精品解析：北京大学附属中学2025-2026学年九年级下学期衔接班期中考试化学练习

北大附中2025-2026学年第二学期衔接班化学期中练习 考生须知： 1.本试卷共8页，共两部分，35道题，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有试题都须在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题使用黑色字迹的签字笔作答，不能使用涂改液、修正带。 4.考试结束后只交答题纸。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 铝 D. 硫酸铜 3. 分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是 A. 有机物：CO C6H12O6 K2CO3 B. 碱：NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O C. 盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3 D. 氧化物：SO2 CuO Al2O3 4. 对下列事实的微观解释不正确的是 A. 丹桂飘香——分子在不断运动 B. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 C. 干冰升华——分子的体积变大 D. 盐酸、稀硫酸的化学性质相似——盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 5. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　） A. 胆汁（6.8﹣7.4） B. 唾液（6.6﹣7.1） C. 血液（7.35﹣7.45 D. 胃液（0.8﹣1.5） 6. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁MgO2 B. 碳酸钾KCO3 C. 硝酸银AgNO3 D. 氯化铁FeCl2 7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 盐酸用于除铁锈 C. 干冰用于人工降雨 D. 小苏打用于焙制糕点 8. 下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐 9. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 10. 的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 12. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 测定溶液pH D. 固体加热 13. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、材料等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与能源 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①传统能源主要是煤、石油、天然气 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与环保 D．化学与材料 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①航天服使用的聚酰胺合成纤维是无机材料 ②制造火箭使用的第三代铝锂合金是金属材料 A. A B. B C. C D. D 14. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. ，硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. ，该反应属于复分解反应 C. ，利用反应放出热，甲烷可以做燃料 D. ，该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 16. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 17. 下列跨学科实践活动与所述化学知识相符的是 A. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气能装入钢瓶说明分子间有间隔 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳就是不排放二氧化碳 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 垃圾的分类与回收利用——铁制易拉罐不属于可回收垃圾 18. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 用量筒量取47 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 19. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B. 时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到溶液的质量乙大于甲 C. 将甲、乙的饱和溶液从升温至，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 20. 探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的最佳方案是 A. Fe、Cu、溶液 B. Fe、Zn、溶液 C. Zn、溶液、溶液 D. Cu、Zn、溶液 21. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. X一定含有C、H元素 B. 若，X为 C. X可能是乙醇 D. 该反应前后分子数目一定不变 22. 下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离正确的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaOH和溶液 加入稀盐酸 B 检验 中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 除杂 溶液中混有少量 加入适量NaOH溶液，过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 23. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同．下列说法正确的是 A. d点表示 B. 用等质量的、b炼铁，b生成的铁少 C. 若c为，加入可实现转化 D. 通过复分解反应，可实现转化 24. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中乙是大理石的主要成分，丙转化为甲的过程中会放热，且丙是氧化物。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系）。下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液降温后有晶体析出 B. 甲转化成乙的过程中溶液有白色沉淀生成 C. 乙转化成丙的反应可能是复分解反应 D. 丙与丁反应后的溶液一定能使紫色石蕊溶液变红 25. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 第二部分 本部分共10题，共50分。 【生活现象解释】 26. 衣食住行是民生之基。 （1）瑶族服饰材质以棉为主，棉属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。 （2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是___________。 （3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为___________(填字母)。 A. 热能 B. 动能 C. 电能 D. 光能 （4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图，则化学方程式为___________。 27. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含有。古代以硝土(主要成分是、和NaCl等)和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如下图所示。 、NaCl的溶解度如表所示： 温度/℃ 20 50 80 100 溶解度/g 31.6 85.5 169 246 NaCl 36.0 37.0 38.4 39.8 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质有___________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据表中的溶解度变化分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是___________。现有100 g含硝酸钾12.3 g、氯化钠20 g的硝水，在100℃时蒸发掉水___________g，经过滤后再降温到20℃，析出的硝酸钾质量最多且纯度最高。 （3）滤液A可以循环使用，原因是___________。 【科普阅读理解】 28. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体()生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应Ⅰ中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）由两种离子按个数比构成。构成的是和___________(填离子符号)。 （4）将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得的质量是___________g。 （5）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A. B. C. （6）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 【物质性质与转化分析】 29. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB的方法是：将铜腐蚀后生成两种常见的盐，再经过一系列的反应将废液回收再生的流程如下。 （1）腐蚀池中反应的化学方程式是：___________。 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的离子方程式为___________。 ②，该反应的基本反应类型为___________。 （3）整个流程中需持续补充、不能循环利用的物质有___________。 30. 某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 【游戏规则】：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。(例如：甲出牌乙出牌NaOH，则乙胜利) （1）若甲同学出牌___________(填化学式)，则乙同学一定会失败。 （2）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有___________种出牌方式。 （3）甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为___________，通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙是否恰好完全反应，可选择下列物质中___________(填字母)。 A．硝酸银 B．氧化铁 C．碳酸钙 D． 【基本实验及其原理分析】 31. 实验室常用下图装置来制取气体。 （1）在用B装置制取的实验中，反应的化学方程式是___________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的气体，其接口的连接顺序是___________(填序号)。 （2）检验二氧化碳收集满的操作是___________。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是___________(填字母)。 32. 利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。 　　　内容 装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量 Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在上方导管口收集气体 Ⅰ．A(容积350 mL)中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15 mL NaOH溶液(足量)，充分反应 Ⅱ．打开和 （1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是___________；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 （2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是___________。 （3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160 mL水，则A中的体积分数约为___________%。 33. 硫酸是一种重要的化工原料。 （1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是___________(填字母)。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （2）在稀硫酸中加入适量镁粉至恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。(粒子数目不作要求；不考虑空气、水。) （3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到___________的现象，证明溶液中NaOH消失，可判断NaOH和发生了反应。 （4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是NaOH和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由，___________。 （5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液的电导率变化如图所示。(溶液的电导率越大，导电能力越强。) 结合图像分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：___________。 【科学探究】 34. 两组同学完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的离子方程式：___________。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 【猜想与假设】蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜。 【进行实验二】 步骤 主要实验操作 现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是___________。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？___________。 （4）步骤⑤滴加的试剂是___________。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加___________，沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为___________。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加___________，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是___________。 【实际应用定量计算】 35. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是___________g。 （2）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北大附中2025-2026学年第二学期衔接班化学期中练习 考生须知： 1.本试卷共8页，共两部分，35道题，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有试题都须在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题使用黑色字迹的签字笔作答，不能使用涂改液、修正带。 4.考试结束后只交答题纸。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 铝 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，由分子构成，错误； B、乙醇属于有机共价化合物，由乙醇分子构成，错误； C、铝是金属单质，由铝原子直接构成，正确； D、硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，错误。 3. 分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是 A. 有机物：CO C6H12O6 K2CO3 B. 碱：NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O C. 盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3 D. 氧化物：SO2 CuO Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳的化合物，但CO（一氧化碳）、CO2、碳酸盐等虽含碳，却被归为无机物，CO是无机物； C6H12O6（葡萄糖）是有机物；K2CO3（碳酸钾）是碳酸盐，属于无机物，故选项分类错误； B：碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH⁻，NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、NH3·H2O（氨水）均符合碱的定义，故选项分类正确； C、盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，NH4Cl（氯化铵）、Na2SO4（硫酸钠）、AgNO3（硝酸银）均属于盐，故选项分类正确； D、氧化物是只含两种元素且其一为氧的化合物，SO2（二氧化硫）、CuO（氧化铜）、Al2O3（氧化铝）均符合氧化物定义，故选项分类正确； 故选：A。 4. 对下列事实的微观解释不正确的是 A. 丹桂飘香——分子在不断运动 B. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 C. 干冰升华——分子的体积变大 D. 盐酸、稀硫酸的化学性质相似——盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、丹桂的香气分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到香味，解释正确。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由分子构成，二氧化碳由分子构成，分子构成不同因此化学性质不同，解释正确。 C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳的过程，仅分子间的间隔变大，分子本身的体积不发生变化，解释错误。 D、酸的通性来源是其水溶液中解离出的阳离子全部为，盐酸、稀硫酸都含，因此化学性质相似，解释正确。 5. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　） A. 胆汁（6.8﹣7.4） B. 唾液（6.6﹣7.1） C. 血液（7.35﹣7.45 D. 胃液（0.8﹣1.5） 【答案】D 【解析】 【详解】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。 6. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁MgO2 B. 碳酸钾KCO3 C. 硝酸银AgNO3 D. 氯化铁FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后且化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析。 A、氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO，故错误； B、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为K2CO3，故错误； C、硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，化学式为AgNO3，故正确； D、在氯化铁中，铁元素显+3价，盐酸根显-1价，其化学式为：FeCl3，故错误。 故选C。 点评：掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。 7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 盐酸用于除铁锈 C. 干冰用于人工降雨 D. 小苏打用于焙制糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气炼钢利用氧气的氧化性，可与生铁中的碳等杂质发生化学反应除杂，属于化学性质，错误。 B、盐酸除铁锈利用盐酸能与铁锈的主要成分发生反应，属于化学性质，错误。 C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华（固态直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化）时吸收大量热，使空气中水蒸气凝结成水滴，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，正确。 D、小苏打用于焙制糕点，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其能与发酵产生的酸反应生成使糕点蓬松，属于化学性质，错误。 8. 下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，正确；B、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶液增大，错误；C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质，溶质种类改变，错误；D、食盐敞口放置一段时间质量无明显变化，错误。故选A。 9. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需同时满足：与氧气接触、温度达到着火点。仅接触氧气但温度不足时无法燃烧，故A错误； B、木柴架空后，空气更易流通，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分。此描述正确，故B正确； C、吹灭蜡烛时，气流带走热量，使温度降至着火点以下，属于降温灭火，而非清除可燃物，故C错误； D、水的灭火原理是降低温度至着火点以下（同时部分隔绝氧气），但可燃物的着火点是固有属性，无法被降低，故D错误。 故选B。 10. 的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故选C。 11. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 12. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 测定溶液pH D. 固体加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的规范操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免酸液飞溅，操作正确。 B、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图示缺少玻璃棒引流、漏斗下端未靠烧杯内壁，操作错误。 C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 13. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、材料等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与能源 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①传统能源主要是煤、石油、天然气 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与环保 D．化学与材料 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①航天服使用的聚酰胺合成纤维是无机材料 ②制造火箭使用的第三代铝锂合金是金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺铁会引发贫血，表述正确；②油脂是人体必需营养素，需适量摄入，完全禁食油脂不利于健康，表述错误，归纳不完全正确。 B、①煤、石油、天然气是三大传统化石能源，表述正确；②现阶段化石燃料仍是主要能源，应合理减少使用而非完全禁止，表述错误，归纳不完全正确。 C、①可降解塑料可自然分解，能减少“白色污染”，表述正确；②煤炭中加固硫剂可减少燃烧时的排放，降低酸雨污染，表述正确，归纳完全正确。 D、①聚酰胺合成纤维属于有机合成材料，不是无机材料，表述错误；②铝锂合金属于金属材料，表述正确，归纳不完全正确。 14. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. ，硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. ，该反应属于复分解反应 C. ，利用反应放出热，甲烷可以做燃料 D. ，该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学方程式书写正确，但硫在空气中燃烧仅产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，现象描述错误，故A错误。 B、化学方程式书写正确，但复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有发生成分交换，不属于复分解反应，反应类型判断错误，故B错误。 C、化学方程式书写正确，燃烧反应放出大量热，因此甲烷可作燃料，方程式和说法均正确，故C正确。 D、金属活动性顺序中的活动性强于，无法置换出中的，反应不能发生，且结论描述错误，故D错误。 15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A、所有宏观物质都由元素组成，符合元素观的核心内容，表述正确。 B、碳燃烧的反应式为，参加反应的碳、氧气质量比为，因此1g碳和1g氧气反应时碳过量，氧气完全消耗，生成二氧化碳的质量小于2g，表述错误。 C、等质量的金属中，原子个数与相对原子质量成反比，设镁、铝质量均为，则原子个数比为，表述正确。 D、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，过程中有新物质生成，符合转化观，表述正确。 16. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 17. 下列跨学科实践活动与所述化学知识相符的是 A. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气能装入钢瓶说明分子间有间隔 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳就是不排放二氧化碳 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 垃圾的分类与回收利用——铁制易拉罐不属于可回收垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、液化石油气可被压缩装入钢瓶，是因为加压时分子间间隔变小，说明分子间有间隔，该选项正确； B、低碳指的是减少二氧化碳的排放，并非完全不排放二氧化碳，该选项错误； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），该选项错误； D、铁制易拉罐属于金属材料，属于可回收垃圾，该选项错误。 18. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 用量筒量取47 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液需要的仪器为：①药匙（取NaCl）、⑥天平（称NaCl）、⑤量筒+③胶头滴管（量取水）、②烧杯（溶解）、④玻璃棒（搅拌），选项缺少烧杯、玻璃棒，故A错误。 B、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解需在烧杯中进行，故B错误。 C、配制50g质量分数6%的NaCl溶液：溶质NaCl质量：，溶剂水的质量：，水的密度取，因此需水的体积为，故C正确。 D、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。 19. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B. 时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到溶液的质量乙大于甲 C. 将甲、乙的饱和溶液从升温至，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，错误； B、时，溶解度：甲大于乙，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，所需溶剂质量：乙大于甲，则所得溶液的质量：乙大于甲，正确； C、由A的分析可知，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则升温至t2℃后，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，错误； D、甲的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，甲的溶解度减小，但是不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，如甲的不饱和溶液溶质质量分数极低，仅小幅降温后仍可能为不饱和溶液，错误。 20. 探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的最佳方案是 A. Fe、Cu、溶液 B. Fe、Zn、溶液 C. Zn、溶液、溶液 D. Cu、Zn、溶液 【答案】D 【解析】 【详解】验证金属活动性的核心原理：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。验证三种金属活动性的最佳方案通常采用“两金夹一盐”（活动性最强、最弱的金属单质 + 活动性居中的金属的盐溶液）或“两盐夹一金”的思路，操作最简、结论直接。 金属活动性Zn>Fe>Cu，则最佳实验方案为Zn、亚铁盐溶液（如硫酸亚铁、氯化亚铁）、Cu，或锌盐溶液（如硫酸锌、氯化锌）、Fe、铜盐溶液（如氯化铜、硫酸铜）。从给出选项对比，D符合。 21. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. X一定含有C、H元素 B. 若，X为 C. X可能是乙醇 D. 该反应前后分子数目一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.生成物和含C、H、O三种元素，反应物仅提供O元素，因此X一定含有C、H元素，正确； B.若，反应后C原子数为2、H原子数为、O原子数为；反应物提供O原子数为，因此X不含O元素，化学式为，正确； C.乙醇化学式为，配平反应式为，符合题干反应形式（此时），因此X可能是乙醇，正确； D.当时，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 22. 下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离正确的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaOH和溶液 加入稀盐酸 B 检验 中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 除杂 溶液中混有少量 加入适量NaOH溶液，过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、、与稀盐酸均发生中和反应，无明显现象差异，无法鉴别，错误。 B、与水反应生成，本身就能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，错误。 C、加入适量时发生反应：，过滤除去氢氧化镁沉淀，不引入新杂质，符合除杂要求，正确。 D、加入稀盐酸后铁粉会与盐酸反应被消耗，只能得到铜粉，无法实现两种物质的分离，错误。 23. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同．下列说法正确的是 A. d点表示 B. 用等质量的、b炼铁，b生成的铁少 C. 若c为，加入可实现转化 D. 通过复分解反应，可实现转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A错误； B、同一条射线上的物质类别相同，由于b与氧化铁在同一射线上，故b为氧化亚铁，氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多，故B 错误； C、若c为FeCl2，铁比铜活泼，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故C错误； D、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为Fe(OH)3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d，故D正确； 故选D。 24. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中乙是大理石的主要成分，丙转化为甲的过程中会放热，且丙是氧化物。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系）。下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液降温后有晶体析出 B. 甲转化成乙的过程中溶液有白色沉淀生成 C. 乙转化成丙的反应可能是复分解反应 D. 丙与丁反应后的溶液一定能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】乙是大理石的主要成分，乙为碳酸钙，丙转化为甲的过程中会放热，且丙是氧化物，丙为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，并发出大量的热，故甲为氢氧化钙，甲与二氧化碳反应生成乙（碳酸钙），乙高温分解生成丙（氧化钙），故丁可能是盐酸，与丙（氧化钙）和乙（碳酸钙）都反应。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙溶解度是随温度的升高而下降，故甲的饱和溶液降温后没有晶体析出，错误； B、由分析可知，甲（氢氧化钙）与二氧化碳反应生成乙（碳酸钙）和水，碳酸钙为不溶于水的白色固体，正确； C、由分析可知，乙（碳酸钙）高温分解生成丙（氧化钙）和二氧化碳，是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，属于分解反应，错误； D、由分析可知，丙（氧化钙）和丁（盐酸）生成氯化钙和水，如恰好完全反应只有氯化钙，氯化钙水溶液是呈中性的，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。 故选B。 25. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 第二部分 本部分共10题，共50分。 【生活现象解释】 26. 衣食住行是民生之基。 （1）瑶族服饰材质以棉为主，棉属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。 （2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是___________。 （3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为___________(填字母)。 A. 热能 B. 动能 C. 电能 D. 光能 （4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图，则化学方程式为___________。 【答案】（1） 天然 （2） 糖类 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 棉是自然界天然存在的纤维，属于天然有机高分子材料，不是人工合成的材料。 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问3详解】 充电宝给用电器充电时，将内部储存的化学能转化为电能供给用电器，因此选C。 【小问4详解】 结合图例可知反应物是和，生成物是和，根据质量守恒定律配平，注明反应条件即可得到该方程式，见答案。 27. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含有。古代以硝土(主要成分是、和NaCl等)和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如下图所示。 、NaCl的溶解度如表所示： 温度/℃ 20 50 80 100 溶解度/g 31.6 85.5 169 246 NaCl 36.0 37.0 38.4 39.8 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质有___________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据表中的溶解度变化分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是___________。现有100 g含硝酸钾12.3 g、氯化钠20 g的硝水，在100℃时蒸发掉水___________g，经过滤后再降温到20℃，析出的硝酸钾质量最多且纯度最高。 （3）滤液A可以循环使用，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 硝酸钾、氯化钠 （2） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度影响较小 ②. 62.7 （3）滤液A是硝酸钾的饱和溶液，仍含有硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 略； 硝土主要成分是、和NaCl等，草木灰主要成分是，用水冲淋后，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，则“硝水”中溶质一定含有硝酸钾、氯化钠； 【小问2详解】 见答案； 100℃时，硝酸钾的溶解度为246g，即该温度下，100g水中最多可溶解246g硝酸钾，设溶解12.3g硝酸钾恰好饱和需要水的质量为x，则，x=5g，该温度下氯化钠的溶解度为39.8g，则5g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，原硝水中水的质量为：，故100℃时，可蒸发67.7g-5g=62.7g水，此时硝酸钾溶液达到饱和，氯化钠析出的质量为：20g-1.99g=18.01g，即氯化钠可大部分析出，过滤，除去氯化钠，然后降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则5g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，最多可溶解氯化钠的质量为：，此时析出硝酸钾的质量为：12.3g-1.58g=10.72g，析出氯化钠的质量为：1.99g-1.8g=0.19g，此时硝酸钾析出的质量最多，且含有的氯化钠较少，纯度较高。 【小问3详解】 冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，即滤液A中含有硝酸钾，循环使用可以提高硝酸钾的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 【科普阅读理解】 28. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体()生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应Ⅰ中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）由两种离子按个数比构成。构成的是和___________(填离子符号)。 （4）将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得的质量是___________g。 （5）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A. B. C. （6）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） 参加 （3） （4） 6 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡实验中反应物为铁和水蒸气，生成物是四氧化三铁和氢气，反应条件是高温，化学方程式为：； 【小问2详解】 从图1可知是反应Ⅰ的反应物，确实参与了反应，仅在反应Ⅱ中重新生成，整体作为催化剂； 【小问3详解】 MgH2中镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，则构成的是和； 【小问4详解】 由图可知，该反应的总反应为甲烷和水蒸气在光和的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为：16:6，则16g甲烷完全反应理论上可获得的质量是6g； 【小问5详解】 由图可知，氢分子分为氢原子，氢原子失去电子变为氢离子，氢离子通过质子交换膜到另一端，电子通过导线到另一端； 【小问6详解】 氢氧燃料电池的总反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水。 【物质性质与转化分析】 29. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB的方法是：将铜腐蚀后生成两种常见的盐，再经过一系列的反应将废液回收再生的流程如下。 （1）腐蚀池中反应的化学方程式是：___________。 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的离子方程式为___________。 ②，该反应的基本反应类型为___________。 （3）整个流程中需持续补充、不能循环利用的物质有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合反应 （3）铁粉和过氧化氢 【解析】 【小问1详解】 题目说明腐蚀铜后生成两种常见盐，产物为氯化亚铁和氯化铜，配平即可得到反应方程式。 【小问2详解】  ① 腐蚀后废液中含氯化铜，过量铁粉和氯化铜发生置换反应，置换出铜，对应离子方程式为。 ② 反应​是两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 流程中再生得到的可以返回腐蚀池循环使用；铁粉置换出铜后，过量铁粉和生成的铜作为固体被分离出体系，反应后转化为水，二者都不能循环利用，因此需要持续补充。 30. 某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 【游戏规则】：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。(例如：甲出牌乙出牌NaOH，则乙胜利) （1）若甲同学出牌___________(填化学式)，则乙同学一定会失败。 （2）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有___________种出牌方式。 （3）甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为___________，通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙是否恰好完全反应，可选择下列物质中___________(填字母)。 A．硝酸银 B．氧化铁 C．碳酸钙 D． 【答案】（1） （2）5##五 （3） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 给出的所有物质中，和其余8种物质均不能发生化学反应，因此甲出时乙没有符合条件的牌可出，一定会失败。 【小问2详解】 能与盐酸反应的物质分别是氧化铁、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠，共5种。 【小问3详解】 含的溶液显黄色，反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式为；氧化铁是红棕色固体，有无固体剩余，可判断氧化铁是否完全反应，盐酸是液体，判断是否恰好完全反应只需检验是否有盐酸剩余： A、硝酸银和氯化铁、盐酸都能反应生成氯化银沉淀，不能检验甲、乙是否恰好完全反应； B、氧化铁可与盐酸反应，加入后若固体溶解、黄色加深说明盐酸过量，反之则恰好反应，能检验甲、乙是否恰好完全反应； C、碳酸钙可与盐酸反应产生气泡，加入后若有气泡生成说明盐酸过量，反之则恰好反应，能检验甲、乙是否恰好完全反应； D、氯化钙和所有物质都不反应，无检验作用，不能检验甲、乙是否恰好完全反应。 【基本实验及其原理分析】 31. 实验室常用下图装置来制取气体。 （1）在用B装置制取的实验中，反应的化学方程式是___________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的气体，其接口的连接顺序是___________(填序号)。 （2）检验二氧化碳收集满的操作是___________。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. b→g→f→d （2）将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭则集满 （3）A 【解析】 【小问1详解】 B是固液不加热型装置，适合大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式略。 制取二氧化碳的发生装置选择B，要干燥的二氧化碳，则需要通过装有浓硫酸的洗气瓶，气体进入洗气瓶洗气应长进短出。二氧化碳密度比空气大，收集干燥二氧化碳使用向上排空气法D，所以接口的连接顺序是b→g→f→d。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用燃着的木条验满。方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭则集满。 【小问3详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰固体，是固体加热型反应，适合A固体加热型反应装置。 32. 利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。 　　　内容 装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量 Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在上方导管口收集气体 Ⅰ．A(容积350 mL)中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15 mL NaOH溶液(足量)，充分反应 Ⅱ．打开和 （1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是___________；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 （2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是___________。 （3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160 mL水，则A中的体积分数约为___________%。 【答案】（1）B中浸没在液面下的导管口有气泡冒出 （2） ①. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ②. 关闭K1，打开K2、K3 （3）50 【解析】 【小问1详解】 用手捂住A瓶外壁，A内空气受热膨胀压强增大，若左侧气密性良好，气体会沿导管进入B，因此B中水下导管口会冒出气泡。 【小问2详解】 锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式见答案；A中生成氢气后压强增大，关闭、打开和后，压强差会将A中未反应的稀硫酸压入B中。 【小问3详解】 被足量完全吸收，A内压强减小，外界大气压将B中水压入A，A内原有的体积等于注入的溶液体积+倒吸入A的水的体积，即，因此体积分数为。 33. 硫酸是一种重要的化工原料。 （1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是___________(填字母)。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （2）在稀硫酸中加入适量镁粉至恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。(粒子数目不作要求；不考虑空气、水。) （3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到___________的现象，证明溶液中NaOH消失，可判断NaOH和发生了反应。 （4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是NaOH和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由，___________。 （5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液的电导率变化如图所示。(溶液的电导率越大，导电能力越强。) 结合图像分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：___________。 【答案】（1）ABC （2） （3）溶液由红色变为无色 （4）没有找到反应发生的证据。即使二者不反应，本身会解离出钠离子、硫酸本身会解离出硫酸根离子，无法证明反应物消失或有新物质生成 （5）溶液电导率先逐渐降低至0，后又逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 酸的共同性质是因为酸能解离出相同的氢离子，有能使紫色石蕊变红，能和活泼金属反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水，和碱反应生成盐和水。硫酸和氯化钡反应是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与氢离子无关，不是酸的通性。故选ABC。 【小问2详解】 镁与稀硫酸恰好完全反应生成可溶的硫酸镁和氢气，硫酸镁解离出镁离子和硫酸根离子，则反应后补充为。 【小问3详解】 酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠被稀硫酸完全消耗后，溶液不显碱性，酚酞变为无色，可证明氢氧化钠消失。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。如两溶液不发生反应，一种溶液加入另一种溶液中，因为溶液中离子浓度只会逐渐升高或逐渐降低，不会出现先降后升的情况。图像中溶液电导率先逐渐降低至0，后又逐渐升高可说明开始两溶液中的溶质发生了反应，后一种溶质消耗完，继续加入溶液使溶液中离子浓度增加，导电率增加。 【科学探究】 34. 两组同学完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的离子方程式：___________。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 【猜想与假设】蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜。 【进行实验二】 步骤 主要实验操作 现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是___________。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？___________。 （4）步骤⑤滴加的试剂是___________。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加___________，沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为___________。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加___________，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是___________。 【答案】（1） （2）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 （3）不能 （4）氯化钡溶液 （5） ①. 硫酸铜溶液 ②. Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 （6）氢氧化钠溶液 （7）氢氧化钠溶液要过量 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式见答案。 【小问2详解】 生成的硫酸钠会与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，向最后一次洗涤液中加入溶液，没有沉淀产生，说明过滤出的蓝绿色沉淀洗涤干净。故步骤③的实验目的是：检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净。 【小问3详解】 步骤④中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜中的硫酸根离子的检验造成干扰。 【小问4详解】 现象为产生白色沉淀，则步骤⑤滴加的试剂是氯化钡溶液，目的是检验蓝绿色沉淀中含有硫酸根。 【小问5详解】 ②氢氧化铜沉淀是蓝色的，最后将氢氧化铜转化为碱式硫酸铜，所以需要向氢氧化铜中滴加硫酸铜，看到沉淀颜色变为蓝绿色。 氢氧化铜与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，化学方程式见答案。 【小问6详解】 由以上分析和探究得出乙组最终得到的蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜，由（5）中分析得出，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，以此类推，如果氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，所以乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加氢氧化钠溶液，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 【小问7详解】 由（6）中分析，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，则实验的关键是氢氧化钠溶液要过量。 【实际应用定量计算】 35. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是___________g。 （2）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.88 （2）解：设与碳酸钙反应的10g稀盐酸中HCl的质量为x，参加反应氢氧化钙的质量为y。 ，x=1.46g 则稀盐酸溶质质量分数为 ，y=7.4g 则10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为 答：10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成二氧化碳的质量为 50g+60g−109.12g=0.88g。 【小问2详解】 久置的熟石灰中除了含有变质生成的碳酸钙，还含有不溶于水也不与酸反应的杂质，先根据二氧化碳的质量求出所用稀盐酸的溶质质量分数，再通过与氢氧化钙反应的HCl的质量求出参加反应氢氧化钙的质量，最后求出10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $