安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题

芜湖一中2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Mo：96 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 B. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子 C. “杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性 D. 五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关 2. 光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 是含有极性共价键的非极性分子 C. 水分子的VSEPR模型： D. HCl的沸点是同族氢化物中最高的 3. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A. B. C. D. 4. 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子液体结构如图，有关该物质的说法错误的是 A. 阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B. 所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H C. 存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D. 阴离子的空间结构为平面四边形 5. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A. CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B. CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C. CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 6. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 实验目的 方法或操作 A 除去苯甲酸中的难溶物 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去乙烷中的乙烯 将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气后干燥 C 分离提纯溴水中的溴单质 用四氯化碳萃取、分液、蒸馏 D 证明电石与水反应生成乙炔 将气体通入酸性K2Cr2O7溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. Z位于元素周期表d区 C. 原子半径：Y>X>R>Q D. Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 8. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 A. 每个晶胞中含有4个Si原子 B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个 C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心 D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3 9. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. NH2OH与NH3能形成分子间氢键 B. 反应涉及非极性键的断裂和生成 C. I3中催化中心离子为Fe3+ D. I1中的键角小于I2中的键角 10. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 11. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl的反应都是吸热反应 B. 丙烯中共平面的原子最多有8个 C. 可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D. 由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 12. 某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B. 所有碳原子有可能共面 C. sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D. 该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 13. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 14. 重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。已知重排反应。有机物丙的结构简式为。下列说法正确的是 A. 甲的名称为3-乙基-1，5-二己烯 B. 甲中所有碳原子可以共平面 C. 丙与完全加成后的产物中含有1个手性碳原子 D. 丙的重排产物可能为（考虑烯醇互变：） 二、本部分有四大题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）胍为平面形分子，存在大π键。胍属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。②号N原子的杂化轨道形式为___________，胍易吸收空气中的H2O，其原因是___________。 （2）有机物的结构可用“键线式”表示。一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为___________，Y的一氯代物有___________种，Y的二氯代物有___________种。 （3）标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为___________。 A. C2H6、C2H4 B. CH4、C2H4 C. CH4、C3H6 D. C3H4、C2H4 16. I、以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）②分子中最多有___________个原子在同一直线上。 （2）③的系统命名为___________。 （3）按照官能团分类的角度，④的类别为___________。 （4）⑥中的官能团的名称为___________。 （5）⑨的一氯代物中，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式(或键线式)___________。 （6）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为___________；用表示阿伏加德罗常数，氮化钼晶体的密度为___________g·cm-3(写出表达式即可)；将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个Li+。 17. 乙二酸二丁酯（）为无色油状液体，略带芳香气味，常用作溶剂和有机合成原料。某化学兴趣小组按如下步骤制备乙二酸二丁酯：HOOCCOOH+2CH3(CH2)3OH+2H2O。 a．在100mL三颈烧瓶中依次加入4.50g(0.05mol)草酸、18.30mL(约0.20mol)正丁醇和1.08mL(约0.01mol)环己烷。 b．用烧瓶夹将三颈烧瓶固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL水的分水器及仪器a，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如图1所示。 c．加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在70℃，待分水器全部被水充满后继续回流30min，停止反应。 d．移去热源，待温度降至50℃左右时将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入饱和碳酸钠溶液 直至无气体产生且溶液显中性，然后将溶液转移至分液漏斗中用10mL水洗涤，弃去下层废液并将上层油状液体转移至锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥20min后快速过滤，滤液装入蒸馏烧瓶中。 e．蒸馏：如图2所示，连接蒸馏装置，蒸馏收集馏分。得无色透明油状液体，称重并计算产率。产量为3.2g。 查阅资料得知： ①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 相对分子质量 密度(g.cm-3) 沸点/℃ 溶解性 乙二酸 90 0.99 337.5 易溶于水和有机溶剂 正丁醇 74 0.81 117 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 84 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙二酸二丁酯 202 0.98 240 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②草酸作为活泼的有机二元酸，易解离出质子，作为原料与正丁醇反应，可以自催化酯化反应的进行；环己烷和水能形成共沸体系(沸点为69℃)。 ③仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）加入环己烷的目的是___________；分水器的下层液体为___________。 （3）步骤d中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是___________；图2蒸馏装置有一处错误，改进的方法是___________。 （4）乙二酸二丁酯的产率为___________%(保留至小数点后一位)。 18. 钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镉(Cd)等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。 （1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。的空间构型是___________，SO(CH3)2中键角C-S-O___________CH3COCH3中键角C-C-O(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）Cd2+与NH3等配体可形成配离子。1mol中的σ键的数目有___________个。 （4）钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表： TiX4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点℃ 377 -24 38.3 153 它们熔点差异的原因___________。 （5）KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，把Mn放在顶点位置，在新的晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图是一个长方形，如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为___________填阿拉伯数字序号)。 （6）钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Al3+占据形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。钴蓝晶体的化学为___________。 芜湖一中2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Mo：96 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、本部分有四大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. sp2 ③. 胍与H2O能形成分子间氢键 （2） ①. C8H8 ②. 2 ③. 6 （3）B 【16题答案】 【答案】（1）4 （2）2-甲基-2-戊烯 （3）醇 （4）酰胺基 （5） （6） ①. Mo2N ②. ③. 2 【17题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 与水形成共沸体系，除水，从而提高产率 ②. 水 （3） ①. 除去乙二酸 ②. 将冷凝水通入方向改成下进上出 （4）31.7 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. 小于 （3） （4）TiF4为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，三者组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5）4、6 （6） ①. 八面体空隙 ②. CoAl2O4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $