精品解析：2026年山东济南市历下区九年级二模化学试题

九年级化学学情调研(2026.4) 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是 A. 使用可降解塑料，减少“白色污染” B. 加强工业废水监测，禁止直接排污 C. 大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛 D. 推广绿色清洁能源，促进能源转型 【答案】C 【解析】 【详解】A、可降解塑料能在自然环境中逐步分解，可减少传统难降解塑料导致的“白色污染”，符合主题； B、禁止工业废水直接排放可避免水体被污染物破坏，减少水污染，符合主题； C、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等大气污染物，还会产生噪音污染，不符合主题； D、推广绿色清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，助力能源结构绿色转型，符合主题。 2. 一座济南城，半部“非遗史”。济南作为历史文化名城，历史文化资源丰厚。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是 A. 熬制阿胶 B. 济南剪纸 C. 烧制黑陶 D. 酿造食醋 【答案】B 【解析】 【详解】熬制阿胶过程中，原料中的蛋白质等成分会发生变性等反应；烧制黑陶时陶土在高温下发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质；酿造食醋是微生物发酵过程，将糖类等原料转化为醋酸等新物质，均有新物质生成，均属于化学变化；济南剪纸仅改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是 A. 高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 B. 制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期 C. 厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D. 烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠作膨松剂，提升松软口感 【答案】B 【解析】 【详解】A、高层火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘、阻挡高温有毒烟气，且应沿安全通道快速撤离，防止发生危险，做法合理； B、工业防腐剂大多具有毒性，过量添加到食品中会严重损害人体健康，食品防腐剂必须严格按照国家标准限量使用，该做法不合理； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，燃气泄漏时关闭阀门切断气源，开窗通风降低室内燃气浓度，可避免遇明火发生爆炸，做法合理； D、碳酸氢钠受热易分解产生，也可与发酵产生的有机酸反应生成，能使面点松软多孔，可用于烘焙、蒸制面点，做法合理。 4. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是 A. 实验室制取气体时，先加试剂，再检验装置气密性 B. 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 C. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的正确操作顺序是先检验装置气密性，确认不漏气后再加试剂，防止装置气密性不好更换仪器时浪费药品，故选项操作不规范。 B、胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，伸入试管内会污染试剂，故选项操作不规范。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故选项操作不规范。 D、选项操作规范。 5. 如图为元素周期表中部分元素信息及其原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 图中各元素均属于非金属元素 B. 图中元素分别位于元素周期表的第二、三周期 C. 原子序数等于该元素原子核内质子数 D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子形成O2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“石”字旁和“气”字旁可知，碳、氮、氧、硅、磷、硫都属于非金属元素，正确； B、元素的周期数等于其原子核外电子层数，C、N、O原子核外均有2层电子，均位于第二周期；Si、P、S核外均有3层电子，均位于第三周期，正确； C、正确； D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成，错误。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快——温度越高，分子运动越快 B. 水有固、液、气三种状态——水分子的能量、运动速率、间隔和排列方式不同 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、水的三态变化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子本身不变，只是水分子的能量、运动速率、分子间隔和排列方式发生改变，正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同，因此二者化学性质差异大，正确； D、酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（），而非酸根阴离子，不同酸的酸根阴离子种类不同，错误。 7. 下列说法中，不正确的是 A. 化学反应中，原子的种类、数目和质量不变 B. 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 C. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱性溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，说法错误； C、正确； D、通过控制温度、反应物浓度、是否添加催化剂等反应条件，可以改变化学反应速率，实现促进或抑制化学反应的目的，说法正确。 8. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有，淡水中残留的会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可检验淡化是否成功，故选项表述正确。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧元素组成，故选项表述正确。 C、铜片上白磷温度达到着火点，且与氧气接触，燃烧，而水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不燃烧，对比实验中白磷的现象，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项表述不正确。 D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，依据温度变化可推测溶解过程通常伴随能量变化，故选项表述正确。 9. 下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是 实验分组 实验① 实验② 实验操作 铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画 铜片和黄铜片(铜锌合金)插入稀硫酸 实验图片 实验分组 实验③ 实验④ 实验操作 将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中 取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液 实验图片 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后 C. 实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag D. 实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金硬度通常大于其组成纯金属的硬度，相互刻画时铜片出现明显划痕，说明铜硬度小于黄铜，正确； B、金属活动性顺序中，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜片加入稀硫酸无气泡，说明铜活动性位于氢后，正确； C、铜、银放入氯化亚铁溶液均无明显现象，仅能证明铁的活动性强于铜、银，无法比较铜和银的活动性强弱，不能得出的顺序，错误； D、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，鸡蛋清主要成分为蛋白质，加入硫酸铜后凝固且加水不溶解，符合变性的特征，正确。 10. 某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是 【已知：原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%】 A. 方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率 B. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 C. 方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变化学反应速率，不改变生成物的种类和质量，因此不会改变原子利用率，错误。 B、根据原子利用率公式计算：过氧化氢分解反应：，原子利用率=；电解水反应：，原子利用率=；电解水制氧原子利用率更高，正确。 C、电解水时正极产、负极产，二者体积比为，质量比为，错误。 D、分解反应属于化学变化的基本类型，方法丁是分离液态空气制氧，利用沸点不同分离物质，属于物理变化，不属于分解反应，错误。 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 参加反应甲和乙的质量比为2：5 C. 该反应前后共有两种有机物 D. 反应前后氧元素的化合价发生改变 【答案】ABC 【解析】 【分析】由图可知，该反应为C2H2和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应生成的丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为：4:2=2:1，错误； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，错误； C、C2H2含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，属于无机物，故反应前后共有1种有机物，错误； D、氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳和水中氧元素均显-2价，故反应前后氧元素的化合价发生改变，正确。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 加入适量稀盐酸、蒸发结晶 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2固体混合物 溶解，过滤 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得到氯化钠，除去了原物质，错误； B、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，正确； C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，才可得到二氧化锰，然后将滤液蒸发结晶，才能得到氯化钾，题中方案不完整，不能达到分离目的，错误； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，错误。 13. 实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸，硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠各一种。分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，正确的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 实验现象 ①产生白色沉淀 ②无明显现象 ③无明显现象 ④产生白色沉淀 A. 丙溶液一定为稀盐酸 B. ②和③无明显现象说明都没有发生化学变化 C. ①中的白色沉淀一定可以继续溶于酸 D. 丁溶液的溶质一定为氯化钡 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验现象和物质性质分析如下：甲+乙、甲+丁均生成白色沉淀，说明甲为硫酸镁，乙和丁可能是氯化钡、氢氧化钠中的一种，产生的白色沉淀为氢氧化镁或硫酸钡，则丙为稀盐酸；乙+丙、丙+丁均无明显现象，丙（稀盐酸）与氯化钡不反应，与氢氧化钠反应，均无明显现象，因此不能断定乙和丁谁是氯化钡，谁是氢氧化钠。 【详解】A、由分析可知， A正确； B、由分析可知，②和③可能为丙（稀盐酸）与氯化钡或丙（稀盐酸）与氢氧化钠。丙（稀盐酸）与氯化钡不反应，与氢氧化钠反应，均无明显现象，B不正确； C、①中的白色沉淀不能确定是硫酸钡（不溶于酸）还是氢氧化镁（溶于酸），C不正确； D、丁不能确定是氯化钡还是氢氧化钠，D不正确。 14. 将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M(不饱和)和滤渣N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是 A. 滤液M呈蓝色 B. 滤液中的金属阳离子最多有2种 C. 滤渣N的质量一定大于a g D. 滤渣N中一定含有Zn 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu，将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待硫酸完全反应后，镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，铜与稀盐酸不反应，则滤渣中一定含金属活动性比镁弱的锌，可能含镁，则镁一定与硫酸锌发生了反应，则硫酸铜、硫酸已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，镁与硫酸铜、硫酸、硫酸锌均发生反应生成了硫酸镁，硫酸铜、硫酸已经完全反应，硫酸锌是否完全反应无法确定，则滤液中一定含硫酸镁，可能含硫酸锌，一定不含硫酸、硫酸铜，则滤液M呈无色，错误； B、由A的分析可知，滤液中的溶质可能是硫酸镁，也可能是硫酸镁、硫酸锌，则滤液中的金属阳离子可能只含镁离子，也可能含镁离子、锌离子，则最多有2种，正确； C、镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，镁与硫酸反应：，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，固体质量减小，镁与硫酸锌反应：，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故滤渣N的质量不一定大于ag，错误； D、解析见分析，正确。 15. 现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6 g该固体粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体。下列有关说法中，正确的是 A. 该固体粉末中碳、氧元素质量比为1：4 B. 所用稀盐酸溶质的质量分数不大于7.3% C. 该固体粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该固体粉末中只含两种物质，则该固体粉末的成分有两种组合 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、四种物质的化学式为：、、、，由化学式可知，该固体中C、O元素的质量比为：，正确； B、生成4.4g二氧化碳需要消耗碳酸钠及HCl的质量为：； 生成4.4g二氧化碳需要消耗碳酸氢钠及HCl的质量为：； 生成4.4g二氧化碳需要消耗碳酸钾及HCl的质量为：； 氯化钠和稀盐酸不反应，由题干信息可知，10.6g该固体粉末与100g稀盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，则该固体粉末可能只含碳酸钠，也可能含碳酸氢钠、碳酸钾或碳酸氢钠、氯化钠或碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠或碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠、碳酸钠，如果该固体粉末中只含碳酸钠，此时消耗稀盐酸的溶质质量分数为：，如果该固体粉末是混合物，消耗HCl的质量小于7.3g，则稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，故所用稀盐酸溶质的质量分数不大于7.3%，正确； C、由B的分析可知，该固体粉末如果是混合物，一定含碳酸氢钠，不可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，错误； D、由B的分析可知，正确。 第II卷 非选择题部分(共60分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以作为燃料的一种气体___________。 ②一种常用作化肥的盐___________。 ③一种常见的金属氧化物___________。 ④一种难溶于水的碱___________。 （2）博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。 ①西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为___________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填所有符合题意的选项序号)。 A．熟石灰 B．稀盐酸 C．烧碱 D．食盐 ②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。 ③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和___________(填化学式)共同作用的结果。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 燃烧不充分产生炭黑 ②. 大 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 、 【解析】 【小问1详解】 ①氢气具有可燃性，是给定物质中唯一的气态燃料，氢气化学式为H2；②硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于盐类复合肥，硝酸钾化学式为KNO3；③氧化铁由铁元素和氧元素组成，属于金属氧化物，氧化铁化学式为Fe2O3；④氢氧化铜属于碱，难溶于水，氢氧化铜化学式为Cu(OH)2。 【小问2详解】 ①含碳燃料不完全燃烧会生成炭黑，产生黑烟；调大进风口可增加氧气供给，促进燃料充分燃烧；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；熟石灰（氢氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）均为碱，可与二氧化碳反应，能增强吸收能力，稀盐酸、食盐不与二氧化碳反应，故选AC。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右原子，可知X为。 ③铜元素总相对质量为，氧原子共个，总相对质量为，最简质量比为；铜锈含氢、碳元素，根据元素守恒，铜生锈还需要空气中的和参与反应。 17. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。 （2）新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应) ①操作1的名称为（ ）。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有（ ）(填化学式)。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式（ ）。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为（ ）kg(结果精确至0.1 kg)。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ③. （2） ①. 过滤 ②. ③. ④. 224.0 【解析】 【小问1详解】 合金属于金属材料；电解氧化铝生成铝和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可；中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，因此氧元素质量分数最大的是。 【小问2详解】 ①操作1实现固体滤渣和液体滤液的分离，为过滤操作； ②流程最后还原步骤生成，可返回粗硅制备的步骤重复利用，是可循环物质； ③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；320kg中铁元素质量为，即理论回收铁的质量。 18. 回答下列问题。 （1）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) （2）下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 （3）“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 【答案】（1） ①. ②. 33.6% （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 小于 ③. ##氯化铵 （3） ①. ②. 偏大 ③. 解：设样品中碳酸钠的质量为x 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②解：设分解的碳酸氢钠的质量为x x=33.6t 则NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为：； 【小问2详解】 ①略； ②20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于9.6%； ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是：氯化铵； 【小问3详解】 ①碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则沉淀A为CaCO3； ②若沉淀A没有洗涤烘干，会导致沉淀A的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数偏大； ③见答案。 19. 回答下列问题。 （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，小希同学选择了如图所示装置A，反应时液面应处于___________(填“m”或“n”)位置，理由是___________。 （2）下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图1是利用装置B在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是___________(填字母序号)。 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离 C. c点对应的操作可以是打开弹簧夹 D. d点后一定不再生成二氧化碳气体 （3）实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。 【提出问题】水煤气的主要成分是什么？ 【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想： 猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2 【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。 【已知】①，；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。 【现象与结论】 ①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有___________(填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 ②能推测水煤气中含有CO的实验现象为___________。 ③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想3成立。 【反思交流】 ④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量(各步反应均完全)，测量结果如表： 装置及药品 反应前 反应后 装置F中玻璃管与固体的总质量 223.3 g 218.5 g 装置G、H及内含物质的总质量 490.0 g 493.6 g 通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比___________(填最简整数比)。 ⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是___________(填选项序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. m ③. 形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出 （2）D （3） ①. ②. ③. 装置I处澄清石灰水变浑浊 ④. ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A、ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，正确； B、bc段压强不变，说明此时石灰石与稀盐酸已经分离，反应停止，正确； C、c点对应的操作应是打开弹簧夹，气体导出，故压强下降，正确； D、d点时压强恢复至初始水平，但是不能说明一定不再生成二氧化碳，如果石灰石和稀盐酸还未完全反应，接触后仍然会产生二氧化碳气体，错误； 【小问3详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置C中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中含有CO2； ②一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气也能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置F中黑色固体变为红色不能说明含有CO，装置I处澄清石灰水变浑浊，可说明水煤气中含有CO； ④装置G、H中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：493.6g-490.0g=3.6g，装置F中减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，氧元素的质量为：223.3g-218.5g=4.8g，则参加反应的氧化铜的质量为：。 解：设参加反应的氢气的质量为x，与氢气反应的氧化铜的质量为y x=0.4g y=16g 则与一氧化碳反应的氧化铜的质量为：24g-16g=8g； 设参加反应的一氧化碳的质量为z z=2.8g 则该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比为：0.4g：2.8g=1:7； ⑤A、该图标表示“禁止放易燃物”； B、该图标表示“当心爆炸-爆炸性物质”； C、该图标表示“禁止烟火”； D、该图标表示“有毒品”。 20. 化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究： 【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5。 ②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。 【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理 （1）通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是___________(用化学方程式解释)。 【任务二】比较不同药物的治疗效果 如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。 （2）综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”(胃黏膜发生破损)，你不建议选用的抗酸药是___________，理由是___________。 【任务三】反思与拓展 （3）从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是___________(填序号，可多选)。 A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋溜白菜 （4）已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体B为___________(填化学式，下同)，气体E为___________。 ②写出步骤中发生反应的化学方程式___________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④在固体A中，一定不存在的物质是___________(填化学式)，得此结论的理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. ##碳酸氢钠 ②. 会与胃酸反应生成气体，刺激溃疡面(或其它合理答案) （3）AC （4） ①. ②. ③. ④. 、、、 ⑤. ⑥. 若存在，会在II中与反应生成沉淀，导致IV加入足量稀盐酸时沉淀不能完全溶解，与题目所给信息不符 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 胃酸过多的患者不宜食用酸性物质，柠檬水、醋溜白菜均显酸性，不能选择；苏打饼干含有碳酸氢钠，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多； 【小问4详解】 向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到固体B和溶液C，则A中一定含硝酸钡，硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则固体B为硫酸钡；向固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，加热，得到溶液D、气体E、固体F；氢氧化钠能与硫酸铵、硝酸铵在加热的条件下反应生成氨气，则A中含硫酸铵和硝酸铵至少一个，生成的气体E应是氨气；固体F可能是不能与氢氧化钠反应，且难溶于水的氧化铜，也可能是硝酸钡与硫酸铵反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向固体F中加入足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，固体全部溶解，则固体F为氧化铜，由以上分析可知，A中一定含硝酸钡，则A中一定不含硫酸铵，一定含硝酸铵。 ①略； ②由分析可知，步骤Ⅳ中发生反应为氧化铜和稀盐酸的反应； ③由分析可知，A中一定含硝酸铵、氧化铜、硝酸钡，加入适量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，则溶液C中含硝酸铵、硝酸铜、硝酸；向A中加入适量氢氧化钠溶液，加热，硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，硝酸钡能溶于水，氧化铜难溶于水，则溶液D中一定含硝酸钡、硝酸钠，将溶液C、D混合，加入适量硫酸钠溶液和稀硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，则溶液G中一定含硝酸铵、硝酸铜、硝酸、硝酸钠，一定大量存在的阳离子是：、、、； ④解析见分析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学情调研(2026.4) 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是 A. 使用可降解塑料，减少“白色污染” B. 加强工业废水监测，禁止直接排污 C. 大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛 D. 推广绿色清洁能源，促进能源转型 2. 一座济南城，半部“非遗史”。济南作为历史文化名城，历史文化资源丰厚。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是 A. 熬制阿胶 B. 济南剪纸 C. 烧制黑陶 D. 酿造食醋 3. 化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是 A. 高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 B. 制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期 C. 厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D. 烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠作膨松剂，提升松软口感 4. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是 A. 实验室制取气体时，先加试剂，再检验装置气密性 B. 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 C. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平 5. 如图为元素周期表中部分元素信息及其原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 图中各元素均属于非金属元素 B. 图中元素分别位于元素周期表的第二、三周期 C. 原子序数等于该元素原子核内质子数 D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子形成O2+ 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快——温度越高，分子运动越快 B. 水有固、液、气三种状态——水分子的能量、运动速率、间隔和排列方式不同 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根阴离子 7. 下列说法中，不正确的是 A. 化学反应中，原子的种类、数目和质量不变 B. 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 C. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 8. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 9. 下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是 实验分组 实验① 实验② 实验操作 铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画 铜片和黄铜片(铜锌合金)插入稀硫酸 实验图片 实验分组 实验③ 实验④ 实验操作 将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中 取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液 实验图片 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后 C. 实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag D. 实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性 10. 某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是 【已知：原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%】 A. 方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率 B. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 C. 方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 参加反应甲和乙的质量比为2：5 C. 该反应前后共有两种有机物 D. 反应前后氧元素的化合价发生改变 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 加入适量稀盐酸、蒸发结晶 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2固体混合物 溶解，过滤 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸，硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠各一种。分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，正确的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 实验现象 ①产生白色沉淀 ②无明显现象 ③无明显现象 ④产生白色沉淀 A. 丙溶液一定为稀盐酸 B. ②和③无明显现象说明都没有发生化学变化 C. ①中的白色沉淀一定可以继续溶于酸 D. 丁溶液的溶质一定为氯化钡 14. 将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M(不饱和)和滤渣N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是 A. 滤液M呈蓝色 B. 滤液中的金属阳离子最多有2种 C. 滤渣N的质量一定大于a g D. 滤渣N中一定含有Zn 15. 现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6 g该固体粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体。下列有关说法中，正确的是 A. 该固体粉末中碳、氧元素质量比为1：4 B. 所用稀盐酸溶质的质量分数不大于7.3% C. 该固体粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该固体粉末中只含两种物质，则该固体粉末的成分有两种组合 第II卷 非选择题部分(共60分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以作为燃料的一种气体___________。 ②一种常用作化肥的盐___________。 ③一种常见的金属氧化物___________。 ④一种难溶于水的碱___________。 （2）博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。 ①西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为___________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填所有符合题意的选项序号)。 A．熟石灰 B．稀盐酸 C．烧碱 D．食盐 ②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。 ③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和___________(填化学式)共同作用的结果。 17. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。 （2）新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应) ①操作1的名称为（ ）。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有（ ）(填化学式)。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式（ ）。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为（ ）kg(结果精确至0.1 kg)。 18. 回答下列问题。 （1）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) （2）下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 （3）“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 19. 回答下列问题。 （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，小希同学选择了如图所示装置A，反应时液面应处于___________(填“m”或“n”)位置，理由是___________。 （2）下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图1是利用装置B在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是___________(填字母序号)。 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离 C. c点对应的操作可以是打开弹簧夹 D. d点后一定不再生成二氧化碳气体 （3）实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。 【提出问题】水煤气的主要成分是什么？ 【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想： 猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2 【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。 【已知】①，；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。 【现象与结论】 ①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有___________(填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 ②能推测水煤气中含有CO的实验现象为___________。 ③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想3成立。 【反思交流】 ④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量(各步反应均完全)，测量结果如表： 装置及药品 反应前 反应后 装置F中玻璃管与固体的总质量 223.3 g 218.5 g 装置G、H及内含物质的总质量 490.0 g 493.6 g 通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比___________(填最简整数比)。 ⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是___________(填选项序号)。 A． B． C． D． 20. 化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究： 【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5。 ②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。 【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理 （1）通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是___________(用化学方程式解释)。 【任务二】比较不同药物的治疗效果 如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。 （2）综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”(胃黏膜发生破损)，你不建议选用的抗酸药是___________，理由是___________。 【任务三】反思与拓展 （3）从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是___________(填序号，可多选)。 A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋溜白菜 （4）已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体B为___________(填化学式，下同)，气体E为___________。 ②写出步骤中发生反应的化学方程式___________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④在固体A中，一定不存在的物质是___________(填化学式)，得此结论的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $