精品解析：2026年甘肃武威市第十六中学片中考联考二模化学试题

2025-2026学年九年级化学第二次中考模拟试卷 （满分：70分） 一、单选题（每小题2分，共20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 楠木制舟 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉线织布仅改变棉的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、楠木制舟仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、海水晒盐是水分蒸发使盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、粮食酿酒过程中粮食中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体（二氧化碳），而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B、铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，故选项实验现象描述不正确。 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，故选项实验现象描述正确。 故选D。 3. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 干燥氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，气体应“长进短出”以充分接触浓硫酸，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、 钠原子失去1个电子形成钠离子，离子符号为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前Na、H、O原子个数分别为2、4、2，除X外，反应后Na、H、O原子个数分别为2、2、2，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为，不是，说法错误。 C、钠熔化为小球，说明反应放出热量，使温度达到钠的熔点，说法正确。 D、反应生成，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，说法正确。 故选B。 5. NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为24.0% C. ℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将℃的饱和溶液和饱和氯化钠溶液降低温度，析出晶体较多 【答案】D 【解析】 【详解】A、 由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响比NaCl更大，说法正确。 B、 t1℃时KNO3溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数=，说法正确。 C、 t2℃时两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下NaCl和KNO3的溶解度相等，说法正确。 D、 题干未说明t3℃时两种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，说法错误。 故选D。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中 C 除去稀盐酸中少量稀硫酸 加入过量氯化钡溶液，并过滤 D 配制5%的氯化钠溶液 将5 g氯化钠固体完全溶解于100 g水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中，品红在热水中的扩散速度比在冷水中快，说明温度越高，分子运动速率越快，能验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的，符合题意； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中，燃着的木条均熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、将5g氯化钠固体完全溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为，不能配制5%的氯化钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 7. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. 可加入，实现E→F的转化 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应物质属于盐，且铁元素显+3价，则该物质是铁盐，如氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不符合题意； B、A点对应物质属于氧化物，且铁元素显+3价，则A点对应物质为氧化铁，B点对应物质属于单质，则该物质是铁，A→B的转化过程中氧化铁失去氧，属于氧化剂，发生还原反应，不符合题意； C、E点对应物质属于碱，且铁元素显+3价，则E点对应物质为氢氧化铁，由以上分析可知，F点对应物质是铁盐，如氯化铁，氢氧化铁难溶于水，氢氧化铁和氯化镁不反应，加入氯化镁，不能实现E→F的转化，不符合题意； D、由以上分析可知，A点对应物质为氧化铁，F点对应物质是铁盐，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，符合题意。 故选D。 8. 向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，不正确的是 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu B. 若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定不含 C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有 D. 若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、 Cu，不可能含有Fe 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Fe>H>Cu>Ag，铁加入混合溶液时先与AgNO3反应：，AgNO₃完全反应后才会与Cu(NO3)2反应：。 A、滤液呈蓝色说明含Cu2+，铁一定先置换出Ag，若铁置换完Ag后又反应了部分Cu(NO3)2，滤渣就含Cu，因此滤渣一定含Ag、可能含Cu，说法正确。 B、滤渣含Fe说明铁过量，AgNO3、Cu(NO3)2均已完全反应，滤液一定不含AgNO3，说法正确。 C、滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含Fe（Cu、Ag均不与稀盐酸反应），铁过量时滤液只有生成的Fe(NO3)2，说法正确。 D、滤液只含一种溶质则为Fe(NO3)2，说明AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，滤渣一定含Ag、Cu；若铁恰好完全反应则滤渣不含Fe，若铁过量则滤渣含Fe，因此可能含Fe，说法错误。 故选D。 9. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A. Fe、溶液、溶液 B. Ag、稀盐酸、Fe、Cu C. 溶液、Cu、Ag D. Cu、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、将铁分别放入硝酸铜溶液、硝酸银溶液中，都能发生反应，只能证明铁的活动性最强，但不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意； B、将银、铁、铜分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸能发生反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意； C、将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，都不能发生反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意； D、将铜分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性大于铜，铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性大于银，可验证铁、铜、银的金属活动性强弱，符合题意； 故选D。 10. “碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是 A. 反应①可通过置换反应实现 B. 反应②可通过化合反应实现 C. 反应③是乙与溶液反应 D. 甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙是组成元素相同的气态化合物，都可由木炭转化得到，且乙可以转化为碳酸钙，因此可推出：甲是（一氧化碳），乙是​（二氧化碳）。 【详解】A、反应①是木炭转化为，可以通过置换反应实现，例如，该反应属于置换反应，说法正确。 B、反应②是​转化为，可以通过化合反应实现，例如，该反应属于化合反应，说法正确。 C、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应（若反应生成碳酸钙和盐酸，碳酸钙会溶于盐酸，无法得到碳酸钙沉淀），转化为碳酸钙是和氢氧化钙等碱溶液反应，说法错误。 D、甲可燃性，可用作燃料；乙固态（干冰）升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。 故选：C。 二、填空题（每空1分，共30分） 11. 下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）n的数值为______。 （2）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式______；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 （3）氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为______，过程氩气的作用是______。 【答案】（1） 9 （2） ①. ②. 盐 （3） ①. ②. 作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，钇的原子序数为39，即核外总电子数为39，因此2+8+18+n+2=39，解得n=9； 【小问2详解】 Y2O3中，氧元素化合价为-2价，设Y化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，碳酸根显-2价，则碳酸钇的化学式为；碳酸钇由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； 【小问3详解】 置换反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，因此氧化钇和铝反应生成氧化铝和金属钇，方程式为：；该过程氩气的作用是作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化。 12. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 （2）实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 丙中红墨水倒吸进入集气瓶中 （2） ①. ②③① ②. 较多固体 ③. 引流 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 反应过程中气体减少，压强减小，则丙中红墨水会倒吸进入集气瓶中。 【小问2详解】 粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为②③①； ①为蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续加热； ③为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。 13. “天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。 （1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。 （2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明____。 （3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为_____。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A. 现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 C. 将的溶液降温到，一定会有晶体析出 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 【答案】（1） ①. 水 ②. 3.1% （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的（樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度） （3） ①. ②. （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，溶液中有水，水是溶剂； 混合液总质量为，。 【小问2详解】 室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度； 【小问3详解】 ①t2℃时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线式下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图3可知，b点时，甲溶液中溶剂的质量为，溶质的质量为，即该温度下甲的溶解度为50g，结合图2可知，则甲溶液为氯化铵、乙溶液为硝酸钾； ②结合①可知，b、c点的溶液分别为该温度下氯化铵和硝酸钾的饱和溶液，由图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，a点的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，则其溶质质量分数等于c点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故填：a=c>b； 【小问4详解】 A、两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升温到溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，仍相等，符合题意。 B、溶解度大于，饱和溶液蒸发等质量水，溶解度越大析出溶质越多，符合题意。 C、若溶液为不饱和稀溶液，降温可能无晶体析出，不符合题意。 D、溶解度随温度变化远大于，降温结晶可析出纯净的硝酸钾，符合题意。 故选ABD。 14. 阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（图甲）去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 （1）图甲装置中，废气应该从________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 （2）利用“活性炭的强吸附性捕获有机污染物”与“碱液喷淋”的本质区别是________；碱液喷淋塔中，若氢氧化钠长期使用后有大量晶体在溶液中析出，这个过程叫作________。 （3）这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 （4）据图丙可知，吸附装置中使用________的活性炭颗粒时吸附效果最好。 （5）用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式________；若将NaOH溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变________（填“好”或“差”）。 【答案】（1） ①. a ②. 增大碱液与废气的接触面积，使吸收更充分 （2） ①. 是否生成新物质 ②. 结晶 （3）干燥  （4）0.3 cm （5） ①. ②. 差 【解析】 【小问1详解】 废气从下口a通入，可让废气自下而上与自上而下喷淋的碱液充分接触，提升吸收效果； 雾状喷淋的作用是增大碱液与废气的接触面积，使吸收反应更充分。 【小问2详解】 活性炭吸附只是将污染物吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化；碱液喷淋过程中碱会和废气中酸性杂质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故二者的本质区别是：是否生成新物质； 溶液中析出晶体的过程叫做结晶。 【小问3详解】 由图乙可知：相对湿度越大，活性炭吸附量越低，碱液喷淋导出的气体湿度大，因此需要干燥处理后再进入吸附装置。 【小问4详解】 由图丙可知：相同时间下，d=0.3cm的活性炭吸附量最大，因此吸附效果最好。 【小问5详解】 根据题干信息：用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，化学方程式为：； 氢氧化钙微溶于水，相同条件下，氢氧化钙溶液中溶质含量远低于氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫的能力更弱，因此吸收效果变差。 15. 某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 （2）溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硫酸钠 ④碳酸钠 （3）步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 （4）根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 （5）气体a的一种用途是___________。 【答案】（1）除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 （2）①④ （3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）碳酸钠、硫酸钠 （5）灭火(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 步骤I中加入稀硝酸有气泡产生，且步骤III中加入澄清石灰水有白色沉淀产生，说明气体a为CO2，则白色粉末中一定有碳酸钠；且加入过量稀硝酸的目的是除尽溶液A中的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰； 【小问2详解】 因为加入的稀硝酸是过量的，稀硝酸与NaOH溶液和Na2CO3溶液可以发生反应，则溶液B中一定没有NaOH和Na2CO3，故选①④； 【小问3详解】 步骤II中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明白色粉末中含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以步骤Ⅳ中是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； 【小问4详解】 步骤II中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，故即使步骤Ⅳ中产生白色沉淀，也不能证明白色粉末中含有氯化钠。氢氧化钠也没有明显现象可以验证，因此白色粉末一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3，不能确定的物质是NaOH和NaCl； 【小问5详解】 气体a是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（合理即可） 三、实验题（每空1分，共15分） 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________（选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为）的体积是________mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。 ③如用图1中的A装置，制取氧气，写出反应的化学方程式是________。实验结束后，要________，防止水倒吸进入试管而炸裂。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是________（填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ab （2） ①. 5.5 ②. BE ③. ④. ⑤. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）活塞向左移动。最终停在10mL刻度处 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器①的名称：铁架台； 检查装置A气密性时，手捂试管，装置内气体受热膨胀，先在导管口冒出气泡（对应现象a），冷却后装置内压强减小，导管内上升形成一段稳定水柱（对应现象b），因此顺序为ab。 【小问2详解】 ① 溶液稀释前后溶质质量不变：设需要30%过氧化氢溶液的质量为x。则：。解得，体积； ② 过氧化氢制取氧气为固液不加热反应，发生装置选B；排水法收集的氧气比排空气法更纯净，因此收集装置选E，组合为BE。 反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 ③ 装置A为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 实验结束后为防止倒吸，需要先移出导管，再熄灭酒精灯。 【小问3详解】 根据题图信息：试管上方空气体积为50mL，氧气约占空气体积的，因此白磷燃烧消耗氧气；冷却后打开弹簧夹，注射器内的水会流入试管，因此活塞向左移动，最终停在刻度处。 【小问4详解】 A、乙瓶中水可以除去二氧化碳中混有的挥发性杂质，还可以通过气泡速率判断二氧化碳产生速率，说法正确； B、二氧化碳不断通入水中，与水反应生成碳酸，溶液酸性逐渐增强，pH逐渐减小，说法错误； C、 二氧化碳是水草光合作用的原料，导管应放在水深3处，既可以保证二氧化碳充分溶解，又能供给水草利用，不是放在水面2处。说法错误。 因此选错误的BC。 17. 厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动， [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 Ⅰ.气体成分分析 [提出猜想] （1）根据所学知识和资料信息，对产生气体进行猜想，小华认为是，小林认为是，小芳认为是。同学们一致认为小芳的猜想不合理，理由是___________。 [实验设计与实施] （2）为了验证猜想，同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。（装置合理已省略）。将气体通入澄清石灰水，若观察到_________，说明气体不是二氧化碳，收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到木条复燃，证明小华的猜想正确。 Ⅱ.反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应，与溶液中其他成分均不反应。 （3）为探究I所得溶液的成分，小强同学设计并完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。 _________ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有_________ 交流环节中，小芳认为小强②的结论不严谨，理由是_________。 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_________。 Ⅲ.拓展应用 （4）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是_________。 A. 可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用 B. 疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C. 使用时应避免与皮肤直接接触 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 （2）澄清石灰水不变浑浊 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. NaOH##氢氧化钠 ③. 碳酸钠溶液本身呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ④. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，疏通剂和水的所有成分中都不含氮元素，因此不可能生成氮气，所以小芳猜想错误。 【小问2详解】 二氧化碳的特性是能使澄清石灰水变浑浊，若气体不是二氧化碳，观察到的现象就是澄清石灰水不变浑浊。 【小问3详解】 氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，实验步骤①的结论是溶液中含碳酸钠，则对应实验现象为产生白色沉淀；原疏通剂本身含有苛性钠（氢氧化钠），氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，实验步骤②的结论为溶液含氢氧化钠。实验步骤②结论不严谨的原因是碳酸钠本身的水溶液也呈碱性，即使没有氢氧化钠，剩余的碳酸钠也能使酚酞变红，因此无法证明一定存在氢氧化钠。过氧化氢在碱性条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A、疏通剂含碱性物质（氢氧化钠、碳酸钠），和酸性清洁剂混合会发生中和反应，使疏通剂失效，故A选项不符合题意； B、反应生成大量气体，管内气压增大，可以疏散堵塞物，符合疏通原理，故B选项符合题意； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，接触皮肤会造成腐蚀，因此使用时需避免接触皮肤，故C选项符合题意。 故选BC。 四、计算题（共5分） 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。 答：废液中NaOH的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学第二次中考模拟试卷 （满分：70分） 一、单选题（每小题2分，共20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 楠木制舟 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 2. 准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 3. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 干燥氧气 4. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 5. NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为24.0% C. ℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将℃的饱和溶液和饱和氯化钠溶液降低温度，析出晶体较多 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中 C 除去稀盐酸中少量稀硫酸 加入过量氯化钡溶液，并过滤 D 配制5%的氯化钠溶液 将5 g氯化钠固体完全溶解于100 g水中 A. A B. B C. C D. D 7. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. 可加入，实现E→F的转化 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 8. 向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，不正确的是 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu B. 若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定不含 C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有 D. 若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、 Cu，不可能含有Fe 9. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A. Fe、溶液、溶液 B. Ag、稀盐酸、Fe、Cu C. 溶液、Cu、Ag D. Cu、溶液、溶液 10. “碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是 A. 反应①可通过置换反应实现 B. 反应②可通过化合反应实现 C. 反应③是乙与溶液反应 D. 甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 二、填空题（每空1分，共30分） 11. 下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）n的数值为______。 （2）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式______；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 （3）氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为______，过程氩气的作用是______。 12. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 （2）实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 13. “天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。 （1）根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。 （2）已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明____。 （3）图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为_____。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A. 现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 C. 将的溶液降温到，一定会有晶体析出 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 14. 阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（图甲）去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 （1）图甲装置中，废气应该从________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 （2）利用“活性炭的强吸附性捕获有机污染物”与“碱液喷淋”的本质区别是________；碱液喷淋塔中，若氢氧化钠长期使用后有大量晶体在溶液中析出，这个过程叫作________。 （3）这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 （4）据图丙可知，吸附装置中使用________的活性炭颗粒时吸附效果最好。 （5）用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式________；若将NaOH溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变________（填“好”或“差”）。 15. 某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 （2）溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硫酸钠 ④碳酸钠 （3）步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 （4）根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 （5）气体a的一种用途是___________。 三、实验题（每空1分，共15分） 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________（选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为）的体积是________mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。 ③如用图1中的A装置，制取氧气，写出反应的化学方程式是________。实验结束后，要________，防止水倒吸进入试管而炸裂。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是________（填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 17. 厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动， [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 Ⅰ.气体成分分析 [提出猜想] （1）根据所学知识和资料信息，对产生气体进行猜想，小华认为是，小林认为是，小芳认为是。同学们一致认为小芳的猜想不合理，理由是___________。 [实验设计与实施] （2）为了验证猜想，同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。（装置合理已省略）。将气体通入澄清石灰水，若观察到_________，说明气体不是二氧化碳，收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到木条复燃，证明小华的猜想正确。 Ⅱ.反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应，与溶液中其他成分均不反应。 （3）为探究I所得溶液的成分，小强同学设计并完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。 _________ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有_________ 交流环节中，小芳认为小强②的结论不严谨，理由是_________。 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_________。 Ⅲ.拓展应用 （4）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是_________。 A. 可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用 B. 疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C. 使用时应避免与皮肤直接接触 四、计算题（共5分） 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $