江西乐平三中2026届高三下学期月考化学试题

乐平三中高三化学第三次月考试卷 可能用到的相对原子质量：C12016Na23La139Ba137Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分共42分。每小题只有一项符合题意。 1.2025年“赣超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A.护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B.足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C.用于运动员急性损伤镇痛的氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热 D.任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2.超氧化钾(K0)可用作潜水或航天装置的C0吸收剂和供氧剂，反应为4K0+2C0,=2K,C0,+302,N为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gC0,中。键的数目为4N B.1 moIKO.晶体中离子的数目为2W C.100mL0.1 moI.LK,C0,溶液中Co的数目为0.01N D.反应每生成1molO.2,转移电子数目为4Ws 3.物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选 性质比较 解释 项 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可 石墨能导电 在整个碳原子平面内运动 酸性： & 原子半径：O<S,键长：O-H<S—H,键能：O-HS-H CH,CH,OH<CHCH,SH c 稳定性：CaCO3>MgCO, 金属性：Ca>Mg,CaCO,中离子键强于MgCO,中离子键 0 热稳定性：Cu,O>CuO Cu*价层电子排布式为3d°，d轨道全充满，较稳定 4. 化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 人000H一定泰件 OH B: 甲基水杨酸 OH A,用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B.甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C.B和C生成X的反应不是缩聚反应 D.X分子中采用sp'杂化的原子共有3n+1个 第1页，共8页 5,第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物— 聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池 工作时总反应为Na,C+Na-MO,凳装C+NaMO,M表示Mn、Ni、 「用电器 或电源 Fe、Co、Cu等)。下列说法正确的是 Na A.放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液-→a极 B.充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应 C.放电时，负极电极反应式为Na,C-xe=C+xNa D.充电时，电路中转移1molc时，阳极质量增加23g Na C 6.NH,是一种重要的化工原料。NH,的催化氧化是工业制HNO,的基础：NH,与COCL2反应可得到尿素[co(NH,h]: NH,被NaCO氧化可生成N,凡，N,H及其甲基衍生物[CH,NH]主要用作火箭燃料，与N,O,发生燃烧反应， 液体N,O,可发生自电离反应生成NO;和NO;NH,在一定条件下还可合成CH,NH2。下列有关物质结构或性 质的说法正确的是 A键角：NO;>NO B.价电子总数：NC>NO C.溶解性：(CH)2NNH,>N,H D.给出H+能力：NH>CHNH2 7.实验证明，叔丁基溴[(CH,CB]在KOH水溶液中水解为叔丁醇[(CH),CoH],反应速率方程为 v=k·{c[(CH,CB]}(k为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 能量 A.决速步骤为(CH),C-Br→(CH)C*+Br (CH)C B.增大KOH的浓度可提高反应速率 +Br+H,O C.适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 (CH,)C-Br (CH,)C-OH, +Br- +H20 (CH,)C-OH D.(CH),C的中心C原子采用sp2杂化 +HBr 反应进程 8.利用下列装置进行实验， 能达到相应实验目的的是 KSCN溶液 23滴酸性 实验装置 Zn Fe KMnO,溶液 稀 经煮沸酸 硝 化的3%的 2mL苯 酸 NaCl溶液 2mL甲苯围 观察溶液颜色变化 A. 实验目的 制备少量NO并 B. 验证牺性阳极法保护铁 D.验证甲基使苯 避免其被氧化 C.灼烧海带 环活化 9.离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原 子的价电子排布式为1s',W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A.基态原子的第一电离能：M>Z B.电负性：M>Z>Y>X C.若将阴离子换为F,化合物熔点升高 D.M与Z分别与X均可形成18。的分子 10.相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选 实验目的 实验方法或操作 项 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 探究浓度对化学平衡 B 向2mL0.1mol/LK2Cr2O,溶液中滴加5~10滴6mol/L的NaOH溶液，观 的影响 察现象；继续滴加5~10滴6mol/L的H2S04溶液，观察现象 检验溴乙烷中的溴元 向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层 素 后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 比较次氯酸和醋酸的 0 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaCIO溶液和CH3COONa溶液的 酸性强弱 pH 1l.一定温度下，向密闭容器中加入1mol1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH)与适量HCI发生催化加成（已知：反 应【、Ⅲ为放热反应，反应I的平衡常数为9)，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所 示。下列说法错误的是 Ph一CC一CH 100 ●ac 产物A 反应虹 Ph 产物B Ph-C≡C一CH+HCI 反应m 反应 CH. 物A 产物B CH. 4:28g8 01030507090 tmin A,反应的焓变（△H):反应I>反应Ⅱ B,平衡后再充入HCl,短时间内产物B的占比变大 C.相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为a D.若平衡时测得1苯基丙炔的转化率为a,则平衡时产物B的物质的量为0.9amol 第3页，共8页 12.BaSO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电 薄膜。该立方晶胞的参数为anm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 OBa OSn ●0 A.Ba的配位数为12 B.若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心 C.La渗杂Ba形成LaBa1SnO3薄膜，当掺入量x=0.04时，晶体密度为304x10 g.cm-3 D.La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差 13.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： H,SO H2C204 NH.).Fe(SOh→酸化沉淀→过滤洗涤FeCz04'mH20 已知：K(H,C,0)=5.6×102、Kz(H,C,0)=15x10、K(FeC0)=3.2×10。下列说法不正确的 是 A.pH=4的H,C,O4溶液中：c(C,O)>c(HC0) B.“酸化”后的溶液中：c(NH)+2c(Fe24)<2c(S0） C.“沉淀”后的上层清液中：cFe2+)c(C,0）>3.2×10 D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 14.徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用整合剂对稀土元素进行萃取分离。例如半径较大的轻稀土离子 (Lm+)可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水 相中，实现分离。下列说法错误的是 A.Lnm+中m=3 B.二苯并18-冠-6为平面结构 C.Lnm+与冠醚中氧原子形成弱配位键 D,分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配 第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)液氨是一种重要的载氢材料。己知N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0,Fe~TiO2.Hy双催化剂双温催化合 成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 低温区 纳米Fe催化剂 高温区 *N+H TiO,H, H NH. 图 ①高温区纳米F催化剂能提高合成氨效率的原因是 ②低温区TO2xH,能提高合成氨效率的原因是 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 (2)十氢萘(C1oH18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C1oH18→C1oH12→C1Hg"的脱氢过程释放氢气， 催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1ol十氢萘进行催化脱氢实 验，测得C1H12和C1H3的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 小能量 ·无催化剂 0.5 …有倦化剂 (7,0.393) C1oHg(1)+5H(g) 0.3 0.2 ℃1oH120+3H2g) CioH) 0.1 (7,0.021) C10H2 反应过率 6 10. 图-2 时间/h 图3 ①C1H2的物质的量显著低于CoHg可能的原因是 ②h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol。 0 ()以H、CO2和二甲胺为原料，在CuZO倦化下合成DMFH-&-N<CH)的机理如图4所示。 CH. HN(CH), DMF HO 7 图4 第5页，共8页 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 16.(15分)铼(Re)、相Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿（主要成分为MoS2、RS2), 还含有杂质(FS、AlO、SiO)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 空气 NaOH溶液 Zn 氧气 NHCI溶液 细精矿一→；烧烧道 过滤 操作X 碱浸一+还原 HReO ·氧化 沉 NH,ReO,…Re 漫渣 滤液》钼 已知：①烧渣的主要成分为Re2O、MoO,以及Fe、A1、Si的氧化物，Re2O,、MoO3为酸性氧化物。 ②过铼酸铵NH.ReO)是白色片状晶体，徽溶于冷水，溶于热水。 ③常温下K(BaMo04)=4.0x10-8,Kp(BaS04)=L.1×1010. 回叁下列问题： ()“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入），该操作的 目的是 ,“焙烧”过程中，易产生空气污染物S02,为有效解决S02的危害，可采取的措施有 (任答一条)。 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)，写出RS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式： (3)“还原”时，Zn被氧化成ZO田)4口，铼的化合物被还原成难溶的Re022H0,该反应的离子方程 式为 (4)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠Na2MoO4)。 ①Na2MoO.4固体的X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于1晶体（填“晶体”或“非晶体”）， .Mo 00 ON 针状钼酸钠 N掺杂 氧空位 氧空位 片状钼酸钠 lA山一 ● 0102030400.0708090 Mo02 MoO2N, 28/ 钼酸钠的X射线行射图谱 ②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO、Na[Al(OH4,先调pH除铝和硅，再向溶液中加 入Ba(OH2固体除去S0,若初始时溶液中cMo0=0.2moL、c(S0)=0.011moL1,则当BaMo04 开始沉淀时，S0?的去除率为 (忽略溶液体积变化)。 (⑤)一种MoO2晶体结构如图所示，在MoO2中通过氮摻杂反应可生成MoO2xNy,能使MoO2具有光学活 性，掺杂过程如图所示。则MoO2xy晶体中：y=」 第6页，共8页 17.(14分)氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变（如蓝变红），实 现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备[©o(H,)]C晶体并测定钴的含量，简易流程和 部分装置如下。 CoC,6,0,NH,C10.3g活性炭，浓氨水，双氧水 去离子水配混合液 络合氧化 趁热过滤 热 测定晶体组成←一[CoNH)JCL← 抽滤 冷却结晶 酸 自来水龙头 把 布氏漏斗 抽 吸滤瓶 (布氏烧瓶) 泵 瓶 图1 图2 回答下列问题： (1)“络合氧化中，一般要求在“通风橱”中添加浓氨水，其原因是 写出CoC,NH,C1、氨水和 双氧水反应制备[Co(H,)]C,的化学方程式： (②)利用图1所示装置进行趁热过滤”，酒精灯的作用是 (③)利用图2所示装置进行“抽滤”，相对普通过滤，抽滤的主要优点是 (答2条) (4)利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料内部电荷（电子、 离子等)的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。 已知：1.0×103molL溶液的电导率与化合物构型的关系如表所示(25°c)。 化合物构型 离子数目 电导率K/(Scm） MA 2 120~134 MA2或M,A 3 240~278 MA,或M,A 4 411~451 MA或M,A 5 533~569 某配合物Q由Co*、NHCI构成，实验测定1.0×10mol.L1该溶液的电导率为256S·cm,则该化合 物的构型可能是 (填标号)。 A.[Co(NH,),CI]CL B.[Co(NH,).]Cl C.[Co(NH,),ClCI (S)测定[co(NH,)。]Cl,(M-267.5g/mol)样品中钴元素的质量分数。准确称取wg产品于锥形瓶中，加入 第7页，共8页 20mL5molL'NaOH溶液和2~3粒沸石，加热煮沸25min。冷却至室温，加入足量KI固体，盖上瓶塞， 轻缓振摇1min,加入20mL6molL盐酸，暗处放置20mim。取出后立即加入蒸馏水稀释至250mL,准 确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用cmol·L'Na,S,0,标准溶液滴定，直至紫红色溶液变为黄橙 色，再加入lmL0.5%淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用cmol.LNa,S,O,标准溶液滴定，直至溶液变 为纯净的浅红色，记录滴定体积，平行测定三次，消耗标准溶液的体积分别为20.02L、20.20mL19.98mL、。 己知：2[Co(NH,)6]CL+6NaOH2Co(OH,↓+12NH,↑+6NaC1, 2Co(0H2+3+6Hf=2Co2++5+6H,0,2S,0+=S,0g+3。 ①该产品中钴的质量分数为 %(用含c、w的代数式表示)。 ②若第三次实验滴定前仰视读数，终点俯视读数，测得结果将 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 18.(14分)聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合成聚硫酸酯(G) 的路线如下： 圈严@喜回四哥 HO (BPA 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的电子式为 (3)在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1：2进行反应，则C与D反应的化学方程式为 (4)分子中的大π键可用符号：表示，其中m表示形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数，则D 中的大π键可表示为 (⑤)E和F反应生成G的反应类型为 (6BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是 (填字母)。 A.属于苯酚的同系物B.分子式为C1H1O2C.苯环上的一氯代物有2种 D.能使FeCl3溶液变色E.可与NazCO、NaHCO、NaOH溶液反应 (T)BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。己知三乙胺的结构可以看作用乙基取代氨气的氢原子， 在此反应中三乙胺的作用是 (8)写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式： ①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。 第8页，共8页