重庆市南开中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

2025-2026学年高二（下）期中学业水平检测 化学 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区战 书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Cu64Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的、 1.冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色 C.液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪 D.饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶 2.下列表达正确的是 A.聚氯乙烯的结构简式：千CH,CH十 CI B.CH3一O-CH3与C2HOH的质谱图中的最大质荷比不同 C.中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt D.水分子的空间填充模型： 000 3,下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是 A.苯 B.苯酚 C.乙烯 D.乙醛 4.羟胺(NH2OH)是有机合成中的重要还原剂。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.羟胺中N元素化合价为-1价 B.3.3g羟胺所含的质子数为1.8NA C.羟胺的电子式为H:N:O:H H D.1 mol NH2OH被足量O2氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为Na 化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻 璃仪器是 A B C D 6.已知某化合物A的结构如右图所示，下列说法错误的是 A.化合物A的分子式为C1sH14O2 B.化合物A苯环上的一氯代物有7种 C.化合物A 互为同系物 D.与NaOH水溶液反应时，1molA最多消耗1 mol NaOH 7.已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物(DA反应)： 飞+I一 则异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是 8.实验室利用苯和溴在FB催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。 己知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 产水层① 水洗 粗溴苯 有机层®水洗广水层③ 操作有机层©无水cC,有机层④袋作 产溴苯 操作 ◆有机层@N阳OH溶液 操作V 操作Ⅱ +水层② 下列说法正确的是 A.操作V为分液 B.加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的Br2 C.水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明有机层①中FCBr已除尽 D,操作V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器 化学第2页（共8页） 器 扫描全能王创建 9.X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种有机化 合物结构如图所示。下列说法正确的是 X-Z-M R A.简单离子半径：R<M B.最高价含氧酸的酸性：Z<Y C.Z的氢化物常温常压下一定为气体 D.该化合物中Y不满足8电子稳定结构 10.Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中 Cu与Au紧密接触，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 )Au Cu A.该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定 B.该合金中Au的物质的量分数约为75% C.若C血原子半径为xpm,则Au原子半径为（汽。-pm D.该Au-Cu合金密度为gCm 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热 未观察到产生 A 蔗糖未水解成葡萄糖 后，加入新制氢氧化铜，加热 砖红色沉淀 电石与水反应生成的气体通入酸性 酸性KMnO,溶液 乙炔被酸性KMnO4 B KMnO4溶液中 紫红色褪去 溶液氧化 向少量乙酸乙酯中加入NaOH溶液， 乙酸乙酯在NaOH C 液体分层现象消失 加热一段时间 溶液中彻底水解 CCL降低了溶剂的 0 向硫酸四氨合铜水溶液中加入CC4 析出深蓝色晶体 极性，促使晶体析出 化学第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 12.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入0.1mol/L NaOH溶液。 已知：醋酸的K.=104.7:用0.1moL的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的 pH突跃范围为4.3~9.7。下列说法错误的是 A.恰好中和时，溶液呈碱性 B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，仅发生H+OH=H2O C.滴定过程中，c(C)=c(CHCO0)+c(CHCOOH D.pH=7时，cNa)>c(CI)>c(CH3COO)>c(CHCOOH) l3.二茂铁F(CsHs)2广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如下图所示。其 电解液为溶解有NBr和环成二烯的YN三甲基甲酰肢(。-XCH,，简称DM) 液。已己知：二茂铁中Fe2+与两个C,H,平面环通过配位键相连。 电源 Na'Na Fe Na H2 Na"[CsHs] Na+ Fe(CsHs)2 下列说法错误的是 A.Fe电极连接电源正极 B.可以将DMF更换为C2HOH C.合成二茂铁的总反应为：Fe十2CsH6+Fe(CsHs2+H2t D.每生成2.24L(标准状况)H2,有0.2molC原子改变了杂化方式 14.已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是 A.反应a→b的原子利用率不足100% B.反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C.d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 经上述反应可生成 化学第4页（共8页) 器 扫描全能王创建 二、非选择题：共58分。 15.(14分)V205可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于治金等行业，工业上以石煤（含有V203 V205、F203、Al2O3等)为原料制备V205的一种工艺流程如下： 精制 NaOH溶液NH,Cl 空气NaCl 稀疏酸 碱溶 溶液 石煤 钠化 粗偏钒酸钠 焙烧 偏铝酸钠 水浸 调pH 粗V205 斗沉钒 煅烧→精制V205 己知：①偏钒酸铵(NHVO3)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水： ②偏铝酸钠(NaA1O2)溶于水生成Na[AI(OH)4]: ③V2O5、AI(OHD为沉淀生成和溶液的pH如表所示： 溶液pH 物质 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 V205 2.2 5.1 7.1 8.1 Al(OH)3 3.3 4.7 8.7 12.8 (1)写出基态V原子的价电子排布式： (2)“钠化焙烧”中，V2O5会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为 (3)“调pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀疏酸“沉铝”，调节pH的范围 为8.1≤pH<8.7,过滤：第二步：继续向滤液中滴加稀疏酸，调节pH的范围为 过滤得到粗V2O5。 (4)“沉钒”时，加入精制NH,C1溶液，若温度超过80℃后沉钒率会下降，可能的原因是。 (5)已知，室温下Ksp(NHaV0)=1.6×10-3,Kp[Ca(V0)2]=4×10-6,向偏钒酸铵的悬浊液中加入 CaC2,当溶液中c(Ca2+)=1mol/L时，溶液中的cNH)= (6)测定产品中V205的纯度： 称取2.500g产品，先用硫酸溶解，得到(V02)2S04溶液。再加入100.0mL0.5000mol/ NH4)2Fe(S042溶液，发生反应VO+2H+Fe2+=V02++Fe3++H0。最后用0.2000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定过量的NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL(假 设杂质不参与反应)。 ①KMnO,溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为 ③产品中V2O5的质量分数是 %。 化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.（15分)阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反 +cu-8-0-8 浓硫酸 CH3 应制备： CH △ +CH3C0OH· COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度(g/cm3) 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成乙酸 微溶 I.乙酰水杨酸的合成和纯化 步骤一：在25mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸（1.38g)，乙酸酐(3.0mL)和浓硫酸(2滴)， 于90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约15min。 步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入15L水，晶体完全析出后，抽滤，洗 涤，干燥后，得到乙酰水杨酸粗产品。 步骤三：将粗产品投入饱和NHCO3溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加20%盐酸，边加 边搅拌，调节pH至3~4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得 到乙酰水杨酸1.46g。 (1)水杨酸中C原子的杂化类型为 乙酰水杨酸最多有个碳原子共平面。 (2)“步骤一”中，温度计液泡应置于 (填字母)。 A.冷凝管下端 B,反应液中 C.热水浴中 (3)“步骤二”中，抽滤的优点为 (4)“步骤三”中，控制pH不低于3的原因是 0 (5)检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中， (6)该实验乙酰水杨酸的产率为 （保留3位有效数字)。 Ⅱ.合成乙酰水杨酸的反应温度探究 保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为70℃、80℃、 B 90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将水杨酸、乙酰水杨 A 展开 酸和3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶 ● 方向 液，点在硅胶板的同一条线上，在展开剂中展开，然后在紫外 ----+----k----卜------ 展开 起点 灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如右图所示（圆点 乙水杨酸 水杨酸 0 直径大小与物质含量成正比)。 产品 (7)反应最适温度为 。结合反应温度，解释图中A、B两点出现的原因 化学第6页（共8页） 架 扫描全能王创建 17.(14分)尿素[C0NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得CONH22,实现了由无 机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 (2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料，在200℃，30MPa下合成尿素。反应分两步进 行，能量变化示意图如下所示： 反应I:CO20)+2NH①=NH2 COONH4() 反应Ⅱ：NH2C0ONH4()=C0QNH2)2(I)+H2O) 副反应：2CONH2)2()=NH2 CONHCONH2(I)+NH(0) 能量 EA C02+2NH3() E E E C0NH2)2()+H200) NH2 COONH4① 0 反应过程 ①反应Ⅱ的△S0(填“>”“<”或“=”)。 ②下列说法错误的是 A.活化能：反应I>反应Ⅱ B.反应Ⅱ为放热反应 C.增大CO2浓度可提高NH3平衡转化率 D.增大NH3浓度可减少副产物生成 ③在密闭容器中投入3 mol NH3和1 mol CO2,发生反应I和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时， C02转化率为80%，CONH2)2产率为65%，此时液体体积为0.5L。则反应Ⅱ中NH2C0ONH 转化率为，反应Ⅱ的平衡常数为（保留2位小数)。 注：产率= 尿素实际产量 尿素理论产量×100% (3)以CO2和含氨物质（如NO,)为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并 处理含氮废水。电解原理如图所示。 C02 ①b电极为极。 ②写出生成尿素的电极反应式 ③当生成的尿素质量为1kg时，反应消耗CO2与生成 CO(NH2 H20 02的质量之差为一g。 质子交换膜 化学第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一。早在2000多年前的《荀子·劝 学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝…”这里的蓝就指的是蓝草。 1.1880年化学家拜尔和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如下图所示： 0 CH MnO2 CHO 0 H COOH HC CH,C H2SOa NnOH COOH NaOH 葡萄枥 NO, 靛蓝 己知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应： R-CHO C 2 QH (1)B的名称为 (2)A一B的反应类型为 (3)D中官能团的名称为 (4)C的分子式为CH1204,其结构简式为 (5)设计由D反应得到E的合成路线： COOH浓HNO, 浓HS04 Ⅱ.1950年，美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进，简化步骤的同时，产率 也有很大提升，改进后的路线如下图所示： OH O CH CHO H:C CH, CH NaOH F 靛蓝 (6)F+G的化学方程式为 (7)满足下列要求的G的同分异构体有种： ①可在NaOH溶液中水解：②苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为（写出一种)。 化学第8页（共8页） 扫描全能王创建