09第6讲　物质的量浓度及溶液配制-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元一　化学语言与 概念 第6讲　物质的量浓度及溶液配制 第二章　物质的量 课标引领 单位体积 mol/L 物质的量浓度 物质的量 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 溶质 溶液 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 物质的量 物质的量 考点一　物质的量浓度及计算 C 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 B 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 C 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 考点一　物质的量浓度及计算 温度 容积 250 mL 500 mL 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 5.9 托盘天平 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 100 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 2~3 1~2 凹液面最低处 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 偏低 偏高 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 × × 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 √ √ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 B 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 C 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 谢谢观看！ 1.了解物质的量浓度的含义，运用物质的量浓度进行简单计算。 2.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 1.物质的量浓度 在进行有关物质的量浓度的计算或判断时，要注意： ①物质溶于水后，溶质是否发生变化，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4等。 ②判断物质溶于水时溶液体积的变化，若题目未指明则不能忽略体积变化。 2.溶质的质量分数 [辨析比较]　溶质的质量分数与物质的量浓度的比较 比较 溶质的质量分数 溶质的物质的量浓度 表示溶质的物理量 质量 物质的量 单位 1(是质量比) mol/L 特点 相同质量分数、相同体积的不同溶液，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同 相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同 3.稀释定律 (1)内容：在稀释浓溶液时，溶液的体积发生变化，但溶液中溶质的____________不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的____________相等。 (2)表达式： ①溶质的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量守恒：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 [概念辨析] 结合左栏中“物质的量浓度”，判断下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是________(填标号)。 A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 1.物质的量浓度与质量分数 [考题对接1] (2024·上海卷，节选)已知粗盐水中MgCl2含量为 0.38 g/L，CaCl2含量为1.11 g/L，现用方案3(向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加入碳酸钠溶液除去Ca2＋)提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量________。 答案：0.04 mol　0.14 mol 解析：MgCl2含量为0.38 g/L，即c(MgCl2)＝＝0.004 mol/L，由关系式：MgCl2～Ca(OH)2～CaO可得，提纯10 L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004 mol/L×10 L＝0.04 mol；粗盐水中CaCl2含量为1.11 g/L，即c(CaCl2)＝＝0.01 mol/L，n(Ca2＋)＝0.01 mol/L×10 L＝0.1 mol，加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.04 mol，即此时溶液中Ca2＋总物质的量为0.1 mol＋0.04 mol＝0.14 mol。由关系式：Ca2＋～CO可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14 mol。 2.稀释定律 [考题对接2] (2022·海南卷，节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g/mL。若实验需100 mL 1.7 mol/L的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 ________ mL(保留一位小数)。 答案：11.5 解析：据换算公式“c＝”可得，浓H3PO4的c(H3PO4)＝ mol/L≈14.8 mol/L。实验需100 mL 1.7 mol/L的H3PO4溶液，根据稀释定律可得：V(H3PO4)×14.8 mol/L＝100 mL×1.7 mol/L，解得V(H3PO4)≈11.5 mL。 溶液稀释(或混合)时，处理体积的两种情况： ①若题目未提供混合液的密度，则V混＝V1＋V2。 ②若题目提供混合液的密度，借助“V混＝”求混合液的总体积。 ③溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为 mol/L，ρ为溶液密度，单位为g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。 考向1　物质的量浓度与质量分数的换算 依据换算公式“c＝”进行分析，计算物质的量浓度(c)；结合变式“w＝”计算溶质的质量分数。 [例1] (教材改编题)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列叙述不正确的是(　　) A.该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L C.50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol/L 解答本题的思路如下： (1)0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液m(CuCl2)及n(CuCl2) c(CuCl2)。 (2)结合CuCl2的构成由c(CuCl2)c(Cu2＋)、c(Cl－)。 解析：0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)＝270 g× 10%＝27 g，则有n(CuCl2)＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c(CuCl2)＝＝2 mol/L，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol/L，B错误；c(CuCl2)＝2 mol/L，则有c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L,A正确;50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol/L ×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol/L，D正确。 [对点训练] 现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g/mL，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是(　　) A.硫酸钠的物质的量浓度为 mol/L B.溶质的质量分数为% C.溶质和溶剂的物质的量之比为 D.硫酸根离子的质量分数为% 解析：由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝V mL×ρ g/mL×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝ mol，则有c(Na＋)＝，推知c(Na2SO4)＝×＝ mol/L，A正确；溶液质量m(液)＝ V mL×ρ g/mL＝Vρ g，m(Na2SO4)＝Vρ g×2a%×＝g， 故Na2SO4的质量分数为(g)/Vρ g＝%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝ mol×＝ mol，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρ g－g＝(Vρ－)g，n(H2O)＝＝ mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝ ( mol)∶( mol)＝，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SO的质量分数为2a%×＝%，D正确。 考向2　溶液的稀释与混合 [例2] (2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol/L HAc的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为________ mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填标号)。 答案：(1)5.0　(2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得： 250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造和用途 (2)查漏操作 2.配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例) 3.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。 1.配制溶液中仪器的使用 [辨析明理] 结合左栏中“配制一定物质的量浓度的溶液”判断，对的打“√”，错的打“×” (1)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液(　　　) (2)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液 (　　　) (3)(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大(　　　) (4)(2023·重庆卷)转移溶液 (　　　) 解析：(1)配制一定物质的量浓度的KCl溶液，液面离刻度线约1 cm时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(2)配制NaOH溶液时，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体。 2.配制溶液中仪器的选择 [考题对接1] (2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________(填仪器名称)。 答案：分液漏斗、球形冷凝管 [考题对接2] (经典高考题)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 解析：配制0.10 mol/L FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O晶体，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进行定容。 考向1　一定物质的量浓度溶液的配制操作 [例1] (2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应的化学方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______ _________，定容后还需要的操作为________________________。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 [对点训练1] (2025·广东东莞中学等六校联考)某实验小组拟设计实验探究溶液导电性的影响因素。实验用到的药品有70%硫酸溶液、硫酸钠、硫酸钾、硫酸镁、硫酸铜。 (1)准确配制上述5种电解质溶液，每种电解质配制0.100～1.100 mol/L的不同浓度的系列待测液。配制溶液过程中除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器有________________(填名称)。 (2)配制250 mL 0.500 mol/L的硫酸溶液，需量取________ mL 70%的硫酸溶液(ρ＝1.40 g/mL)。 答案：(1)玻璃棒　(2)12.5 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管，图中给的仪器缺少玻璃棒，故还需要用到的玻璃仪器为玻璃棒。 (2)配制250 mL 0.500 mol/L的硫酸溶液，需量一定体积70%硫酸溶液稀释，该稀释过程溶质物质的量不变，根据c(稀)·V(稀)＝计算量取的70%硫酸溶液的体积为V(浓)＝＝＝12.5 mL。 考向2　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 [例2] (2024·河北保定重点高中联考)实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　) A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 C.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D.转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外 解析：用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，对结果没有影响，A错误；由于热胀冷缩，溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，导致定容时所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，B正确；溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，C错误；不小心将少量液体洒落到容量瓶外，损失了溶质，故所得溶液的浓度偏低，D错误。 定容操作中视线引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。 [对点训练2] 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C.称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 解析：定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A错误；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol/L，D错误。 $$