 5,下列化学用语表示正确的是 A.中子数为17的疏离子：将S2 B.MgCh的形成过程：Mg+2i:-,Mg[:) C.Cr为位于周期表ds区 D.NC的球棍模型为： 6.阅读材料，某研究小组探究Fc3+与S2的反应： ①向盐酸酸化的FcCl,溶液中滴入少量NS溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出 现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体： ②继续滴加Na2S溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。 已知：FcS、FCS3均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A.Fc3+的水解：Fc3++3H20亡Fe(OHD3+3H B.①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3++3S2+6H20=2Fe(OHD3↓+3HS↑ C.①中黑色沉淀消失的反应：Fe2S,+4H*=2Fe2++S+2HS↑ D.②中生成黑色沉淀的反应：Fe2++S2=FS 7.物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 P,中键角为60°，使得P-P键弯曲而具有较大的张 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 力，容易断裂 在酸性溶液中，H常与H20形 O的电负性大，水中的孤电子对与H形成配位键， B 成HO 形成更稳定的状态 钠原子最外层只有一个电子，其原子光谱 C 电子有自旋现象，自旋方向不同所致 里却呈现了双线 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得O-H键极性增强 8.用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备C2 & 浓硫酸 乙醇 澳水 验证乙烯能使溴水褪色 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明S02具有漂白性 D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有C02 化学试圈第2页共8页 9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和 最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常 见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A.Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50%B,Y的基态原子1s电子云比2s电子云更弥散 C.Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y D.简单氢化物沸点：MZ>Y 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 ⊙ 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2C03溶液与BaCh溶液混合，反应后静置，向上层 清液中再加几滴Na2CO,溶液 Q 证明酸性：HzS03>H2C0为 用pH计分别测定亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的pH 向2mL5%H202溶液中滴加几滴FeC13溶液，观察气泡 D 探究Fc3+能否催化H202分解 产生情况的变化 11.向三个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molH2S,在 50 一定条件下发生反应：2HS(g)亡2H(g)+S2(g,在不同温 40 0 230 度下测得容器中HS的转化率随时间的变化如图所示。 露20 下列说法正确的是 10 A.温度：T1>I2>T3 4 5 时间/min B.T下，5min时S2(g)的反应速率o(S2)=0.02molL1min1 C.向T2下的平衡体系中再充入1molH2S,再次平衡时H2S的转化率降低 D.T4下，向相同容器中充入1.8molH2与1.2molS2,平衡时c(S2)=cH2S),则温度：T4<T1 12.氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建 Br 设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。 下列说法中不正确的是 HCO OCH, Br Br A.卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为sp2、$p3 H,COBr-《 Br OCH, B.卟啉锌超分子中Z为+4价，除氢外均满足最外层8 NO N @之如阄 电子稳定结构 H,CO OCH, Br C.卟啉锌发生氧化反应可生成C0、C02、HBr等气体 r B H CO OCH, D.卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采 用sp2杂化 Br 化学试题第3页共8页 13.以双金属团簇催化剂C-Ni电催化硝酸还原反应的机理如图虚线框内所示，下列说法错误的是(* 为催化剂表面吸附的微粒) 电源 X极 Y极 NO: N0 CI- ◆*NO N NoH N NH,+一NH,+NH A.X电极连接电源的正极 B.电极上生成NH的过程存在反应NOH+*H=*N+H2O C.电解一段时间后，溶液中[a(HCIO)+n(CIO)]增大 D.生成1molN2,理论上电路中转移10mol电子 14.常温下HS溶液中含疏物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示，Ag2S和CdS在0.1mo/LH2S 溶液HS浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，一lgc(Ag)或一l1gc(Cd2+)与pH变化关系如图中实 线所示。下列说法正确的是 30E ② ③.1.0 A.直线⑤表示一lgc(Ag)与pH的关系 25 P8.99,23.11 0.8 B.S2水解平衡常数K!的数量级为107 20 ③ 0.6摩 4(6.97.0.5) 15 ⑤ B(12.9,0.5)月 Jo C.Km(CdS)=1×1026.1 数 10 0.2 D.向同浓度的Ag*、Cd2+混合液中 0.0 345678船910i234 通入H2S,Cd2+先开始沉淀 15.(14分)锂是高能电池的主要原材料。工业上以Li2C03为锂源制备LiFePO4,从盐湖水（含有NaCl、 LiCl、MgCl2、Na2B4O,等物质)中提炼Li2CO3的工艺流程如图所示。 盐酸Na2CO3溶液Ca(OH)2饱和Na2CO,溶液 盐湖水一→浓缩 一次 二次 工业级碳酸锂 卤水 脱硼 脱镁 脱镁 沉锂 (含少量MgCO,等杂质) HBO固体 MgCO: 滤渣1 C02 NaOH溶液H2O、CO2 高纯 碳酸锂 蒸发分解 过滤 调pH 碳化 滤渣Ⅱ 化学试题第4页共8页 请回答下列问题： (1)“脱硼的离子方程式是 (2)已知HBO3与足量NaOH溶液反应生成Na[B(O],则H,BO3为元酸。 (3)滤渣I的成分是 (填化学式) (4)“碳化”中碳酸锂转化为 (填化学式) (5)已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如下图： 18 160 1.6 1.4 45 1.2 充电 0.8 30 解 放电 o:Li" 0.6 0.4 0.2 04 0 020406080100 温度/C (a)LiFePOa (b)Lij.FePO4 90℃以下，随温度升高， 碳酸锂产率升高的原因可能是 (6)工业上以高纯碳酸锂、膦酸铁、炭黑(C)为原料，通过高温煅烧的方法制得LPPO4反应的 化学方程式为， (7)LiFePO4是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如上图(a)所示。其中O围绕Fc和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有 个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li计，形成Li-FePO4.,其结 构示意图如上图b)所示，则x=」 16.(15分)铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅PbCO4),实验室通过Cr(NO3)39H20制备铬酸铅的流程如 下，请回答下列问题： 6.0mol.L'CH,COOH(aq) 1)加水溶解 绿色 1)15%H,0(aq)黄色 调pH为4~6 Cr(NO,),9H,O 2)过量6.0mol·L 溶液 2)加热煮沸 溶液 血 NaOH(aq) Ⅱ I 1)滴加0.5mol·L 过滤、洗涤、干燥 Pb(NO,):(aq) PbCrO, 橙色 V 溶液 2)加热煮沸 V 已知：①C(OD3的性质与A1(OD3相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 Cr3+ Cr042 Cr2072 PbCrO4 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 化学试题第5页共8页 (1)步骤I需要使用6.0mol/LNaOH溶液，配制该溶液不孺使用 的仪器有 (填名称)。 (2)步骤I得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为 (3)步骤Ⅱ中若没有将HO2煮沸去除，则在步骤Ⅲ中H202会发生反应的离子方程式 为： ，会导致铬酸铅的产率 (填“降低不变”或“升高") (4)步骤V生成PbCO4的离子方程式为 (S)准确称取0.300g铅铬黄试样于碘量瓶中，加HC1-NaC1溶液50mL,加热溶解。溶解完全后 加入6.0molL盐酸20mL,稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6min。 加入50mL水稀释，用0.100mol/L的Na2S203标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉 指示剂约3mL,继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗Na2S203溶液26.10mL。 (2S2032-+I2=2I+S4062-) ①滴定至终点的操作及现象为 ②该试样PbCrO4QM=323gmol)的纯度为 %（保留小数点后2位)： ③下列操作导致测得PbCrO4纯度数值偏低的是 (填标号)。 A.将HC-NaCI溶液替换为NO,-NaCl溶液 B.生成I2时，反应温度过高，导致一部分的I2变成碘蒸气从溶液逸出 C.配制Na2S2O3标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D.装有Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 17.(14分)1.环氧乙烷（只）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为： CH=CH(g)+02(g)=8(g) △H=-120kJ/mol. (1)该反应在 (填“高温”或“低温)条件下自发进行。 (2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加 产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是 (3)在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷（不考虑副反应），下列情况能说明该反应 一定达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.乙烯和氧气的物质的量比为2：1 D.每消耗0.5molO2同时消耗1mol环氧乙烷 化学试题第6页共8页 Ⅱ.反应过程中常伴随副反应CH2=CH2(g)+3O2(g)=2C0z(g)+2H2O(g)△H=-1350kJ/mol在恒容密闭 容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同 时间后测得乙烯的转化率及O2的分压随温度变化如图1所示： ↑乙烯转 0,分压◆ P/Pa 相1 化率a/% ,8 能 20 CHi< 图10 图2量 0C0H0 02 120 200温度TPC (4)比较a点v正和v地：v正 V坦（填“>“<”或“=）。 (5)若20℃时测得环氧乙烷的选择性为子（产物的选择性=原料转化成该产物的物质的量），计算 原料转化的总物质的量 该温度下主反应的平衡常数（用物质分压表示）K? 。(用含Po的式子表示) Ⅲ.有研究人员对该制备过程的催化剂（其他条件相同）催化机理进行研究，发现Ag通过对O2的吸附完 成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气（混有H$等杂质）不净 化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。 (6)根据以上研究结果下列推测合理的是 (填字母)。 CI Cl2→HCIQ C,H 8 A.由图可知中间体02一更容易形成 H,0.AM.- OH B.杂质气体H2S能与催化剂反应而使催化剂失去活性 C.催化剂Ag并未参与反应 图3 V.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图3所示： (7)P电极是该电解池的 极。 (8)该电池阴极电极反应式为 18.(15分)有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下： 1)S0C12 HO0C√入CO0HC,H,OHC,H,O0C√入YCO0C,H,-定条件 >COOC,H, NH, 2)KOH中和 NH, 0 A B LiBH, +E 1)KHMDS CH,I 四氢呋喇 TsOH C (THF) 02)30%H,0: 条件 OCH M 化学试愿第7页共8页 请回答下列问题： (1)A的名称 (2)B中含有的官能团名称 (3)F生成G的反应类型 (4)D+B→F合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，E的结构简式为 (5)M与盐酸反应的化学方程式 (6)Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数 有种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为1：2： 2:4同分异构体的结构简式 (7)参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成 的路线。 (无机试剂和有机溶剂任选) 命题人：冯智青 审题人：焦彩娟 化学试题第8页共8页