精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期高考全真模拟卷(三) 化学试题

高考全真模拟卷（三） 化学 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国具有悠久的文明历史、丰富的文物古迹，下列文物中主要成分是无机非金属材料的是 A.越王勾践剑 B.西汉素纱襌衣 C.汝官窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 D.“妇好”鸮尊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．越王勾践剑的主要成分是青铜，合金属于金属材料，A错误； B．素纱襌衣的主要成分是蚕丝，属于蛋白质，为有机高分子，B错误； C．汝官窑天蓝釉刻花鹅颈瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．“妇好”鸮尊的主要成分是青铜，属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价层电子轨道表示式： B. 分子中键的电子云图形： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，基态S原子的价层电子排布式为，轨道表示式为：，A错误； B．Br原子的4p轨道有1个未成对电子，两个4p轨道以头碰头方式形成键，电子云图形：，B正确； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．F的原子序数为9，核外有9个电子，核外有10个电子，其结构示意图为，D错误； 故答案选B。 3. 、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A. 是白色固体，可用于制备硫酸 B. M可溶于盐酸 C. 的溶液显酸性 D. 的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干‘X与KOH共热生成Z和Y的反应中，Z、Y的物质的量之比为’，可知该反应为硫单质在碱性溶液中加热发生的歧化反应：。故X为S，Z为，Y为；A. X为S，是淡黄色固体，不是白色固体，A错误； B．Y与氯水反应生成W：被Cl2氧化为，故W为K2SO4（含）；W与BaCl2反应生成M： + Ba2+ = BaSO4↓，且M难溶于水，故M为BaSO4；M为BaSO4，BaSO4是难溶于水、也不溶于盐酸的白色沉淀（盐酸无法溶解BaSO4）； C．Z为K2S（硫化钾），属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2- + H2O HS- + OH-、HS- + H2O H2S + OH-，溶液呈碱性（非酸性）；C错误； D．Y（）与氯水反应，Cl2为氧化剂，将氧化为，自身被还原为Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为： + Cl2 + H2O = + 2Cl- + 2H+；D正确； 故答案选D。 4. 下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用NaOH标准溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 验证草酸是二元弱酸 B 向溴水中加入环己烯，充分振荡后静置，然后分液 从溴水中提取 C 将溶液置于蒸发皿中加热蒸发并不断搅拌 制备无水 D 向盛有某盐溶液的试管中加入溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 确定该盐是否为铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用标准溶液滴定草酸溶液，通过二者的反应计量关系可确定草酸为二元酸，但无法直接证明其为弱酸，A不符合题意； B．向溴水中加入环己烯，环己烯与溴发生加成反应，消耗溴单质，无法提取溴，B不符合题意； C．溶液加热蒸发时，镁离子水解生成氢氧化镁和硝酸，硝酸持续挥发，最终得到氢氧化镁，无法制备无水，C不符合题意； D．向盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，若为铵盐，会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验该盐是否为铵盐，D符合题意； 故选D。 5. 已知：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、混合气体中氧原子数为 B. 中所含质子数为 C. 中所含键数为 D. 当反应中有电子转移时，被氧化的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1 mol二者混合气体中氧原子总物质的量为0.2 mol，氧原子数为，A正确； B．未指明气体处于标准状况下，无法用22.4 L/mol计算的物质的量，无法确定质子数，B错误； C．摩尔质量为76 g/mol，物质的量为，结构为，每个分子含2个键，故所含键数为，C错误； D．反应中参与反应时转移12 mol电子，转移6 mol电子时，被氧化的为0.5 mol，分子数为，D错误； 答案选A。 6. 合成某抗支气管哮喘药物的中间过程如图所示，下列说法错误的是 A. 、分子中所有原子不可能共平面 B. 用酸性溶液无法鉴别、两种物质 C. 与足量的反应时，最多可消耗 D. 与新制混合加热可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．W、M分子中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项正确； B．W含酚羟基且苯环上的一个支链为异丙基(烷基)，可使酸性溶液褪色，M含醛基且苯环上的一个支链为异丙基(烷基)，可使酸性溶液褪色，用酸性溶液无法鉴别、两种物质，项正确； C．中的苯环、酮羰基可与加成，1molW最对消耗(3+1)mol=4mol氢气，C项正确； D．M含醛基，新制悬浊液中含有(配制时过量)，混合加热不可能生成羧基，羧基会与氢氧化钠继续反应转化为-COONa，D项错误。 【点睛】规律总结 有机物中官能团或基团的主要化学性质 官能团或特殊基团 主要化学性质 碳碳双键 加成（与、、HX、）、加聚、氧化 苯环 与加成、与、发生取代反应 饱和烃基 与卤素单质在光照条件下发生取代反应 羟基 取代反应、氧化反应、酯化反应、与活泼金属的置换反应 羧基 具有酸的通性、酯化反应 醛基 氧化反应（银氨溶液、新制氢氧化铜、溴水、酸性溶液）、加成反应 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的单质可与的简单氢化物发生置换反应 B. 氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价，在结构中只形成一个单键，可知W元素为F；从结构看，X形成4个共价键，对应第IIIA族，原子序数小于F，故X元素为B；Y形成4个共价键，对应第ⅣA族，原子序数介于B和F之间，故Y元素为C；Z形成2个共价键，对应第ⅥA族，原子序数介于C和F之间，故Z元素为O。 【详解】A．的氧化性强于，因此可与水发生置换反应，A正确； B．同周期从左到右，简单氢化物的稳定性逐渐增强：W>Z>X，B错误； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小：X>Y>Z>W，C正确； D．CO、（+3价）均未达到最高正价，因此二者均具有还原性，D正确； 故选B。 8. 已知基态锇（Os）原子的价层电子排布式为，其形成的配合物能使高效转化为，从而实现绿色碳循环，配合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 中子数为78的原子可表示为 B. 该配合物中提供了6个空轨道 C. 该配合物中C原子有、两种杂化方式 D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由价层电子排布式为知，Os原子第5电子层上有个电子，前四个电子层电子数共有个，原子共有个电子，中子数为78的原子质量数为，中子数为78的Os原子可表示为，A正确； B．从配合物结构式可以看出，Os直接与4个N原子和2个P原子形成配位键，Os的配位数为6，提供了6个空轨道，B正确； C．配体中，取代基的C原子是饱和C原子，以方式杂化。芳香环和杂环中的C原子以方式杂化，形成大键，C正确； D．N原子的价层电子排布式，O原子的价层电子排布式为，N原子的2p层电子半充满，结构稳定，因此N的第一电离能大于O，D错误； 故答案选D。 9. 下列有关物质结构或性质的说法中错误的是 A. 键角： B. 熔点： C. 酸性： D. 化合物中键的极性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中O、S均为杂化，但O的电负性大于S，中共用电子对更偏向，斥力较大，键角较大，A正确； B．NaCl和KCl中，和的电荷数相同，但的离子半径小于，因此NaCl的离子键强于KCl中的离子键，熔点较高，B正确； C．是吸电子基，故中磺酸基中键极性更大，因此更容易电离出，酸性更强，C错误； D．电负性：，电负性差值越大，键的极性越大，因此的键极性大于，D正确； 故答案选C。 10. 功能高分子材料M的透光性好，可用于制造车、船挡风玻璃，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物的结构简式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 两步反应的原子利用率均为100% D. 最多可消耗的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】Z和Y发生缩聚反应生成M，根据M的结构简式可知，Z为，Y为，苯酚与X发生反应生成Z，结合X的分子式可推得X为丙酮，以此分析该题。 【详解】A．由分析可知，X为丙酮，结构简式为，A正确； B．由分析可知，Y为，其中含有酯基，可以发生取代反应，但不能发生加成反应，B错误； C．由分析可知，第一步中2分子的苯酚与1分子的丙酮反应，除了生成Z外，酚羟基对位的H和丙酮的O结合生成H2O，第二步为缩聚反应，也有H2O生成，两步反应的原子利用率均不是100%，C错误； D．M中含有结构，1 mol发生水解，最多可消耗4 mol NaOH，故1 mol M最多可消耗4n mol NaOH，D错误； 故选A。 11. 我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔高效转化为乙烯（），同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池总反应为 B. 当有生成时，有通过阴离子交换膜 C. 放电时极区物质的量减少 D. 以此电池做电源电解饱和食盐水时，M极应与电解槽阴极相连 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物为Zn、乙炔，生成物为、乙烯，根据得失电子守恒及质量守恒可得电池总反应为，放电时极区为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，极为正极，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知，电池总反应为，A正确； B．极上的电极反应式为，当有生成时，电路中转移2 mol电子，通过阴离子交换膜的应为，质量为34 g，B项错误； C．极上的电极反应式为，但同时，M极区生成的通过阴离子交换膜进入N极区，其物质的量与N极反应消耗的的物质的量相等，C项错误； D．M极是电池的正极，电解饱和食盐水时，M极应与电解槽的阳极相连，D项错误； 故答案选A。 12. 某科研团队开发了一种温和条件下的催化转化体系，以特定过渡金属配合物为催化剂，在氧化剂参与下实现甲烷向甲酸的高效转化，一种反应机理如图所示（部分中间体及反应条件略去）。下列说法错误的是 A. 反应II中断裂键，形成键与键 B. 反应III可表示为 C. 该反应中能降低反应活化能的物质有、、 D. 从理论上讲，生成的同时还有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应II中反应物是、，这两种物质中均只存在键，生成物为、，中含有键、键，中存在键，A项正确； B．由反应机理图知，反应物为氢气和 Ru(OH)2，生成物为RuH2和H2O，故反应方程式为，B项正确； C．反应过程中，先消耗后生成的物质为催化剂，催化剂可降低反应活化能，Ni/Al2O3是反应II的催化剂；在反应III中消耗，后又生成，是催化剂；在反应III中生成，后在反应IV中消耗，不是催化剂而是反应的中间体，C项错误； D．该转化的总反应为，D项正确； 故选C。 13. 化学反应速率常数与温度间的定量关系可表示为（为反应活化能，和为大于0的常数），为探究、两种催化剂对反应的催化效能，进行了一系列实验，测得与的关系如图所示。已知该反应的正反应速率。下列说法正确的是 A. 若只考虑催化效能，则实际生产中应选用催化剂 B. 其他条件相同时，M的平衡转化率：a<b C. 其他条件相同时，增大（M）可缩短达到平衡所需要的时间 D. 平衡时，Y的产率是X产率的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据公式，图像中曲线的斜率为，且曲线W比曲线Q更陡，因此，则，使用催化剂Q催化的反应活化能低于W，因此催化剂Q对反应的催化效果更好，实际生产中应选用催化剂Q，A正确； B．由于该反应的热效应未知，因此无法确定不同温度下的平衡转化率相对大小，B错误； C．由正反应速率方程可知，增大对正反应速率不产生影响，C错误； D．，X与Y的产率相等，D错误； 故答案选A。 14. 常温下组成为的酸，其溶液中含微粒的分布分数随溶液的变化曲线如图所示，比如，下列说法错误的是 A. 曲线I代表的分布分数随溶液的变化 B. 的数量级为 C. 溶液显酸性 D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】越小，的浓度越大，越大，的浓度越大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表、、、的分布分数随的变化情况。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表的分布分数随溶液的变化，A项正确； B．，由图知当时，溶液中，故，数量级为，B项正确； C．同理，利用a点可求出，则，即的水解程度小于其电离程度，故相应的钠盐溶液显酸性，C项正确； D．由质子守恒知，得质子产物的总浓度等于失质子产物的总浓度，溶液中，溶剂水得质子生成水合氢离子，简写为H+，失去质子得到OH-，HR2-得一个质子生成H2R-，得两个质子生成H3R，HR2-失去一个质子得到R3-，故该溶液的质子守恒式为，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是优良的有机合成催化剂，也是制备硼烷、硼氢化钠等的主要原料，实验室可用如图所示装置制备一定量（夹持装置及处加热装置省略）。 已知： I.部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有剧毒，沸点-101℃ 遇水转化为硼酸与盐酸，沸点12.5℃ II.与足量溶液反应：。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）装置D中冰水浴的作用是_____，装置E的作用是_____。 （3）装置A中除外，还有一种常见的正盐生成，相关反应的化学方程式为_____。 （4）与本实验安全注意事项有关的图标有_____（填标号）。 A. B. C. D. （5）待反应完全后，将形管中产物（假设只有）完全溶于水，将所得溶液加水稀释到，取加入锥形瓶中，滴入2滴指示剂溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。硼酸是_____元酸，应是_____，的产率为_____%。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 使进入D中的气态物质液化，与分离开 ②. 吸收尾气 （3） （4）ABD （5） ①. 一 ②. 酚酞 ③. 75 【解析】 【分析】由A装置制得进入浓硫酸中进行干燥，得到干燥的进入中与反应得到与，、进入D中，其中沸点较高的被液化留在中，有毒的被硝基苯吸收。 【小问1详解】 由仪器构造可知，的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 D中冰水浴的作用是将进入装置D中的气态物质液化，与分离开，由于有剧毒，因此尾气需要被中试剂吸收； 【小问3详解】 A中生成的正盐是，由此可写出相应的化学方程式：； 【小问4详解】 由于有剧毒，需要开启排风管道，A项符合题意；该实验涉及加热操作，用到酒精灯，实验中用到明火，因此需要防止热烫，B、D项符合题意；该实验中未涉及锐器的使用，C项不符合题意； 【小问5详解】 由题给反应信息Ⅱ知，硼酸只能消耗，因此它是一元酸，由元素周期律知，硼酸是弱酸，因此滴定时的指示剂是酚酞溶液。装置C中发生反应：，的物质的量为，理论上完全反应可生成，与水发生反应：，故与水反应后可消耗。滴定中消耗，则滴定中消耗的，实际生成的的物质的量为，故产率为。 16. 利用主要成分为的含钴废料[杂质为铁、铝、镁、钙、硅、锰（II）的氧化物等]制备碳酸钴的一种流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②25℃时。 回答下列问题： （1）“还原”过程中反应的离子方程式为_____；滤渣1的主要成分是_____（填化学式）。 （2）“氧化”过程中用氧气代替空气的效果更好，理由是_____，“调pH”时pH的调控范围是_____。 （3）已知、沉淀完全后，溶液中残存的，则常温下_____。萃取剂应具有的物理性质是_____。 （4）X是、、三种物质中的一种，实验表明应使用，不使用另外两种物质的原因是_____。 （5）碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 浓度增大，有利于快速将氧化为 ②. （3） ①. ②. 不溶于水，易溶解但难溶解 （4）使用无法得到碳酸钴沉淀，使用可能会得到沉淀 （5） 【解析】 【分析】工业流程除杂，还原过程除去硅，加空气氧化使二价铁变为三价铁，调pH时除去铁和铝，加F离子使钙镁沉淀，用萃取剂除去锰，最后经过一系列反应得到CoCO3，由此作答。 【小问1详解】 由流程图可知，“还原”过程中被还原为，被氧化为，相应的离子方程式为。不与酸及还原剂反应，与稀硫酸反应可得到沉淀，故滤渣1是、； 【小问2详解】 “氧化”的目的是将转化为，通过调节将铁元素转化为除去。用氧气代替空气后，氧化剂浓度较大，有利于快速将氧化为。调的目的是除去、，且其他离子不能形成氢氧化物沉淀，故调控范围为； 【小问3详解】 当、沉淀完全时，，则；由图可知，萃取剂可以萃取但不可以萃取，同时萃取剂还不能溶于水； 【小问4详解】 溶液中较小，难以形成相应的沉淀；是强碱弱酸盐，溶液碱性较强，加入时可能会形成沉淀； 【小问5详解】 物质的量为盐酸中，由题中信息可得：，，，则化学式为。 【点睛】在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“、”或“、”才能满足质量守恒的要求，添加的原则是：在酸性溶液中不添加，在碱性溶液中不添加。 17. 将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： （1）已知： ① ② ③ 则_____；_____（用含、的式子表示）。 （2）已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应： 。分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线i、ii表示_____（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比对是_____，判断的依据是_____。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是_____（填标号）。 A.降低温度 B.降低压强 C.使用对有高选择性的催化剂 （3）某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____（填标号）。 A.断裂的键与形成的键数目之比为 B.反应的值不变 C.混合气体的密度不变 D.消耗、的速率之比等于 ②内_____，_____（保留最简分数形式）。 【答案】（1） ①. -1323 ②. （2） ①. 选择性 ②. iv ③. 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低 ④. C （3） ①. C ②. 1.2 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应③=反应②×3-反应①， ,; 【小问2详解】 ①生成甲醚的反应是放热反应，副反应是吸热反应，因此升高温度不利于甲醚的生成但有利于副反应向右进行，故升高温度会导致甲醚选择性降低，但由于副反应是吸热反应，当升高温度对副反应的影响大于对主反应①的影响时，的平衡转化率会随着温度的升高而增大，故曲线i、ii表示甲醚的选择性随温度的变化，曲线iii、iv表示的平衡转化率随温度的变化；其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低，故曲线iv表示投料比时的平衡转化率随温度的变化； A．②降低温度会降低反应速率，导致单位时间内产量降低，A项错误； ．B降低压强，主反应向左移动，同时反应速率也降低，B项错误； C．使用对有高选择性的催化剂，既能提高的产率也能提高反应速率，C项正确； 故选C； 【小问3详解】 ①断裂H—H键与形成O—H键均表示反应正向进行，A项错误；反应方程式一定，其是定值，B项错误；恒压条件下，容器容积会发生变化，故当密度保持不变时，反应达到平衡，C项正确；消耗、分别代表正、逆反应，速率之比等于计量数之比时表明反应达到平衡状态，D项错误。②平衡时生成，列三段式： 平衡时混合气体共有，平衡时各物质的分压分别为，同理可求出、、，开始时。，。 18. 化合物是合成某治疗心血管疾病药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：（、可以是烃基或氢原子） 回答下列问题： （1）G中官能团名称是_____，B→C的反应类型是_____。 （2）C→D的转化中，还有一种D的同分异构体生成，该异构体的结构简式为_____，M的分子式为_____。 （3）F的名称是_____，写出一种能区别C、E的化学试剂：_____。 （4）J→K的化学方程式为_____。 （5）F有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_____。 ①属于芳香族化合物 ②能与钠发生置换反应 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 加成反应 （2） ①. ②. （3） ①. 对甲基苯甲醇或4-甲基苯甲醇 ②. 溴水或银氨溶液或新制的 （4） （5） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】由M的结构简式及E、K的组成可推出E为，结合已知信息中的反应可确定为，，C由B与在碱性条件下反应生成，所以为、A与氧气在适当条件下反应生成B，且A的分子式为，故A为，由的结构简式及的分子式可确定为，G与氧气在催化剂作用下反应得到J，所以 G为，F与氧气在Cu、加热条件下发生氧化反应生成G，所以F为，据此解答： 【小问1详解】 由分析可知，G是，其中的官能团是醛基，B→C反应中醛基变成羟基，属于加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，C→D发生消去反应，脱去1分子水，另一种产物为，M的分子式为； 【小问3详解】 由分析可知，F的名称为对甲基苯甲醇或4-甲基苯甲醇，C、E均含有-OH但C中含有醛基而E中没有，故相应的检验试剂为溴水、银氨溶液或新制的； 【小问4详解】 由分析可知，J为，与反应生成、、，反应方程式为； 【小问5详解】 由①知含有苯环，由②知分子中含有羟基，苯环上有一个取代基时，取代基为或，有2种同分异构体，苯环上有2个取代基时，取代基为、，有2种同分异构体，取代基为、，有3种同分异构体，苯环上有3个取代基时，取代基为2个、1个，有6种结构，故共有13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考全真模拟卷（三） 化学 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国具有悠久的文明历史、丰富的文物古迹，下列文物中主要成分是无机非金属材料的是 A.越王勾践剑 B.西汉素纱襌衣 C.汝官窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 D.“妇好”鸮尊 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价层电子轨道表示式： B. 分子中键的电子云图形： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A. 是白色固体，可用于制备硫酸 B. M可溶于盐酸 C. 的溶液显酸性 D. 的离子方程式为 4. 下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用NaOH标准溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 验证草酸是二元弱酸 B 向溴水中加入环己烯，充分振荡后静置，然后分液 从溴水中提取 C 将溶液置于蒸发皿中加热蒸发并不断搅拌 制备无水 D 向盛有某盐溶液的试管中加入溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 确定该盐是否为铵盐 A. A B. B C. C D. D 5. 已知：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、混合气体中氧原子数为 B. 中所含质子数为 C. 中所含键数为 D. 当反应中有电子转移时，被氧化的分子数为 6. 合成某抗支气管哮喘药物的中间过程如图所示，下列说法错误的是 A. 、分子中所有原子不可能共平面 B. 用酸性溶液无法鉴别、两种物质 C. 与足量的反应时，最多可消耗 D. 与新制混合加热可得到 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的单质可与的简单氢化物发生置换反应 B. 氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性 8. 已知基态锇（Os）原子的价层电子排布式为，其形成的配合物能使高效转化为，从而实现绿色碳循环，配合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 中子数为78的原子可表示为 B. 该配合物中提供了6个空轨道 C. 该配合物中C原子有、两种杂化方式 D. 第一电离能： 9. 下列有关物质结构或性质的说法中错误的是 A. 键角： B. 熔点： C. 酸性： D. 化合物中键的极性： 10. 功能高分子材料M的透光性好，可用于制造车、船挡风玻璃，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物的结构简式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 两步反应的原子利用率均为100% D. 最多可消耗的物质的量为 11. 我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔高效转化为乙烯（），同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池总反应为 B. 当有生成时，有通过阴离子交换膜 C. 放电时极区物质的量减少 D. 以此电池做电源电解饱和食盐水时，M极应与电解槽阴极相连 12. 某科研团队开发了一种温和条件下的催化转化体系，以特定过渡金属配合物为催化剂，在氧化剂参与下实现甲烷向甲酸的高效转化，一种反应机理如图所示（部分中间体及反应条件略去）。下列说法错误的是 A. 反应II中断裂键，形成键与键 B. 反应III可表示为 C. 该反应中能降低反应活化能的物质有、、 D. 从理论上讲，生成的同时还有生成 13. 化学反应速率常数与温度间的定量关系可表示为（为反应活化能，和为大于0的常数），为探究、两种催化剂对反应的催化效能，进行了一系列实验，测得与的关系如图所示。已知该反应的正反应速率。下列说法正确的是 A. 若只考虑催化效能，则实际生产中应选用催化剂 B. 其他条件相同时，M的平衡转化率：a<b C. 其他条件相同时，增大（M）可缩短达到平衡所需要的时间 D. 平衡时，Y的产率是X产率的2倍 14. 常温下组成为的酸，其溶液中含微粒的分布分数随溶液的变化曲线如图所示，比如，下列说法错误的是 A. 曲线I代表的分布分数随溶液的变化 B. 的数量级为 C. 溶液显酸性 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是优良的有机合成催化剂，也是制备硼烷、硼氢化钠等的主要原料，实验室可用如图所示装置制备一定量（夹持装置及处加热装置省略）。 已知： I.部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有剧毒，沸点-101℃ 遇水转化为硼酸与盐酸，沸点12.5℃ II.与足量溶液反应：。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）装置D中冰水浴的作用是_____，装置E的作用是_____。 （3）装置A中除外，还有一种常见的正盐生成，相关反应的化学方程式为_____。 （4）与本实验安全注意事项有关的图标有_____（填标号）。 A. B. C. D. （5）待反应完全后，将形管中产物（假设只有）完全溶于水，将所得溶液加水稀释到，取加入锥形瓶中，滴入2滴指示剂溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。硼酸是_____元酸，应是_____，的产率为_____%。 16. 利用主要成分为的含钴废料[杂质为铁、铝、镁、钙、硅、锰（II）的氧化物等]制备碳酸钴的一种流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②25℃时。 回答下列问题： （1）“还原”过程中反应的离子方程式为_____；滤渣1的主要成分是_____（填化学式）。 （2）“氧化”过程中用氧气代替空气的效果更好，理由是_____，“调pH”时pH的调控范围是_____。 （3）已知、沉淀完全后，溶液中残存的，则常温下_____。萃取剂应具有的物理性质是_____。 （4）X是、、三种物质中的一种，实验表明应使用，不使用另外两种物质的原因是_____。 （5）碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为_____。 17. 将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： （1）已知： ① ② ③ 则_____；_____（用含、的式子表示）。 （2）已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应： 。分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线i、ii表示_____（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比对是_____，判断的依据是_____。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是_____（填标号）。 A.降低温度 B.降低压强 C.使用对有高选择性的催化剂 （3）某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____（填标号）。 A.断裂的键与形成的键数目之比为 B.反应的值不变 C.混合气体的密度不变 D.消耗、的速率之比等于 ②内_____，_____（保留最简分数形式）。 18. 化合物是合成某治疗心血管疾病药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：（、可以是烃基或氢原子） 回答下列问题： （1）G中官能团名称是_____，B→C的反应类型是_____。 （2）C→D的转化中，还有一种D的同分异构体生成，该异构体的结构简式为_____，M的分子式为_____。 （3）F的名称是_____，写出一种能区别C、E的化学试剂：_____。 （4）J→K的化学方程式为_____。 （5）F有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_____。 ①属于芳香族化合物 ②能与钠发生置换反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $