精品解析：江西南昌市八一中学等校2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西物产丰富，有多种与民生息息相关的特色产业。下列说法或广告宣传符合化学科学原理的是 A. 赣南脐橙富含维生素C，维生素C具有氧化性，可作抗氧化剂 B. 庐山云雾茶宣称“含有上百种天然微量元素，长期饮用包治百病” C. 景德镇陶瓷生产中使用的天然黏土原料，不含任何化学物质，绿色环保 D. 樟树市生产的食盐中添加的亚铁氰化钾，在国家标准限量内，可放心食用 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C作抗氧化剂是因为具有还原性，可被氧化从而保护其他物质不被氧化，并非具有氧化性，A错误； B．“包治百病”属于夸大功效的虚假宣传，不符合化学与医学科学原理，B错误； C．所有物质均由化学物质组成，黏土本身就是多种硅酸盐等化学物质的混合物，不存在不含化学物质的物质，C错误； D．亚铁氰化钾是合法的食盐抗结剂，其中的氰根与铁离子结合牢固、性质稳定，在国家标准限量内使用不会危害人体健康，可放心食用，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溴乙烷的空间填充模型： B. 中子数为22的钾原子： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Ge原子的价电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷的结构简式为：，空间填充模型需要体现原子的相对大小和连接方式，能直观且正确反映的分子结构，故A正确； B．中子数为22的钾原子，其质量数=质子数+中子数=，则原子符号为：，故B错误； C．次氯酸分子式为：，结构式为：，则其电子式为：，故C错误； D．基态Ge原子的价电子排布为，图中轨道电子排布不符合洪特规则（电子填入简并轨道时应先单独分占，且自旋平行），故D错误； 故选A。 3. 实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B. 白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸易挥发且具有强腐蚀性、毒性，在通风橱中取用可避免有毒蒸气危害实验人员，A正确； B．二硫化碳是极易挥发的易燃有机溶剂，白磷着火点极低且易溶于二硫化碳，二者同柜存放若发生泄漏，二硫化碳挥发后析出的白磷易自燃引发安全事故，不符合存放要求，B错误； C．Hg2+属于有毒重金属离子，经沉淀预处理降低其毒性后再送专业部门处置，可避免污染环境，C正确； D．少量浓硫酸沾到皮肤时，立即用大量水冲洗可快速稀释浓硫酸并带走热量，之后涂抹3%~5%的弱碱性溶液可中和残留酸，操作符合安全要求，D正确； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的键级为3，的键级为2，键级越大键长越短，因此键长，A错误； B．分子间存在氢键，沸点远高于无分子间氢键的，因此沸点，B错误； C．中O-O键键级为2，中O-O键是介于单键和双键之间的特殊键，键级为1.5，键级越大键能越大，因此键能，C正确； D．为杂化的平面三角形结构，键角120°；为杂化的三角锥形结构，孤对电子斥力使键角小于109°28′，因此键角，D错误； 故此题选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将加入足量稀硝酸中： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将中+1价Cu全部氧化为，稀硝酸被还原为NO，正确离子方程式为：，A错误； B．氨水过量时，生成的沉淀会与氨水反应生成可溶性铜氨络离子，正确离子方程式为：，B错误； C．足量酸性重铬酸钾氧化性强，可将乙醇直接氧化为乙酸（），正确离子方程式为： ，C错误； D．足量与反应时，完全反应，1 mol消耗2 mol，生成1 mol沉淀、1 mol 和2 mol ，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 6. 氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 中含有的孤电子对数为 C. 中含有的σ键数目为 D. 每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法通过计算NO的物质的量，无法确定分子数，A错误； B．17 g 的物质的量为，每个分子中N原子含有对孤电子对，故1 mol含有的孤电子对数为，B正确； C．分子中存在氮氮三键，三键中仅含有1个键，剩余2个为键，故1 mol含有的键数目为，C错误； D．18 g的物质的量为1 mol，反应中生成6 mol时总共转移12 mol电子，因此生成1 mol转移的电子数为，D错误； 故答案选B。 7. 龙胆苦苷(M)是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中右侧六元环中碳原子和O原子均为杂化，杂化的碳原子与其相连的四个原子构成四面体结构，不可能所有原子都在同一个平面上，A错误； B．该分子中含有1个酯基可以和NaOH发生反应，最多能消耗，B错误； C．该分子中含有羟基可以发生取代（酯化）反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，C正确； D．该分子中含有羟基，能形成分子间氢键，且含有相邻的羟基，能形成分子内氢键，D错误； 故选C。 8. 利用如图装置(部分夹持装置省略)探究乙醇的催化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实验一段时间后，加热装有新制的试管。下列说法错误的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 无水硫酸铜变蓝，说明有生成 C. 去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的 D. 熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．螺旋状铜丝可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．空气中的水蒸气已经被碱石灰除去，无水硫酸铜遇水变蓝，可证明反应生成了水，B正确； C．碱石灰的作用是除去空气中的水蒸气，避免干扰反应生成水的检验；若去掉碱石灰，空气中的水蒸气会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水是反应生成的，不能达到实验目的，C错误； D．熄灭酒精灯后，铜丝仍能持续出现红黑交替，说明反应本身放热，可维持反应继续进行，D正确； 故选C。 9. 气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 是一种直线形分子 C. 最简单氢化物的键角：Y>Z>W D. 同主族元素中，W的第一电离能最大 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的电子数与族序数相等，所以 X 为 H（氢）；Y 在结构中多次作为骨架原子出现，能形成 4 个共价键，符合碳原子的成键特点，因此Y为C；Z与Y位于同周期相邻主族，并且图中有类似 Y≡Z 的三键结构，结合碳和氮常形成 C≡N，所以 Z 为 N；W 与 Y 原子中未成对电子数相等，但二者位于不同周期，碳原子的价层电子排布为 ，有 2 个未成对电子；硫原子的价层电子排布为 ，也有2个未成对电子，且硫可在有机燃料分子中作为杂原子出现，所以 W 为 S。因此 X = H，Y = C，Z = N，W = S。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子核电荷数增大，原子核对成键电子的吸引能力增强，所以电负性逐渐增大。N 和 C 位于第二周期，且 N 在 C 的右侧，因此 N 的电负性大于 C；同时 C 对电子的吸引能力又强于 H，所以电负性顺序为 N＞C＞H，也就是 Z＞Y＞X，A正确； B．由于 Y 是 C，Z 是 N，所以 表示 ，即氰气，结构可写为 N≡C-C≡N。在这个分子中，每个碳原子与氮原子形成三键，同时两个碳原子之间形成单键，碳原子周围的电子云排布接近直线，属sp杂化，由于分子两端结构对称，整体可以看作沿一条直线排列，所以 是直线形分子， B 正确； C．Y（C）的氢化物CH4中中心原子无孤电子对，键角最大；Z（N）的氢化物 NH3中中心原子有一对孤电子对，对成键电子对产生排斥，使键角减小；W（S）的氢化物H2S中中心原子有两对孤电子对，对成键电子对产生排斥更大，键角进一步减小，所以键角大小为 CH4＞NH3＞H2S，即 Y＞Z＞W，C正确； D．W是S，属于第 VIA 族元素。第一电离能表示气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用减弱，因此第一电离能总体呈减小趋势。第VIA族中，第一电离能较大的应是位于上方的O，而不是S（W），D错误； 故选D。 10. 在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及π键的断裂和形成 B. 与互为同分异构体 C. 用D标记，D不可能出现在1，3-丙二胺基钾中 D. 1，3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．非端基炔（含碳碳三键、含π键）异构化为端基炔（含碳碳三键、含π键）的过程中，需断裂非端基炔的π键，同时形成端基炔π键，因此涉及π键的断裂和形成，A正确； B．与分子式相同，但碳碳三键的位置不同，因此互为同分异构体，B正确； C．用D标记（含碳碳三键）在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔，该异构化反应是通过碱脱去炔烃α-位的质子（或D⁺）实现的，当三键迁移至与CD3基团相邻的位置时，碱可以脱去CD3上的D+，使D转移到1，3-丙二胺基钾中，因此D可能出现在催化剂体系中，C错误； D．1，3-丙二胺基钾结构中N原子上有孤电子对，孤电子对可接受，使该物质呈碱性，D正确； 故选C。 11. 二碳化钕是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿z轴平行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为(0，0，0)，3号的分数坐标为(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 与最近且等距离的有12个 B. 2号的分数坐标为(1，，) C. 晶体的密度为 D. 位于形成的八面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶胞沿z轴拉长，晶胞参数a≠b，顶点Nd2+最近且等距离的Nd2+仅为xy平面内的4个，并非12个，故A错误； B．结合1号、3号的分数坐标和2号在晶胞中的位置，可知其分数坐标为，故B正确； C．已知Nd和C的相对原子质量分别为144和12，晶胞中含4个NdC2，晶胞质量为 ，晶胞体积为，计算得密度为，故C正确； D．该晶体为NaCl型结构，处于6个Nd2+构成的八面体空隙中，故D正确； 故答案选A。 12. 制备生物基醇酸树脂(G)的反应如图所示(R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法正确的是 A. E、F、G在碱性条件下均能发生水解反应 B. 该反应有(2n-1)个RCOOH生成 C. E、F中碳原子的杂化方式均为：、 D. 该反应中E、F的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．E为二元羧酸，不含酯基，碱性条件下仅发生中和反应，不能发生水解反应，F、G含有酯基，可以发生水解反应，故A错误； B．n个E共含有2n个羧基，聚合物G有1个端羧基未参与酯交换反应，参与反应的羧基共(2n−1)个，1个羧基与酯基反应生成1个RCOOH，故共生成(2n−1)个RCOOH，故B正确； C．E中所有碳原子均为sp2杂化，不存在sp3杂化的碳原子，故C错误； D．由G的链节结构可知，每个链节含1个E单元和1个F单元，故E、F的物质的量之比为1:1，故D错误； 故答案选B。 13. 水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图(隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过)及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 充电时，N极接电源的负极 B. M极的电极反应式为 C. 在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D. 放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加133 g 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断电极：放电时为原电池，极上被氧化为，故是原电池负极，电极反应：；是正极，电极反应：。 【详解】A．放电时N极Zn失电子作负极，充电时原负极N作阴极，需接电源负极，A正确； B．M极为正极，得生成 ，电极反应式，B正确； C．由反应历程图可知，生成HCOOH路径的最大能垒低于生成CO路径的最大能垒，故生成HCOOH的活化能更低，C正确； D．放电时右室为负极，根据负极反应：和正极反应：，每转移，右室有 （65 g）溶解进入溶液，同时有（共34 g）从左室迁移到右室，右室溶液质量共增加 ，D错误； 故答案选D。 14. 时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度随溶液lg X[、—或]的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的 B. 曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系 C. 时，pH=7.25， D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】=，当lgX=0时，，Ka3=c(H+)，则AG=，同理，，AG=；，AG=；由于Ka1>Ka2>Ka3，故曲线I代表的是AG随溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系。 【详解】A．由及室温下，可知， ，由第一步电离平衡常数表达式为可知，，代入 ，可得 ，当 时， ，，同理可得，、，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系，B错误； C．由可得，，，，即pH=7.25，C正确； D．25℃时，对于 溶液，根据物料守恒和电荷守恒可得，和，二式联立得，D错误； 故此题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 （2）装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 （3）装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_______。 （5）称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 减少反应物损失，提高利用率 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 水浴 ②. 装置D充满红棕色气体 （4）CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出 （5） ①. 90.5% ②. 偏大 【解析】 【分析】实验开始前关闭K3，先通入一段时间氮气排除装置内空气，在装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置B应装有饱和食盐水吸收HCl，装置C应装有浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥氯气，在装置D中与硫磺反应，冷凝回流，先制备SCl2；打开K3，装置F中利用CaO吸收水放热加剧浓氨水分解制备氨气，碱石灰干燥氨气，防止水蒸气进入装置，氨气在装置D中与SCl2反应制备S4N4。 【小问1详解】 a为三颈烧瓶；b为球形冷凝管，SCl2沸点低易挥发，冷凝回流可减少反应物损失，提高利用率。 【小问2详解】 A中高锰酸钾和浓盐酸制得的Cl2中混有HCl杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，防止后续SCl2水解。 【小问3详解】 制取SCl2需要的温度低于100℃，水浴加热可控温均匀，因此选择水浴；当硫黄反应完全后，过量的Cl2和挥发的红棕色SCl2使装置充满红棕色气体，可说明硫反应完全。 【小问4详解】 装置F中，CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出。 【小问5详解】 根据转化关系： ，可得 ； ，则 ，摩尔质量 ， ，纯度为 ；若滴定前平视、滴定后仰视会使读取的盐酸体积偏大，计算得到的​质量偏大，最终结果偏大。 16. 回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程如图： 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价；②常温下，、、、。回答下列问题： （1）“碱洗”的目的是_______。 （2）滤渣1的成分为_______。 （3）“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 “沉钕”时控制溶液的pH为1.5，原因为_______。 （4）已知氧化性：。加入的目的： ①将氧化为，该反应的离子方程式为_______； ②将还原为，若加入充分反应后溶液中、，加入试剂1调节溶液pH的最大值为_______。 （5）“萃取”过程中，与有机萃取剂双(2，4，4—三甲基戊基)膦酸(图a)形成的配合物结构如图b所示。易进入有机相的原因为_______(填标号)。 A．配位时被还原 B．与O形成配位键 C．烷基链具有疏水性 D．配合物与水能形成分子间氢键 有机相经处理可得到的能重复利用的物质为_______(填名称)。 （6）写出在空气中煅烧生成的化学方程式：_______。 【答案】（1）除去废料表面的油污 （2）硼硅酸盐、硫化物 （3） pH大于1.5时，钕纯度降低；pH小于1.5时，钕回收率明显下降；pH=1.5时，沉钕的回收率和纯度均较高 （4） ①.   ②. 7.1  （5） ①. BC ②. 双(2，4，4-三甲基戊基)膦酸  （6） 【解析】 【分析】将废料加入到纯碱溶液中碱洗，去除废料表面的油污利于后续浸取，将碱洗滤渣浸入浓盐酸中，得到的滤渣1为硼硅酸盐以及硫化物，浸出液中含Nd3+、Fe2+、Co2+（含少量Co3+）、Mn2+，加入草酸溶液，过滤后得到Nd2(C2O4)3·10H2O，与空气混合焙烧得到Nd2O3，往滤液中加入双氧水和碱液，得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，滤液含Mn2+、Co2+，往滤液中加入有机萃取剂，Co2+进入有机相中，Mn2+留在水相，反萃取有机相得到含Co2+的溶液，加入碳酸氢铵溶液沉钴后在空气中灼烧，获得Co2O3。 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污水解，除去废料表面的油污。 【小问2详解】 废料中含不溶于水和盐酸的硼硅酸盐及硫化物，加浓盐酸浸出时，金属单质溶解，硼硅酸盐及硫化物留在滤渣1中。 【小问3详解】  pH大于1.5时，钕纯度降低；pH小于1.5时，钕回收率明显下降；pH=1.5时，沉钕的回收率和纯度均较高。 【小问4详解】  ①双氧水氧化Fe2+的离子方程式为： ； ②调节pH目的是除去、，、Mn2+留在溶液中， ，Co2+与Mn2+等浓度时显然Co2+先沉淀，代入 、，得 ，pOH=6.9，则 ，即pH最大为7.1。 【小问5详解】 A．配位过程化合价不变，没有被还原，A错误； B．由结构可知与萃取剂的O形成配位键，B正确； C．萃取剂的烷基链为疏水性，形成的配合物易溶于有机相，C正确； D．若易与水形成氢键会更易溶于水相，D错误； 故选BC； 反萃取后循环得到萃取剂双(2，4，4-三甲基戊基)膦酸可重复利用。 【小问6详解】 根据已知煅烧发生的反应为： 。 17. Ni和Fe复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、CO和。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）的。 （2）Ni位于元素周期表的_______区。 （3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （4）在密闭容器中投入和，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是_______° ②平衡后压缩反应容器体积，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下，测得C的转化率为85%，、CO的物质的量分别为0.2 mol、0.5 mol，的平衡转化率为_______%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 【答案】（1）+90.1 （2）d （3）H2O的中心O原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；O原子含2对孤电子对，孤电子对不参与分子空间结构的形成，因此空间结构为V形，二者不同 （4） ①. 升高温度，反应Ⅰ（吸热）正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ（放热）均逆向移动；反应Ⅱ逆向消耗​，总气体物质的量的增加幅度大于​物质的量的增加幅度，因此体积分数降低 ②. 减小 ③. 90 ④. 2.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应Ⅰ反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 Ni是28号元素，电子排布为，位于元素周期表d区。 【小问3详解】 H2O的中心O原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；O原子含2对孤电子对，孤电子对不参与分子空间结构的形成，因此空间结构为V形，二者不同。 【小问4详解】 ① 升高温度，反应Ⅰ（吸热）正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ（放热）均逆向移动；在高温区，综合三个反应平衡移动的结果，总气体物质的量的增加幅度大于​物质的量的增加幅度，因此体积分数降低； ② 压缩容器体积，压强增大，反应I逆向移动，消耗等物质的量的H2和CO，同时反应Ⅲ平衡正向移动，每消耗会消耗，最终减小； ③根据C守恒：反应的C为 ， ； 根据O守恒：初始 ， ，解得 ，因此转化率 ；根据H守恒： ，解得 ， 反应Ⅱ为，气体分子数不变，压强平衡常数 。 18. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A→B中生成的新官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）试剂a的结构简式为_______。 （4）H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （5）I→J的过程中，可吸收反应生成的HCl，原因为_______。 （6）E经多步转化可得到G，路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。 第①步的反应方程式为_______。N的结构简式为_______。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应和水解反应 【答案】（1）羧基和羟基 （2）氧化反应 （3） （4） （5）中N具有一对孤电子对，可与H+形成配位键，导致该化合物具有弱碱性，可吸收HCl （6） ①. ②. （7）13 【解析】 【分析】A为环酯，在酸性条件下水解得到B为，B中醇羟基催化氧化转化为醛基，得到C为，根据信息反应，对比D与E的结构，可知试剂a为，根据H的分子式，可知G中氰基被转化为羧基，H为，H与X发生了酰胺化反应生成I，X为，I发生取代反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A到B的过程中生成的新官能团为羧基和羟基。 【小问2详解】 B到C的反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 试剂a为。 【小问4详解】 X分子中具有2个酰胺化的反应位点，所以副产物为。 【小问5详解】 中N具有一对孤电子对，可与H+形成配位键，导致该化合物具有弱碱性，可吸收HCl。 【小问6详解】 M分子中有2个六元环，则E分子中的酯基与N2H4中的H发生取代反应，得到的M为，第一步反应为；由信息反应ii知N为，N到P为-NH2与酮碳基加成，得到P为，最后P中的醇羟基消去，得到G。 【小问7详解】 B的同分异构体中满足条件①②，说明其苯环上具有酚羟基，取代基中具有甲酸酯基片段：若苯环上具有2个取代基，可为-OH与-CH2OOCH，有邻、间、对，一共3种情况；若苯环上具有3个取代基，可为-CH3、-OH、-OOCH，定二议一，有2（对）+4（间）+4（邻）=10种情况，一共13种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西物产丰富，有多种与民生息息相关的特色产业。下列说法或广告宣传符合化学科学原理的是 A. 赣南脐橙富含维生素C，维生素C具有氧化性，可作抗氧化剂 B. 庐山云雾茶宣称“含有上百种天然微量元素，长期饮用包治百病” C. 景德镇陶瓷生产中使用的天然黏土原料，不含任何化学物质，绿色环保 D. 樟树市生产的食盐中添加的亚铁氰化钾，在国家标准限量内，可放心食用 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溴乙烷的空间填充模型： B. 中子数为22的钾原子： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Ge原子的价电子排布图： 3. 实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B. 白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 4. 下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将加入足量稀硝酸中： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 6. 氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 中含有的孤电子对数为 C. 中含有的σ键数目为 D. 每生成，转移的电子数为 7. 龙胆苦苷(M)是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8. 利用如图装置(部分夹持装置省略)探究乙醇的催化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实验一段时间后，加热装有新制的试管。下列说法错误的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 无水硫酸铜变蓝，说明有生成 C. 去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的 D. 熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应 9. 气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 是一种直线形分子 C. 最简单氢化物的键角：Y>Z>W D. 同主族元素中，W的第一电离能最大 10. 在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及π键的断裂和形成 B. 与互为同分异构体 C. 用D标记，D不可能出现在1，3-丙二胺基钾中 D. 1，3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性 11. 二碳化钕是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿z轴平行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为(0，0，0)，3号的分数坐标为(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 与最近且等距离的有12个 B. 2号的分数坐标为(1，，) C. 晶体的密度为 D. 位于形成的八面体空隙中 12. 制备生物基醇酸树脂(G)的反应如图所示(R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法正确的是 A. E、F、G在碱性条件下均能发生水解反应 B. 该反应有(2n-1)个RCOOH生成 C. E、F中碳原子的杂化方式均为：、 D. 该反应中E、F的物质的量之比为 13. 水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图(隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过)及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 充电时，N极接电源的负极 B. M极的电极反应式为 C. 在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D. 放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加133 g 14. 时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度随溶液lg X[、—或]的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的 B. 曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系 C. 时，pH=7.25， D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 （2）装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 （3）装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_______。 （5）称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程如图： 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价；②常温下，、、、。回答下列问题： （1）“碱洗”的目的是_______。 （2）滤渣1的成分为_______。 （3）“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 “沉钕”时控制溶液的pH为1.5，原因为_______。 （4）已知氧化性：。加入的目的： ①将氧化为，该反应的离子方程式为_______； ②将还原为，若加入充分反应后溶液中、，加入试剂1调节溶液pH的最大值为_______。 （5）“萃取”过程中，与有机萃取剂双(2，4，4—三甲基戊基)膦酸(图a)形成的配合物结构如图b所示。易进入有机相的原因为_______(填标号)。 A．配位时被还原 B．与O形成配位键 C．烷基链具有疏水性 D．配合物与水能形成分子间氢键 有机相经处理可得到的能重复利用的物质为_______(填名称)。 （6）写出在空气中煅烧生成的化学方程式：_______。 17. Ni和Fe复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、CO和。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）的。 （2）Ni位于元素周期表的_______区。 （3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （4）在密闭容器中投入和，保持压强恒为 ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是_______° ②平衡后压缩反应容器体积，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下，测得C的转化率为85%，、CO的物质的量分别为0.2 mol、0.5 mol，的平衡转化率为_______%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 18. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A→B中生成的新官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）试剂a的结构简式为_______。 （4）H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （5）I→J的过程中，可吸收反应生成的HCl，原因为_______。 （6）E经多步转化可得到G，路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。 第①步的反应方程式为_______。N的结构简式为_______。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应和水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $