天津市东丽区2026年高三下学期质量调研试卷（二）化学试题

天津市东丽区2026年高三质量调研试卷（二） 化学 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考 试用时60分钟。第I卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡” 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上， 答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 如 第丨卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息 邮 点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2:本卷共12题，共36分。 3.可能用到的相对原子质量H-1C-120-16F-19Si-28Cu-64M血-55 Ca-40 1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误 的是( A.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的值越大， 都 则代表空气污染越严重 B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠 加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质。 C.顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的 杯 饮料 D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2C03溶液浸泡处理后， 再加入盐酸去除沉淀物 ) 御 2.下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是 0 A.用碱液清洗厨房油污 B.用硫酸铝净水 C.用葡萄糖制镜 D.用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH,的VSEPR模型为 B.顺-2-丁烯的球棍模型： 高三化学（二) 第1页（共8页） C.2p2电子云图为 2 2p D.基态氮原子的轨道表示式： 检髓西 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.水电离出的c(H)=1013mol/L的溶液中：Na、[Al(OH)4] NO3-、S042- B.使甲基橙呈红色的溶液中：NH4·、Fe3、Cr、NO3 C.c(OH)c(Ht)=10-12的溶液中：K*、Na*、C10、S042- D.含有大量Fe2+的溶液中：K*、Mg2*、H、MnO4 5.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.向含1mol·LlC的NH4C1溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+ 的数目为NA B.用浓盐酸分别和MO2、KCO3反应制备22.4L(标准状况下)C2,转移 的电子数均为2NA C.10g46%甲酸(HC00H)水溶液所含的氧原子数为0.5NA D.60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si一0键和4NA个Si一Si键 6.下列方程式能解释对应事实的是（) A.将S02通入溴水中得无色溶液：S02+Br2+2H,0=4H+S0+2Br B.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1 C.硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：NH+H,OH,·H,O+H D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液 Cu2+4NH,=[Cu(NH)" 7.根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第m+1周期元素 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 X Q 焰色反应为紫色 NaOH溶液 Y 原子最高能层上仅有1个电子 与Z属于同主族元 w Z 该周期中原子半径最小 素 高三化学（二） 第2页（共8页） 推断下列说法不正确的是( A.QW晶体中含有离子键 B.第一电离能：Q>Y C.氧化性：Z2>W D.元素的金属性：Y>X 8.HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的 反应机理如图所示，下列叙述错误的是( H.cC Pd 7777727777777 HCOOH HC00-1 CH H.C co A.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD B.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快 生成氢气的速率 D.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9.下列实验中，不能达到实验自的的是 分离粗盐中的不溶 FeCl,·6H,O制取 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 物 无水FeCl,固体 冷凝水 A B C 10.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰在“不对 称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： COOH 0 OH 脯氨酸 NO2 DMSO NO2 b 下列说法错误的是()， 高三化学（二） 第3页（共8页） A.c可发生消去反应形成双键 B.该反应原子利用率100% C.a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 NH2 D.脯氨酸与人√人 O互为同分异构体 0 山.南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提 取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是( 铜箔 有机电解质 固体陶瓷膜 海水 催化电极 蝴 A.工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 牌 B.铜箔为阴极，发生还原反应 ® C.阳极区可能有C12和O2生成 擗 D.固体陶瓷膜可让海水中L选择性通过 12.25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0,1mol/LCH3C00H溶液，溶液的 过 pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( 屈 10 NaOH溶液的体积mL A.0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(Ht)=1×10lmol/L B.M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na*)>o(H)>c (OH-) C.二者等体积混合时，c(Na)<c(CH3COO)+c(OH) D.V1<20 高三化学（二） 第4页（共8页） 第川卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)2025年3月，小米SU7U1tra刷新纽北记录获央视新闻点赞，中国汽 车打破了欧美车企长期霸榜纽北的局面，开启中国汽车在全球硬核科技科技 领域的新征程，小米汽车搭载了我国自主研发的“刀片电池”技术，其正极 0 國 材料为磷酸铁锂(L证PO4)。请依据材料回答下列问题 (1)①写出基态Fe原子的价电子排布式 0 如 ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廊图形状为一 _；P043空间构型为 1/0 放电 (2)磷酸铁锂电池工作时的总反应为：Li-2FePO4+zLi LiFePO4放电时， 充电 都 正极的电极反应式为 (3)含镓(G)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下 列问题： GaX,的熔沸点如下表所示。 塔 镓的卤化物 GaCl, GaBr; GaI; 0 熔点/℃ 7775 122.3 211.5 杯 沸点/℃ 201.2 279 346 ①Ga的熔点约1000℃，远高于GaCl,的熔点，原因 御 是 ②钙与镓同周期，Ca正晶胞结构见图， 则距Ca2+最 近且等距的F有个。 已知晶胞参数为anm阿伏加德罗常数为N、,该晶体 的密度为 gcm3。 CaF2晶胞（●Ca2*oF) 14.(18分)室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成 新方法意义重大。一种基于C0、碘代烃类等，合成化合物i的路线如下（加 料顺序、反应条件略)： OH ①、 Br ② 高三化学（二) 第5页（共8页） (1)化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简 式为 (写一种)，其名称为 (2)反应②中，化合物道与无色无味气体y反应，生成化合物V,原子利用率为 100%。y为 0 (3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 b 氧化反应（生成有机产物） (4)关于反应⑤的说法中，不正确的有 A.反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C.反应物i中，氧原子采取sp杂化，并且存在手性碳原子 D.C0属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 (5)以苯、乙烯和C0为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 vii 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 (b)从苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 15.(18分)纳米Fe,O4@MnO2可用于痕量酚类物质的快速检测。 I.制备纳米Fe,O4@MnO,并测定其活性成分MO,的质量（装置如图， 夹持等装置已略)。 将KMnO4和纳米Fe,O4加入装有纯水的仪器搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳 定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12h。转移至烧杯中静 置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米FeO4@MnO2。 搅器 级冲液 KMnO,纳米F,Og 超纯水、稳定剂 高三化学（二） 第6页（共8页） (1)仪器a的名称是 其作用是 (2)调节溶液pH为6.0的原因是 (3)磁分离获得纳米Fe,O,@MnO,的原理为 (4)MnO2质量的测定：向-定量的纳米Fe,O4@MnO,样品中加入稀HSO,和 H,02溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向 滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用cmol.LEDTA标准溶液滴定滤液中Mn2+, 平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积VmL(EDTA与Mn2+反应的 化学计量数之比为1：1)。 ①M血O2转化为Mn2+的离子方程式为 ②纳米Fe,O4@MnO2样品中MnO2的质量为 mg(用含c、V的代数 式表示)。 Ⅱ.检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米Fe,O,@MnO2,得到检测液；向检测液中加入酚 类物质，溶液变色，激光照射溶液2mi,通过照射前后温度变化检测酚类 物质的浓度。 OFe O@MnO TMB(无色) 一氧化态TMB(蓝色) 变色原理为： 酚类物质 (5)当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 该过程体现了酚 类物质的 性。 (6)温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度 范围为 umol.L。 40r 358 30 25 15月 2.67 10 020406080100120140→ 酚类物质的浓度/mol-L1 16.(14分)硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问 题。 (1)SC2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式： 化学键 S-S S-CI CI-CI 键能/(kJ-mol-1) 266 255 243 高三化学（二） 第7页（共8页） S4的结构式 则反应S4(g)+4C12（g)=4SCh(g)△-kJmo。 (2)S2C2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。 两个C1原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它 属于分子（填“极性”或“非极性“）。且已知官易与 水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄 CI 色沉淀，则该反应的化学方程式 牌 (3)工业上制取SCk的反应之一为S2C2(g)+C2（g)=2SC2(g)△K0。一 定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molC12发生上述反应，C12 与SC2的消耗速率与温度的关系如图所示。 螂 >0.09 0.08 0.07 些 0.06 0.05 牙 0.04 游 0.03 0.02 0.01 J..-- 0 100 200300 400 温度C ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有（填字母）。 烟 郑 ②提高SC2产率可采取措施有（写出一项即可)。 ③若某温度下，反应达到平衡时S2C2的转化率为x,则化学平衡常数K= (用含x的代数式表示)。 (4)向含Zn+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH, 通入H2S发生反应：Zn2+H2S一ZnS(s)+2H。处理后的废水中部分微 粒浓度为： 微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 浓度(molL1) 010 0.05 0.10 处理后的废水的pH=。[已知：Ka1(H2S)=1.0×107,K2(HS)=1.0×1014, Ka(CHC00H)=2.0×10-5。] 高三化学（二） 第8页（共8页）