精品解析：安徽省A10联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试卷

A10联盟2023级高二4月期中考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活经验密不可分，下列对生活经验的化学原理解释错误的是 生活经验 化学原理 A 灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 B 人每天的食物中要含有一定量纤维素 纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 变质的油脂有“哈喇”味 不饱和脂肪酸甘油酯被氧化，发生氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特征气味，可据此鉴别含蛋白质的织物，解释正确，A不符合题意； B．人体不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，它的作用是促进肠道蠕动，解释错误，B符合题意； C．石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道重叠形成离域大π键，电子可在碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，解释正确，C不符合题意； D．变质油脂的“哈喇”味是不饱和脂肪酸甘油酯被氧气氧化生成有异味小分子导致，属于氧化反应，解释正确，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 基态Si原子价层电子的轨道表示式： C. 甲乙醚： D. 固体HF中的链状结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径大于，带负电荷，带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的O原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的H原子端，NaCl溶液中的水合离子为：和，A错误； B．Si原子价电子排布式为，故基态Si原子价层电子的轨道表示式为：，B正确； C．1分子甲醇和1分子乙醇发生分子间脱水生成甲乙醚，其结构简式为，C错误； D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥作用，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，为结构形式，D错误； 故选B。 3. 在微电子、气体传感器等应用方面潜力巨大。常见的型具有层状结构，熔点超过，晶胞结构如下所示，晶胞棱边夹角均为。科研人员利用液态金属剥离法，克服了范德华力，实现了单层原子级厚度的超薄二维材料的大面积制备。 下列说法正确的是 A. 该晶体中可能含有共价键成分，晶体类型为共价晶体 B. 该晶体中与原子最近且距离相等的原子有3个 C. 该晶体中原子构成的四面体空腔可容纳等小分子 D. 制得的超薄二维材料具有共轭大键体系，可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干“常见的型-SnO具有层状结构”，并且“利用液态金属剥离法，克服了范德华力，实现了单层原子级厚度的超薄二维材料的大面积制备”，可以推测该晶体中不仅含有化学键，还有类似石墨的层间范德华力，属于混合晶体，A错误； B．由晶胞的平移对称性可知，该晶体中与原子最近且距离相等的原子有4个，B错误； C．SnO晶体中，每个Sn原子通过共价键与4个O原子连接，构成稳定的四面体结构，由于O原子半径较小，在四面体中心会形成空隙，分子直径小于Sn-O四面体空隙尺寸，因此等小分子可嵌入其中，C正确； D．共轭大键体系需要所有原子共平面且参与共轭的轨道互相平行且重叠，该晶体中的层状结构不能满足以上条件，D错误； 故答案为：C。 4. 榄香烯能够增强免疫系统对肿瘤细胞的识别和攻击能力，调节机体的免疫功能，其结构如下图所示。下列有关榄香烯的说法错误的是 A. 分子式为 B. 易溶于乙醇，在水中几乎不溶 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质可以用作阻燃剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构图可知，分子式为，A正确； B．该有机物中只含有碳碳双键，在水中不溶，在有机试剂(乙醇)中溶解度比较大，B正确； C．该有机物中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾反应使其褪色，C正确； D．该有机物属于烃，易燃烧不能作阻燃剂，D错误； 故选D。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离二氯甲烷和四氯化碳 C．提纯粗苯甲酸 D．制备并检验乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，收集时用饱和碳酸钠溶液，作用为溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，A正确 B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离。但是，蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．粗苯甲酸的提纯应该采用冷却结晶的方法获取苯甲酸，不能采用蒸发结晶的方法，C错误； D．电石和水反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，另外电石与水反应生成微溶于水的，不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选A 6. 已知v某烃与发生加成反应后，所得产物又能与发生取代反应，所得有机产物只含C、两种元素，则该烃可能为 A. 2-丁烯 B. 2-甲基丁烷 C. 1，3-丁二烯 D. 3-甲基-丁炔 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，该烃能与发生加成反应，说明其分子中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。所得产物能与发生取代反应，说明加成产物分子中含有8个氢原子。 设该烃的分子式为，其与加成后的产物分子式为。因此，氢原子数为，解得。该烃的分子式应为。 【详解】A．2-丁烯的分子式为，不符合氢原子数为6的条件，且其只能与反应，故A错误； B．2-甲基丁烷为饱和烷烃，不能发生加成反应，故B错误； C．1，3-丁二烯的分子式为，符合条件。其结构简式为，含有两个双键，能与加成生成，该产物含有8个氢原子，能与发生取代反应，故C正确； D．3-甲基-1-丁炔的分子式为，不符合氢原子数为6的条件，故D错误； 综上所述，答案选C。 7. 狄尔斯-阿尔德反应可用于构建六元环状烃，其转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. X与Y互为同分异构体 B. Y与溴的四氯化碳溶液反应会发生键断裂 C. Z分子不属于芳香族化合物 D. X、Y、Z均能发生加成、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X、Y的分子式均为，结构不同，两物质互为同分异构体，A正确； B．Y中含有碳碳三键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，断裂C－C键，B错误； C．Z分子中不含有苯环，故不属于芳香族化合物，C正确； D．X、Z中含有碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，Y分子中含有碳碳三键能发生加成反应和氧化反应，D正确。 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 白磷是由组成的分子晶体，加热至800℃时，开始分解为，后者的结构与性质与相似。与氯气反应按氯气的量的不同，分别生成与。其中遇水会快速水解，产物之一为，纯的受热会歧化生成气态的与三元酸。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分解为后，两个原子之间化学键的键能更大 B. 白磷与氯气充分反应形成键数目为 C. 足量与反应生成，可推断为二元酸 D. 歧化生成中原子的杂化轨道数目为 9. 下列有关物质表述中错误的是 A. 沸点： B. 阴离子半径： C. VSEPR模型：与相同 D. 键角：和相同 【答案】8. D 9. D 【解析】 【8题详解】 A．中磷原子之间为单键，分解为后，后者的结构与性质与相似，说明中存在类似于氮气的三键，其键能高于中的单键，A正确； B．白磷与反应，一个原子可形成一个键，0.15mol的共含有个原子，可形成键数目为，B正确； C．足量与反应生成，说明每分子最多可以电离出2个氢离子，满足二元酸的定义，C正确； D．由化学方程式可知，歧化生成，分子中均为杂化，共有4个杂化轨道，杂化轨道数目共计，D错误； 故选D。 【9题详解】 A．可以形成分子间氢键，沸点高于PH3，A正确； B．比多一个电子层，离子半径更大，B正确； C．中心P原子的价层电子对数为：，中心P原子的价层电子对数为：，中心原子均有4对价层电子对，VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．和中心原子的价层电子对数为：，均有4对价层电子数，但因为的电负性大于，导致电子更偏向于，使得价电子对离中心原子更近，相比键，键之间键角更大，D错误； 故选D。 10. 新型锂盐在锂离子电池测试中表现出优异的电化学性能。其合成原理如下图所示。下列说法正确的是 DMC： A. 基态原子中未成对电子数： B. 分子(或离子)中键长： C. 上述反应前后B原子的杂化方式不同 D. 分子DMC中最多有6个原子共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态B、C、O、F价层电子排布式分别为：2s22p1、2s22p2、2s22p4、2s22p5，基态原子有1个未成对电子，有2个，有2个，有1个，A错误； B．中键为乙醚分子中的单键，中键由草酸根中两个杂化的原子组成，可与两个羰基氧原子形成离域键，键长更短，B正确； C．由图中结构可以看出，反应前后原子均有4对价层电子对，均为杂化，C错误； D．如图所示：，分子中最多有8个原子共面，D错误； 故选B。 11. 某种化工原料结构如图，Q、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素，其中仅有X、Y、Z位于同一周期，且与的未成对电子数相同，W的M层电子数等于X、Y、Z的未成对电子数之和。则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的简单氢化物分子间存在氢键，所以其稳定性较强 C. 简单氢化物的键角： D. 离子与具有相同的空间结构模型 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素，W具有M层原子，W为第三周期元素，由仅有X、Y、Z位于同一周期可以推知，X、Y、Z为第二周期元素且为第一周期元素，从结构中可知形成一根键推知为氢元素，由可以形成4根键，可以形成2根键，且与的未成对电子数相同可以推断出：为碳元素，为氧元素。可以形成3根键且和、位于同一周期，推断为元素；的层电子数等于、、的未成对电子数之和，推断为氯元素。 【详解】A．同周期元素的第一电离能通常从左到右递增，氮原子轨道处于半充满状态（），这种排布较为稳定，因此需要更高的能量才能破坏这种稳定性，导致第一电离能较高；氧原子的价电子排布为，其轨道全充满，稳定性较低，第一电离能相对较低，所以第一电离能：，A错误； B．简单氢化物分子间存在氢键只影响熔沸点与溶解度，与化合物的稳定性没有必然联系，B错误； C．空间结构是正四面体，键角为，与分别有1对、2对孤电子对，受孤电子对的影响，键角逐渐减小，C正确； D．的价层电子对数为：，没有孤电子对，空间结构模型为平面三角形；的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构模型为三角锥形，D错误； 故选C。 12. 近年来，以碳化硅为代表的第三代半导体材料异军突起。碳化硅材料硬度很大，熔点高于2000℃，其中较为常见的型碳化硅结构如图所示，已知该立方晶胞棱长为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体碳化硅属于分子晶体 B. 晶体中与原子最近且距离相等的原子有2个 C. 晶胞中处原子的坐标为，则键长约为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体碳化硅硬度大、熔点高，属于共价晶体，A错误； B．由晶胞的平移对称性可知，与C原子最近且距离相等的原子有4个，B错误； C．由晶胞结构图可知，处原子的坐标为，则它与处原子间距即为键长，长度为，C错误； D．晶体的密度为晶胞质量与晶胞体积的比值，一个晶胞内含有4个C原子与4个原子，质量为，晶胞体积为，代入计算可知晶体密度为，D正确； 故答案为：D。 13. 科学家发现利用在紫外光照条件下可以氧化烯烃，合成相应的酮类或醛类有机化合物。下列说法正确的是 A. 反应历程中有机物的含氧官能团种类有三种 B. 苯乙烯与按物质的量加成，所得有机物含有手性碳原子 C. 苯乙烯分子的分子式为 D. 苯乙烯分子反应历程中发生了加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氧官能团有羟基和醛基两种，A错误； B．苯乙烯与按物质的量加成后产物为，无手性碳原子，B错误； C．苯乙烯分子的分子式；C错误； D．苯乙烯分子在反应历程中碳碳双键变为碳碳单键，发生的是加成反应，D正确； 故选D。 14. 科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是 A. 乙烯、丙烯和2-丁烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 C. 中属于烯烃的同分异构体(含顺反异构)有3种 D. 碳、钨原子间的化学键在的过程中均发生断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯、丙烯和2-丁烯结构中均含碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故A正确； B．结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)和2-丁烯(C4H8)均属于链状单烯烃，结构相似，三者互为同系物，故B正确； C．当碳碳双键两端的碳原子各自连有两个不同的原子或原子团时，就会存在顺反异构现象，中属于烯烃的同分异构体有4种：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(存在顺反异构体)、CH2=C(CH3)2，故C错误； D．反应历程图中所有碳原子均满足最外层8电子稳定结构，则图中的灰球为碳原子，而黑球为钨原子，观察可知，中碳原子与钨原子形成双键，中碳原子与钨原子形成单键，中碳原子又与钨原子形成双键，所以碳、钨原子间的化学键在的过程中均发生断裂，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子和基态原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素为元素同主族的下一周期元素，比易液化的原因是___________；分子中键角___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，硬度大，熔点高，推断其晶体类型为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB （2） ①. O ②. （3） ①. 分子间易形成氢键 ②. < （4） （5）共价晶体 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，原子核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，符合条件的原子的核外电子排布式为1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，故C为O元素、E为Cr元素；原子D的简单离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，结合原子序数可知D为Al元素；由上述分析可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素； 【小问1详解】 Cr元素原子序数为24，位于元素周期表第四周期第VIB族； 【小问2详解】 H、N、O中，电负性最大的是O，因为同周期从左到右元素的电负性逐渐增大；N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为，Al为金属，第一电离能最小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N元素的2p能级为半满结构，第一电离能大于O； 【小问3详解】 B为N元素，元素为元素N同主族的下一周期元素，即为As元素，NH3比AsH3容易液化的原因为分子间易形成氢键，沸点更高，更容易液化；分子中键角<，因为N原子的杂化方式为sp3，N原子上有一个孤电子对，对成键电子对有更大的排斥力，故键角变小； 【小问4详解】 中N原子的价层电子对数为3+=3，轨道的杂化类型为； 【小问5详解】 化合物AlN是人工合成的半导体材料，硬度大，熔点高，晶体类型为共价晶体。 16. 氮化钛(TiN)是一种高性能陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的导电性，广泛应用于涂层和半导体领域。以富钛矿渣(主要成分为、、等)为原料制备氮化钛并获得绿矾的流程如图所示： 已知：①氧化性：； ②酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。 请回答下列问题： （1）在“酸浸”工序中参与反应的化学方程式为___________。 （2）的结构示意图如图所示： 中与、与的作用力类型依次是___________、___________。 （3）生成TiN的化学方程式为___________。 （4）氮元素还可以和非金属元素形成多种化合物。两种环状含氮化合物吡咯()和吡啶()均为平面结构，均含有大键，它们在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 配位键 ②. 氢键 （3） （4） ①. 吡啶 ②. 吡咯()和吡啶()相比，吡咯中氮原子上的孤对电子参与形成了环的大键，使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，吡啶中氮原子上的孤对电子不参与形成环的大键，吡啶的碱性比吡咯强，吡啶在盐酸中的溶解度较大 【解析】 【分析】由题给流程可知，向富钛矿渣中加入硫酸溶液酸浸，将FeTiO3转化为TiOSO4和硫酸亚铁，氧化铁转化为铁离子，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入适量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反应得到的溶液降温结晶、过滤得到七水硫酸亚铁和滤液；加热滤液使溶液中的TiO2+离子发生水解反应生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经酸洗、水洗、煅烧得到二氧化钛，二氧化钛和氨气高温条件下反应生成氮化钛、氮气和水。 【小问1详解】 加入硫酸溶液酸浸的目的是将转化为TiOSO4和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，七水硫酸亚铁晶体中具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子的氧原子形成配位键，硫酸根离子中的氧原子与水分子形成氢键，故答案为：配位键、氢键； 【小问3详解】 二氧化钛和氨气高温条件下反应生成氮化钛、氮气和水：； 【小问4详解】 吡咯()和吡啶()相比，吡咯中氮原子上的孤对电子参与形成了环的大键，使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，吡啶中氮原子上的孤对电子不参与形成环的大键，吡啶的碱性比吡咯强，吡啶在盐酸中的溶解度较大。 17. 硫和硒(Se)的性质多样，且形成的化合物在医药、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的价电子排布图为___________； ②该新药分子中C原子杂化方式有___________种； ③比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”或“=”)，原因是___________。 （2）硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。判断上述物质中，作配位原子的是___________(填“中心原子”或“端基原子”)，并说明理由：___________。可被氧化为，后者无强氧化性，形成过程为的端基原子之间形成非极性共价键，请写出结构式___________。 （3）某种锂硫电池的电极材料充电后，其立方晶胞的结构如图所示，棱长为。晶胞中与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. ④. 的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形 （2） ①. 端基S原子 ②. 中的中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基原子含有孤电子对，能做配位原子 ③. （3） ①. ②. 【解析】 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药，可用于下列流程合成。 已知：① ② （1）有机物D的化学名称为_________。 （2）有机物B中的官能团名称为_________；有机物的反应类型为_________。 （3）有机物G的结构简式为_________；的化学方程式_________。 （4）满足下列有机物B的同分异构体为_________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式_________。（写出一种即可） ①苯环上只有1个取代基 ②与反应产生 （5）参照上述合成路线，以乙烯为原料制备的合成路线为： 其中条件X为：_________；化合物M的结构简式为_________。 【答案】（1）2-甲基丙烯（或合理答案） （2） ①. 羟基 ②. 加成反应 （3） ①. ②. （4） ①. 12 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】C的分子式以及A的结构可知，推出B的结构简式，E→F为醛的催化氧化反应，则F为羧酸，以此解题。再根据有机物的结构简式写出化学名称和官能团名称，根据反应物的分子式和生成物的官能团以及反应条件判断反应类型，根据质量守恒，反应物中的官能团的种类以及反应条件推断生成物的结构简式并写出化学方程式。根据有机物的分子式及满足的条件推断同分异构体种类以及符合条件的同分异构体结构简式。根据反应的合成路线中涉及的官能团种类，反应类型以及反应条件设计目标产物的合成路线。 【小问1详解】 结合D的结构简式可知，D的名称为2-甲基丙烯。 【小问2详解】 结合C的分子式以及A的结构可知，推出B的结构简式为含有羟基，类似于苯与氢气加成生成环己烷，B→C为苯环与氢气加成，则反应类型为加成反应。 【小问3详解】 C和F反应生成G为酯化反应，G的结构简式为 ，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 B的结构简式为，分子式为C10H14O其同分异构体为单取代苯环且含羟基，去掉苯基和羟基，支链为4个碳在一条直线上的有4种，取下一个碳靠近苯基相连的碳作支链的有4种，取下一个碳再往右移作支链的有3种，3个碳分别与靠近苯基相连的碳相连的有1种，一共12种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则该同分异构体的结构简式为：或。 【小问5详解】 参照上述合成路线，结合题中合成流程设计可知，条件X为CO、H2，PdCl2，M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ A10联盟2023级高二4月期中考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活经验密不可分，下列对生活经验的化学原理解释错误的是 生活经验 化学原理 A 灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 B 人每天的食物中要含有一定量纤维素 纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 变质的油脂有“哈喇”味 不饱和脂肪酸甘油酯被氧化，发生氧化反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 基态Si原子价层电子的轨道表示式： C. 甲乙醚： D. 固体HF中的链状结构： 3. 在微电子、气体传感器等应用方面潜力巨大。常见的型具有层状结构，熔点超过，晶胞结构如下所示，晶胞棱边夹角均为。科研人员利用液态金属剥离法，克服了范德华力，实现了单层原子级厚度的超薄二维材料的大面积制备。 下列说法正确的是 A. 该晶体中可能含有共价键成分，晶体类型为共价晶体 B. 该晶体中与原子最近且距离相等的原子有3个 C. 该晶体中原子构成的四面体空腔可容纳等小分子 D. 制得的超薄二维材料具有共轭大键体系，可以导电 4. 榄香烯能够增强免疫系统对肿瘤细胞的识别和攻击能力，调节机体的免疫功能，其结构如下图所示。下列有关榄香烯的说法错误的是 A. 分子式为 B. 易溶于乙醇，在水中几乎不溶 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质可以用作阻燃剂 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离二氯甲烷和四氯化碳 C．提纯粗苯甲酸 D．制备并检验乙炔 A. A B. B C. C D. D 6. 已知v某烃与发生加成反应后，所得产物又能与发生取代反应，所得有机产物只含C、两种元素，则该烃可能为 A. 2-丁烯 B. 2-甲基丁烷 C. 1，3-丁二烯 D. 3-甲基-丁炔 7. 狄尔斯-阿尔德反应可用于构建六元环状烃，其转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. X与Y互为同分异构体 B. Y与溴的四氯化碳溶液反应会发生键断裂 C. Z分子不属于芳香族化合物 D. X、Y、Z均能发生加成、氧化反应 阅读下列材料，完成下列小题。 白磷是由组成的分子晶体，加热至800℃时，开始分解为，后者的结构与性质与相似。与氯气反应按氯气的量的不同，分别生成与。其中遇水会快速水解，产物之一为，纯的受热会歧化生成气态的与三元酸。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分解为后，两个原子之间化学键的键能更大 B. 白磷与氯气充分反应形成键数目为 C. 足量与反应生成，可推断为二元酸 D. 歧化生成中原子的杂化轨道数目为 9. 下列有关物质表述中错误的是 A. 沸点： B. 阴离子半径： C. VSEPR模型：与相同 D. 键角：和相同 10. 新型锂盐在锂离子电池测试中表现出优异的电化学性能。其合成原理如下图所示。下列说法正确的是 DMC： A. 基态原子中未成对电子数： B. 分子(或离子)中键长： C. 上述反应前后B原子的杂化方式不同 D. 分子DMC中最多有6个原子共面 11. 某种化工原料结构如图，Q、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素，其中仅有X、Y、Z位于同一周期，且与的未成对电子数相同，W的M层电子数等于X、Y、Z的未成对电子数之和。则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的简单氢化物分子间存在氢键，所以其稳定性较强 C. 简单氢化物的键角： D. 离子与具有相同的空间结构模型 12. 近年来，以碳化硅为代表的第三代半导体材料异军突起。碳化硅材料硬度很大，熔点高于2000℃，其中较为常见的型碳化硅结构如图所示，已知该立方晶胞棱长为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体碳化硅属于分子晶体 B. 晶体中与原子最近且距离相等的原子有2个 C. 晶胞中处原子的坐标为，则键长约为 D. 晶体的密度为 13. 科学家发现利用在紫外光照条件下可以氧化烯烃，合成相应的酮类或醛类有机化合物。下列说法正确的是 A. 反应历程中有机物的含氧官能团种类有三种 B. 苯乙烯与按物质的量加成，所得有机物含有手性碳原子 C. 苯乙烯分子的分子式为 D. 苯乙烯分子反应历程中发生了加成反应 14. 科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是 A. 乙烯、丙烯和2-丁烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 C. 中属于烯烃的同分异构体(含顺反异构)有3种 D. 碳、钨原子间的化学键在的过程中均发生断裂 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子和基态原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素为元素同主族的下一周期元素，比易液化的原因是___________；分子中键角___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，硬度大，熔点高，推断其晶体类型为___________。 16. 氮化钛(TiN)是一种高性能陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的导电性，广泛应用于涂层和半导体领域。以富钛矿渣(主要成分为、、等)为原料制备氮化钛并获得绿矾的流程如图所示： 已知：①氧化性：； ②酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。 请回答下列问题： （1）在“酸浸”工序中参与反应的化学方程式为___________。 （2）的结构示意图如图所示： 中与、与的作用力类型依次是___________、___________。 （3）生成TiN的化学方程式为___________。 （4）氮元素还可以和非金属元素形成多种化合物。两种环状含氮化合物吡咯()和吡啶()均为平面结构，均含有大键，它们在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。 17. 硫和硒(Se)的性质多样，且形成的化合物在医药、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的价电子排布图为___________； ②该新药分子中C原子杂化方式有___________种； ③比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”或“=”)，原因是___________。 （2）硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。判断上述物质中，作配位原子的是___________(填“中心原子”或“端基原子”)，并说明理由：___________。可被氧化为，后者无强氧化性，形成过程为的端基原子之间形成非极性共价键，请写出结构式___________。 （3）某种锂硫电池的电极材料充电后，其立方晶胞的结构如图所示，棱长为。晶胞中与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药，可用于下列流程合成。 已知：① ② （1）有机物D的化学名称为_________。 （2）有机物B中的官能团名称为_________；有机物的反应类型为_________。 （3）有机物G的结构简式为_________；的化学方程式_________。 （4）满足下列有机物B的同分异构体为_________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式_________。（写出一种即可） ①苯环上只有1个取代基 ②与反应产生 （5）参照上述合成路线，以乙烯为原料制备的合成路线为： 其中条件X为：_________；化合物M的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $