陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期单元学情调查 化学试题

2025一2026-2单元学情调查 高三年级化学 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7 C:12 N:140:16 S:32 V:51 Cu:64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.下列有关化学品使用的说法中，不正确的是() A.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B.亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C.味精化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D.抗坏血酸（即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 2.下列化学用语表示正确的是() A.NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHC03=Na+H+CO32 B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.一OH的电子式是： O:H D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为+R 3.教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是() ① ⑤ ⑥ ⑦ A.切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B.H2在C2中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C.利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D.利用Na2S2O3与H2SO4探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③ 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是() A.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B、植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C.氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D.苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，可用作消毒剂 5.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有() ①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA ②0.1mol/L Na2SQ4溶液中含有的Na*个数为0.2NA 第1页共9页 ③已知3BrF3+5H20=BrO3+Br2+9HF+O2↑，如果有5molH20参加反应，则由水还原的BrF3分子 数目为3NA ④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA ⑤5.6LN2(标准状况)和11gC02中含有的分子数相同 ⑥64g铜发生氧化还原反应，一定失去2Na个电子； ⑦在常温常压下20mLNH与60mL02所含的原子个数比为2：3 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 6.D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如图。 [CH,-CHCH,-CH-CH,-CH NH 催化剂、 fCH-CH,-CH-CH,-CH-CH2 C=0 NH, 下列说法不正确的是() A,A、B、C生成D的反应是加聚反应 B.C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1 C.D在碱性条件下水解可以生成NH Q.生成1molD参与反应的AB物质的量之比为l:1 7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确完整的是( 选项 实验 玻璃仪器 试剂 配制80mL一定物质的量浓度100mL容量瓶、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaOH固体 的NaOH溶液 胶头滴管 B 由粗盐（含Mg2+、Ca2+、S0?) 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、 制备精盐 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 乙醇的消去反应 酒精灯、温度计、圆底烧瓶、 乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液、 具支试管、导管、试管 酸性高锰酸钾溶液 0 验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定 试管、导管、酒精灯、烧杯 NaHCO3固体、Na2Cos固体、 性 石灰乳 第2页共9页 8.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的有() ①FeBr2、氯水； ②NaHCO3、Ca(OH2; ③NaHSO.4、Ba(OHD2: ④AIC3、氨水； ⑤AgNO3、氨水； ⑤Na2CO3、盐酸； ⑦NaA1O2、盐酸： ⑧FeCl、NaOH. A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9环氧环已族○0。 作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子 催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如图所示，下列说法错误的是 (） TSI 8.6 TS3 8.2 步骤灯 TS2 3.2 生CH,OH 1.2 H.O CH OH 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ-0.38 反应历程 A.过氧铌酸盐离子，CHOH在反应中均作催化剂 催化剂 B.总反应方程式为： +H202→ +H2O C.步骤I是总反应的决速步骤 D.环己烯制备环氧环己烷反应放出热量 10.短周期主族元素X、Y、飞、W的原子序数依次增犬.它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z 原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X2Y在常温下是一种无色 液体。下列叙述正确的是() 之 XY ZYX), 灼烧， Y ↑△ 熔融状态下电解 A.简单氢化物的稳定性：YW B.电负性：，Y>X>乙 C.简单离子半径：W>Z>Y D.Z(YX)2和ZW2均为含有共价键的离子化合物 1l.已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为apm,其晶胞截面如图乙所示，图丙为LiS晶胞截面，已 知Li2S属立方晶体，假设晶胞边长为dpm。下列关于Li2S晶胞的描述错误的是( 第3页共9页 闻i y=0 y=0.5a 图甲 图Z y=0 y=0.25d y=0.5d 图丙 A.每个晶胞中含有的S2数目为4 B.与Li计距离最近且相等的S2ˉ有8个 C.该晶胞中两个距离最近的Li计和S2ˉ的核间距的计算表达式为 4 dpm 184 D.Li2S晶体的密度为 NA ×103gcm3NA表示阿伏加德罗常数) 12.取一定质量的CasN2·CaH按如图所示流程进行实验。 斗气体A 足量稀盐酸 足NaOH Ca,N,CaH, 溶液C 气体E ① 加热 足量NaCO,溶液 溶液B ③ @ 沉淀D 下列说法错误的是( A.气体A是一种理想的清洁能源 B.③中发生的反应属于氧化还原反应 C.沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D.液态的E可用作制冷剂 13.某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和KSO,溶 液的琼胶。实验过程中，装置I中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄， 乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：S2+(x-)S=$:(黄色)，下列 说法错误的是() 0.5mol.L 气A 灵敏电流表 NaS溶液 石墨 石墨 石墨 盐桥 石型 0.5mol-L' 0.5mol-L- 0.5mol.L"! Na,S溶液T CuSO,溶液 CuSO,溶液 装置I 装置I A.装置I中产生黑色沉淀的离子反应为Cu++S2=CuS↓ 第4页共9页 B.甲烧杯中发生的电极反应为xS2-2(x-1)e=S C.实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小 D.实验说明NaS与CuSO,能发生复分解反应和氧化还原反应 14.298K时，H2A溶液中H,A、HAˉ、A2在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图 所示，过程中保持H,A、HA、A2总浓度为0.Imol.L-!。已知298K时，CuA和Cu(OH)2的Kp分别为 6.3×10-36和2.2×10-20。下列说法不正确的是() 物1.0 量 0.6 0.4 数 .2 0.0 0 24 6081023.0i4 p A.曲线b表示HA的物质的量分数随pH的变化 C(H)c(A) B.常温下， =1.0×106 c(H.A)c(OH） C.pH<7时，一定存在c(H）=c(HA)+2c(A2)+c(OHr) D.pH=l3时，向该溶液中滴加0.01mol·L CuSO,溶液，CuA比Cu(OH)2优先析出 二、非选择题（本大题共4小题，58分） 15.(14分)一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下： ①深蓝色，常温下在空气中易与水和CO2反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末， ②受热易失氨； ③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示： 某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的 性质。 个溶解度 00.20.40.60.81.0→ 乙醇体积分数 实验一、制备 第5页共9页 步骤i:取10 g CuSo4·5H2O溶于14mL水中，加入20mL浓氨水。 步骤i:沿烧杯壁慢慢加入35mL95%的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、 称重。 (1)制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为一 (2)步骤加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是 :“过滤” 应选择抽滤的操作方法，原因是 (3)某同学认为步骤也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你 (填“是”或“否)同意他的 观点，并说明理由： 实验二、测定制备样品中氨的含量 0.3g样品+ 足量NaOH 一定量硼酸 吸收液 步骤：按如图所示装置进行实验（药品及用量已标出：加热、夹持等装置已略去：硼酸极弱，仅作吸收 剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达 滴定终点时，消耗0.5molL'HC1溶液9.50mL。 (4)装置图中仪器a的名称为 (⑤)根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为 (保留三位有效数字)。 实验三、探究四氨合铜离子的性质 步骤v:用所得晶体配成水溶液，取二份1mL试样，分别加入0.5mL的水、稀硫酸，实验现象记录如下： 加入试剂 水 稀硫酸 现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当 (6)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，结合离子方程式解释滴入稀硫酸后的现象 16.(12分)以废钒催化剂（主要含有V2O5、Ca0、Fe20s、A203和SiO2等）为原料制备V205的流程如下 图所示： 废钒催化剂一 酸浸还原 除杂 沉钒 煅烧 →V205 己知：pH>9.6时A1元素在溶液中主要以[AI(OH4形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0molL1计算)。 第6页共9页 金属离子 A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5 (1)酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入H2S04和Na2SO3浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入Na2SO3后缓慢滴加H2SO4,这样操作的主要原因是 ②浸取后的溶液中有VO2+、SO?、Fe2+、F3+和A1+等离子，V2O5转化为VOSO4的化学方程式为】 (2)除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有VO2的滤渣。所得滤 渣中加入NaOH溶液，再通入O2,调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶 液的pH至8.5后过滤，得到NaVO3溶液和滤渣X。 ①碱性条件下，VO2和O2反应生成VO的离子方程式为 ②滤渣X的主要成分是（填化学式）。 (3)沉钒。向所得NaVO3溶液中加入一定量NH4CI固体，充分反应后得到NHVO3沉淀。沉钒率（沉淀中 钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图-1所示。 100 8 00 896 100 90 A(200,88.9%) 4 92 80 90 70 B(300,77.8%) 8 60 5060708090100 100 200300 400 反应温度/C 温度PC 图-1 图-2 温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有 (4)制备V2O5。将一定质量的NH4VO3在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A 点产物可表示为aV2O5 bNHs.cH2O,则其中a:b:c的比值为。 17.(16分)近年来，在碳中和目标推动下，全球C02加氢制甲醇技术加速发展，生产工艺持续优化，目 前一般采用C/ZnO/Al2O3作为该反应的催化剂，甲醇(CH3OH田是一种透明、无色、易燃的有机物，常温 常压下为液态，沸点约65℃，C02与H2可能发生如下反应： ①CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 22CO2(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ+mol ③2CH3OH(g)=CH3OCH(g)+H2O(g)△=-24.5 kJ*mol1 第7页共9页 ④C02(g)+H2(g)=HC00H(g)△H4=+31.2kJmo11 )根据以上几个热化学方程式，△H1= (2)理论上要使②平衡转化率更高，应选择的条件为 (填字母)。 A.高溢高压 B.高温低压 C.俄温高压 D.低温低压 (3)T℃时，反应①的平衡常数为1，此温度下向密闭容器中加入一定量的C02和伍，某时刻测得部分 组分的浓度如表， 则此时反应①中V正和V逆的系为 (填字母)。 物质 CH3OH(g) H2O(g） COz(g) H2(g) 浓度mol/L) 0.4 0.8 0.4 1.2 A.V正>v逆 B.V正<V逆 C.V正=V逆 D.无法判断 (4)在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，若只发生反应①和④，C02平衡转化率和平衡时CH3OH、 HCOOH的选择性随温度的变化如图。已知CH3OH的选择性= CH,0D生感X10%.C02平衡转化率 nC02)消耗 为曲线 (填“A’“B”或“C”),平衡时CHOH选择性为曲线 (填“A”“B”或“C。 B曲线 80 6 A曲线 (280,50 (300,40) 40 （262,42) C曲线 2020240260温30 320340360 (5)300℃时，闹1L固定容积的容器中通入1molC02和2.72molH2,若只考虑反应①和④，根据图中 平衡时CHOH的选择性、CO2的平衡转化率，求反应④的平衡常数为 (6)温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高面增加的原因是 (T)CO2制备CH3OH的过程中，CH3OH与Cu+形成了重要的配合物中间体，比较CH3OH和[Cu(CH3OH)4] 中C-O一H的键角：CHOH[Cu(CH3OH4(填“>”“<”或“=”)。 18.(16分)聚乙烯二氧噻吩(PEDOT)是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料其合成路线如 图： 。而共9页 C√C00H浓HS0, Na,CO/Na S CH,OH (C00C2H,)2 H00c人s个C0OH浓s0C(C,H0,S1 CH,ONa7醇→ A B HCOOC. COOCH, H,COOC COOCH;HCI E(C H O.S) BrBr 1)NaOH K2CO/DMF 2)HCI Nao ONa D Cu(OH),CO, HCOOH G(C,H,0,S)pEC400,180℃ 25℃ EDOT PEDOT 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 (2)(C00C2H52的化学名称为 (3)E→F反应的化学方程式为 (4)F中的含氧官能团的名称为 (⑤)满足下列条件的G的同分异构体有 种；写出其中一种的结构简 式： SH ①含有 结构（不含其他环状结构和碳碳三键）。 ②仅含有两种含氧官能团（不含一0一0一和=C=0)。 ③核磁共振氢谱有4组峰。 (6)乙烯二氧噻吩EDOT)还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，I、J的结构简式分别 为 已知：R一dgk一0R品K-0-C. Br, NaOH/H,O CH,=CH2子H △ TsOHEDOT J(CH,CI,S)- CH,ONa H,CO OCH, 第9页共9页