甘肃张掖市第二中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

**基本信息** 结合铜铟硫量子点、离子液体等科技前沿情境，通过结构分析、实验探究（如苯甲酸制备）和有机合成等模块，覆盖物质结构、有机化学核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、晶体结构、有机性质|以羰基硫、储氢材料等情境考查结构决定性质| |非选择题|4/58|结构分析、实验设计、有机合成|通过铍提取流程、甲苯转化实验考查科学思维与探究能力|

张掖市第二中学2025-2026届高二年级期中考试请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡班级： 姓名： 考场号： 座位号： ┌ ┐ 贴条码区域 └ ┘ 注意事项： 1、选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂:$ 错误填涂:%^&* 缺考标记:` 第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂） 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15.(12分) （1）___________(填“”“”或“”) （2） （2） （3） （4） （5）___________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 此区域禁止答题 第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16．(14分) (1) (填元素符号) (2) (3)① (填序号) 3)② (4)① ② 17.(16分) (1)________（填“a”或“b”） ________（填标号） (2) (3) (4) (5) （3分） (6) （3分） 18.（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （3分） （3分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 、、、、、、、、、、、、、、 学科网（北京）股份有限公司 $ 张掖市第二中学2025-2026学年高二下学期 化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. F2中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 乙烯的空间填充模型： 2．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是 A．沸点：CO＞N2 B．酸性：H2SO3＜H2CO3 C．COS的结构式：O=C=S D．离子半径：S2-＞O2- 3．下列叙述正确的是 A．冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B．和的空间构型均为V形 C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 4．尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A．该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用射线衍射技术解析晶体结构 C．49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D．基态的价层电子排布式为 5.NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是 A．Na与H2反应时，Na被氧化 B．NaH和AlCl3的晶体类型相同 C．的空间构型与的相同 D．NaAlH4与H2O的反应为 6．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 7．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键，没有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．分子中所含σ键的数目为 D．该分子中σ键与π键数目之比为 8.六方相氮化硼晶体结构与石墨相似（图1），但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 9.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．该离子液体的阴离子中存在配位键 C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 10.下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O 11．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B．通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 12.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH＝CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列有关X的说法错误的是 A．化学式为C8H8 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．光照条件下不能与氯气发生取代反应 D．1 mol X可与3 mol H2发生加成反应 13．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A A．验证甲基使苯环活化 B．验证受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 14.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A．Y中碳原子的杂化方式只有 B．1 mol X与溴水反应消耗4 mol C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子不存在手性异构体 二、非选择题(本题共4小题，除标注外，其余每空2分，共58分。) 15. （12分）“结构决定性质，性质反映结构”是化学学科的底层逻辑和思维范式，请你就下列物质的结构或性质回答下列问题： （1）苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“”“”或“”)，原因是___________。 （2）铝的三种化合物的沸点如下表所示。 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因：______ _____。 （3）吡啶()可看作是苯分子中的一个CH原子团被1个N原子取代的产物，在工业上可用作变性剂、助染剂，是合成药物、消毒剂、染料等的原料。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是___________。 （4）含有吡啶环()结构的物质通常具有一定的碱性。已知此类物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，现有、、三种物质。按碱性从强到弱排序：___________。 （5）莽草酸的分子结构为，其分子中手性碳原子的个数为___________。 16．(14分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： (1)Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有______(填元素符号)。 (2)酸浸过程中，所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线______。 (3)通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于______。(填序号) A．1与2之间     B．1与3之间     C．2与3之间     D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。） (4)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为______。②的配位数为______。 17.(16分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 (3)乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为________。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (4)苯甲酸制备： 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现分层现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH (5)分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 称量，粗产品为1.0 g。 (6)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为________。 18.（16分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（为烃基）。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是 ；D的结构简式是 。 （2）已知的分子式为，且分子中不含甲基，则的结构简式是 。 （3）写出反应⑥的化学方程式： 。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号） 。 （5）芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则的结构有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为 。 期中考试·化学答案 第1页，共4页 期中考试·化学答案 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二第二学期期中考试 化学试卷参考答案 1【答案】A 【解析】【详解】A．氟气分子中含有p-pσ键，形成σ键的轨道重叠示意图为： ，A正确；B．基态铜原子的价层电子排布式应为3d104s1，B错误； C．根据系统命名法规则，选最长的碳链为主链，其上有5个C原子，离支链最近的一端开始编碳号，其中3号碳上有两个甲基，2号碳上有一个甲基，所以的名称为：2,3,3-三甲基戊烷，C错误； D．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，D错误； 2【答案】B【解析】A．和都是分子晶体，相对分子质量均为28，但是极性分子，范德华力强于非极性分子，因此沸点，A正确；B．亚硫酸与碳酸氢钠反应生成可证明酸性，B错误；C．与互为等电子体，结构相似，结构式为O=C=S，C正确；D．电子层数越多离子半径越大，比多1个电子层，因此离子半径，D正确； 3【答案】B【解析】A．冠醚识别碱金属离子属于超分子化学中的分子识别，但“自组装”特指分子自发形成有序结构的过程，与识别概念不同，A错误；B．OF2中氧原子价层电子对数为4（两对孤电子对和两个成键电子对），空间构型为V形；O3中中心O原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型也为V形，B正确； C．PF5中磷原子形成5个共价键，周围有10个电子，不满足8电子稳定结构（仅氟原子满足），C错误；D．H2O2分子结构不对称（O-O键和O-H键呈非直线排列），具有偶极矩，是极性分子，D错误； 4【答案】C【解析】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意；C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意；D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 5【答案】B【解析】A．Na与H2反应生成NaH，Na元素的化合价从0升至+1，被氧化，A正确； B．NaH由Na+和H-通过离子键构成，为离子晶体；AlCl3固态时为分子晶体，两者晶体类型不同，B错误；C．[AlH4]-和的中心原子均为sp3杂化，均为正四面体构型，C正确；D．NaAlH4与水反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式书写正确，D正确； 6【答案】C【解析】A．N 元素的最高正价为 + 5，O 元素无最高正价，Cl 元素的最高正价为 + 7，曲线中 O 的最高正价高于 N，与实际不符，A 错误；B．P、S、Cl 为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P 的 3p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 P 大于 S，曲线中 P 到 S 第一电离能增大，与实际不符，B 错误；C．O、S、Se 为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C 正确；D．N、O 为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 N 大于 O，曲线中 N 到 O 原子半径增大，与实际不符，D 错误； 7【答案】D【解析】A．键是非极性键，故A错误；B．X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，故B错误；C．1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为，故C错误；D．该分子中有11个σ键，1个键，数目之比为，故D正确； 8【答案】B【解析】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），A错误；B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体与石墨结构相似，但由于N原子的电负性远大于B原子，B-N键具有较强的极性，导致π电子被束缚在电负性大的N原子周围，不能像石墨中的π电子一样在整个层内自由移动，因此六方相氮化硼不导电，B正确；C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误；D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 9【答案】D【解析】A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确；B．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，C正确；D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 10【答案】D 【解析】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意；C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意；D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 11【答案】D【解析】A．X射线衍射可用于测定晶体的结构，A正确；B．现代元素分析仪可以测定有机物的元素组成与各元素含量，据此可计算得到青蒿素的实验式（最简式），B正确；C．红外光谱可以得到有机物分子中化学键、官能团的信息，可推测青蒿素中的官能团，C正确；D．核磁共振氢谱只能推测青蒿素中等效氢的种类和数目比，推测相对分子质量需要使用质谱仪，D错误； 12【答案】C 【解析】A项，根据X的键线式可知，X的化学式为C8H8，正确；B项，X中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，X能与氯气在光照条件下发生取代反应，错误；D项，由于1个X含有三个碳碳双键，所以1 mol X可与3 mol H2发生加成反应，正确。 13【答案】A【解析】A．苯与酸性溶液不反应，甲苯中甲基被氧化使溶液褪色，该实验验证的是苯环使甲基活化，A不符合题意；B．受热裂解会生成小分子不饱和烯烃，不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置可以验证不饱和烃生成，B不符合题意；C．电石制乙炔时，生成的乙炔中混有还原性杂质，溶液可以除去杂质，若后续酸性溶液褪色，即可验证乙炔的还原性，C不符合题意；D．可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，反应后混合液分层，通过分液即可分离除去苯中的溴，D不符合题意； 14【答案】C【解析】A．Y的苯环碳原子和碳正离子为sp２杂化，侧链上的亚甲基和甲基碳原子为sp３杂化，故A错误；B．1molX与溴水反应消耗1mol ，苯环不与溴加成，故B错误；C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确；D．碳原子上连接4个不同的原子或原子基团，为手性碳原子，Z分子中（用*表示）故Ｚ分子中存在手性异构体，故D错误； 15【答案】（1）> 苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高 （2）为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于； （3）吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；吡啶与水分子能形成分子间氢键 （4） （5）3 【解析】 【小问1详解】苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故熔沸点苯胺>甲苯；【小问2详解】 首先分析三种物质的晶体类型。AlF3的沸点高达1500，属于离子晶体；而AlCl3和AlBr3的沸点较低（370和430），属于分子晶体。对于分子晶体，沸点主要由分子间作用力决定，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。因此，AlBr3的沸点高于AlCl3。而AlF3是离子晶体，离子键强于分子间作用力，故其沸点远高于后两者。综上，AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体。离子晶体的沸点高于分子晶体。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故AlBr3的沸点高于AlCl3。 【小问3详解】吡啶分子中N原子上有孤对电子，可与水分子中的H形成氢键（N…H-O），而苯分子与水分子之间仅存在较弱的范德华力。此外，吡啶是极性分子，水也是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，吡啶在水中的溶解度大于苯。核心原因在于吡啶与水分子间可形成氢键。 【小问4详解】我们需要分析三个分子中N原子的电子云密度。第一个分子是吡啶，N原子直接连接在环上，N原子的孤对电子不参与共轭，电子云密度较低。第二个分子为3-甲基吡啶，甲基（-CH3）是给电子基团，通过诱导效应增加N原子的电子云密度，碱性增强。第三个分子为3-氯吡啶，氯原子（-Cl）是吸电子基团，通过诱导效应降低N原子的电子云密度，碱性减弱。因此，碱性顺序为：。【小问5详解】手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子。逐一分析莽草酸分子中的碳原子，莽草酸分子中，与3个-OH直接相连的3个碳原子是手性碳。总计3个手性碳原子，图示为（，其中标注*的为手性碳原子）。 16【答案】(1)Li、B (2) B (3)①4 BD ② (4)① ②4 【解析】（1）Be位于第二周期，同周期第一电离能顺序为，故第一电离能小于Be的为。 （2）矿物中Be、Al可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与H+反应生成硅酸沉淀，因此滤液中金属离子为；非晶体无规则结晶，X射线衍射无尖锐晶峰，只有弥散漫峰，对应谱线B。 （3）①乙酸由分子构成，晶体类型属于分子晶体，根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子；晶胞中相邻的乙酸分子的羧基之间可形成氢键，即1与3、2与4之间可形成羧基氢键，故选BD； ② 晶胞密度为。 （4）①中心连接4个Be，形成四面体构型，价层电子对数为4，故杂化方式为；② 每个与中心1个O、3个乙酸根的O配位，配位数为4 17【答案】(1)a B (2) (3)丙中产生淡黄色沉淀 (4)冷凝回流 (5) (3分) (6)86.0% (3分) 【分析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境；据此作答。 【解析】（1）冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进；实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），总体积为70 mL；液体体积一般要小于烧瓶的三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200 mL，选B； （2）甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，催化剂为，化学方程式为； （3）装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应； （4）由于甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液中不再出现油珠（分层）现象时，说明甲苯已经完全被氧化为苯甲酸钾，停止反应；球形冷凝管的另一主要作用为冷凝回流； （5）用饱和亚硫酸氢钠溶液除去高锰酸钾，还原产物为黑色难溶性MnO2，氧化产物为硫酸根，离子方程式为； （6）由关系式得， 苯甲酸的纯度为：； 18【答案】（1）碳氯键、碳碳双键 （2） （3）（4）②③⑥（5）11 （3分） （3分） 【解析】（1）F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D的结构简式是；（2）的结构简式是；（3）反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯：；（4）反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑥；（5）E为，芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，苯环上侧链可以为-Cl和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位、间位2种位置；或为—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位3种位置；或为—CH3和—CHCl2，在苯环上有邻位间位对位3种位置；为-Cl和—CHClCH3，在苯环上有邻位间位对位3种位置；共有11种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为。 期中考试·化学答案 第1页，共4页 期中考试·化学答案 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $