2026届高三化学一轮复习课件 —物质的量浓度及溶液配制

2026届高三化学一轮复习 ——物质的量浓度及溶液配制 【课标指引】 1.了解物质的量浓度的含义,运用物质的量浓度进行简单计算。 2.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 3.通过对一定物质的量浓度溶液的配制实验细节的分析,发展定量研究的意识。 考点一 物质的量浓度及计算 1.物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成) 单位体积 mol·L-1 物质的量浓度 物质的量 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成) 溶质 溶液 1L=103mL=103cm3 必备知识•梳理 关键能力•提升 1.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,其体积为100 mL。计算该溶液中: (1)CuCl2的物质的量; (2)Cu2+和Cl-的物质的量浓度。 (1)0.2 mol　(2)0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1 2.已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1,CaCl2含量为1.11 g·L-1,现用方案3(向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+)提纯10 L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量:__________________。  0.04 mol、0.14 mol 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.稀释定律及应用(物质的量保持不变) 现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓磷酸__________ mL(保留一位小数)。  11.5 解析 据换算公式“c=”可得,浓磷酸的c(H3PO4)= mol·L-1 ≈14.74 mol·L-1。实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,根据稀释定律可得:V(H3PO4)×14.74 mol·L-1=100 mL×1.7 mol·L-1,解得V(H3PO4)≈11.5 mL。 必备知识•梳理 关键能力•提升 4.现有0.2mol/L的CuCl2溶液,溶液的体积为100 mL,下列有关叙述不正确的是(　　) A.该溶液中c(Cu2+)与0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)相等 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C.50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL,则所得溶液中c(CuCl2)=1.0 mol·L-1 B 必备知识•梳理 关键能力•提升 5.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是(　　) A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g C.若将该溶液与0.1 L 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液混合,所得混合溶液中c(Cl-)= 2.25 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化) D.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 250 mL 500 mL 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)查漏操作 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.配制一定物质的量浓度的溶液(以配制1 000 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例) (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、_______________、玻璃棒、__________等。 (2)配制过程 ①计算:需NaCl固体的质量为__________ g。  ②称量:用天平称量所需的NaCl固体。 ③溶解:将称好的NaCl固体放入__________中,用适量蒸馏水溶解,可以用__________搅拌,加速其溶解。  ④移液:待烧杯中的溶液恢复到室温后,用__________引流,将溶液注入1000 mL容量瓶。  1 000 mL容量瓶 胶头滴管 58.5 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 必备知识•梳理 关键能力•提升 ⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒__________次,洗涤液全部注入容量瓶。  ⑥振荡:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ⑦定容:静置后将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线__________ cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至__________与刻度线相切。 ⑧摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 ⑨装瓶:将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。 2~3 1~2 凹液面 必备知识•梳理 关键能力•提升 操作过程 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________________(从下列图中选择,写出名称)。  烧杯、量筒、托盘天平 必备知识•梳理 关键能力•提升 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。         (1)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液(　　) (2)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液(　　) (3)(2023·重庆卷)转移溶液(　　) (4)(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大(　　) × × √ √ 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2022·广东卷节选)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是________ (填字母)。  C 典题3下列有关配制溶液的操作及其误差分析,不正确的是(　　) A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所配溶液浓度偏小 B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,使所配溶液浓度偏大 C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯,使所配溶液浓度偏小 D.容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没有影响 B 必备知识•梳理 关键能力•提升 稀释的步骤 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题2(2024·广东深圳检测)利用质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制100 mL 0.200 0 mol·L-1的稀硫酸,下列关于该实验说法正确的是(　　) A.用量筒量取1.08 mL浓硫酸 B.将量取的浓硫酸倒入容量瓶,然后加蒸馏水定容 C.定容时,若俯视刻度线,会导致所配制的硫酸浓度偏大 D.定容时液面超过刻度线,立即将多余的液体吸出 C 必备知识•梳理 关键能力•提升 $