重庆市南开中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测化学试题

**基本信息** 重庆市南开中学2026届高三5月化学质量检测卷，以高考命题趋势为导向，通过工业流程、实验探究等真实情境整合核心知识，强化科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3题/45分|工业流程中物质转化（化学观念）、实验方案设计与评价（科学探究与实践）|以新能源电池材料为背景，设置“原理分析-数据处理-方案优化”梯度问题，体现证据推理与模型认知（科学思维）|

高2026届高三年级质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答素答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区胡 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16b85n一115 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 要求的。 1.2026年是中国航天事业创建70周年，本次“中国航天日”以“七秩问天路，携手探九霄”为主题，下 列有关说法正确的是 A北斗导航卫星使用的物原子钟利用电子跃迁计时，发生化学变化 B.神舟飞船使用锂电池作为储能设备，因其轻侧隐定比能量较低 C返回舱表面使用碳化硅材料，因其具有类似金刚石的结构，耐高温 D.空间站舱体外壳框架使用铝锂合金材料，因其硬度高，密度大 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞显红色的溶液：K、Na'、S0、NO B.使甲基橙显红色的溶液：Na、C”、S,0、NO C.pH=13的溶液：NH、Ba2+、HCO,NO D.AICL3溶液：Na、Ca2、[A(OH),]-、Br 3.对下列生活常识的解释错误的是 选项 生活常识 解释 A 制作豆腐时添加CaSO,作凝固剂 电解质可以使蛋白质胶体聚沉 B 加工蜜饯、干果时添加适量S0, S0,可以起到防腐、抗氧化等作用 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇可以降低混合液的凝固点 D 洗涤剂可用于去除衣物上的油污 主要原因是洗涤剂中的表面活性剂使油污水解 4.石灰氮(CaCN)可用作土壤政良剂，可由以下反应制得：CaC,+高CaCY,+C。N,为阿伏加 罗常数的值，下列说法错误的是 A该反应可以实现氮的固定 B.12g金刚石含有的共价键数日为2N C.1molC含有的g键数目为N D.消耗标准状况下22.4LN,时，转移的电子数为6NA 5.下列实险操作及方案能达到目的的是 e± 分子Q© 甲苯，躁作 一浓破 医用酒精 ⑨静于甲装 超分子不落于甲苯 C.验证浓氨水和浓疏 A.操作a为过滤 B.喷泉实验 D.验证钠能与乙酵反应 酸反应 6.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肿泄热的功效，含有绿原酸，其结构如题6图。下列关于绿原酸的说 法正确的是 A与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 HQQ阳 B.i催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C与足量NaOH水溶液反应，0-H键均可断裂 题6图 D.与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成T键 7.在如题7图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰；X 是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐（部分反应条件及产物未列出）。下列说法错误 的 AX 水浴加热厂B习 c9D 题7图 AE为金属Ag B.利用B溶液可以整别C和D C.利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E D.F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 8.Wol雌.Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用N,H,(联 氨)还原醛或者酮。反应机理如题8图(R、凡2代表烃基或H),下列说法错误的是 OH NH 0 HN-NE.R K.B o人 ① NH. 5r有④ 题8图 AN,H,和NH,中的N原子杂化方式相同 B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D.利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 9.C可以与R形成低温超导化合物R,C(M=975g/mdl),晶胞结构如题9图所示，已知晶胞（立方 体)边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的最 AC晶体属于共价品体 R每个品胞中含有的Rh原子的数日品12 C两个弘原子之间的最近距离是受四 D晶体密度的计算式为3×10gem 题9风 10.某化合物的化学式为Z,T(YX),人、Y、Z、R,T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X是地 壳中含量最高的元素，Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，基态乙原子的核外电子恰好填满 10个原子轨道，R、,T的基态原子的未成对电子数分别为1和4。下列说法错误的是 A.R属于稀土元素 B.5种元素中，第一电离能最小的是T C简单氢化物的沸点，X>Y D.YX的空间结构为正四面体 11.下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 实验操作 现象 结论 取0.5mol·L1CuC2溶液，加热， 溶液由蓝色变成[Cu(H,0)4]2·+4a一[0uC]了 A 观察现象 黄绿色 +4H20△H>0 试管口润湿的蓝 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 色石蕊试纸变红 聚氯乙烯发生热分解，生成H@气体 向NaHCO,溶液中加人酚酞 溶液呈浅红色 HC0,水解程度大于其电离程度 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡 D 产生白色沉淀 溶液一定含有S0 溶液 12,费托合成是以C0和H,为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为： (2n+1)H2(g)+nC0(g)=C.Hs2(g)+nH,0(g)△H<0。 在容积为2L的密闭容器中充人3.2molC0和9.2mlH,反应2用min时，测得有关物质的物质的 量随温度变化如题12图所示。下列叙述错误的是 1.4 550,12H C.H. 500.0.6 650.0. 300 400500600700 题12图 A.550K时.合成速率，CH>C,H B.A、B点对应的合成CH反应的平衡常数K(A)<K(B) C.C点H,的分压是C0分压的3倍 D.500K时，若延长反应时间至40min,n(CH)将增大 13.己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了一种电化学逐步氧化环己烯为己二酸 的工艺，其装置如题13图所示。下列说法错误的是 电源 OH 极N 888 质子交换膜 题13图 A.a极为电源的正极 B.反应结束后，N极区溶液的pH基本不变 C生我記二酸的电极反应式为： -6e+2H,0一88+6H D.若N极产生4.8L氢气（标准状况），则理论上最多生成1m88阳 14.常温下，溶液中F。3·、Cu2+、Z乙2+以氢氧化物形式沉淀时，-gc(X)与p0H的关系如题14图所示 (其中X代表e+、Cu2+、Zn2+、[Zn(0H)4]2-),忽略溶液体积变化。 已知：①p0H=-lgc(0H) ②K.[Zm(0H)z]>K,[Cu(OH),]。 下列叙述错误的是 P 8.1 题14图 A.L代表-lgc(Zm2+)与p0H的关系 B.Cu2·恰好完全沉淀时pH=6.7 C,通过NaOH调节溶液的pH可分离Fe+和Zm2· D.Zm2(aq）)+[Zm(0H)]2-(aq)2Z(0H)2()）K=1064 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)细是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。船锌治炼产生的烟尘中含 有少量锯，以m,0,形式存在，同时伴生Z0、Pb0、Fe,0,、Si0,一种从该烟尘中回收锢的工艺流程 如下： 试 锌板 铅锌治炼烟尘 →海绵 苹余液 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体(HA)2,对M·有高选择性茶取能力，而对M苯取能 力较霸，苯取时反应为：2M·+n(HA)2一2MA,+2nH°，MA.进人有机相。 (1)Fe0,中Fe元素的化合价为 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”步骤中加人锌粉的目的为 (4)“反萃取”步骤中加入的“试剂”最适宜为 (填字母序号)。 A.HO B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.NaC溶液 (⑤)“置换”步骤中发生反应的离子方程式为 (6)产品中细含量的测定 称取0.8000g产品，用适量盐酸溶解，加人氟化铵（掩藏Zm2+)和缓冲溶液，调节并稳定溶液pH 在2.5-3，加入指示剂，并用0.2000m/LN4,H2Y标准溶液滴定至终点。Na,HY滴定原理为： M++H2Y2-—MY4--+2H 已知：HY是四元弱酸。 ①若未加人氟化铵，则滴定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液pH稳定在2.5~3的原因为 ③若消耗Na,H,Y标准溶液22.00mL,则海绵中钢的质量分数为】 % 16.(14分)甲硝唑主要用于治疗厌氧菌引起的系统或局部感染。某研究小组在实验室以乙二醛 乙醛、氨水为原料，通过四个步骤制备甲硝唑（部分操作及反应条件、部分产物略）。 (1)步骤I:环化反应 cHC0+82NL9〈a+3L0 N 温度计 实验装置如题16图所示（夹持及控温装置略）。 ①仪器a的名称是 ②该反应需要稳定的弱酸性环境，用离子方程式解释NH,C☑溶液 的作用 尷力搅拌装置 题16图 (2)步骤Ⅱ：硝化反应 《+0,(旅)*慧 0-5℃ -CH,+H2O ①硝化反应需在0~5℃的低温下进行的原因是 ②反应结束后，将反应液缓慢倒人冰水中，加人Na0H溶液调节pH至5~6，析出白色固体，抽滤 洗涤，干燥得到粗品。 关于步骤Ⅱ，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.测节pH是为了除去过量的酸 B.可以用冰水洗涤反应得到的粗品 C.若NaOH溶液不慎沾到手上，立即涂小苏打溶液 D,冷该图标与本步豫实验安全注意事项无关 (3)步骤Ⅲ：氯代反应 Ox--CB,K.co. >-CH, a入c1 氯代过程中，溶液中产生无色气体，该气体是 (填化学式)。 (4)步骤V:取代反应 乙醇，回流 (甲硝唑，分子式为C,H,N20,M,=171) 反应结束后，冷却，减压蒸除乙醇：剩余物用氯仿萃取3次，合并有机层用无水NaS0,干燥，过 滤后蒸除氯仿得粗品。再经过一系列操作，过滤、洗涤、干燥得白色粉末。 ①萃取操作时，用到的玻璃仪器名称为 ②一系列操作，包含用乙醇-水混合溶剂加热溶解粗品 (5)本实验以100mL40.0%乙二醛溶液（密度为1.26gmL)为起始原料，四步总产率为48.0% 则最终可得甲硝唑 g(保留两位有效数字)。 17.(15分)化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。 I.在T℃下，将一定量的固体Ca(HC0)2置于体积为1L的恒容真空容器中，发生如下反应： Ca(HC0,)2(s)一C02(g)+H0(g)+CaC0,(s),平时总压为6kPa。 (1)该分解反应属于 (茸“低温”、“高温”或“任意温度”)自发反应。下列描述能说 明Ca(HC0,)2的分解反应达到平衡的是 0 A.容器内的压强不变 B,混合气体的密度不变 C.C02的体积分数不变 D.C0,与H,0的物质的量之比不变 E.容器内气体的平均摩尔质量不变 (2)T℃下，分解反应的平衡常数K。=】 。保持温度不变，缓缓通人C02直至其平衡分压 为6kPa,则此时体系的总压为 (3)T℃下，已知NH,HC0,(s)一C02(g)+H,0(g）+NH(g)K=103kPa3。T℃时，将一定 量NH,HCO,和Ca(HC0,)2加人I中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通人一定量NL,重新达 到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为 kPa(保留小数点后一位)。 Ⅱ.溶液中的反应，因溶剂的影响，让其更有魅力。 (4)①F的稀溶液呈弱酸性。当其浓度大于5mo/L时，由于HP与F通过 (填作用力 名称)结合生成H亚2，促进了HF的电离，使溶液酸性增强。 ②E,的氧化性很强，通过电解KH亚2和无水Ⅲ的混合物，可制得F2。 请写出阴极的电极反应式 (5)调节Sf2悬浊液的pH=3,则c(F)/c(Sr2+)= （保留3位有效数字)。 已知：Km(SF2)=4.3×10-9,K(HF)=6.3×10-4。 8.(15分)苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下： CH.O,CIN E (1)NaCN CH,CH,ONa 苯巴此妥 回答下列问题： (1)A→B所使用的试剂及反应条件为 ,CH,CH,Br的名称为 (2)D中所含官能团名称 (3)F的结构简式为 (4)写出G生成H的化学方程式 (5)D的同分异构体中满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。 ①含有1个苯环 ②能与饱和NaHC0,溶液反应产生CO, 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为（任写一种）。 (6)请结合题干信息，以丙酸为主要有机原料合成2-甲基丙二酸，写出合成路线。