北京大学附属中学2025-2026学年九年级下学期衔接班期中考试化学练习

北大附中2025一2026学年第二学期衔接班化学期中练习 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，35道题，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有试题都须在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题使用黑色字迹的签字笔作答，不能使用涂改液、修正带。 4. 考试结束后只交答题纸。 相对原子质量：H1C12016C135.5 Na 23 Mg 24 Al27 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A.氧气 B.乙醇 C.铝 D.硫酸铜 3.分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类不 正确的是 A.有机物：C0C6H12O6K2C03 B.碱：NaOH Ca(OH)2NHH2O C.盐：NH4CINa2SO4AgNO3 D.氧化物：SO2Cu0Al2O3 4.对下列事实的微观解释不正确的是 A.丹桂飘香一一分子在不断运动 B.氧气和二氧化碳的化学性质不同一一分子构成不同 C.干冰升华一分子的体积变大 D.盐酸、稀硫酸的化学性质相似一一盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 5.下列是人体几种体液的正常pH,酸性最强的是 A.胆汁(6.8≈7.4) B.唾液(6.6~7.1) C.血液（7.35~7.45)D.胃液(0.81.5) 6.下列物质的化学式书写正确的是 A.硝酸银AgNO3 B.碳酸钾KCO3 C.氧化镁MgO2 D.氯化铁FeCl2 7.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A.氧气用于炼钢 B.盐酸用于除铁锈 C.干冰用于人工降雨D.小苏打用于焙制糕点 8.下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 9.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.木柴架空可增大与氧气的接触面积 C.吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D.水灭火原理是降低可燃物的着火点 10.C+H20商温C0+H的基本反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 1/8 11.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部 分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 16S A.硒原子的质子数为34 硫 32.06 B.硫原子可以得到电子形成$2 33 As Se C.伸元素属丁非金属元素 砷 姻 74.92 78.96 硫原子 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 12.下列图示实验操作中，正确的是 一不斯搅拌 2缀子 浓能酸 pH试纸 A.稀释浓硫酸 B.过滤 C.测定溶液pH D.固体加热 13.2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、材料等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡 献。卜列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ①传统能源主要是煤、石油、天然气 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C.化学与环保 D.化学与材料 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①航天服使用的聚酰胺合成纤维是无机材料 ②煤炭中加入固硫剂，减少$0，污染 ②制造火箭使用的第三代铝锂合金是金属材料 14.下列化学方程式和相应说法均正确的是 AS+02松S02,硫在空气中燃烧产尘明亮的蓝紫色火焰 B.Ca(OH2tCO2=CaC03↓+H2O,该反应属于复分解反应 CCH4+20,点墼C02+2H0,利用反应放出热，甲烷可以做燃料 DFe+ZnSO4=Zn+FeSO4,该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 15.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A.元素观：物质是由元素组成的 B.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C.微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9：8 D.转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 16.C(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓 病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，不止确的是 A.水溶液显碱性 8.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 2/8 17.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 D 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾 18.配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 !小 ② ⊙ A配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCI固体倒入量筒中溶解 C.用量筒量取47mL水 、量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A.C时，甲和乙溶液中溶质的质量分数-定相等 解 B.2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到溶液的质量乙大于甲g 心.将甲、乙的饱和溶液从C升温至2C,甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 五温度/℃ 20.探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的最佳方案是 A.Fe、Cu、ZnSO4溶液 B.Fe、Zn、CuSO4溶液 CZn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Cu、Zn、FeSO4溶液 21.物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+30,商2C02+aH20,下列说法不正确的是 A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H4 2.X可能是乙醇 D.该反应前后分子数目一定不变 22.下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离正确的是 选项 目的 物质 主要实验操作 鉴别 NaOH和Ca(OH)2溶液 加入稀盐酸 8 检验 CO2中混有HC1气体 通入紫色石蕊试液，观祭溶液是否变红 e 除杂 Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 加入适量NaOH溶液，过滤 日 分离 分离铁粉与铜粉 加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥 3/8 23.如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相 同。下列说汝正确的是 A.d点表示Fe(OH)2 Fe.O B.用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁少 ,C.若c为FeC2,加入Cu可实现转化cbFe D.通过化学反应，可实现转化Fe2O3be·d 24.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中乙是大理石的主要成分，丙转化 为甲的过程中会放热，且丙是氧化物。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应 条件已略去。“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系)。下 列说法正确的是 甲 A.甲的饱和溶液降温后有晶体析出 B.甲转化成乙的过程中溶液有白色沉淀生成 C乙转化成丙的反应可能是复分解反应 D丙与丁反应后的溶液一定能使紫色石蕊溶液变红 25.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随 时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所 示。 水蒸气含量/(gm) pH pH 600 50 10 10 40 9 30 8 7 C 20 7 5 10A 6 0100200300400500600 020406080100 05 10 15 20 t/s t/s V/mL 图-1 图-2 图-3 己知：BaC2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCz发生复分解反应 C图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图-3中d点所得溶液巾Na*的个数小于CI的个数 4/8 第二部分 本部分共10题，共50分。 【生活现象解释】 26.(4分)衣食住行是民生之基。 (1)瑶族服饰材质以棉为主，棉属于 有机高分子材料（填“天然或“合成”）。 (2)哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 (3)生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为 (填字母)。 A.热能 B.动能 C.电能 D.光能 (4)芯片是智能汽车的重要部件，其生产 肠si 过程中可用F,气体进行蚀刻，该反应的 + 一定条件，0 + ●N 微观示意图如右，则化学方程式为 0 OF 27.(6分)黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以稍士（主要成分是KNO3、 CaNO)2和NaCI等)和草木灰（主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如下图1所示。 草木灰 用水多次 KNO3、NaCl的溶解度 硝土 冲淋 硝酸钾 温度C 20 晶体 50 80 100 →热浓硝水→冷却 溶解 KNO3 拌匀 淋硝 31.6 85.5 169 246 熬硝 →滤液A 氮化钠品体 度/ NaCl 36.0 37.038.4 39.8 图1 表1 (1)淋硝过程中CaNO)2与K2C03反应的化学方程式是 淋硝所得的溶液称为 “硝水”，其溶质中一定含有的物质有 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据表1中的溶解度变化分析，冷却热浓 硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 。 现有100g含硝酸钾12.3g、氯化钠20g的硝水，在 100C时蒸发掉水 g,经过滤后再降温到20℃，析出的硝酸钾质量最多且纯度最高。 (3)滤浟A何以循环使用，原因是 【科普阅读理解】 28.(6分)氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀HSO4与F反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通 过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生 成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 圈太阳光 44 NiFe2Os CHa o 8 。红原子 。氧原子 反应川 反应1 +0 0 H2O(g) NiO,2Feo C0、2H 催化剂质子交换胶 催化剂 图1 图2 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(3O4)生成，该反应的化学方程式为 (2)反应I中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 5/8 (4)将16gCH和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得H2的质量是 g。 (5)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为 (填字母)。 A.e B.H' C.02 (6)燃料电池中发生反应的化学方程式为」 【物质性质与转化分析】 29.(5分)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上部分铜腐蚀掉而制得。一种用FCl溶液制作 PCB的方法是：将铜腐蚀后生成两种常见的盐，再经过一系列的反应将废液回收再生的流程如下。 PCB Fe粉（过量） 覆铜板 腐蚀池 沉降池 置换池 +固体 FeCl溶液 再生池 H202溶液 (1)腐蚀池中反应的化学方程式是： (2)置换池中发生了两个反应： ①置换反应的离子方程式为 ②Fe+2FeCl3=3FcCl2,该反应的基本反应类型为 (3)整个流程中需持续补充、不能循环利用的物质有 30.（4分)某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 9 奥 奥 奥 ◆ ◆◆ 氧气 水 二氧化碳 氧化铁 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 碳酸钠 0 C02 Fe2O; HCI NaOH Ca(OH)2 CaCO; Na:CO 【游戏规则】：甲同学选择-·张牌先出牌， 若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生 化兰反应，则乙同学胜利。（例如：甲H牌CO2乙出牌NaOH,则乙胜利） (:)若甲同学出牌 (填化学式)，则乙同学一定会失败。 (2)甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有 种出牌方式。 (3)甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式 为 通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙是否恰好完全反应， 可选择下列物质 中 (填字母)。 A 硝酸银 B.氧化铁 C.碳酸钙 D.CaCl2 【基本实验及其原理分析】 31.(4分)实验室常用下图装置来制取气体。 E (1)在用B装置制取CO2的实验中，反应的化学方程式是 选择正确的装置制取并 收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是 (填序号)。 (2)检验二氧化碳收集满的操作是 (3)实验室用加热光水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是 (填字母)。 6/8 32. (4分)利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K,均已关闭。 内容 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量 装置 I.A(容积350mL)中为用排空气法 I.打开K,用注射器向盛有 收集的CO,B中装满水。用注射器向 锌粒的A中注入稀硫酸，直至 A中注入15 mL NaOH溶液（足量），充 液面浸没下端导管口 分反应 Ⅱ.在K,上方导管口收集气体 Ⅱ.打开K2和K (检查装置气密性：保持K,关闭，打开K2、K,向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气 密性。 (2)实验1中，锌与稀疏酸反应的化学方程式为 气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况 下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 0 (3)实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中C0,的体积分数约 为 %。 (5分)硫酸是一种重要的化工原料。 (1)下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是 (填字母)。 稀硫酸和镁粉反应 B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 D.稀硫酸和氯化钡溶液反应 (2)在稀硫酸中加入适量镁粉至恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类 在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） Mg 反应前 反应后 (3)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到 的现象，证明 溶液中NaOH消失，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。 (4)甲同学将氢氧化钠溶液与稀疏酸混合，然后检验了混合液中含有Na和SO42,他据此认为该反 应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出 你的观点并阐述理由， (5)往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸全过量，溶液的电导率变化如图所示。（溶液的电导率越 人，导电能力越强。) 目30000i A 20000F 10000 B 020406080100120140160180200220240 ((s) 结合图像分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为： 7/8 【科学探究】 34.(8分)两组同学完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 2%CuS0溶液 1%Na0H溶液 1mL 1mL 1%Na0H溶液因 2%CuS04溶液 3mL 3mL 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的离子方程式： 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 i.碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 iⅱ.碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2S04表示。 【猜想与假设】蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜。 【进行实验二】 步骤 主要实验操作 现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加. 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜 【解释与结论】 (2)步骤③的实验自的是 (3)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ (4)步骤⑤滴加的试剂是 0 【反思与评价】 (5)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加 沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二①~⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 (6)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ,可以将碱式硫酸铜转变为 氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 (7)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 【实际应用定量计算】 35.(4分)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其 个锥形瓶中物质总质量/g 含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度， 进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然 109品 后逐滴加入一定浴质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量 与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（忽略CO2在水中的溶解） 请完成下列问题： 506 (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 _g。 加入稀盐酸质量g (2)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 818