江西广昌县第一中学等校2026届高三年级4月测试化学试题

2026届高三年级4月测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A. 《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B. 《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C. 《海药本草》——食盐——盐 D. 《千金方》——石膏——碱 2. 电子科技大学一团队成功研制出全球首个氮化镓(GaN)量子光源芯片。下列叙述正确的是(已知：氮化镓(GaN)的熔点约为2500℃。) A. GaN与晶体类型相同 B. GaN中含极性键和非极性键 C. 基态Ga原子的电子排布式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 下列实验方法或试剂选用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定醋酸溶液的浓度 已知浓度的氢氧化钠溶液和酚酞试剂 B 检测乙醇中是否混有乙醛 酸性高锰酸钾溶液 C 除去甲烷中混有的二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液，再干燥 D 检验淀粉是否已完全水解 碘水 A. A B. B C. C D. D 4. 某团队成功开发了新型系多主元金属间化合物，下列关于该金属间化合物涉及元素的说法正确的是 A. Ni、Co属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同 B. 和在元素周期表中位于同一周期，的原子半径比大 C. 的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为 D. B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 5. 下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A. A B. B C. C D. D 6. 一种电化学催化剂(CF为泡沫铜)的制备流程如图。下列说法错误的是 A. 中S元素的化合价为＋6价 B. 制备要在通风橱中进行 C. 是一种盐，其水溶液可能呈碱性 D. 制备的过程中发生了氧化还原反应 7. LiF是锂离子电池中固体电解质界面膜的重要组成部分。工业上有两种方法制备LiF：方法1为LiOH和(物质的量之比为)在250℃下共热；方法2为和(物质的量之比为)在300℃下共热。下列说法错误的是 A. 方法1产生的气体(过量)通入少量溶液中产生蓝色沉淀 B. 方法2得到的产物中有1种离子化合物和3种共价化合物 C. 溶液中 D. 方法2产生的气体平均相对分子质量为24 8. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A. 单质熔点： B. 第一电离能： C. 为共价化合物 D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 9. W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 有机物的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 10. 科学家发现：将薄层嵌入和之间，相比同等量的，产生的电量可提高1000倍。经射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(、均与相接触)。下列叙述错误的是 已知：、的熔点分别为1625℃、1975℃，的立方晶胞边长为，其中的半径为。 A. 的半径大于导致的熔点低于 B. 晶胞中的原子分数坐标为 C. 中所有元素均位于前四周期 D. 钛酸钡晶胞中 11. 电化学合成是有机合成的重要方法。某学习小组采用图示的电解池，以氯苯及二氧化碳为原料合成苯甲酸。下列叙述错误的是 已知：苯甲酸铝的化学式为。电子所带电量。 A. a电极上的电极反应式： B. b电极与直流电源的正极连接 C. 该装置还能实现的回收和利用 D. 在直流电电流为2A的条件下电解15min，产生苯甲酸铝，则电流效率 12. 利用镁泥(主要成分为、和)制取(不溶于水)的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快 B. 滤渣1可以用于制铁红 C. “除铁”过程中发生了氧化还原反应 D. 分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 Ⅰ 向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 Ⅱ 将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：呈白色，难溶于水；呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 A. 实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是 B. 实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是低 C. 实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是 D. 实验Ⅲ中发生的反应为 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与HCOOH滴定率的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 B. b点时加入NaOH溶液的体积为10 mL C. 常温下，HCOOH的电离常数 D. c点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双氧水是一种绿色环保型试剂。某实验小组以双氧水为载体探究双氧水的性质及相关反应原理。 实验(一) 探究双氧水的不稳定性。 打开和，关闭，一段时间后，A试管中溶液变为深蓝色；关闭，打开，数分钟后D试管中溶液变为粉红色，关闭，停止B中反应。 已知：(亚铜氨离子)在溶液中呈无色。 （1）根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是_______(填化学式)；写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）B装置中的作用是_______，实验中可用溶液替代，但是反应后，溶液中会产生红褐色沉淀，原因是_______。 （3）仪器C的名称是_______；根据D中现象，可知苯酚具有的性质是_______(填标号)。 a.弱酸性　　b.氧化性　　c.还原性 实验(二) 探究双氧水的还原性。 四甲基联苯胺(TMB)溶液是一种常用的显色试剂，在酸性条件下，氧气可将无色的TMB氧化为蓝色产物。该方法灵敏度较高，常用于微量氧气的检测。 （4）烧瓶中产生的化学方程式为_______。已知：烧瓶中有固体单质生成。 （5）旋开E装置中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入30%双氧水，F装置的广口瓶中溶液_______(填实验现象)。 （6）医院急用时也可向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，其现象是_______。 （7）工业上，可用除去少量，得到的产物是_______(填化学式)。 16. 钴酸锂是锂离子电池的正极材料，以铁钴矿(主要成分是，含少量、)为原料制备和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①的还原性强于。 ②常温下，。 ③当离子浓度不大于时可视为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______。 （2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施有_______(答两条)。 （3）将气体X通入下列装置： 实验发现：A装置中溶液褪色，B装置中溶液颜色变浅，C装置中溶液变浑浊。 根据上述实验现象，可知气体X中一定含有_______(填化学式)。 （4）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)；“除铁”时，先加入，后加入纯碱调节为4.0，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。 （5）“除镁”中，时，通过计算说明是否已完全沉淀：_______。 （6）已知“沉钴”时生成难溶物，“沉钴”时加入的作用是_______，“灼烧”时发生的是非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为_______。 17. 利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。 （2）和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。 （3）在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。 （4）在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_______。 ②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。 ③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。 ①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。 ②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 18. 呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是_______，C的分子式为_______。 （2）已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是_______。 （3）与足量溶液完全反应，最多消耗_______。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 （4）写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：_______。该反应的反应类型是_______。 （5）B在酸性介质中的水解产物为T，T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有_______种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种即可)。 （6）设计以乙二醇、为原料合成己二酸的合成路线_______(其他试剂自选)。 2026届高三年级4月测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 作催化剂 ②. 双氧水的分解反应放热，促进水解生成 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. c （4） （5）变为蓝色 （6）高锰酸钾溶液褪色，同时产生气泡 （7）、 【16题答案】 【答案】（1）+3 （2）粉碎铁钴矿或通入足量空气或搅拌固体等 （3）、 （4） ①. ②. （5）溶液中，则已完全沉淀 （6） ①. 氧化生成 ②. 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） （3）＋232.77 （4） ①. 减小各气体组分分压，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质 ②. 丙 ③. 浓度先增大后减小 ④. 85.7 （5） ①. 0.6 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醚键 ②. （2）吸收，促进反应正向进行 （3）6 （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 9 ②. 或 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $