2026年高考化学考前冲刺模拟B（黑吉辽蒙专用）

2026年高考化学考前冲刺模拟ABC 麦子化学 机密★启用前 2026年高考化学考前冲刺模拟B （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．东北三省及内蒙古的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含了许多化学知识。下列非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分与其他三种不同的是 选项 A B C D 物品 名称 赫哲族鱼皮粘贴画 满洲棉线刺绣 内蒙古马头琴琴箱 长白山桦树皮工艺品 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表述错误的是 A．SiO2的电子式： B．基态镍原子结构示意图： C．HF中σ键示意图： D．Cl2O的VSEPR模型名称：四面体形 3．氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法正确的是 A．HCl中的共价键：键 B．分子中C的杂化方式是：sp杂化 C．CsCl晶体中的配位数是：6 D．的VSEPR模型名称：V形 4．一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B．反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C．反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D．1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 5．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的空隙，膜内部结构(阴影部分)放大图如图所示，其中与A相反电荷的离子B不能进入这些空隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．形成交换膜的单体中N原子为杂化 C．离子A为阳离子 D．该交换膜属于可降解高分子材料 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向浊液中通入： B．向氨水中通入少量气体： C．向溶液中加入过量稀硝酸： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 8．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．灼烧海带 C．制取氯气 D．探究的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 9．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是 A．Fe原子的配位数为8 B．a位置原子的分数坐标为 C．铁原子与镁原子间最短距离为 D．若储氢后化学式为，则储氢率为100% 10．吲哚美辛常用于治疗非特异性发热、风湿性及类风湿性关节炎等，是抗炎作用最强的甾体类药物之一、其结构简式如下图所示，下列有关吲哚美辛的说法不正确的是 A．该物质含氧有3种合氧官能团 B．分子所有碳原子可能处于同一平面 C．能和Br2发生加成反应，碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 D．在酸性条件下水解可得到α-氨基酸和有机盐 11．某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌 B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液 C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 D．“焙烧”时发生反应： 12．探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①为蓝色，为绿色；②  ；  ，下列说法错误的是 A．由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生 B．实验①可能发生反应， C．通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为 D． 13．我国科研人员提出了一种通过DAT的N-N偶联制备高附加值产品DAAT，同时实现高效低能耗制氢的电化学策略，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．气体Z为氧气 B．电极Y发生的反应为 C．当有1 mol电子通过电路时，理论上可生成11.2 L(标况下) D．该装置工作时，经阴离子交换膜由右室迁移到左室 14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 D．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 15．水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C．的平衡常数 D．当溶液中时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的的数值如下表： 难溶物                39 20 33 (1)已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为______。 (2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为______；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入______(填化学式)。 (3)“沉钒”时，加入过量的目的是______，某温度下，煅烧后可得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为______。 (4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于______。 (5)“聚合”过程加入而不是的原因是______。 17．（12分）葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用于食品的钙强化剂与营养剂，可促进骨骼生长。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： （葡萄糖）（葡萄糖酸）+2HBr； （葡萄糖酸）（葡萄糖酸钙）。 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 I．制备葡萄糖酸钙 实验流程如下： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_____。 (2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是____________。 A．酸性溶液    B．/葡萄糖氧化酶    C． 酸性溶液 (3)第③步需趁热过滤，其原因是____________。 (4)第④步加入乙醇的作用是____________。 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是____________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液 II．测定葡萄糖酸钙中钙的含量 称取葡萄糖酸钙样品2.5 g，加蒸馏水至100.00 mL，微热轻摇使之溶解。取25.00 mL溶液加入少量pH约为10的缓冲溶液与约0.1 g钙紫红素指示剂。用乙二胺四乙酸溶液（EDTA，用表示）滴定，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗乙二胺四乙酸溶液的体积。重复实验次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30 mL。取25.00 mL水做空白实验消耗乙二胺四乙酸溶液2.30 mL。 已知：。 (6)根据实验数据可知，该葡萄糖酸钙中钙的含量为_______。（以每克样品中钙的质量计） (7)滴定时会导致所测钙含量偏低的情况是____（填标号）。 a．滴定时，摇动锥形瓶，瓶内液体溅出 b．终点读数时仰视滴定管刻度线 c．未做空白实验 18．（15分）二甲胺—二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I. Ⅱ. Ⅲ. (1)合成氨：在条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口体积分数随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图，若a点已达平衡，则(g)在该条件下的平衡常数_______(用含P的表达式表示)。达到最高点后，曲线②下降的原因是_______。 (2)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 化合物 摩尔生成焓 -45.9 -285.0 -230.0 -17.2 标准状态下，反应  _______。 (3)下，的电离常数为，则水溶液的_______。 (4)有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ. V. 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 (例：HCOOH的物质的量百分比) 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。 (5)天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸的高选择性合成，同时得到副产物辛腈。装置工作原理如图。 一段时间后，右侧电极室内溶液pH_______(填“降低”、“升高”或“不变”)；电极上发生的电极反应式为_______。 19．（15分）奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为_______。 (2)D的含氧官能团除醚键外还有_______。 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 (4)在合成路线中的作用是_______。 (5)写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 (6)已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前冲刺模拟ABC 麦子化学 机密★启用前 2026年高考化学考前冲刺模拟B （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．东北三省及内蒙古的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含了许多化学知识。下列非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分与其他三种不同的是 选项 A B C D 物品 名称 赫哲族鱼皮粘贴画 满洲棉线刺绣 内蒙古马头琴琴箱 长白山桦树皮工艺品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．鱼皮属于动物组织，主要成分是蛋白质； B．棉线来自棉花，属于植物纤维，主要成分是纤维素； C．马头琴琴箱由木材制作，木材的主要成分是纤维素； D．桦树皮是植物组织，主要成分是纤维素； A选项中的主要成分与其他三种不同，故选A。 2．下列化学用语表述错误的是 A．SiO2的电子式： B．基态镍原子结构示意图： C．HF中σ键示意图： D．Cl2O的VSEPR模型名称：四面体形 【答案】A 【解析】A．SiO2​是原子晶体，不存在独立的SiO2​小分子，晶体中每个Si原子与周围4个O原子形成共价键，无法写出电子式，A错误； B．镍原子原子序数为28，基态镍原子核外电子排布为2、8、16、2，总电子数为28，原子结构示意图为，B正确； C．HF中σ键是H的1s轨道和F的单电子轨道沿键轴头碰头重叠形成的，该示意图符合σ键的成键特征，C正确； D．Cl2​O的中心原子为O，价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此其VSEPR模型名称为四面体形，D正确； 故选A。 3．氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法正确的是 A．HCl中的共价键：键 B．分子中C的杂化方式是：sp杂化 C．CsCl晶体中的配位数是：6 D．的VSEPR模型名称：V形 【答案】B 【解析】A．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，不是s-s σ键，A错误； B．CO2分子中C的价层电子对数为2，无孤电子对，杂化方式为sp杂化，B正确； C．CsCl晶体为体心立方结构，Cs+的配位数为8，NaCl晶体中阳离子配位数为6，C错误； D．H2O中O的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，D错误； 故答案选B。 4．一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B．反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C．反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D．1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 【答案】A 【解析】A．中心S原子的价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数。中S的σ键数为2，孤电子对数，因此1个S原子价层电子对数为，故中S原子价层电子对数为，A错误； B．反应①为：，中S为价，中价S降为，S单质中0价S升为，生成转移电子，因此生成转移电子数为，B正确； C．反应②是的歧化反应，配平后方程式为：，还原产物是化合价降低得到的，消耗生成还原产物，因此消耗，生成还原产物，C正确； D．溶液中，发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，阴离子数目增加，因此溶液中阴离子总数大于，D正确； 故选A。 5．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的空隙，膜内部结构(阴影部分)放大图如图所示，其中与A相反电荷的离子B不能进入这些空隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．形成交换膜的单体中N原子为杂化 C．离子A为阳离子 D．该交换膜属于可降解高分子材料 【答案】B 【解析】A．该高聚物主链全部为碳原子，是单体中碳碳双键发生加聚反应合成的，其单体是：，不是缩聚反应，A错误； B．单体中N原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，B正确； C．交换膜内部带有正电荷的季铵根基团，会排斥阳离子、吸引阴离子，可透过的离子A为阴离子，C错误； D．该高分子结构中不存在酯基、肽键等易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，D错误； 故选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向浊液中通入： B．向氨水中通入少量气体： C．向溶液中加入过量稀硝酸： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】A．已知的酸性强于，因此向浊液中通入生成次氯酸和氯化钙，反应的离子方程式为，A错误； B．向氨水中通入少量气体，产物为，B正确； C．为配离子，在水溶液中整体稳定存在，不能拆分，故离子方程式为：，C错误； D．氢氟酸()是弱电解质，离子方程式中不能拆分，需保留其化学式，正确的方程式为：，D错误； 故选B。 7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】C 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【解析】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 8．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．灼烧海带 C．制取氯气 D．探究的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溶解固体应在烧杯中进行，A项错误； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，B项错误； C．浓盐酸和高锰酸钾可以在常温下生成氯气，C项正确； D．加热碳酸氢钠固体，会产生水蒸气，为防止试管炸裂，管口应该向下倾斜，D项错误； 故答案为：C。 9．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是 A．Fe原子的配位数为8 B．a位置原子的分数坐标为 C．铁原子与镁原子间最短距离为 D．若储氢后化学式为，则储氢率为100% 【答案】D 【解析】A．Fe原子位于顶点和面心，每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子（位于小立方体体心）有8个，配位数为8，A正确； B．a位置为小立方体体心，分数坐标为，符合小立方体体心坐标特征，B正确； C．Fe（顶点）与Mg（小立方体体心）最短距离为晶胞体对角线的。晶胞边长为nm，体对角线为，则铁原子与镁原子间最短距离为，C正确； D．根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8（小立方体体心），化学式。储存在体心（1个）和棱心（个），共4个位置，理论最大储 4个。储满后化学式为，若储氢后化学式为，则晶胞化学式为，含有4个H原子。晶胞完全储氢时可储存4个分子，即8个H原子，故储氢率为，D错误； 故选D。 10．吲哚美辛常用于治疗非特异性发热、风湿性及类风湿性关节炎等，是抗炎作用最强的甾体类药物之一、其结构简式如下图所示，下列有关吲哚美辛的说法不正确的是 A．该物质含氧有3种合氧官能团 B．分子所有碳原子可能处于同一平面 C．能和Br2发生加成反应，碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 D．在酸性条件下水解可得到α-氨基酸和有机盐 【答案】D 【解析】A．该物质的含氧官能团分别是醚键、羧基、酰胺基，共3种，A正确； B．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子通过单键旋转可以处于同一平面，B正确； C．分子中含有碳碳双键，可以和发生加成反应；分子中双键/苯环/羰基的碳原子为杂化，甲基、亚甲基等饱和碳原子为杂化，两种杂化方式都存在，C正确； D．该物质含有的酰胺基在酸性条件下水解，得到的产物是两种羧酸，不存在α-氨基酸（α-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该结构水解后不存在该结构），且酸性条件下水解不会得到有机盐，D错误； 故选D。 11．某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌 B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液 C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 D．“焙烧”时发生反应： 【答案】C 【分析】含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“滤渣Ⅰ”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加入10%的盐酸调pH的目的是将Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时生成Sc2O3和CO2。 【解析】A．过滤时不能用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含的滤液，B错误； C．实验室加热固体一般选用坩埚，因此实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，C正确； D．“焙烧”时有空气参与反应，草酸钪与氧气焙烧时生成和，因此“焙烧”时发生反应：，D错误； 故选C。 12．探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①为蓝色，为绿色；②  ；  ，下列说法错误的是 A．由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生 B．实验①可能发生反应， C．通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为 D． 【答案】C 【解析】A．铜和浓硝酸反应生成，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自，说明溶液中存在，因此可推测与水反应生成了，A正确； B．该反应是的歧化反应，N元素部分被还原为（+4价变为+3价）、部分被氧化为（+4价变为+5价），反应的电荷守恒、升降化合价守恒，符合反应规律，B正确； C．铜和浓硝酸反应本身就生成，原绿色溶液中本来就存在大量，因此即使检测到蓝色溶液2中含，也不能证明是氧化得到的，C错误； D．目标反应可由已知的两个平衡相减得到，该反应的平衡常数结果为已知反应相除，，D正确； 故选C。 13．我国科研人员提出了一种通过DAT的N-N偶联制备高附加值产品DAAT，同时实现高效低能耗制氢的电化学策略，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．气体Z为氧气 B．电极Y发生的反应为 C．当有1 mol电子通过电路时，理论上可生成11.2 L(标况下) D．该装置工作时，经阴离子交换膜由右室迁移到左室 【答案】B 【分析】该装置为电解池，电极Y发生反应：，为阳极；电极X为阴极，发生还原反应。 【解析】A．电极X为阴极，发生还原反应，生成的气体Z为，A错误； B．根据分析，电极Y发生反应：，B正确； C．当有1 mol电子通过电路时，阴、阳极各生成，理论上共生成，标况下体积为22.4 L，C错误； D．根据电解池中离子移动方向，由左室迁往右室，D错误； 故选B。 14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 D．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 【答案】C 【解析】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A错误； B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR’，反应③转移了氢离子得到醇R’OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在，只能存在为羧酸钠中，B错误； C．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，OH-攻击电负性较小、电子云密度较小的碳原子，C正确； D．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，D错误； 故选C； 15．水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C．的平衡常数 D．当溶液中时，溶液中 【答案】C 【分析】金属阳离子与形成配离子可表示为，，，即=，达到平衡时在与的关系图中斜率的绝对值为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率绝对值更大，故X表示形成配离子的变化曲线，直线Y表示形成配离子的变化曲线； 【解析】A．根据分析，X表示的是形成配离子的变化曲线，A错误； B．a点所处溶液中大于平衡值，此时，平衡逆向移动，配离子的生成速率小于解离速率，B错误； C．取Y的点，代入=，，则的平衡常数，同理可知，平衡常数，C正确； D．当时，，根据，，，同理，，，溶液中，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的的数值如下表： 难溶物                39 20 33 (1)已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为______。 (2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为______；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入______(填化学式)。 (3)“沉钒”时，加入过量的目的是______，某温度下，煅烧后可得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为______。 (4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于______。 (5)“聚合”过程加入而不是的原因是______。 【答案】(1)(2分) (2) (2分) (1分) (3)增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率 (2分) (2分) (4)6.5(2分) (5)碱性更弱，能避免局部过高生成、沉淀，确保生成目标产物聚合硫酸铝铁(2分) 【分析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为；加入硫酸与硫酸铵，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为，加入氨水净化，沉淀铁离子、铝离子、铜离子，得到滤渣1为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜；向滤液中加入硫酸沉钼，得到晶体；焙烧生成和氨气，氨气、二氧化碳与溶液X反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X是饱和氯化钠溶液，滤渣1为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜，加入硫酸酸溶，再加入碳酸氢钠聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解答。 【解析】（1）根据原子序数42可推知Mo元素位于第五周期VIB族，结合未成对电子数最多推知价电子排布式为：。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，根据氧化还原反应该方程式为：；溶液X是饱和食盐水，二氧化碳溶解度较低，所以先通氨气，再通入二氧化碳。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，根据原子守恒化学式为：。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，沉淀，由表中数据可知，沉淀需要的pH最大，完全沉淀时，，pH＞6.5； （5）的碱性更弱，与溶液中的金属离子反应时，升高的速率更平缓，有利于控制反应速率，避免因局部过高而生成氢氧化物沉淀，从而保证生成的是目标产物聚合硫酸铝铁，而不是、等杂质沉淀；同时，在反应中会分解放出气体，使反应体系的更容易控制在合适范围，更有利于聚合反应的进行。 17．（12分）葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用于食品的钙强化剂与营养剂，可促进骨骼生长。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： （葡萄糖）（葡萄糖酸）+2HBr； （葡萄糖酸）（葡萄糖酸钙）。 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 I．制备葡萄糖酸钙 实验流程如下： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_____。 (2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是____________。 A．酸性溶液    B．/葡萄糖氧化酶    C． 酸性溶液 (3)第③步需趁热过滤，其原因是____________。 (4)第④步加入乙醇的作用是____________。 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是____________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液 II．测定葡萄糖酸钙中钙的含量 称取葡萄糖酸钙样品2.5 g，加蒸馏水至100.00 mL，微热轻摇使之溶解。取25.00 mL溶液加入少量pH约为10的缓冲溶液与约0.1 g钙紫红素指示剂。用乙二胺四乙酸溶液（EDTA，用表示）滴定，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗乙二胺四乙酸溶液的体积。重复实验次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30 mL。取25.00 mL水做空白实验消耗乙二胺四乙酸溶液2.30 mL。 已知：。 (6)根据实验数据可知，该葡萄糖酸钙中钙的含量为_______。（以每克样品中钙的质量计） (7)滴定时会导致所测钙含量偏低的情况是____（填标号）。 a．滴定时，摇动锥形瓶，瓶内液体溅出 b．终点读数时仰视滴定管刻度线 c．未做空白实验 【答案】(1)B(1分) (2)B(1分) (3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品(2分) (4)可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出(2分) (5)D(2分) (6)160(2分) (7)a(2分) 【分析】由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加热；由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类，通过醛类催化氧化是最合适的；增加某一种物质的量，可以提高另一种物质的转化率；根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度的关系解答；葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，有利于葡萄糖酸钙的析出；利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失。 【解析】（1）由于实验中需要能够控制滴加溴水和水浴加热，A不能控制添加溴水，C没有进行水浴加热，故装置B最合适。 （2）由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类，酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液可以氧化羟基，因此不可选，故选B。 （3）温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失。 （4）葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出。 （5）由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中因此如果只用乙醇洗涤，则不能完全除去杂质；如果用水洗涤，又会增加葡萄糖酸钙的损失。因此应该用乙醇-水混合溶液，故选D项。 （6）由可知，与消耗的EDTA的物质的量之比为1：1，因此25 mL溶液中含的质量为，则2.5 g样品中钙的含量为。 （7）a．滴定过程中，如果锥形瓶内的溶液溅出，则消耗标准液的体积较少，测量值偏低，a符合题意； b．滴定终点如果仰视刻度线会导致读数偏大，则测量值偏高，b不符合题意； c．若不做空白实验，则不能排除试剂水中微量钙及杂质的干扰，则测量值偏大，c不符合题意； 故选a。 18．（15分）二甲胺—二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I. Ⅱ. Ⅲ. (1)合成氨：在条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口体积分数随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图，若a点已达平衡，则(g)在该条件下的平衡常数_______(用含P的表达式表示)。达到最高点后，曲线②下降的原因是_______。 (2)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 化合物 摩尔生成焓 -45.9 -285.0 -230.0 -17.2 标准状态下，反应  _______。 (3)下，的电离常数为，则水溶液的_______。 (4)有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ. V. 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 (例：HCOOH的物质的量百分比) 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。 (5)天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸的高选择性合成，同时得到副产物辛腈。装置工作原理如图。 一段时间后，右侧电极室内溶液pH_______(填“降低”、“升高”或“不变”)；电极上发生的电极反应式为_______。 【答案】(1) (2分) 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2分) (2)-81.3(2分) (3)5.6(2分) (4)t时刻之前，反应Ⅳ生成的速率大于反应Ⅴ消耗的速率，百分比增大；由于碱性物质对反应Ⅳ有促进作用，t时刻之后，随着减小，反应Ⅴ消耗的速率大于反应Ⅳ生成的速率(3分) (5) 降低(2分) (2分) 【解析】（1）设起始，，平衡生成，列三段式：，由体积分数为得：，解得，平衡总物质的量为，各物质分压：，，； ； 曲线下降原因：曲线①中的体积分数高于曲线②，说明曲线②未达平衡状态，则达到最高点后，曲线②下降的原因是温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。 （2）根据标准摩尔生成焓计算反应焓变：生成物总生成焓反应物总生成焓，代入数据得： 。 （3），故，水解常数，则的水解平衡：，，故，故。 （4）HCOOH是反应Ⅳ的生成物，反应Ⅴ的反应物：反应开始时，反应Ⅳ生成的速率大于反应Ⅴ消耗的速率，百分比增大；反应一段时间后，由于碱性物质对反应Ⅳ有促进作用，t时刻之后，随着减小，反应Ⅴ消耗的速率大于反应Ⅳ生成的速率，百分比减小，最终达到平衡保持不变。 （5）根据装置图可知，电极上，得电子发生还原反应生成，应与电源负极相连，为电解装置的阴极；电极应与电源正极相连，辛胺失电子发生氧化反应转化为辛腈，为电解装置的阳极，电极反应为，消耗，故溶液pH降低；左侧为阴极，得电子生成，电极反应为：。 19．（15分）奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为_______。 (2)D的含氧官能团除醚键外还有_______。 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 (4)在合成路线中的作用是_______。 (5)写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 (6)已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】(1)酯化反应(或取代反应)(1分) (2)酯基(1分) (3)a(2分) (4)保护羟基(2分) (5) (3分)(2分) (6) (2分) (2分) 【分析】A中的-COOH与在酸性条件酯化脱水生成，B与(C2H5OOCN)2、PPh3反应得到C，结合已知信息，C的结构简式为，C和CH3OCH2Cl发生取代反应生成D；D开环生成E，E经历三步反应生成F，F发生取代反应生成G，G经历一系列反应生成H。 【解析】（1）观察A和B的结构变化：A中的-COOH被转化为，而三个羟基未发生变化。这表明A与发生了酯化反应(或取代反应)。 （2）D的结构中，含氧官能团有：醚键、酯基，除醚键外D中还含有酯基； （3）F的结构中，a是中的N，b是中的端位N。a上的N连接两个H和一个C，孤对电子未被共轭体系分散，电子云密度较高。b上的N位于中，由于共振效应，电子云密度较低。根据题目给出的信息，N原子电子云密度越大，碱性越强。a的电子云密度高于b，对应a的碱性更强； （4）B中有三个羟基，一个被环氧化，另一个与反应生成，这一步的目的是保护一个羟基，防止其在后续反应中被氧化或参与其他副反应。的作用是保护羟基； （5） B→C的化学方程式为：，这一反应会伴随着一种有机副产物J生成，B中邻位两个相邻的羟基发生取代反应，则J的结构简式为； （6） 以为原料合成，发生反应生成，发生催化氧化反应时醇羟基转化为羰基，然后再发生F→G类型的反应将醚键转化为醇羟基，合成路线为；X和Y的结构简式分别为、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前冲刺模拟ABC 麦子化学 2026年高考化学考前冲刺模拟B 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B A B B C C D D C C B C C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）(1)(2分) (2) (2分) (1分) (3)增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率 (2分) (2分) (4)6.5(2分) (5)碱性更弱，能避免局部过高生成、沉淀，确保生成目标产物聚合硫酸铝铁(2分) 17．（12分）(1)B(1分) (2)B(1分) (3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品(2分) (4)可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出(2分) (5)D(2分) (6)160(2分) (7)a(2分) 18．（15分）(1) (2分) 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2分) (2)-81.3(2分) (3)5.6(2分) (4)t时刻之前，反应Ⅳ生成的速率大于反应Ⅴ消耗的速率，百分比增大；由于碱性物质对反应Ⅳ有促进作用，t时刻之后，随着减小，反应Ⅴ消耗的速率大于反应Ⅳ生成的速率(3分) (5) 降低(2分) (2分) 19．（15分）(1)酯化反应(或取代反应)(1分) (2)酯基(1分) (3)a(2分) (4)保护羟基(2分) (5) (3分)(2分) (6) (2分) (2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $