精品解析：安徽芜湖市第一中学2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试卷

芜湖一中2025－2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学试卷 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 C－12 一、单项选择题（本小题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A. 用射线衍射法区分晶质石英和玻璃 B. 分子为极性分子，所以在水中的溶解度高于四氯化碳中的溶解度 C. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁时吸收能量有关 D. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 的形成过程： C. 的VSEPR模型： D. 磷基态原子价层电子排布图违背了泡利原理 3. 下列各组比较中，正确的是 A. 熔点： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 硬度：晶体硅＞碳化硅 4. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 C 正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇 D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性 A. A B. B C. C D. D 5. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多可消耗 B. 该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C. 该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D. 该有机物不含有手性碳 6. 下列有关烷烃的说法正确的是 A. 烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大 B. 烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 沸点：正戊烷＞正丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞2－甲基丙烷 D. 的溶液能鉴别甲烷和乙烯，也能用于除去甲烷中的乙烯 7. 某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是 A. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应 B. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 C. 点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟 D. 为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液 8. 某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86。下列有关A的描述合理的是 A. 符合要求的烃A的可能结构有3种 B. A的同分异构体有6种 C. 烃A不能发生氧化反应 D. 若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种 9. 与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是 A. 阳离子中N原子均存在孤电子对 B. 上述过程中，的价态未发生改变 C. 中存在键 D. 该反应生成的物质属于共价化合物 10. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 为极性分子而为非极性分子 B. 和空间构型均为三角锥 C. 水解后产物为和 D. 相同条件下，的稳定性强于 11. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 12. 向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应（键角为）。下列说法中不正确的是 A. 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 与具有相同的空间构型 C. 向和的平衡体系中加入（忽略溶液温度和体积的变化），水层颜色将变浅 D. 加入浓溶液振荡静置，层紫色变浅而水层黄色加深 13. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚本身只是一种大环分子，不属于超分子 B. 图中操作①、②、③均要用到漏斗 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 氯仿的分子式 14. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法不正确的是 A. 图中虚线为配位键和氢键 B. 深蓝色溶液中含有的配离子为，中心采取了杂化 C. 中，提供空轨道，给出孤电子对 D. 和与结合前后，键角均发生变化 15. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 将N换成P后，因原子半径增大晶胞棱长会增大 C. 相邻两个最近的N原子的距离为 D. N原子填充在Mo原子形成的正四面体空隙中 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16. 物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题： （1）大小：三氟乙酸________三氯乙酸（选填＞，＜，=）。 （2）已知（熔点1290℃）与（熔点194℃）熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因________。 （3）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸等。 ①是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：________。 ②是一种配体。配位时配位原子是________。 （4）、、的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。 （5）吡啶（）在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）________。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，基态原子核外电子排布式为________，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为________。 ②尿素分子中，键与键之比为________。 ③基态离子未成对电子数与成对电子数之比为________。 （2）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①晶胞中原子的半径为________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的原子为________个。 18. 异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 RCOOH ② 请回答下列问题： （1）异戊二烯中所含官能团名称为：________。 （2）异戊二烯与溴发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有________种（不考虑顺反异构）。 （3）异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应.④的化学方程式________（写出一个即可）。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者________后者。（填“＜”“＝”“＞”） （4）Y的结构简式为________。 （5）X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：________。 （6）化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W用系统命名法其名称为________。 19. 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子，该基态原子核外电子空间运动状态有________种。 （2）我国科学家利用与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。的键是由碳的________轨道与氯的3P轨道重叠形成键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 ①石墨晶胞所含碳原子数为________；石墨中层内键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）金刚石中键的键长，原因是________。 ②a为金刚石晶胞，属于________（选择“密堆积”还是“非密堆积”填空），该晶体的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为________（用含，的关系式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芜湖一中2025－2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学试卷 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 C－12 一、单项选择题（本小题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A. 用射线衍射法区分晶质石英和玻璃 B. 分子为极性分子，所以在水中的溶解度高于四氯化碳中的溶解度 C. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁时吸收能量有关 D. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶质石英是晶体，玻璃是非晶体，X射线衍射法是区分晶体和非晶体的可靠方法，二者衍射图谱存在明显差异，可以区分，A正确； B．虽为极性分子，但其极性微弱，实际在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．钾的焰色为紫色，是钾原子核外电子从高能级跃迁回低能级时释放能量、以可见光形式辐射产生的，与吸收能量无关，C错误； D．题中6种元素里，Li、Mg属于s区，Al、Si、P属于p区，Fe属于d区，不存在ds区元素，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 的形成过程： C. 的VSEPR模型： D. 磷基态原子价层电子排布图违背了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．键为p轨道头碰头重叠形成的键，形成过程为：，A错误； B．HCl由H原子和Cl原子通过电子对的共用形成，用电子式表示HCl的形成过程：，B错误； C．H2O中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则，正确的价层电子排布图：，D错误； 故选C。 3. 下列各组比较中，正确的是 A. 熔点： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 硬度：晶体硅＞碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属属于金属晶体，同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点逐渐降低，因此熔点，A正确； B．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，，因此第一电离能顺序为，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，实际电负性数值C为2.5、H为2.1、Si为1.8，因此顺序为，C错误； D．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，Si的原子半径大于C，共价键键长，键能，键能越大硬度越大，因此硬度碳化硅＞晶体硅，D错误； 故选A。 4. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 C 正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇 D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是混合晶体，层间靠范德华力维系，层内C原子之间通过共价键连接，因此石墨熔点很高，约3500°C，A错误； B．是共价晶体，其内部原子呈周期性的有序排列，在不同方向具有不同的性质，体现了各向异性，B正确； C．正丁醇中烃基链更长，体积更大，疏水性更强，削弱了-OH与水分子间氢键作用，导致其在水中的溶解度小于乙醇，C正确； D．金属晶体中脱落下来的价电子形成了遍布整块晶体的“电子气”，因此，当金属受外力作用时，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承滚珠之间润滑剂的作用，使得金属具有良好的延展性，D正确； 故答案选A。 5. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多可消耗 B. 该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C. 该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D. 该有机物不含有手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，1 mol该物质最多可消耗，A正确； B．分子中，连接三键的碳原子及与三键碳原子直接相连的原子在同一直线上，连接双键的碳原子及与双键碳原子直接相连的原子在同一平面上。由于C-C单键可以旋转。该有机物骨架上的8个原子（5个C和3个H）可以共平面，再通过旋转甲基，可以使其上的一个H原子也进入该平面，故最多有9个原子共平面，B正确； C．由图中C原子的空间构型可知：①号C原子采用sp2杂化，②号C原子采用sp3杂化，③号C原子采用sp杂化，碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C-H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子形成的C-H键键长短，sp3杂化时p成分多；碳原子形成的C-H键键长长，所以编号所指三根C-H键键长正确顺序为②＞①＞③，而键长越长，键能越小，则键能：②<①<③，C错误； D．手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。该分子中的饱和碳原子连接的不是四个完全不同的原子或原子团，不含手性碳，D正确； 故选C。 6. 下列有关烷烃的说法正确的是 A. 烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大 B. 烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 沸点：正戊烷＞正丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞2－甲基丙烷 D. 的溶液能鉴别甲烷和乙烯，也能用于除去甲烷中的乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃的密度随碳原子数增加逐渐增大，但所有烷烃的密度均小于水，十八烷属于烷烃，密度仍比水小，A错误； B．烃类均为极性很小的共价化合物，根据相似相溶原理，大多难溶于极性溶剂水，易溶于有机溶剂，B正确； C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，2,2-二甲基丙烷含5个碳原子，沸点高于含4个碳的正丁烷，正确沸点顺序为正戊烷＞2,2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，C错误； D．乙烯可与发生加成反应使的溶液褪色，甲烷不反应，可鉴别二者；但甲烷为有机物，易溶于有机溶剂，会导致甲烷损失，不能用于除去甲烷中的乙烯，D错误； 故选B。 7. 某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是 A. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应 B. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 C. 点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟 D. 为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【分析】电石与水反应制备乙炔，通常混有等杂质，滴加饱和硫酸铜溶液能除去H2S；乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色。 【详解】A．根据分析，乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，A正确； B．根据分析，乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，乙炔表现还原性，B正确； C．乙炔中碳元素的质量分数很大，燃烧时火焰明亮且有大量黑烟，C正确； D．若用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液，会有等杂质干扰实验，D错误； 故选D。 8. 某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86。下列有关A的描述合理的是 A. 符合要求的烃A的可能结构有3种 B. A的同分异构体有6种 C. 烃A不能发生氧化反应 D. 若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【分析】含有-CH3、-CH2-和三种基团，应为烷烃，则通式为CnH2n+2，质谱分析得出质荷比最大的数据为86，即相对分子质量为86，则14n+2=86，n=6，A应为己烷。 【详解】A．符合要求的烃A的可能结构有2种：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，A错误； B．A为己烷，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3CH2C(CH3)2CH3，共5种，B错误； C．烷烃能在氧气中燃烧，故烃A能发生氧化反应，C错误； D．若核磁共振氢谱的峰面积之比为6：4：3：1，说明A含有4种H原子，为3-甲基戊烷，则A的一氯代物有4种，D正确； 故答案选D。 9. 与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是 A. 阳离子中N原子均存在孤电子对 B. 上述过程中，的价态未发生改变 C. 中存在键 D. 该反应生成的物质属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Pt形成配位键的N原子均不存在孤电子对，A错误； B．配体中NH3、鸟嘌呤为中性，OH-和Cl-带1个单位负电荷，反应前化合物整体呈电中性，可知Pt的化合价为+2价，反应后阳离子带一个单位正电荷，配体包含一个OH-，因此Pt的化合价为+2价，B正确； C．1 mol中，NH3的N-H σ键（2×3=6 mol）、OH的O-H σ键（1 mol）、配位σ键（Pt-NH3：2 mol，Pt-OH：1 mol，Pt-Cl：1 mol），共6+1+2+1+1=11 mol σ键，C错误； D．该反应生成的物质中存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故答案选B。 10. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 为极性分子而为非极性分子 B. 和空间构型均为三角锥 C. 水解后产物为和 D. 相同条件下，的稳定性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子；中心Si原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，结构对称，属于非极性分子，A正确； B．和中心原子均为3个键+1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，B正确； C．根据题给水解机理，水解时每一步脱去，总反应为，水解产物为和，不是，C错误； D．F的原子半径小于Cl，键键长更短、键能更大，因此的稳定性强于，D正确； 故选C。 11. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能​远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。 【详解】A．W的氧化物为分子晶体，但Y的氧化物为共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误； B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确； C．X的简单阳离子为，同周期（第三周期）金属阳离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确； D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D正确； 故答案选A。 12. 向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应（键角为）。下列说法中不正确的是 A. 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 与具有相同的空间构型 C. 向和的平衡体系中加入（忽略溶液温度和体积的变化），水层颜色将变浅 D. 加入浓溶液振荡静置，层紫色变浅而水层黄色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非极性分子，是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．的键角为180°，空间构型为直线形；中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，二者空间构型不同，B错误； C．加入后，与发生反应，使体系中浓度降低，平衡逆向移动，浓度也减小，有色物种总浓度减小，水层颜色变浅，C正确； D．加入浓溶液后，浓度增大，平衡正向移动，中溶解的进入水层转化为，因此层紫色变浅，水层有色物种浓度升高，黄色加深，D正确； 故选B。 13. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚本身只是一种大环分子，不属于超分子 B. 图中操作①、②、③均要用到漏斗 C. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D. 氯仿的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，杯酚本身是单个大环大分子，不属于分子聚集体，因此杯酚不属于超分子，A正确。 B．操作①：甲苯中，超分子不溶、可溶，分离不溶固体与溶液需要过滤，用到漏斗；操作②：氯仿中，杯酚可溶、不溶，分离不溶固体与溶液需要过滤，用到漏斗；操作③：从氯仿溶液中分离杯酚，需利用氯仿与杯酚沸点差异进行蒸馏，蒸馏操作不需要漏斗。因此操作③无需漏斗，B错误； C．杯酚的空腔大小适配，能与形成超分子，却无法与结合，这是利用了超分子的分子识别特征，即分子通过特定相互作用完成识别与结合，C正确； D．氯仿是三氯甲烷，其分子式为，D正确； 故选B。 14. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法不正确的是 A. 图中虚线为配位键和氢键 B. 深蓝色溶液中含有的配离子为，中心采取了杂化 C. 中，提供空轨道，给出孤电子对 D. 和与结合前后，键角均发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾结构中，中心与水分子中的形成配位键，水分子的与硫酸根的之间形成氢键，因此虚线包含配位键和氢键，A正确； B．深蓝色溶液中的配离子确实是，但该配离子为平面正方形结构，中心的杂化方式为杂化，不是杂化，B错误； C．形成配位键时，中心离子提供空轨道，配体中原子有孤电子对，提供孤电子对，C正确； D．和与形成配位键时，其中心原子（O、N）上的孤对电子转变为成键电子。根据价层电子对互斥理论，孤对电子的排斥力大于成键电子，该变化导致电子对间的排斥作用改变，从而使分子内的键角（H-O-H、H-N-H）发生变化，D正确； 故选B。 15. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 将N换成P后，因原子半径增大晶胞棱长会增大 C. 相邻两个最近的N原子的距离为 D. N原子填充在Mo原子形成的正四面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，每个晶胞中含有Mo原子的个数为，N原子的个数为，所以化学式为，选项A正确。 B．N和P为同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，P原子半径大于N原子半径。N原子填充在Mo原子的空隙中，替换为半径更大的P原子后，会撑开空隙，导致晶胞棱长增大，选项B正确。 C．由晶胞结构可知，晶胞中相邻两个最近的氮原子的距离为棱心和体心的距离，为面对角线长的，距离为，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子填充在钼原子形成的正八面体空隙中，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16. 物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题： （1）大小：三氟乙酸________三氯乙酸（选填＞，＜，=）。 （2）已知（熔点1290℃）与（熔点194℃）熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因________。 （3）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸等。 ①是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：________。 ②是一种配体。配位时配位原子是________。 （4）、、的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。 （5）吡啶（）在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）________。 【答案】（1） （2）是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高 （3） ①. 的电负性大于的，键极性大于键 ②. O （4） ①. 、、 ②. 、、 （5）吡啶能与分子形成分子间氢键 吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 【解析】 【小问1详解】 氟元素的电负性强于氯元素，三氟乙酸分子中F-C极性大于三氯乙酸中Cl-C极性，导致三氟乙酸分子中F3C-C极性大于三氯乙酸中Cl3C-C极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，所以为：＜； 【小问2详解】 是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高； 【小问3详解】 ①的电负性大于的，键极性大于键； ②是一种配体，配位时配位原子是 O 原子，因为 O 原子上有孤电子对，可以提供电子对形成配位键； 【小问4详解】 同主族从上到下，中心原子半径增大，E-H 键键能逐渐减小，越容易断裂，越容易被氧化，还原性增强，所以NH3、PH3、AsH3的还原性由强到弱为：AsH3＞PH3＞ NH3，所以答案为AsH3、PH3、 NH3；从 N 到 P、As，中心原子电负性减小，成键电子对间排斥减弱，键角逐渐接近 90°，键角由大到小为：NH3＞ PH3＞ AsH3，所以答案为NH3、 PH3、AsH3； 【小问5详解】 吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因有两点：第一，吡啶分子中含有 N 原子，分子具有一定极性，而苯是非极性分子；第二，吡啶中 N 原子上有孤电子对，可以与H2O分子形成氢键，因此更容易溶于水，所以答案为吡啶能与分子形成分子间氢键 ；吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，基态原子核外电子排布式为________，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为________。 ②尿素分子中，键与键之比为________。 ③基态离子未成对电子数与成对电子数之比为________。 （2）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①晶胞中原子的半径为________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的原子为________个。 【答案】（1） ①. L ②. ③. 哑铃形（纺锤形） ④. ⑤. （2） ①. ②. n ③. 【解析】 【小问1详解】 N原子核电荷数为7，电子排布为2层，最高能层为第二层，符号为L；核外电子排布式为，电子占据的最高能级为2p能级，p能级电子云轮廓为哑铃形(纺锤形)； 尿素结构为，分子中含4个N-H键，2个C-N键，1个C-O键，共7个键，C=O中含1个键，故键和键的个数比为7:1； 基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子形成Fe3+后，电子排布为1s22s22p63s23p63d5，s轨道和p轨道上的电子均是成对电子共有18个，3d上轨道上的电子均是未成对电子共有5个，故基态离子未成对电子数与成对电子数之比为5:18； 【小问2详解】 晶胞为体心立方晶胞，体心立方晶胞的体对角线长度等于4个Fe原子半径之和，即a = ，解得 ； m截面面积为a2 pm2，每个顶点被8个相邻晶胞所共有，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，m截面所含Fe原子数为，单位面积Fe原子数为；n截面面积为，每个角原子被4个相邻晶面共享，体心原子完全属于本截面，n截面所含Fe原子数为，单位面积Fe原子数为，因为截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，，故催化活性较低的是n截面；n截面单位面积含有的原子为个。 18. 异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 RCOOH ② 请回答下列问题： （1）异戊二烯中所含官能团名称为：________。 （2）异戊二烯与溴发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有________种（不考虑顺反异构）。 （3）异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应.④的化学方程式________（写出一个即可）。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者________后者。（填“＜”“＝”“＞”） （4）Y的结构简式为________。 （5）X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：________。 （6）化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W用系统命名法其名称为________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）3 （3） ①. （答案不唯一） ②. （4） （5） （6）3－甲基－1－丁炔 【解析】 【分析】异戊二烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成A；B为含有六元环的有机物，两分子异戊二烯发生反应生成B，反应为已知②原理；异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，发生信息①产生Y，被酸性KMnO4溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为；异戊二烯可以发生加聚反应生成聚异戊二烯得到X。 【小问1详解】 异戊二烯是共轭二烯烃，分子中官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，可能存在1，2加成（两个双键分别加成得到2种产物CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br）和1，4加成（得到1种产物CH2BrC(CH3)=CHCH2Br），则A的结构最多有3种（不考虑顺反异构）。 【小问3详解】 异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，化学方程式。异戊二烯C5H8与化合物B分子式C10H16，两者的实验式相同，等质量的分别在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者=后者。 【小问4详解】 由分析知，Y的结构简式为。 【小问5详解】 X中碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构，它的反式异构体的结构简式：。 【小问6详解】 二烯烃和炔烃互为官能团类别异构，碳骨架不变（主链4个碳，含1个甲基支链），得到炔烃为HC≡C−CH(CH3)2，按系统命名法命名为3-甲基-1-丁炔。 19. 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子，该基态原子核外电子空间运动状态有________种。 （2）我国科学家利用与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。的键是由碳的________轨道与氯的3P轨道重叠形成键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 ①石墨晶胞所含碳原子数为________；石墨中层内键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）金刚石中键的键长，原因是________。 ②a为金刚石晶胞，属于________（选择“密堆积”还是“非密堆积”填空），该晶体的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为________（用含，的关系式表示）。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 （2）1个杂化 （3） ①. 4 ②. 小于 ③. 石墨中层内C原子采取杂化，成键电子云重叠程度更大，键长更短；而金刚石中C原子采取杂化，电子云重叠程度相对较小，键长更长 ④. 非密堆积 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 基态13C原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子；该基态原子核外电子空间运动状态有4种：1s、2s轨道各1种，2p轨道有两个电子，有2种运动状态； 【小问2详解】 CCl4的中心原子为C，价层电子对数为，孤电子对为0，杂化方式为sp3杂化，C−Cl键是由碳的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； 【小问3详解】 图c为石墨的晶胞，内部有1个C原子，面上有2个C原子，棱上有4个C原子，顶角有8个C原子，C原子个数为；石墨中层内键的键长小于金刚石中键的键长，原因为：石墨中层内C原子采取杂化，成键电子云重叠程度更大，键长更短；而金刚石中C原子采取杂化，电子云重叠程度相对较小，键长更长；图a金刚石晶胞为面心立方结构，但内部有4个原子位于四面体空隙，其空间利用率(34%)低于最密堆积（74%），属于非密堆积；金刚石晶胞中C原子数为，质量为，体积为(a×10-7)3cm3，根据密度公式，NA=； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $