5.1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检脸-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

第一节硫及其化合物 第2课时硫酸 硫酸根离子的检验 基础过关 三 1.在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是 苹果块 胆矾 饱和 硝酸钾 pH试纸 溶液 一浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 A C 0 A.苹果块会干瘪 B.胆矾表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 2.向盐酸中加入浓硫酸时，有白雾生成。下列叙述是导致产生该现象的原因是 A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 n C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 K 警 A.Fe(NO,2溶液十过量盐酸，+过量s0,+CL溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液 十过量盐酸，十少量N:S0,溶液白色沉淀 C.无色溶液 +稀HNO,十BaCl溶 →白色沉淀 靠 D.无色溶液 十过量盐酸无色溶液十BC溶液白色沉淀 4.下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A.Cu→CuSO4 B.C→CO2 C.CuO→CuSO D.Fe2O3→Fe2(SO4)3 5.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 A.常温下与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.加人锌片看是否有气体生成 6.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( ① () ② ③ A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 7.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器（内含物质）组装实验装置： 急浓HS0, 木炭 澄清 品红 () 翻酸性 石灰水 溶液 KMn0 甲 丙 入 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： 接 接 接 0 (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 ,丙中 (3)丁中酸性KMnO溶液的作用是 () (4)写出甲中反应的化学方程式 。能力提升) 1.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是 A.在反应中，先生成SO2,后生成H2 B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C.在反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性 D.每1 mol Cu参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 2.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 () A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 C.欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 () D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3 4.下列各组物质，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是 A.铁与浓硫酸 B.碳与稀硫酸 C.铜与浓硫酸 D.铁与稀硫酸 5.下列叙述正确的是 ( A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S 等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S十2H,S0,(浓)△3SO2◆十2H,0,在此反应中，浓硫酸既表 现了其强氧化性又表现了其酸性 C.把足量铜粉投入到含2olH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 6.某溶液可能含有SO、CO、C1一中的一种或几种，为确定该溶液的组成，现进行如下实验：①取少 量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气 味、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至 无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是 () A.一定有S02 B.一定有CO C.不能确定CI-是否存在 D.不能确定SO-是否存在 7.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能 的是 () A.加入Cu的质量为6.4g B.加入的浓H2SO4中含溶质为0.2mol C.加入Cu的质量大于6.4g D.加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2mol 8.(2022·北京)某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加人等量的98%的浓硫酸，实验 如下。 实验1 实验2 实验3 浓H,S04 浓H,S0, ②中溶液 装置 0 NaCI固体 -NaBr固体 ,Nal固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水 溶液变黄；把湿润的品红试 溶液变深紫色（经检验溶液 现象 的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 纸靠近试管口，试纸褪色 含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 9.结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Z如与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该 小组同学利用下列装置对Z与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究： 混合气体 品红 碱石灰 溶液 B (1)装置的正确连接顺序为a→ (2)装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为 (3)如果混合气体中含有足量的H2,则装置B中的现象是 (4)装置C中盛装的试剂名称是 。装置D的作用是 (5)通过装置E的球形干燥管所出现的现象，可推断出Z与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有 H2,该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为 ,现象为 10.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。 方案一：实验装置如图所示。 已知：①Cu2+能与K[Fe(CN)s]在酸性溶液中反应生成红棕 色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu+。②仪器X的作用 仪器X 是盛装18.4mol·L1的浓硫酸并测定浓硫酸的体积。 13.45mL含 KFe(CNsJ的 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 水溶液、铜丝 。NaOH溶液的作用是 三NaOH溶液 (2)实验过程中，当加入浓硫酸的体积为20.00L时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜 反应的硫酸的最低浓度为 mol·L1(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视 为各溶液的体积之和)。 方案二：实验装置如图所示。 氧气→了 铜丝、 浓硫酸 NaOH溶液 加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过 滤、洗涤、干燥后称量BaSO4固体的质量。 (3)通入氧气的目的是 (4)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参芳答案 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 【基础过关】 1.A【解析】硫黄易溶于CS2,故可用CS2洗涤试管内壁上附着 的硫黄，A正确。硫黄微溶于酒精，所以用酒精洗涤效果不好，B 错误。水银是重金属汞，有污染，C错误。通入H2加热产生有 毒的H2S,污染空气，D错误。故选A。 2.D【解析】游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层 里，A正确；硫与氧气反应，产物是二氧化硫，二氧化硫在特殊条 件下，例如加入五氧化二钒催化剂条件下，才能转化为三氧化 硫，B正确：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价 态金属硫化物，如S与Cu反应，生成Cu2S;氧气的氧化性较强， O2与Cu反应生成高价态金属化合物CuO,C正确，D错误。故 选D。 3.D【解析】在通常情况下，二氧化硫在水中的溶解度约为1· 40(体积比)，易溶于水，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，B 错误；二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，C错误；二氧化硫 溶于水生成亚硫酸，是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐， 碱性减弱，所以含有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅，D正确。故 选D。 4.B【解析】可逆反应是在同一条件下能同时向正反应和逆反 应两个方向进行的化学反应，A错误，B正确；电解水生成氢气 和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因为条 件不同，C错误；可逆反应不一定属于氧化还原反应，如二氧化 硫和水的反应，D错误。故选B。 5.C【解析】潮湿的氣气（有次氯酸生成）、过氧化钠的漂白都 是氧化型漂白；二氧化硫的漂白是化合型漂白；活性炭的漂白是 吸附型漂白。故选C。 6.D【解析】标准状况下，SO,是无色固体，A错误；SO2溶于水 生成H2SO3,SO3+H2O一H2SOu,H2SO4+BaCl2-BaSO4￥+ 2HCI,H2SO3与BaCl2溶液不反应，B错误；SO2能使品红溶液 褪色，加热时红色再现，SO3则不能，C错误；SO2和SO3都是酸 性氧化物，都能跟碱反应，D正确。故选D。 7.(1)变红酸性 (2)褪色漂白 (3)溶液变浑浊（或生成沉淀）氧化 (4)溶液红色褪去还原 【解析】(1)二氧化硫具有酸性氧化物的性质，溶于水形成酸，遇 紫色石蕊溶液变红。 (2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。 (3)二氧化硫中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有 还原性。与强还原剂H2S反应，体现氧化性。 (4)与强氧化剂酸性高锰酸钾反应，表现还原性。 【能力提升】 1.C【解析】H2SO3是弱酸，弱电解质，不能拆，SO2与水反应 为可逆反应，要用“一”，A错误；澄清石灰水中氢氧化钙为强 电解质，要拆成离子，B错误；SO2与H2S发生氧化还原反应，生 成的单质硫不溶于水，有淡黄色沉淀产生，C正确；“84”消毒液 的有效成分NaClO与SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和盐 酸，D错误。故选C。 2.D【解析】从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向 左，排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于 碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳 酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，D 正确。故选D。 3.D【解析】本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不 同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱 酸的酸酐，能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。 不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具 有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于酸性H2SO3> H2CO3,所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2,但CO2不与 NaHCO,反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还 原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得 答案。A项检验的是SO2;B项不管是否混有CO2都不会产生 白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证 有无CO2;只有D项，酸性KMnO,溶液将SO2完全吸收，再通 过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，说明一定有CO2,若无沉淀， 则无CO2。故选D。 4.D【解析】SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，两者发生反应： Cl2+SO2+2H2O一H2SO4+2HCl,不会有黄色沉淀生成，A错 误；SO2具有还原性，酸性KMO,溶液具有强氧化性，两者发 生氧化还原反应，使酸性KMO4溶液褪色，体现了SO2的还原 性，B错误；SO2与BaCl2溶液不反应，C错误；利用Fe3+的氧化 性，把SO2氧化成SO,Fe3+被还原成Fe2+,即发生反应： 2Fe3+十SO2+2H2O一2Fe2++SO+4H+,溶液颜色变绿，体 现了SO2的还原性，D正确。故选D。 5.C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2+I2+2H2O一H2SO4+2HI,由于I2反应被消耗，因此B中 蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I,A正确；SO2是大 气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应： SO2十2NaOH一Na2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收 尾气，防止污染空气，B正确：若SO2与FeCl3不发生反应，向A 中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O一 K2SO4+2MnSO,+2H2SO4,溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3 发生反应：SO2+2H2O+2FeCl3一H2SO+2HCl+2FeCl2,当 向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4+ 5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3+十4H2O,溶液紫红色也褪去，因此 不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生 了氧化还原反应：SO2+2H2O+2FeCl3一H2SO,+2HCl+ Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 2FeCl2,溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl溶液 【解析】气体发生装置A中利用亚硫酸钠和70%的硫酸反应制 时，会发生反应：H2SO4+BaCl2一BaSO4V+2HCI,产生白色 取二氧化硫，气体发生装置B中利用浓盐酸和二氧化锰共热制 沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCI>HSO,当 备氯气，所得氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，得到的 向溶液中加人用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀， 二氧化硫和氯气在装置D的水中发生吸收反应，最后利用氢氧 D正确。故选C。 化钠溶液吸收尾气；再通过实验检验装置D中的成分。 6.(1)不反应弱酸不能制强酸 (1)SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒 (2)BaSO3能 吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应 (3)Ba++SO2 +Cl2+2H2O-BaSO+2CI-+4H+ 选择①。 (4)448 (2)D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐 【解析】加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SO2十2OH一 酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2十2H0一4H++2CI十 BaSO3Y+H2O①；通入Cl2发生的反应为Ba2++SO2+Cl2+ SO;为验证通人D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量， 2H2O-BaSO,￥+2CI-+4H+②. 若C2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液试剂的 由方程式②：BaSO4~Cl2 试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离 233g 22400mL 子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管 4.66g V(C2) 中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。 故V(Cl2)=448mL。 (3)浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、水、 7.(1)酸雨漂白草帽、纸张等 (2)2MnO+5SO2+2H2O-5SO-+2Mn2++4H+ 二氧化硫，反应的化学方程式为C十2H,S0,(浓)△C0,◆十 (3)2CaSO+4H,O+O2=2CaSO.2H2O 2SO2个十2H2O;浓硫酸使蔗糖碳化，体现脱水性，体积膨胀， (4)合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧 并放出有刺激性气味的气体，说明发生反应生成二氧化碳、二氧 气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放 化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故选③④；铜与浓硫酸反应生成 【解析】(1)雨、雪，雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的 硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu十2H2SO 二氧化硫、氨氧化物等物质，就变成酸性的降水(pH<5.6) (浓)△CuS0,+s0,+十2H,0. 酸雨，会污染环境；二氧化硫能和有色物质结合生成无色物质， 具有漂白性，可漂白草帽、纸张等。 第一节硫及其化合物 (2)根据氧化还原得失电子守恒配平可得 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 (3)亚硫酸钙中S的化合价为十4，具有还原性，易被氧气氧化， 所以通人空气时反应的化学方程式为2CaSO3十4H2O十O2一 【基础过关】 2CaS04·2H20。 1.D【解析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。 8.(1)S0202 苹果块中散发的水分、胆矾晶体的结晶水、饱和KNO3溶液挥发 (2)Fe,O SO. 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面 (3)H2 O2+SO2-H2 SO 失水而出现不带结晶水的无水CuSO4,饱和KNO3溶液失水而 (4)竖×100% 有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H,因此pH试纸不会变红， 【解析】(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生 但会被炭化而变黑。故选D。 成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的主要 2.B【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸 成分有C02、SO2、O2。 挥发，和浓硫酸的脱水性无关。故选B。 (2)根据氧化还原得失电子守恒配平可得。 3.C【解析】A.二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生 (3)过氧化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，过氧化氢是氧化 成硫酸钡沉淀；B.亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸 剂，二氧化硫是还原剂，由得失电子守恒可配平化学方程式。 钡；C.所得沉淀可能是氯化银；D.先加过量盐酸无沉淀，再加氯 (4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为yg,则消耗 化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。故选C。 zmL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,硫的质量分数为 4.A【解析】H,SO,中所含元素化合价降低，则H2SO,作氧化 y2g×100%=坚X100%。 剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应 x 中表现酸性。故选A。 9.(1)防倒吸① 5.C【解析】常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应，A错 (2)SO2+Cl2+2H2O一SO-+4H++2CI-①④溶液 误；与石蕊溶液反应，两种溶液都变为红色，B错误；用浓硫酸有 呈红色③溶液紫红色褪去 脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，方法较简单，C正 (3)C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,◆+2H,0③④ 确；锌与浓硫酸反应产生SO2,与稀硫酸反应产生H2,可以区 49 别，但是不简单也不环保，D错误。故选C。 6.D【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离， 从而可以控制反应生成S2的量，A正确；S)2可使品红溶液褪 色，B正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应 液中H2SO,的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器 壁慢慢加入水中，D错误。故选D。 7.(1)A F E C D B (2)出现白色沉淀品红未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0。 【解析】(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，由于SO2也 能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前首先要除去SO2, SO2具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。为验 证是否除尽需要再通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正 确顺序是A、F、E、C、D、B。 (2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中品红未褪色 时，即可表明已检验出CO2。 (3)根据以上分析可知，丁中酸性KMO4溶液的作用是吸 收SO2。 【能力提升】 1.C【解析反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO2↑十2H2O,无H2生成。分析反应前后元素化合价的变化 可知，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；该反应为氧化 还原反应，在反应中，每2molH2SO4参加反应只有1mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1。 故选C。 2.B【解析】稀释浓硫酸会放出大量热，且浓硫酸的密度大于水 的密度，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 不断搅拌，B错误。故选B。 3.B【解析】把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，应先加入 过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝 酸，以除去过量的碳酸根离子。故选B。 4.D【解析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，A错误；碳与稀硫 酸不反应，B错误；铜与浓硫酸在常温下不反应，C错误；常温 下，铁与稀硫酸反应生成氢气，D正确。故选D。 5.D【解析】不能用浓硫酸干燥NH3,A不正确；浓硫酸与S作 用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓 H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应 的H2SO,少于2mol,故C项产生的SO2在标准状况下不足 22.4L。故选D。 6.D【解析】向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且 产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO⅓，所 以A、C正确，D错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，并 不能确定原溶液中是否含有C1一，因为原溶液中已经加入了稀 盐酸，C正确。故选D。 7.B【解析】随反应进行，浓H2SO,会变为稀H2SO,,稀 H2SO,在加热条件下难与Cu反应产生SO2。故选B。 50无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 8.C【解析】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发 出的氨气反应生成白烟氯化铵，A合理；实验1，溶液颜色无明 显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2，溶液变黄说明浓硫 酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br>CI,B合理；②中溶 液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸 把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I厂>Br的结论，C不 合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化 性，D合理。故选C。 9.(1)g→h→e→f→b→c(或c→b)→i (2)20H-+SO,-SO+H,O (3)固体由黑色变为红色 (4)浓硫酸检验SO2是否除尽 (5)CuSO,固体由白色变为蓝色 【解析】(1)因实验探究的日的是检验H2的存在，故需要除去混 合气体中的SO2,可采用浓碱液除去，即在装置A中盛装浓 NaOH溶液，之后用品红溶液检验装置A是否将SO2除尽；装 置C中盛装浓硫酸，是为了除去H2中的水蒸气，使干燥的H2 与CuO反应，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，进而推出 混合气体中含有H2。 (2)装置A可吸收混合气体中的SO2,发生反应的离子方程式为 2OH-+SO2-SO片-+H2O。 (3)H2与Cu)反应生成Cu和H2O,则装置B中的现象是固体 由黑色变为红色。 (4)装置C中盛装浓硫酸，是为了除去H2中的水蒸气，装置D 的作用是检验装置A是否将SO2除尽。 (5)最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，以证明氢气的存在， 则该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为CuSO,,现象为固体 由白色变为蓝色 10.1)Cu+2H,S0,(浓)△Cus0.+S0,++2H,0吸收尾 气中的SO (2)11.00 (3)使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化 为Naz SO, (4)偏大 【解析】(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO4十SO2个十2H2O,铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污 染环境，所以要用碱液吸收。 (2)当加入浓硫酸的体积为20.00mL时，溶液的总体积为33.45mL, 硫酸的浓度为20.00mX18.4mol·L≈1.00m0l.L1. 33.45mL (3)通入氧气的目的之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去 使产生的SO,全部被NaOH溶液吸收，二是将SO2最终转化 为Naz SO4。 (4)若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的 生成二氧化硫的质量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。 第一节硫及其化合物 第3课时不同价态含硫物质的转化 【基础过关】 1.A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌 作用下缓慢转化成植物R1一S一R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促 的理念，故途径②比途径①污染相对小且原子利用率高，D正 进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物， 确。故选A。 不全是无机物，B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫 2.B【解析】A.SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成 酸盐中硫还原成R1一S一R2,硫循环中硫元素有时被氧化，有时 Na2SzO,根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；C.增大 被还原，C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化 接触面积能够加快反应速率；D.NazS2O,具有还原性，容易被氧 碳，会增加温室气体的排放，D错误。故选A。 气氧化。故选B。 2.C【解析】根据题中信息，氧化剂为氧气，A错误；还原剂为 3.D【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品 二氧化硫，B错误；能够与二氧化硫和氧气接触，使酸度增加，起 红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧 到催化作用，C正确；飘尘不易沉降，D错误。故选C。 化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸， 3.B【解析】BaCL2溶液、Ba(NO3)2溶液与硫酸反应均生成沉 B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO,C错误。故选D。 淀，现象相同，不能鉴别，A不选；分别与硫酸反应的现象为：有 4.D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，B选： X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反 KC溶液、MgCL2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，C不选； 应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象 Na2CO3溶液、K2CO3溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不 主要体现了它的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫 能鉴别，D不选。故选B。 酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误：若A是碳，浓硫 4.B【解析】稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A不符合；硫酸钠、碳 酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧 酸钠都不能与CuO、Fe反应，C、D都不符合。故选B。 化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转 5.A【解析】S有一2、0、十4、十6价，一2价是硫的最低价态，只 化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。 表现还原性。0、十4价既可以表现还原性，也可以表现氧化性， 故选D。 十6价仅表现氧化性。故选A。 5.B【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉 6.D【解析】硫黄在空气中燃烧产物是SO2,SO2溶于水生成 KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2,C错误；蘸有KMnO4 H2SO3,所以甲是SO2,乙是H2SO3,H2SO3被溴水氧化，所以 溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。故选B。 丙是H2SO4。H2SO,与NazS反应，丙的稀溶液显强酸性，强酸 6.D【解析】①Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量 制弱酸，所以丁是H2S,H2S与H2SO3发生氧化还原反应，所以 NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2,在催 戊是S。故选D。 化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3,SO溶于水生成 7.(1)SS03 H2SO4,符合题中转化关系。②Naz SO3和盐酸反应生成SO,气 (2)SO2+2H2S-3S￥+2H2O 体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂 Cu+2H,S0,(浓)△S0,◆+CuS0,+2H,0 作用下被O2氧化生成SO3,SO,3溶于水生成H2SO,,不符合题 (3)FeS+2H-HS++Fe*2HS+0.少量)点燃2SY+2H0 中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，HzS与过量 【解析】A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧 NaOH溶液反应能生成Na2S:H2S与O2反应先生成SO2,继续 气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C,可推测A为S,所以B 被氧化，最终生成SO,SO,溶于水生成H2SO,不符合题中转 为H2S,C为SO2,根据题中各物质转化关系可推得E为SO2,F 化关系。④Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量 为H2SO4,D为FeS: NaOH溶液反应生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化 (1)A为S,E为SO3。 生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系。故 (2)B+C→A的化学方程式为SO2+2H2S一3S￥+2H2O, 选D。 F(浓)→C的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△s0,◆十 7.(1)分液漏斗18.4mol/L (2)B CuSO,+2H2O. (3)干燥气体 (3)D和F的稀溶液反应生成B的离子方程式：FeS+2H+一 (4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 H2S◆+Fe+,B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H2S十O2(少 【解析】(1)98%的浓HzSO,(o=1.84g/cm3)的物质的量浓度是 量)点燃2S+2H,0. 1000mL/L×1.84g/mLX98%=18.4mol/L. 【能力提升】 98 g/mol 1.A【解析】途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错 (2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用 误；途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A错误；浓硫酸与二氧化硫不反 大廉价易得的O2浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B正 应，不能用来吸收二氧化硫，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能 确；根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1mol 够氧化二氧化硫，可以用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，C错误。 H2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole,C正确；途径② (3)E为加热装置，所以为防止硬质玻璃管炸裂，进入的气体不 与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学” 能含有水蒸气，所以D的作用为干燥气体。