第7讲 物质的量浓度及溶液配制 课件-2026届高三化学一轮复习

第一二章 物质的量 第7讲——物质的量浓度及溶液的配制 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 真题引入 【2024·广西】 【2025·江苏】 【2025·云南】 × × × 【2017·浙江】用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 AC 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示 里所含溶质B的物质的量，符号为__ 用 质量与 质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 表示 表达式 cB＝___ w(B)＝________×100% 单位 ________ 无 相互转化 c＝________(ρ的单位为g·cm－3) 单位体积的溶液 cB 溶质 溶液 百分数 mol·L－1 溶液的组成的两种表示方法：物质的量浓度与溶质质量分数 【思考1】物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间有何关系？ （教材改编题)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,溶液的体积为100 mL,下列有关叙述不正确的是(　　) A.该溶液中c(Cu2+)与1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)相等 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL,则所得溶液中c(CuCl2)=1.0 mol·L-1 巩固提升 B 知识梳理 命题角度1：根据定义式计算物质的量浓度 B 气体溶液浓度计算，紧扣计算公式：cB＝__ 知识梳理 命题角度2：物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 D 命题角度3：溶液的混合和稀释计算 【例题3】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是(　　) A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g C.若将该溶液与0.1 L 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液混合,所得混合溶液中c(Cl-)=2.25 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化) D.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D 知识梳理 (2025·辽宁沈阳模考)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是(　　) A.25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g·cm-3)的物质的量浓度约为5.3 mol·L-1(已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g) B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的溶质质量分数大于25% C.c1 mol·L-1,ρ1 g·cm-3的硫酸溶液与c2 mol·L-1,ρ2 g·cm-3的硫酸溶液等体积混合,得到ρ3 g·cm-3的硫酸溶液的浓度为 mol·L-1 D.98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 命题角度3：溶液的混合和稀释计算 C 【思考2】溶液稀释前后什么物理量是不变的？什么物理量是改变的？ 不变：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 改变：①物质的量浓度②质量分数 判断：(1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) 【思考4】如何准确判断溶质？如Na2O、Na2O、CO2、SO2、NH3、CuSO4·5H2O等物质溶于水后溶质什么？ 【思考3】两种液体混合时，混合后的质量可以直接加和，混合后的体积能否直接加和？若不能，用什么方式计算？ 根据V＝ 求算 ①若能与水发生反应，则生成的新物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 为 NaOH ；CO2为H2CO3 SO2为H2SO3（NH3 溶于水除外，溶质按NH3进行计算） × √　 ②物质中含结晶水，则溶质为脱去结晶水：如CuSO4·5H2O为CuSO4 、Na2CO3·10H2O 为Na2CO3 （2024·湖南长沙·模拟）下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42- 的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 D 巩固提升 （2024重庆市零诊联考）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)。 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g D 巩固提升 考点梳理 【思考5】请书写其实验操作的流程及所用仪器。（请参考教材） 以配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例： ① 计算： ② 称取一定质量的溶质： NaOH易潮解且有强腐蚀性， 放玻璃器皿（如小烧杯）中称量。 考点梳理 【思考5】请书写其实验操作的流程及所用仪器。（请参考教材） 以配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例： ③ 溶解： 烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温。 ④ 移液： ⑤ 洗涤： 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。 玻璃棒引流，插刻度线以下 考点梳理 【思考5】请书写其实验操作的流程及所用仪器。（请参考教材） 以配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例： 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥ 振荡： ⑦ 定容： 将蒸馏水注入容量瓶，至离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 ⑧ 摇匀 ⑨ 装瓶贴签 考点梳理 以配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例： 【思考6】请书写其实验操作的流程及所用仪器。 托盘天平、xx mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 容量瓶在使用前要 。 检查是否漏水 【思考8】容量瓶上通常标有哪些信息？容量瓶的常用规格？是否可以用容量瓶稀释、溶解，储存溶液？ 温度、规格、刻度线 【思考7】若需要用18.4mol/L 浓H2SO4配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，实验操作过程与上述过程比较有哪些不同？ ① 计算 ② 量取一定体积的浓溶液 ③ 稀释 巩固提升 (1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,右侧仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (2)(2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从右侧图中选择,写出名称)。 分液漏斗、球形冷凝管 烧杯、量筒、托盘天平 巩固提升 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液 (2)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液 (3)(2023·重庆卷)转移溶液 (4)(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 ✘ ✘ 巩固提升 (2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂,实验室中可用尿素与过氧化氢制取,反应方程式如下: CO(NH2)2+H2O2===CO(NH2)2·H2O2。 (三)产品纯度测定 溶液配制:称取一定量产品,用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析:量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中,加入一定量稀硫酸,用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色,记录滴定体积,计算纯度。 (1)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　　　　　　,定容后还需要的操作为　　　　　　　。  使样品转移完全 盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 巩固提升 (2)“滴定分析”步骤中,下列操作错误的是　　　　(填字母)。  A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C.滴定接近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后,立即录滴定管液面刻度 BD (2025·湖南邵阳模考)配制420 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液,操作过程如图所示。下列说法中正确的是(　　) A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体 B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2~3次 C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线,会使NaCl溶液浓度偏低 D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线,使用胶头滴管定容 巩固提升 (2023•全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗 ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦滴定管    ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D 有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒； 将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯 基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【思考5】请分析下列错误操作导致的误差。 仪器使用引起误差的不当操作 因变量 c/(mol·L-1) m(溶质) V(溶液) 烧杯及 玻璃棒 　①搅拌时,部分液体溅出 减小 不变 　②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,或洗涤液未注入容量瓶中 减小 不变 容量瓶 　①未恢复到室温便注入容量瓶定容 不变 减小 　②从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量液体洒落 减小 不变 偏小 偏小 偏大 偏小 (1)配制过程误差分析 仪器使用引起误差的不当操作 因变量 c/(mol·L-1) m(溶质) V(溶液) 容量瓶 　③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多余液体 减小 不变 　④定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 不变 增大 　⑤定容时,俯视刻度线 不变 减小 　⑥定容时,仰视刻度线 不变 增大 偏小 偏小 偏大 偏小 【思考5】请分析下列错误操作导致的误差。 (1)配制过程误差分析 【思考5】请分析下列错误操作导致的误差。 （2）定容操作中视线引起误差的分析 ①定容时,仰视容量瓶的刻度线(如图1),导致溶液的体积偏大,则所配溶液的浓度偏低。 ②定容时,俯视容量瓶的刻度线(如图2),导致溶液的体积偏小,则所配溶液的浓度偏高。 【思维建模】 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 1、下列有关配制溶液的操作及其误差分析,不正确的是(　　) A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所配溶液浓度偏小 B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,使所配溶液浓度偏大 C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯,使所配溶液浓度偏小 D.容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没有影响 B 巩固提升 2、(2025·湖南永州模考)配制一定浓度的NaOH溶液时,下列实验操作会使配制溶液的浓度偏高的是 (　　) A.容量瓶清洗后,未经过干燥处理 B.将称量后的固体在烧杯中溶解后,直接转移至容量瓶中 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.摇匀静置容量瓶,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水 B ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 3、某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) D √ A．只有②③④　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ √ √ √ 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸会被稀释，所取溶质H2SO4偏少 使溶质H2SO4损失 使溶质H2SO4损失 使溶质H2SO4损失 $