吉林松原市实验高级中学2025-2026学年下学期期中考试高三化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Co59Se79Ag108Cd112 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学助力创造美好生活。下列说法正确的是 A.木糖醇属于糖类，作甜味剂 B.高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，作消毒剂 C.NHCI易溶于水，用NHCI溶液除去生铁表面的铁锈 D.节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2.科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的 水微滴可以转移电子（充电）。下列有关说法错误的是 A.大微滴正电荷微粒是H,O+,小微滴负电荷微粒是OH B.“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为H:O:O:H C.“充电”总反应方程式为2HO++2OH一2H2O十H2O2十H2个 D.大微滴与小微滴之间只能发生氧化还原反应 3.下列化学用语或图示表达正确的是 父 A.氯化铵的电子式：[H:N:H]+CI 。 夕 B.溴单质中共价键的电子云图：© C.乙烯分子的空间填充模型： D.C0,与环氧乙烷(0)合成聚碳酸酯：n0十C0一→f0-C-0CH 4.银久置空气中会变黑，其变色原理：①Ag十H2S十O2→Ag2S十H2O(未配平)；表面发黑的银首饰放 入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②Ag2S+Al+H2O→Ag十Al(OH)3十H2S个（未配 平)；若N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①消耗22.4LO2时，转移电子数为4NA B.反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 【学业评估·化学第1页（共6页）】 W-G C.反应②正极反应式为Ag2S+2e+2H2O一2Ag+H2S个十2OH D.反应②中若有0.3N电子转移，就有37.2gAg2S被氧化 5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu+十分一CuSV B.过量二氧化硫通人硝酸钡溶液中：Ba++SO2+2NO5一BaSO,V十2NO◆ C.向Na[A1(OH)4]溶液中通人少量CO2:2[A1(OH)4]-+CO2一2AI(OH)3V+CO?+H2O D.用乙醛与银氨溶液反应制备银镜：CH.CHO+-2[Ag(NH)2]++2OH热水福，CH,COOH+2AgY +4NH3+H2O 6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 乙醇、 70%硫酸 氯化镁 乙酸、 】 浓疏酸兰 溶液 新制 氯水 碎瓷片》 含KSC 饱和 淀粉-KI Na CO 溶液 的FeCl2 溶液 鬓溶液 NaSO,固体 酸性高锰 NaOH 酸钾溶液 溶液 A.制备无水氯化镁晶体B.探究Cl、Fe+、 C.制备少量乙酸乙酯 D.探究SO2的还原性 L2的氧化性 7.“鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下 列说法错误的是 NO2 O NH2 O OHN,H. NH H. NH OH① H② NH 2 A.反应①为取代反应，反应②为还原反应 B.X能与乙二醇发生缩聚反应 C.Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D.Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H4 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，由X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子 中五元环上5个原子共面)，其结构如图所示。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物 的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素，Q的单质常温下为固体。下列说法错误的是 十 WW A.电负性：W>Z>Y B.该离子化合物离子半径大，阴阳离子间作用力小，熔点低 C.RW:空间结构为正八面体形 D.Q的含氧酸只有两种 9.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 B 将石油裂解气通人Br,的CCL溶液，观察溶液颜色褪色 验证石油裂解产物中含有乙烯 向Na2S溶液中通人SO2至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证SO2具有氧化性 将卤代烃与过量NaOH水溶液混合加热，待冷却后加人硝酸银溶 液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类 【学业评估·化学第2页（共6页）】 W-G 10.下列说法正确的是 A.常温下Mn2O,为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B.酸酸性强于乙酸，可推断烷基越长，推电子效应越弱 C.NO,、NO2的VSEPR模型不同 D.N原子的第一电离能大于O原子，可推断N原子的半径比O原子的半径大 11.分铜液净化渣主要含铜、碲(T)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 NaOH溶液 稀硫酸 HCl、NaCl、SO为 H2O 分铜液，或漫☐一浸渣1-→酸浸]浸渣2-→氢盐酸浸☐S,→水解-S600 净化渣 碱浸液→调pH=4→TeO2 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Naz TeO、Naa AsO,;②“酸浸” 时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO)4浸渣；③SbC3难溶于水。下列说法正确的是 A.砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B.“氯盐酸浸”时，通人SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCL3 C.生成TeO2的离子方程式为TeO+2H20一TeO2+20H D.“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb++CI+2OH-SbOCI-+H2O 12.绿矾(FeSO4·7HzO)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物CdSe的一种晶体的立方晶 胞结构如图2所示，晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数的值为Nw,下列说法错误的是 ●Fe @s 0690… 00 Ocd原子 8 ●Se原子 0 图1 图2 A.SO中S原子的杂化方式为sp B.绿矾晶体中存在配位键和氢键 C.图2晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个 191 D.CdSe晶体的密度是NAaX10-万g·cm3 13.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： Fe ⑧Ag H日HNO HH NO, H'、NO H,0 NH N2 裙 过程Ⅱ 过程Ⅲ 下列说法错误的是 A.复合材料中Fe的质量分数越大，NO3去除效果越好 B.过程I中Fe失去e C.过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO5一NO2+H2O D.过程Ⅲ中1 mol NO2全部生成N2时转移3mol电子 14.利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中C○2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后 溶液pH基本不变，下列说法错误的是 电源 A.装置中隔膜为阴离子交换膜 B.A电极反应式为14CO2十12e-十8H2O CH+-D 02、C0, CH,=CH,+12HCO C.若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8g乙烯，理足量 C0, 论上铅蓄电池消耗1.2molH2SO, NaCO,溶液NaHC6,溶 隔膜 D.A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之 比为6：7 【学业评估·化学第3页（共6页）】 W一G 5.常温下可通过调节溶液pH使Ca+和Mn+形成氟化物沉淀而分 Ig c(X) 离。测得不同条件下体系中lgc(X)[c(X)为F、Ca+或Mn2+的物 质的量浓度，单位为m0l1·L'门与e[:P]的关系如图所示，已 知常温下Kn(MnF)>Kn(CaF),下列说法错误的是 2 a(1,2.1) A.线l代表lgc(Ca2+),Kp(CaF2)=101o.3 d B.常温下，K(HF)=1032 0 4 Ig c(HF) C.“净化”过程中反应MnF2(s)十Ca2+(aq)一Mn2+(aq)十 (H) 2 CaF2(s)的平衡常数K=10s D当1e[H] =1时，d点处电离平衡HF一Ht+F-向右 c(1,-5.9) 移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)从钴钼废催化剂（含有Al2O、CaO、Co、Mo、SiO2等，Mo与Cr元素同族且相邻）中提取钴和 铝的工艺流程如图所示。 H2SOa溶液 (NH,)zC2O. 废催化剂→研磨→酸浸☐→过滤 →CoSO,溶液-→沉钴☐-→过滤→干燥CoCaO, →Al,(SO)a溶液→沉铝☐→过滤-干燥>A1(OH), 滤渣 NH HCO 回答下列问题： (I)基态Al、Ca、Co、Mo原子核外未成对电子数目最多的原子为 (填元素符号)。 (2)滤渣的主要成分为Mo及 (写两种，填化学式)。 (3)“沉铝”时将NH4HCO3改为Na[A1(OH)4]溶液发生反应的离子方10.0r钴的沉淀率/% 程式为 (4)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图1所示，沉淀反应时间为 99.5 10min,反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，原 因可能是 (写一条)。 99.0[反应时间为10mim (5)测定草酸钴晶体(CoC2O4·xH2O)结晶水含量：称取草酸钴晶体 9.15g,用稀硫酸酸化，加入100mL0.4000mol·L的酸性Mn○4 n(C,0):n(Co2*=1.15 98. 溶液，加热（该条件下Co+不被氧化，C2O→CO2,MnOM→Mn+),充 20 3040506070 温度/℃ 分反应后待溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定 图1 容。然后用25.00mL0.5000mol·L-1(NH)2Fe(SOa)2溶液进行滴定，到达滴定终点消耗 (NH)2Fe(SO4)2溶液20mL。 个剩余固体质量/g ①草酸钴晶体(CoC2O4·xH2O)中x= ②若其他操作均正确，滴定结束读数时仰视，则所测x值 14. (填，偏大”“偏小”或“无影响”)。 8.03 (6)在空气中加热14.7gCoC2O4,反应温度与剩余固体质量关系如图2 B 所示(A、B均为氧化物)。由A→B的化学方程式为 4001000反应温度/℃ 图2 17.(14分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSOH+HzO -NH,HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知： NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 单向阀 NH,OH的 (只允许气流 乙醇溶液 70%硫酸 右向流动) 碱石灰 D Na SO, 粉末 回答下列问题： (1)仪器D的名称是 ;装置A中发生反应的化学方程式为 【学业评估·化学第4页（共6页）】 W-G (2)该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有 (填字母)的洗气瓶。 a.98%浓硫酸 b.饱和NaHSO3溶液 c.NaOH溶液 d.蒸馏水 (3)单向阀B的作用为 (4)氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 (5)下列叙述正确的是 (填字母)。 a装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 0.装置C可采用热水浴以加快反应速率 c.装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2,防止污染空气 d.实验完柴后，采用过滤分离装置C中混合物 (6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉碘化 钾溶液做指示剂，用0.l0mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液 25.00mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N。则氨基磺酸粗品的纯度为 (结果 用百分数表示)。 18.(13分)游离态氨（惰性氨）转化为化合态氮称为氨的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破 坏氨循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为“氮的转化”。 已知：SO,.C0.NH2等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa时， a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4k·mol-1; b.2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H2=-571.6k·mol-1; c.N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol1。 回答下列问题： (I)写出NO与NH3反应生成惰性氮和液态水时的热化学方程式： (2)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是 (填 字母，下同) A.升高温度 B.将氨液化从体系中分离 C.加入催化剂 D.增大压强 (3)采用如下投料比，在同温同压下达平衡，氨气的平衡产率最大的是 (多选)。 A.n(N2):n(H2)=1:3 B.n(N2):n(H2):n(Ar)=1:3:1 C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D.n(N2):n(H2)=1:1 (4)CO还原NO的反应机理及相对能量如图所示(TS表示过渡态)： TSI N2O2(g)+TS2 596.82C0(g) 658.4 2NO(g)+ 2C0(g) 398.4 0 TS3 N20(g)+C02(g)-132 co(g) N2(g)+ 2COz(g) -628.6 -747.2 反应过程 ①该反应决速步骤的化学方程式为 ②下图中表示该反应的T与△H一T△S关系正确的是 (填字母)。 △H-TS AH-T△S △H-TAS △H-TS /kJ.mol-1 /kJ.mol- /kJ.mol- /kJ.mol- T/K T/K B C D (5)新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)一N2(g)十 4CO2(g)△H<0。现向某密闭容器中充人等物质的量浓度的NO2和C0气体，维持恒温恒容， 在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 时间 0 min 5min 10 min 15 min 20 min 物质的量浓度 c(NO2)/mol·L-] 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/mol·L-1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 此温度下，该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。 【学业评估·化学 第5页（共6页）】 W一G (6)NH还原NO的主反应为6NO(g)+4NH(g)一5N2(g)+6HO(g)△H=-1807.0k·mol-1。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 100 e-NO转化率 100 90 -NO,产率 90 呢% ★一N,O产率 80 -N产率 70 60 60 0 50 e-NO转化率 0 0 -N0O,产率 效 3 30 。-N产率 20 要 10 10 0 01 0150200250300350400450 100150200250300350400450 图1PeC,作催化度/心 温度/℃ 图2酸化的SO}/Fe2O,作催化剂 ①由图1、2可知具有较高活性和选择性的催化剂为 (填“Fe2O”或“酸化的SO/FezO”)。 ②图1中100~300℃N0转化率升高的原因为 19.(14分)萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： H+/HO Zn-Hg/HCl △ OH A B MgBr OH 一定条件 F E 萘氧啶 回答下列问题： (1)A (填有”或“无”)顺反异构体，D中有 个手性碳原子。 (2)A→B的反应类型是 (3)E中所含官能团的名称为 (4)1molB最多能与 molH2发生加成反应，C与H2完全加成后的产物与足量金属Na反 应的化学方程式为 (5)D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为C0HO2的芳香族化合物(G),G的同分异构体中，同时 满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应；②苯环上含2个侧链；③分子中只含一个环。 (6)已知：RCHO+R ,一定条件R一C一CH-CHR十O,以甲苯和[ 为原料合成 O HH 的路线如下。分别写出X、Y的结构简式： CH CH2OH NaOH/H2O 光照 △ O:/CuY 定条件 【学业评估·化学第6顾（共6页）】 W-G