精品解析：吉林省友好学校第79届期中联考2024-2025学年高三下学期4月期中化学试题

友好学校第七十九届期中联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共12页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A. 湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B. 四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C. 唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金，A正确； B．蚕丝是天然纤维（动物蛋白质），而化学纤维包括人造纤维（如粘胶纤维）和合成纤维（如涤纶）；蜀锦原料蚕丝属于天然纤维，B错误； C．陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C正确； D．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的VSEPR模型： B. 2-乙基-1-丁醇的结构简式： C. CaF2的电子式： D. HCl分子中共价键类型：p-pσ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，A项错误； B．醇命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的结构简式为，B项正确； C．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式为，C项错误； D．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道电子云发生重叠，形成共价键类型为s-pσ键，D项错误； 故选B。 3. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 D. 图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应坩埚中进行，B错误； C．C装置不能检验二氧化硫的漂白性，C错误； D．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热制取，D错误； 答案选A。 4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误； D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确； 故选C。 5. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D. 稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素” 【答案】D 【解析】 【详解】A．市场上销售的暖贴的成分有活性铁粉、木炭和电解质溶液构成原电池，通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的，A正确； B．苯甲酸及钠盐可以做食品防腐剂，B正确； C．碳纳米管和富勒烯都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．稀土元素就是镧系元素和钇、钪共17种元素，D错误； 答案选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向漂白粉溶液中通入过量的 D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的工作原理是与发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：，故A正确； B．加入过量铁粉，最终应生成，反应的离子方程式：，故B错误； C．通入过量的最终应生成，反应的离子方程式：，故C错误； D．草酸是弱酸，不能拆写为和，反应的离子方程式：，故D错误； 故选：A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B. 和混合气体中所含的原子数目为 C. 常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D. 1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧乙烷分子中有键、键、键，所含的键数目为，故A错误； B．NO2与N2O4的最简式为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确； C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误； D．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，故D错误； 故选：B。 8. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，、Br-均能使酸性高锰酸钾溶液，A错误； B．强碱滴定弱酸时，化学计量点 pH>7，应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7，而且由无色变成浅红色，颜色加深，便于确定终点，B错误； C．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，C错误； D．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，D正确； 故选D。 9. 时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 有无催化剂反应历程均分2步进行 B. 相同条件下，物质M比N稳定 C. 其他条件不变，升高温度，减小，增大 D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误； B．相同条件下，物质M的能量高于N，物质N比M稳定，故B错误； C．反应⇌是吸热反应，反应⇌是放热反应，升高温度，减小，增大，故C正确； D．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误； 故选：C。 10. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C 吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D. 吸收塔中做还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品，据此回答； 【详解】A．具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误； C．如果吸收塔中温度过高，会导致分解，从而导致产率下降，C正确； D．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，D正确； 故选B。 11. 电喷雾电离等方法得到的 ( 等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。转化过程中直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 与反应的能量变化应为图中曲线d B. 步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化 C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 中共面的原子数最多为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，A错误； B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C正确； D．中C是sp3杂化，H-O-C这三个共面，然后单键可旋转，使-CH3中的一个氢位于这个平面，共面的原子数最多为4，D正确； 故选A。 12. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. N极电势低于M极电势 B. 温度越高废水处理速率越快 C. M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D. M极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】M极有机物生成CO2，发生氧化反应，是负极，N极为正极，正极上发生还原反应，依次分析。 【详解】A．M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误； B．升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误； C．未指明CO2所处的温度和压强，C错误； D．M极为负极，发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，D正确； 答案选D。 13. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. 的空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为，s能级填充满可以容纳2个电子，即，其价层电子排布式为，故W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于氧，只能是处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布图为，故Y为Al元素；由化学式“”可知，X表现价，其中原子序数大于氧，故W为Na元素。 【详解】由分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C．Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确； D．的中心原子Si原子孤电子对数、价层电子对数的空间构型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 14. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知型中含为个，含为4个，含为个，化学式为，型中含为4个，含为个，化学式为，即型和型的化学式均为，A项正确； B．型转化为型时，和混合分布，晶体结构的混乱度增大，，B项正确； C．高温时型转为具有空位的型，离子迁移变得更加容易，导电性增加，C项正确； D．由图可知空位出现在和的位置，主要为和迁移，且的半径较大，难以在半径较小的空位中迁移，D项错误； 答案选D。 15. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时， D. 当时， 【答案】B 【解析】 【分析】三元酸H3A的电离常数K1>K2>K3，lgX=0时，，对应的pH值I<II<III，H+浓度I>II>III，则I代表lg随pH值变化，II代表lg随pH值变化，III代表lg随pH值变化。 【详解】A．根据分析，曲线I表示lg随pH变化曲线，A错误； B．根据曲线II可知，lg=2.8，pH=10，c(H+)=10-10，K2==，当pH=6时，c(H+)=10-6，==10-1.2，lg= -1.2，B正确； C．当V(NaOH) = 20.00 mL时，生成NaH2A，依据图像判断溶液显酸性，H2A-的电离程度大于水解程度，则c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C错误； D．当V(NaOH) = 40.00 mL时， 生成Na2HA，溶液显碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(H2A−) + 2c(HA2−) +3c(A3−) +c(OH−)，物料守恒：c(Na+) =2c(H3A) +2c(H2A−) + 2c(HA2−) +2c(A3−)，得到2c(H3A)+ c(H2A−)>c(A3−)，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 以某种锰尘(主要成分为，杂质为、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯的工艺流程如图。 已知：①25℃时，、。 ②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 沉淀完全时溶液的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。 （2）“酸浸”过程中反应生成的气体①为___________(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是___________。 （3）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是___________℃，最佳时间是___________mɪn。 （4）“除杂②”后所得滤液中，___________。 （5）“沉淀”过程发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”步骤反应完全后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （6）取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L-1的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为，设杂质均不参与反应。则样品中的质量分数为___________%(保留2位小数)。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 、 （3） ①. 70 ②. 120 （4）100 （5） ①. ②. 过滤 ③. 玻璃棒 （6）81.08 【解析】 【分析】该工艺流程以锰尘(主要成分为，杂质为、MgO、CaO和FeO)为原料，制备高纯，锰尘在浓盐酸“酸浸”过程、 、MgO、CaO和FeO都与反应而溶解，其中具有氧化性与发生氧化还原反应生成及，而被氧化生成，气体①为，用溶液进行尾气吸收，“除杂①”过程加入氨水调使、完全沉淀，即滤渣①为、，“除杂②”加入溶液生成沉淀而除去，即滤渣②为，在“沉淀”过程加入溶液与反应生成、，即气体②为。 【小问1详解】 Mn元素原子序数为25，位于元素周期表的ⅦB族，属于d区； 【小问2详解】 根据上述分析可知，“酸浸”过程与发生氧化还原反应生成及，气体①为；“酸浸”后溶液中含有、、、，“除杂①”过程加入氨水调可以使、完全沉淀，即滤渣①为、； 【小问3详解】 从不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化图可看出，“酸浸”的温度越高，随时间的变化，锰元素的浸出率越高，但在120min时，与条件下锰元素的浸出率几乎相同，且几乎全部浸出，故从节约能源的角度，“酸浸”的最佳温度是，最佳时间是120min； 【小问4详解】 “除杂②”后所得滤液中，=100； 【小问5详解】 在“沉淀”过程加入的溶液与反应生成、，故离子方程式为；分离出的操作为过滤；过滤实验需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问6详解】 根据与反应生成，而与反应生成，通过消耗的的物质的量计算的质量，故由可得关系式：，样品中的质量分数为； 17. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 （1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①水解的化学方程式为___________。 ②判断滴定终点的现象为___________。 ③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 饱和溶液 （2） （3）G （4） ①. 温度太低，反应速率太慢；温度太高，等物质会挥发(的溶解度降低)利用率降低 ②. 水浴加热 （5） ①. ②. (加入最后半滴标准液)，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟溶液红色不褪去 ③. 76.75 ④. 偏小 【解析】 【分析】由实验装置图和实验原理可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，装置B中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，装置D中盛有浓硫酸，干燥二氧化硫，装置C为三氯化氧磷的制备装置，装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化氧磷，防止三氯化氧磷受热挥发，盛有碱石灰的干燥管E的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染环境，同时吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解。 【小问1详解】 仪器E的名称是(球形)干燥管；由分析可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢； 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 反应装置图的方框中未画出的仪器的主要作用是冷凝、回流，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管，应选择球形冷凝管，故选G； 【小问4详解】 因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃； 【小问5详解】 ①水解可生成两种酸，分析可知应为磷酸和盐酸，反应的化学方程式为； ②达到滴定终点时，KSCN有剩余，遇生成，溶液变为红色，现象是滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟内不褪色； ③由题意可知，溶液与中氯离子反应生成氯化银，过量的溶液被标准溶液滴定，则KSCN消耗的物质的量为，水解出的氯离子和KSCN共消耗的溶液20.00mL，则水解出的氯离子的物质的量为，的物质的量为 ，所以的质量百分含量为。 ④Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，所以若无硝基苯覆盖沉淀表面，滴定剩余Ag+时，会有部分AgCl沉淀转化为AgSCN，导致消耗的KSCN标准液偏大，即计算出的剩余Ag+偏多，结合③可知测定POCl3的质量分数将偏小。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 （1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变___________。 （2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化 C． D．和的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为___________。若此时再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是___________。 ③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量 D．增大体系压强 E．增大CO的投入量 （3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。 请解释图中体积分数变化的原因：___________。 （4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为___________，应从___________(填“电极a”或“电极b”)通入。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 1 ③. 逆向移动 ④. ，平衡逆移 ⑤. C （3）CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大 （4） ①. ②. 电极a 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故； 【小问2详解】 ①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误； B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确； C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误； D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误； 故选B； ②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式： ，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。 ③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误； B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误； C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确； D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误； E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误； 故选C； 【小问3详解】 由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大； 【小问4详解】 由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知：。 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、______。 （2）B的结构简式为______；反应④的反应类型为______反应。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基；②能与溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环不直接相连。 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为______、______。 【答案】（1）羧基、氨基 （2） ①. ②. 取代(或酯化) （3）＋＋HBr （4）10 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A为邻氯甲苯（1-甲基-2-氯苯），反应①中MnO2/H2SO4将甲基氧化为醛基（已知甲苯甲基可被该体系氧化为醛基），产物B的分子式为C7H5OCl，符合氧化后的组成。后续B和NaCN/NH4Cl发生已知的醛基加成反应，得到C的结构，也符合醛的反应特征。结合A、C结构，B的结构为邻氯苯甲醛。 【小问1详解】 D的结构中除碳氯键外，还含有氨基、羧基。 【小问2详解】 从分析中易得B的结构简式为。 反应④是D（羧酸）与CH3OH生成酯的反应，属于取代（酯化）反应。 【小问3详解】 E中氨基的1个H被取代，脱去1分子HBr，反应方程式为：＋＋HBr 【小问4详解】 D分子式为C8H8ClNO2，满足条件：三个不同取代基、含−COOH、氨基不直接连苯环，只有1种取代基组合：−Cl、−COOH、−CH2NH2，三个不同取代基在苯环的位置异构共10种。 【小问5详解】 参考题干合成路线，醛与NaCN/NH4Cl反应生成α-氨基腈，再水解得α-氨基酸，因此：M为，N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第七十九届期中联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共12页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A. 湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B. 四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C. 唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 2. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的VSEPR模型： B. 2-乙基-1-丁醇的结构简式： C. CaF2的电子式： D. HCl分子中共价键类型：p-pσ键 3. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 D. 图丁装置用于制取氨气 4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 5. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D. 稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素” 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向漂白粉溶液中通入过量的 D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B. 和混合气体中所含的原子数目为 C. 常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D. 1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 8. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A. A B. B C. C D. D 9. 时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 有无催化剂反应历程均分2步进行 B. 相同条件下，物质M比N稳定 C. 其他条件不变，升高温度，减小，增大 D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 10. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D. 吸收塔中做还原剂 11. 电喷雾电离等方法得到 ( 等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。转化过程中直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 与反应的能量变化应为图中曲线d B. 步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化 C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 中共面的原子数最多为4 12. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. N极电势低于M极电势 B. 温度越高废水处理速率越快 C. M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D. M极的电极反应式为： 13. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. 的空间构型为三角锥形 14. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 15. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时， D. 当时， 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 以某种锰尘(主要成分为，杂质为、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯的工艺流程如图。 已知：①25℃时，、。 ②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 8.1 6.3 15 3.4 沉淀完全时溶液的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。 （2）“酸浸”过程中反应生成的气体①为___________(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是___________。 （3）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是___________℃，最佳时间是___________mɪn。 （4）“除杂②”后所得滤液中，___________。 （5）“沉淀”过程发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”步骤反应完全后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （6）取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L-1的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为，设杂质均不参与反应。则样品中的质量分数为___________%(保留2位小数)。 17. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 （1）仪器E名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①水解的化学方程式为___________。 ②判断滴定终点的现象为___________。 ③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 （1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变___________。 （2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化 C． D．和的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为___________。若此时再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是___________。 ③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量 D．增大体系压强 E．增大CO的投入量 （3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。 请解释图中体积分数变化的原因：___________。 （4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为___________，应从___________(填“电极a”或“电极b”)通入。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知：。 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、______。 （2）B的结构简式为______；反应④的反应类型为______反应。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基；②能与溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环不直接相连。 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $