5.1.3 硫和二氧化硫 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1（第3课时）　硫和二氧化硫 一、单选题 1.(教材改编题)如图是自然界中硫的循环图。下列关于这两种循环的说法中不正确的是(　　) A.火山喷发口附近容易见到单质硫 B.硫循环过程无生物圈参与 C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D.硫循环对环境的影响会导致大气中SO2含量升高,间接影响土壤和水体 2.(2025·天津耀华中学高一检测)X(盐)和Y(酸)的稀溶液反应可生成有气味的气体Z,Z与过量NaOH溶液反应又得到X,Z被氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是(　　) ①Na2S和H2SO4　②Na2SO3和盐酸　③Na2S和盐酸　④Na2SO3和H2SO4 A.只有① B.①② C.②③ D.①④ 3.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化,下列说法正确的是(　　) A.反应③可以在氧气不足情况下实现 B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 C.反应⑦可以加入水化合实现 D.反应⑧可以通过复分解反应实现 4.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.自然界中不存在硫单质 B.a与c混合可得到b C.常温下c与足量O2混合可得到d D.加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H2 5.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)。 A.工业制酸:FeS2 SO3 B.火山喷发:H2S SO2 C.尾气吸收:SO2Na2SO4 D.酸雨侵蚀:H2SO4 H2S 6.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是(　　)。 A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4 7.如图为含硫物质之间的转化关系,其中属于氧化还原反应的有(　　)。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.(2025·河南信阳高一联考)某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化,设计如下方案,下列有关说法错误的是(　　) 选项 预期的 价态转化 实验方案 预期转化后 的含硫物质 A +6价→+4价 Cu与浓硫酸共热 SO2 B +4价→+6价 将氯水滴入Na2SO3溶液中 S C 0价→+6价 将硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2价→0价←+4价 一定条件下,将SO2和H2S混合 S 9.(2025·浙江强基联盟高一联考)利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中与Na2SO3反应,再倾斜试管并挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是(　　) A.实验室制备少量SO2的原理:Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O B.玻璃导气管中塞上浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气 C.实验开始一段时间后,试管内壁上有黄色颗粒出现 D.二氧化硫有漂白性,所以不能用石蕊溶液检验其水溶液的酸性 10.已知氢硫酸的酸性较弱,在氢硫酸溶液中加入(通入)少量下列物质:①O2,②Cl2,③SO2,④CuSO4,能使溶液酸性增强的是(　　)。 A.①③ B.②④ C.②③④ D.① 11.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图,下列推断不合理的是(　　)。 A.酸雨包括e→d的转化 B.a不能一步转化为c C.向e的水溶液中通入氯气可得到d D.d的浓溶液常用作干燥剂,可干燥b、f 12.已知 ①2H2S+SO23S↓+2H2O ②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 则下列说法正确的是(　　)。 A.①说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性 B.②若改用稀硫酸,则放出H2 C.②和③说明硫具有两性元素的性质 D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 13.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.SO2、SO3均是酸性氧化物 B.上述转化都属于氧化还原反应 C.FeS2转化为石膏时,1 mol FeS2最多可消耗3.75 mol O2 D.火山口可能发生的反应有2H2S+SO23S+2H2O 二、非选择题 14.(2025·湖南常德高一检测)某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化,设计实验如图,请回答下列问题。 (1)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)B中品红溶液褪色,说明A中反应过程中硫元素的价态由+6价转化为　　　价。  (3)C中出现淡黄色沉淀,若C中为100 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液,Na2S完全反应时被　　　　(填“氧化”或“还原”)的SO2在标准状况下的体积为　　　 mL。  (4)D中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,检验D中有S生成的方法是　 　　　　　　　　,D中FeCl3溶液也可用　　(填字母)代替。  a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.氯水 d.BaCl2溶液 (5)E的作用是　　　　　　　　　　　。  (6)硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价,可以通过　　　　　(填反应类型)反应实现不同价态含硫物质的相互转化。  15.A~D 4种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。 ABCD 若A是正盐,焰色试验火焰为黄色,B是能使品红溶液褪色的气体。按要求回答问题: (1)根据信息用化学式代替字母完成上述流程图。 ___________________________________________________  (2)如何通过实验验证你对B的推断? ___________________________________________________  (3)将红热的木炭插入D的浓溶液中,_________ (填“会”或“不会”)反应。若反应,D表现的性质为______________________________。  (4)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是________________。  标准答案： 一、单选题 1.B　解析 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中,故火山喷发口附近容易见到单质硫,A正确;由图可知,硫循环过程中有动植物参与,故有生物圈参与,B错误;人类对化石燃料的过度开采,会对硫循环造成巨大影响,C正确;石油等化石燃料燃烧产生SO2,导致大气中SO2的含量升高,SO2随雨水降落地面,间接影响土壤和水体,D正确。 2.D　解析 ②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。③Na2S与盐酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应可生成SO2,SO2继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。 3.D　解析 反应③中H2S在氧气不足的情况下反应生成S和H2O,不能生成SO2,A错误;反应⑥SO2→S发生还原反应,应加入还原剂,不能加入酸性KMnO4溶液,B错误;反应⑦中SO2与水化合生成H2SO3,若生成H2SO4还需要O2参与反应,C错误;反应⑧中H2SO4与Na2SO3固体反应可生成SO2,发生复分解反应,D正确。 4.B　解析 由图可知,a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4。自然界中存在硫单质,A错误;a与c混合可得到S,化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O,B正确;常温下SO2与足量O2混合不能得到SO3,C错误;在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,D错误。 5.B 解析 FeS2中的硫元素只能转化为SO2,SO2与O2在催化剂及加热条件下转化为SO3,A项不能实现转化。H2S与O2反应可转化为SO2,B项可实现转化。Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,C项不能实现转化。稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和H2,浓硫酸与Fe在常温下钝化,D项不能实现转化。 6.A 解析 S常见化合价有-2、0、+4、+6价,-2价是硫的最低价态,只表现还原性。0、+4价既可以表现还原性,也可以表现氧化性,+6价仅表现氧化性。 7.B 解析 H2S转化为S单质,S元素化合价由-2价变为0价,属于氧化还原反应;S单质转化为SO2,S元素化合价由0价变为+4价,属于氧化还原反应;SO2转化为H2SO3及Na2SO3,S元素化合价均为+4价,属于非氧化还原反应。 8.C　解析 浓硫酸与Cu共热反应生成SO2,硫元素的化合价由+6价→+4价,A正确;Cl2可以将S氧化为S,硫元素的化合价由+4价→+6价,B正确;无论氧气是否足量,硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2,C错误;SO2和H2S混合后反应生成S和H2O,硫元素的化合价由+4价和-2价→0价,D正确。 9.D　解析 实验室制备少量SO2的原理是 Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;SO2和H2S都有毒,且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应,玻璃导气管中塞上浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气,防止污染,B正确;实验开始一段时间后,SO2和H2S在试管内发生归中反应生成硫单质和水,故试管内壁上有黄色颗粒出现,C正确;二氧化硫的漂白性不会使石蕊溶液褪色,D错误。 10.B 解析 题给物质的有关化学方程式为①2H2S+O22S↓+2H2O;②H2S+Cl22HCl+S↓;③2H2S+SO23S↓+2H2O;④H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,②和④加入后有强酸生成,使溶液酸性增强,因此符合题意的是②④。 11.D 解析 根据物质类别和硫元素的化合价可知,a为S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO4,e为H2SO3,f为H2S。硫酸型酸雨的形成过程之一:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3再被O2氧化为H2SO4,包括e→d的转化,A项合理。S被O2或浓硫酸等氧化剂氧化,只能转化为SO2,不能转化为SO3,B项合理。向亚硫酸溶液中通入氯气发生反应:H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl,生成了H2SO4,C项合理。浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,可干燥SO2,但由于能与H2S发生氧化还原反应,所以不能干燥H2S,D项不合理。 12.D 解析 ①反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A项错误。S能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B项错误。单质硫既可以发生氧化反应,化合价升高,也可以发生还原反应,化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项错误、D项正确。 13.B 解析 SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水,则均是酸性氧化物,A项正确。SO2、SO3分别与水反应生成H2SO3、H2SO4的反应均不属于氧化还原反应,B项错误。根据得失电子守恒可知,FeS2转化为石膏时Fe由+2价转化为+3价,S由-1价转化为+6价,1 mol FeS2最多能失去的电子总数为{1+2[+6-(-1)]} mol=15 mol,故最多可消耗=3.75 mol O2,C项正确。由图示可知,火山口放出的气体有H2S、SO2,故火山口可能发生的反应有2H2S+SO23S+2H2O,D项正确。 二、非选择题 14.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)+4 (3)还原　112 (4)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　取D中反应后的溶液少许置于试管中,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则证明D中有S生成　bc (5)吸收SO2尾气,防止污染环境 (6)氧化还原 解析 A为制备SO2的装置,B为检验SO2漂白性的装置,C中Na2S溶液和SO2发生氧化还原反应生成S沉淀,说明SO2有氧化性,D中SO2与FeCl3溶液反应生成S,FeCl3是氧化剂,E为尾气处理装置。n(Na2S)=0.01 mol,由电子守恒得:2Na2S~SO2~4e-,n(SO2)=0.005 mol,C中反应的SO2在标准状况下的体积为112 mL。 15.答案 (1)Na2SO3SO2SO3H2SO4 (2)将B气体通入品红溶液中红色褪去,加热又恢复红色,证明B气体为SO2 (3)会　强氧化性 (4)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生,再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有S 解析 (1)根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2,则C是SO3,D是H2SO4。A是正盐且能与硫酸反应放出SO2,其阴离子必然是亚硫酸根离子,同时A的焰色试验火焰为黄色,由此判断A为Na2SO3。 (2)SO2气体通入品红溶液中红色褪去,加热又恢复红色。 (3)加热条件下木炭与浓硫酸可以发生反应,浓硫酸表现强氧化性。 (4)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生;再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有S。 学科网（北京）股份有限公司 $