精品解析：福建省华安县第一中学2025-2026学年下学期期中考高二化学试题

2025-2026 学年下学期期中考高二化学试题 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 一、单选题(每小题4分，共40分) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “嫦娥石”(主要由Ca、Fe、P、O和Y元素组成)是中国首次在月球上发现的新矿物，其中基态Ca原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C. 的填充模型： D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于金属晶体 2. 的同位素有、、等，的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。可用于示踪技术研究反应历程。下列说法正确的是 A. 的中子数为12 B. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定 C. 也可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 可用质谱法区分和 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 5. 已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B. 配体是和，配位数是9 C. 中心离子是，配离子是 D. 加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 6. 实验室用下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．萃取碘水中的 C．制备胶体 D．分离碘并回收CCl4 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. HCl易溶于水是因为HCl是极性分子，溶剂水也是极性分子 B. 沸点：是因为前者形成分子间氢键使熔沸点升高 C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键 D. 酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O－H键极性增强，易电离出 8. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物沸点：Y<Z C. 键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B. SO3的VSEPR模型： C. 的手性碳原子有2个 D. HCl分子中σ键的形成： 10. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe和Co元素位于周期表的d区 B. I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 二、填空题：(共60分) 11. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收    B．发射 （2）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A. ，71 HB B. ，30 HB C. ，30 HB D. ，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （3）过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （4）固态BTA的晶体类型是___________。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （5）1 mol BTA中键的数目为___________。 （6）写出碳酸钠法的化学方程式___________。 （7）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 （8）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 12. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 （2）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。 （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是___________。 a．　　　　　　　b． c．　　　　 d． （5）基态Fe3+核外电子排布式为___________。 （6）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。 其中，M膜是___________(阴，阳)离子交换膜，正极区的反应式为___________，负极区的反应式为___________。 13. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，其中Al、Fe元素均为价，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 （1）写出铁原子的价电子排布式：___________。 （2）步骤Ⅰ中的A是___________。 A．氢氧化钠溶液　　　B．氨水 （3）步骤Ⅲ中的离子反应方程式是___________。 某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （4）在废料中加入过量稀盐酸时会发生多个离子反应： ；；…… 请补全可能发生的离子方程式：___________。 （5）所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的正离子是___________。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 为证明该离子确实存在。可采用的操作是___________。 （6）往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)___________。 对制备所得产品取样分析： ①取22.2 g样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7 g。 ②将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7 g。 （7）氯化铝铁的化学式为___________。 14. 按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度最大的___________(填字母)，并说明理由___________。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （6）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子，碳氧双键中的碳杂化类型___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年下学期期中考高二化学试题 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 一、单选题(每小题4分，共40分) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “嫦娥石”(主要由Ca、Fe、P、O和Y元素组成)是中国首次在月球上发现的新矿物，其中基态Ca原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C. 的填充模型： D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于金属晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ca原子最外层电子排布为3s2，s轨道的电子云轮廓图为球形，A错误； B．不同原子光谱谱线不同，可用原子光谱法鉴定铁元素，B正确； C．碳的原子半径大于氧，C错误； D．金刚石为共价晶体，D错误； 故选B。 2. 的同位素有、、等，的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。可用于示踪技术研究反应历程。下列说法正确的是 A. 的中子数为12 B. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定 C. 也可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 可用质谱法区分和 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据中子数=质量数-质子数，可知18O中子数为18-8=10，A错误； B．由题给信息可知，自然界不存在15O2是源于核衰变（半衰期短），与化学键无关，B错误； C．示踪需同位素稳定，15O半衰期短，不能稳定存在，无法有效追踪，C错误； D．和的相对分子质量分别为32和36，质谱法通过分子量差异可区分和，D正确； 答案选D。 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】Y是周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；根据短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置图可得，X为O元素、W为S元素、Z为P元素。 【详解】A．Y为F元素，在化合物中不存在正价，X为O元素，在化合物中存在的最高正价为+2价，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z>W，B正确； C．Y、X分别为F元素、O元素，非金属性O＜F，则最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，C错误； D．P元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，属于弱酸，D错误； 故选B。 5. 已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B. 配体是和，配位数是9 C. 中心离子是，配离子是 D. 加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物中，内界与外界Cl⁻之间以离子键结合，内界中Ti与Cl⁻、H2O之间形成配位键，H2O中的O-H键为极性共价键，因此存在离子键、配位键和极性共价键，A正确； B．配体是内界的1个Cl⁻和5个H2O，配位数为6，而非9，B错误； C．配离子电荷为+2（外界2个Cl⁻总电荷-2，整体电中性），则中心离子Ti的电荷为+3，因此中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．内界的Cl⁻为配体，无法离解，只有外界的2个Cl⁻会与Ag⁺反应生成沉淀，D错误； 故选A。 6. 实验室用下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．萃取碘水中的 C．制备胶体 D．分离碘并回收CCl4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，需要加热，因此还需要酒精灯，该装置不能达到实验目的，A不符合题意； B．萃取的条件之一是萃取剂与原溶剂互不相溶，本题中的萃取剂乙醇与原溶剂水可以以任意比例互溶，故不能达到实验目的，B不符合题意； C．实验室制取氢氧化铁胶体的操作是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后立即停止加热，该装置能达到实验目的，C符合题意； D．分离碘的溶液应采用蒸馏法，装置中温度计水银球未位于蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 7. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. HCl易溶于水是因为HCl是极性分子，溶剂水也是极性分子 B. 沸点：是因为前者形成分子间氢键使熔沸点升高 C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键 D. 酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O－H键极性增强，易电离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为极性分子，H2O也为极性分子，根据相似相溶原理，HCl易溶于水，A正确； B．前者可以形成分子间氢键，分子间作用力大，熔沸点高，后者不能形成分子间氢键，熔沸点低，B正确； C．氢键影响水的沸点，水分子中H-O键的键能大，难断键，所以水的稳定性好，C错误； D．Cl原子电负性大，使得羟基H-O键极性增强，电子对被O吸引程度更大，易电离出H+，D正确； 故选C。 8. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物沸点：Y<Z C. 键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【解析】 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答； 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，A正确； B．C的氢化物有多种烃可为气体、液体或固体，无法与水进行比较，B错误； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确； 故选B。 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B. SO3的VSEPR模型： C. 的手性碳原子有2个 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．这两个结构互为镜像对映体，是不同的对映异构体，不是同一物质，A错误； B．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，题干给的模型带有孤电子对，B错误； C．手性碳原子是连了四个不同基团的碳原子，该有机物中只有左下连接三个碳的碳原子连了四个不同的基团，只有一个手性碳原子，C错误； D．HCl 分子中，键由 H 的 1s 轨道与 Cl 的 3p 轨道沿键轴方向 “头碰头” 重叠形成，D正确； 故选D。 10. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe和Co元素位于周期表的d区 B. I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【详解】A．Fe的价电子排布式为3d64s2，Co的价电子排布式为3d74s2，两者位于周期表的d区，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．溶于水后产生的呈淡紫色，加入产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和的配合能力依次增强，D错误； 故选D。 二、填空题：(共60分) 11. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收    B．发射 （2）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A. ，71 HB B. ，30 HB C. ，30 HB D. ，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （3）过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （4）固态BTA的晶体类型是___________。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （5）1 mol BTA中键的数目为___________。 （6）写出碳酸钠法的化学方程式___________。 （7）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 （8）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 0.896 （4）B （5） （6） （7）BTA法可将有害的转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器和水、空气、等腐蚀介质接触，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 （8） 【解析】 【小问1详解】 铜灼烧时，原子中的电子从激发态跃迁回基态，发射出特定波长的光，属于发射光谱。 【小问2详解】 合金的熔点一般低于成分金属的熔点，硬度大于成分金属。纯铜熔点1083℃、硬度35 HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度大于35 HB，只有A符合。 【小问3详解】 过程I中Cu在负极失电子，结合生成，电极反应为； 的摩尔质量为，的物质的量为，总反应为，可知消耗，故产物消耗​，标准状况体积为。 【小问4详解】 BTA是有机小分子化合物，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体。 【小问5详解】 BTA（苯并三氮唑）中，单键均为σ键，双键含1个σ键，共含有15个σ键，故1 mol BTA中σ键数目为​。 【小问6详解】 中Cu为价，转化为碱式碳酸铜（中Cu为价），需要作氧化剂，配平后得到方程式为。 【小问7详解】 由图可知，BTA法可与有毒的反应，转化为无毒的，且在铜表面形成致密的配位型高聚物膜，隔绝青铜器与空气、水、等腐蚀性介质接触，极大地减缓了其被腐蚀的速率，且该保护膜不会破坏青铜器的外观，保护效果好。 【小问8详解】 晶胞中Cu位于晶胞棱心和面心，数目为个；Fe位于晶胞的顶点、面心和体心，数目为个；S位于晶胞内部，数目为8个；总质量；晶胞体积；密度，整理得。 12. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 （2）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。 （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是___________。 a．　　　　　　　b． c．　　　　 d． （5）基态Fe3+核外电子排布式为___________。 （6）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。 其中，M膜是___________(阴，阳)离子交换膜，正极区的反应式为___________，负极区的反应式为___________。 【答案】（1）洪特规则 （2）小于 （3）3 （4）c （5）或 （6） ①. 阴 ②. ③. 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A元素是；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布式为，B元素是；C元素是地壳中含量最多的元素，C元素是；D元素原子的第二第三电离能之间出现突变，易失去两个电子，D元素是；E原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于，电子排布式为，E元素是；F在周期表的第8纵列，F元素是。 【小问1详解】 洪特规则指出，基态原子中，电子排布在同一能级的不同轨道时，会优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，该同学所画的轨道电子自旋状态相反，违背了洪特规则； 【小问2详解】 同周期元素从左到右电负性增大，元素的电负性小于元素； 【小问3详解】 元素的电子排布式为，能级最高的电子在3p轨道，电子云在空间有3个伸展方向； 【小问4详解】 元素的价电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，价电子轨道表示式正确的是c； 【小问5详解】 元素电子排布式为 ，失去三个电子形成的，电子排布式为（或）； 【小问6详解】 ①该锌电池放电时，电极作为负极，失去电子，在碱性溶液中被氧化生成；催化电极作为正极，得到电子，在酸性溶液中被还原生成，双极膜解离出的向负极迁移，M膜是阴离子交换膜； ②正极区的反应式为：； ③负极区的反应式为：。 13. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，其中Al、Fe元素均为价，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 （1）写出铁原子的价电子排布式：___________。 （2）步骤Ⅰ中的A是___________。 A．氢氧化钠溶液　　　B．氨水 （3）步骤Ⅲ中的离子反应方程式是___________。 某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （4）在废料中加入过量稀盐酸时会发生多个离子反应： ；；…… 请补全可能发生的离子方程式：___________。 （5）所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的正离子是___________。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 为证明该离子确实存在。可采用的操作是___________。 （6）往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)___________。 对制备所得产品取样分析： ①取22.2 g样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7 g。 ②将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7 g。 （7）氯化铝铁的化学式为___________。 【答案】（1） （2）A （3） （4）、 （5） ①. C ②. 取少量溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有，反之则无 。 （6） （7） 【解析】 【分析】先向PAFC中加入足量强碱，利用、与碱反应的差异，将转化为沉淀，则生成可溶性偏铝酸盐，实现二者分离；经灼烧生成，通过其质量计算铁元素含量；含铝的溶液中加入足量弱碱，将转化为沉淀，灼烧得到。 【小问1详解】 铁是第26号元素，价电子排布式为：； 【小问2详解】 要分离和，需让沉淀、转化为可溶性的偏铝酸盐：氨水会使两者都沉淀，无法分离；氢氧化钠溶液可实现分离： ，。所以选A； 【小问3详解】 溶液中含，通入足量生成沉淀：； 【小问4详解】 废料含，会发生两个额外反应：：，； 【小问5详解】 ①阳离子分析：：与盐酸反应生成，一定存在；：盐酸过量，一定存在；：与盐酸生成，但可能被还原为，不一定存在；：可能来自与盐酸、与的反应，一定存在。故选C ； ②取少量溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有，反之则无 ； 【小问6详解】 为制备PAFC，需将溶液中的氧化为，X通常为，反应方程式为：； 【小问7详解】 ，,所以，根据电荷守恒和质量守恒，化学式为。 14. 按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度最大的___________(填字母)，并说明理由___________。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （6）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子，碳氧双键中的碳杂化类型___________。 【答案】（1）C （2）< （3） ①. X ②. X中含有羧基和巯基，易与水形成氢键 （4）砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键 （5） （6） ①. 1 ②. sp2杂化 【解析】 【小问1详解】 铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C； 【小问2详解】 在P4O6分子中P原子的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，而P4O10分子中P原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则P4O6中的∠O-P-O < P4O10中的∠O-P-O； 【小问3详解】 X中含有羧基和巯基，均为亲水基团，Y、W中含有酯基和巯基，所以X的溶解度大于Y、W；W的六元环上含有氮原子，能与水分子间形成氢键，所以W的溶解度大于Y，因此三种物质在水中的溶解度由大到小的顺序为X>W>Y；溶解度最大的为X； 【小问4详解】 氮原子与砷原子的最外层电子数相同，砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成π键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键； 【小问5详解】 原子半径I>Br>Cl，则键长C-I>C-Br>C-Cl，故键能C-Cl>C-Br>C-I，则C-I更易断裂，因此，C6H5CH2I更易生成自由基，即活性最高的C6H5CH2I； 【小问6详解】 根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子；位置为：；碳氧双键中碳为sp2杂化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $