江苏南京鼓楼区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2026年江苏省城市足球联赛（苏超）开幕式于2026年4月11日晚在常州奥林匹克体育中心体育场举行。十三面柔性飞天屏在体育场上方营造出科技与运动交融的氛围。下列制作柔性屏的材料中，属于新型无机非金属材料的是 A．导电材料——银纳米线 B．薄膜晶体管——低温多晶硅 C．柔性基底——通用塑料 D．发光层——有机小分子聚合物 2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中既含离子键又含共价键 C．的电子式： D．形成中的O-H键需要吸收能量 3．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用酚酞溶液检验水溶液的酸性 阅读下列材料，完成4—6题： 氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产的途径，可生产氮肥（如）。肼（，，下液态肼的燃烧热为）、高氯酸铵（，受热可发生分解：）都是火箭推进剂的成分。水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过催化还原技术，利用可将柴油车尾气中的转化为。 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用于工业制硝酸 B．具有弱碱性，可用作火箭的燃料 C．无色无味，可用作焊接保护气 D．易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 5．下列方程式表示不正确的是 A．处理： B．溶液吸收： C．硝酸工业中的催化氧化： D．表示燃烧热的热化学方程式： 6．下列描述正确的是 A．相同条件下纳米铁粉的比表面积大，对水体中的去除速率快 B．工业合成氨的反应：中，若断开3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键，体系一定处于平衡状态 C．的电离方程式： D．、、互为同素异形体 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 8．对于反应，下列说法正确的是 A．相同条件下，2 mol 和1 mol 的总能量大于2 mol 的能量 B．其他条件相同时，升高温度能提高NO的平衡转化率 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的平衡转化率下降 9．已知25℃，101 kPa下，，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．下列关于离子检验的操作、现象和结论均合理的是 A．取少量待测溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，待测溶液中存在 B．取少量待测溶液于试管中，滴加KSCN产生红色沉淀，待测溶液中存在 C．取少量待测溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，待测溶液中存在 D．取少量待测溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，待测溶液中存在 11．海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不合理的是 A．粗碘可通过升华法提纯 B．加入发生反应的离子方程式： C．加入是利用在和水中的溶解度差异进行分离 D．操作I和操作II都是过滤 12．室温下，根据下列实验事实或实验现象，能验证相应实验结论的是 实验事实或实验现象 实验结论 A 可用反应冶炼钾 金属性：K>Na B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 的沸点高于 非金属性：O>S D 用pH计测量等物质的量浓度的、溶液的pH，溶液pH更大 非金属性：Cl>S A．A B．B C．C D．D 13．为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：。在不同催化剂（I型、II型）下均反应2 s，测得转化率与温度的关系如题13图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A．2 s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% B．实验表明温度低于时，催化剂I的效果优于催化剂II C．适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D．时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）金属矿物和海水资源的综合利用具有重要意义。 （1）从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①酸化、氧化中已获得，吸收塔中又将还原为，其目的是__________。 ②吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的__________（填字母）。 A．氧化性 B．挥发性 C．密度大 ③气体A中主要含有、____________________（填化学式）。 （2）铝土矿（主要成分为，含、等杂质）经预处理后，通过“碱浸”“沉硅”“沉铝”“脱水”后得到。 ①中铝元素在周期表中的位置_________________________。 ②用洁净的铂丝蘸取碱浸后的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则试剂X为_________溶液。 ③“沉铝”所得溶液中大量存在的阴离子是___________。 ④电解的过程中通常加入冰晶石，该反应的化学方程式为_________________________________。 15．（15分）绿色化学是近年来研究的重要课题，去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的污染备受关注。请回答下列问题。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的尾气可用NaOH浓溶液吸收，发生的主要反应为： i： ii： ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_____________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液 D．用Ca(OH)2饱和溶液代替NaOH浓溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO3晶体，该晶体中的主要杂质是______________（填化学式，下同）；用足量NaOH浓溶液吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是___________。 ③烟气中的NO也可以在催化剂作用下用NH3还原。已知7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2和H2O，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比_____________。 （3）在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2。该反应机理分为三步（如题15图—1所示），第一步：________________（补充完整该步反应机理）；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为N2，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。 （4）若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如题15图—2所示。在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是_______________。 16．（16分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，可以由SO2与Na2CO3过饱和溶液反应制得。 I．制SO2 （1）已知： 由H2S制SO2的热化学方程式为_____________________________________________。 II．制焦亚硫酸钠 实验室模拟制备少量焦亚硫酸钠的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，实验装置如题16图—1所示。当溶液pH约为4时，停止通入，在20℃左右静置结晶得到晶体。 已知：①焦亚硫酸钠在空气中受潮、受热均易分解，超过30℃会加速分解； ②焦亚硫酸钠在饱和水溶液和无水乙醇中的溶解度较小。 （2）与过饱和溶液反应生成和，其化学方程式为____________________； 发生分解反应生成的化学方程式为___________________________________。 （3）装置Y的作用是________________________________________。 （4）补充完整实验方案：析出晶体的反应液经减压抽滤（可以有效提高过滤速度）后，先用___________洗涤除去表面的杂质离子，再用________洗涤加快干燥速度，在________℃（填字母）下干燥，可获得固体。（供选用的试剂：饱和水溶液、无水乙醇） A．25~30 B．30~35 C．40~45 （5）实验制得的固体中含有一定量的和，其可能的原因是__________。 （6）实验中产生的尾气，也可以用酸性高锰酸钾溶液吸收。某次实验使用200 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液吸收实验尾气，计算高锰酸钾溶液刚好褪色时，吸收的在标准状况下的体积。（写出计算过程） 已知①尾气中其他气体不与酸性高锰酸钾溶液反应； ②。 17．（16分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I．制氢 （1）水煤气法：，该反应平衡常数的表达式_____________，随着温度升高_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。若已知和的燃烧热，欲通过盖斯定律求出此反应在常温下的焓变，还需要_________（填数目）个变化的焓变。 （2）合成气（主要成分为CO和）经“变换”“脱碳”可以得到纯净的。其中“变换”反应为，该反应的一种机理如题17图—1所示。写出其中决速步反应的方程式________________________________________________。 （3）铁及其氧化物循环制氢气，其原理如题17图—2所示。含CO和各2 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_____________mol 。 II．储氢 （4）反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如题17图—3所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_________________________。 III．用氢 （5）氢气与二氧化碳反应生成甲醇是氢气的重要应用场景之一，其反应为。某温度下，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的和2.4 mol的，测得和的物质的量随时间变化如题17图—4所示。0—2 min内的平均反应速率为____________________；该温度下此反应的平衡常数为_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $