黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学（选考）试卷

哈三中2025—2026学年度下学期高一学年 期中考试化学选考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Ba 137 一、选择题（共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。） 1．科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是（ ） A．石墨烯 B．青花瓷 C．水泥 D．钛合金 2．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 B．纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料 C．光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是（ ） A．锌锰干电池中，锌筒作负极 B．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 C．原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生 D．新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池 4．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出总能量的是（ ） A．氢氧化钡与氯化铵的反应 B．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C．氢气与氯气的反应 D．灼热的碳与二氧化碳的反应 5．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质反应，生成氢气速率最快的是（ ） A．的HCl 300 mL B．的HCl 200 mL C．的 100 mL D．的 50 mL 6．下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．它们的单质都不能导电 B．、、、都是酸性氧化物 C．浓硫酸可用于干燥、等气体，但不能用于干燥氨气 D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 7．下列说法正确的是（ ） A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风 B．用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C．用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 D．实验室通常用棕色玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 8．某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是（ ） A．电池工作时溶液中电子由负极移向正极 B．负极可以改用Fe作电极材料 C．装置工作时，溶液中的向负极移动 D．装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu 9．叠氮酸（）为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．分子中含有的电子数为 B．中阳离子和阴离子的个数比为 C．等物质的量和分子数目均为 D．反应②每生成1 mol的还原产物，转移电子数为 10．已知某工业生产中存在反应①，反应过程中存在副反应②和③，向2 L的反应器加入4 mol的X和足量的Y，2 min后检测到反应器中有0.1 mol Z、0.2 mol N和0.1 mol Q，假设不存在其他反应，则用X表示反应①的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 11．下列实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ） 实验内容 实验目的或结论 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变红 验证与的反应有一定限度 B 向酸性溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀 验证和反应生成了 C 将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变成黄色 氧化性：比强 D 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 12．恒温下在20 L密闭容器内发生反应：，开始投入一定量的CO和NO，测得CO、NO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．在该条件下达到平衡时，的浓度为 B．在该条件下达到平衡时，CO的平衡转化率为90% C．b点的体积分数约为8.9% D．0～4s，的反应速率 13．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机理（图2）如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，电流由Pt电极经外电路流向含Fe的催化电极 B．图2中，A为和，B为 C．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 D．电池工作时，消耗0.1 mol NO同时消耗 14．铬（Cr）及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐（）；在一定条件下可以与反应生成。 下列说法正确的是（ ） A．实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B．“水浸渣”的主要成分是 C．“沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D．“还原”步骤发生反应的离子方程式为 15．向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀X。X中可能含有、、、，为确定其成分，取X进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向X中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是（ ） A．实验①说明X中含有和 B．实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C．实验③中蓝色褪去的原因是 D．上述实验说明，X中一定含有与，可能含有 二、非选择题（共计55分） 16．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，若反应生成1 mol NO气体，则__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。 （2）汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图。NiO电极是__________（填“正”或“负”）极，Pt电极上的电极反应式为______________________________。 （3）为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池作为新能源公交车动力源，工作原理如图。 该燃料电池工作时，a极的电极反应式为____________________，当外电路中通过2 mol电子时，标准状况下，正极消耗气体的体积为__________L。 （4）某些汽车上用的铅酸蓄电池，其电池总反应为，放电时正极的电极反应式为______________________________，当外电路通过0.5 mol电子时，理论上负极板的质量__________（填“增加”或“减少”）__________g。 17．某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。 （1）仪器A的名称是__________，装置E的作用是________________________________________。 （2）实验室使用70%浓硫酸制取的原因是________________________________________。 （3）已知溶液呈碱性，向溶液中通入过量气体，溶液中出现淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式为________________________________________，向溶液中通入少量气体的离子方程式为________________________________________。 （4）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是____________________；洗涤沉淀的操作为____________________________________________________________；尾气中含量（体积分数）是__________（用含、的代数式表示）。 18．Ⅰ．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）某次实验中，在容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，正反应速率__________逆反应速率（填“＞”“＜”"或“＝”）。 ②2～5 min内以的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 ③其他条件不变时，若向容器中充入一定量的Ne，则反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④反应达到平衡时，的转化率为__________，的体积分数为__________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．容器内各物质的浓度保持不变 c．混合气体的密度不再随时间改变 d．、、三者的浓度之比为 Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 时间/s ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 0.10 5.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应使溶液出现乳白色浑浊，反应的化学方程式为______________________________。 （4）__________，__________，__________（填“＞”“＜”或“＝”），； 19．废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是__________，“灼烧”的目的是__________。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式_______________________________________________，“溶解”过程的离子方程式为__________________________________________________。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式________________________________________，检测是否洗净，可使用的检验试剂是__________。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______________________________。 （5）样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $哈三中2025-2026学年度下学期高一学年期中考试化学选考试卷参考 答案 一、选择题（每题3分，共45分) 1.A2.C3.A4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.B11.A12. A13.D14.C15.D 二、非选择题（共55分） 16.(14分)(1)吸热；180kJ·mo (2)负；02+4e=202 (3)CH,0H-6e+80H=C0}+6H,0;11.2 (4)Pb0,+2e+4H++S0}=PbS04+2H,0;增加；24 17.(11分)(1)三颈烧瓶；吸收未反应的S0,,防止污染空气 (2)70%的硫酸能提供足够的H且不易挥发，有利于SO,的平稳生成 (3)2H,0+2Na,S+3S0,=3S↓+4NaHS03; 3Ba2++2NO3+3S0,+2H,0=3BaS04↓+2N0个+4H (4)将SO,氧化为SO?；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次； 22400b/233V% 18.(15分)(1)①>②0.6molL1.min1③不变④40%：20% (2)b (3)Na2S03+H2S04=Na,S04+S02个+S↓+H,0 (4)10.0:5.0;< 19.(15分)(1)增大接触面积，加快反应速率；除去碳粉 (2)2Cu+3N0,+8H=2Cu2++N0个+2N0,个+4H,0; Mn02+H,02+2H=Mn2++2H,0+0,个 (3)2 NaHCO3+MnSO4=MnCO3↓+Na,S0,+C0,个+H,O;硝酸酸化的硝酸银溶液 (4)HO2受热分解损失 (5)Mn2O3